构成物质的微粒知识点

构成物质的微粒

考点一物质的微观粒子模型

1.模型：（1）模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对

象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态特征和本质的方法。

（2）作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。

（3）事物的复制品、一副图、一张表、计算机图像、复杂过程的示意（比如公式），复杂

对象的示意都可以是模型。

2.符号：（1）定义：代表事物的标记。

（2）意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同

而引起的混乱。

（3）运动学：s、v、t电学：U、I、R单位：V、A、。、m、s

3.分子的构成：（1）分子是由原子构成的。（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以

是不同种原子。

0000（5oG0

氧分子,分子具■分子一“化■分子

（3）在由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，电解水时，

水分子变成了氢分子和氧分子，他们不再保持水的化学性质。

（4）有些物质直接由原子构成的。例如金属铝有铝原子构成，铅笔芯内的石墨由碳原

子构成的。

4.粒子的大小与质量：（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子体积很小，原子半径

一般在数量级。分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子，其分子

质量数量级是102千克。

（2）不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。

（3）组成某个分子的原子肯定比分子更小。如氢分子由两个氢原子构成，氢原子比氢分

子小。但并不能说明原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。

考点二、原子结构模型

1.原子结构模型的建立:

时间人物原子模型

1803道尔顿原子是坚实的，不可再分的实心球。实心球模型。

1897汤姆森原子是一个球体，正甩荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄

干镶嵌其中。西瓜模型。

1911卢瑟福在原子中心有一个很小的原子核，原子的全部正点和和几乎全部的质量

都集中在原子核里，带负电的原子在核外空间绕核运动。行星模型。

1913波尔原子内的一些特定的稳定轨道上运动。分层模型0

2.卢瑟福实验

a粒子发生偏转

粒子

a粒子V

*未发生偏转

a粒子运动轨迹示意图

（I）大部分粒子顺利通过，说明原子内部有很大空间；

（2）少数粒子发生偏转，说明原子核带正电荷；

（3）极少数粒子原路返回，说明原子核的体积很小，但质量很大。

3.原子的构成

原子核（带正电）质子（带正电）

原子.中子（不带电）

核外电子（带负电）

（1）原子成电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反。

（2）原子核在原子钟所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但几乎

集中了原子全部质量。

（3）核外电子在核外空间做高速运动。

（4）夸克：质子和中子都是由更微小的基本粒子—夸克构成的。夸克还可以再分。

4.带电的原子：（1）离子：原子得失电子，形成带电的原子或原子团。

（2）阳离子：带正电（3）阴离子：带负电

考点三、组成物质的元素

1.元素：（1）概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素。

（2）元素只讲种类，不讲个数。

（3）元素的种类：目前发现的元素有110多种，其中有些是人造元素。

（4）分布

■氯55.06%

■钠30.61%

■硫酸根7.67%

■镁3.695

■钙L15%

■抑1.10%

其他元素0.72%

海水中:

人体中:

2.同位素：（1）概念：原子中核内质子数相同，中子数不相同的同类原子统称为同位素原

子。

（2）特点：①三相同：质子数相同，电子数相同，化学性质相同。

②三不同：中子数不同，原子质量不同，物理性质不同。

(3)单质和化合物:

项目单质化合物

定义由同种元素组成的纯净物。由不同种元素组成的纯净物。

组成宏观：由同种元素组成。宏观：由不同种元素组成。

微观：分子由同种元素的原子构成。微观：分子由不同种元素的原子构成。

分类按化学性质：金属，非金属，稀有气体。无机化合物、有机化合物。

实例氢气，氧气，金刚石等。水，二氧化碳，氧化铁等。

联系都是纯净物，都有固定的组成

考点四、表示元素的符号

1.元素符号：(1)定义：表示元素的化学符号。

(2)意义：①一般来说，元素符号既表示一种元素又表示该元素的一个原

子。例如：N表示氮元素、一个氮原子。

②有些元素符号除了表示一种元素、该元素的一个原子外，还

表示一种单质。例如：Fe表示铁元素，一个铁原子，单质铁。

③如果在元素符号前加了数字，只表示几个原子，不再表示元素

的意义，因为元素只讲种类不讲个数。例如2N只表示2个氮原子。

2.物质、元素、分子、原子之间的关系

元素-----组成a物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称微观概念，既讲种类，又讲个数

构成

原子A分子

3.元素周期表：（1）定义：元素根据其核电荷数从小到大安原子结构规律排成的周期表。

（2）区分：元素周期表中还用不同颜色对金属元素，非金属元素做了区

分。

（3）元素周期表的结构：①横行（周期）②纵行（族）③每一格

无奈传号.纣色

厚f序教加收讨林尤案

儿窿，林

注♦的是

外旭广笈排久.括号

人选见米0

情可版的电砧

相射城（加括£）的数

据为辿旅财博儿拿T食删星

kkiw盘蚪医■脩）

数量关系：原子序数二核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=核外电子数

考点五、表示物质的符号

1.化学式：（1）定义：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。

（2）化学式的读写方法:

物质类型化学式的写法化学式的读法

金属用元素符号表示。Fe-铁

稀有气体铁-Fe、氯-He、硫-S。He-氧气

固态S-硫

单

气态在元素符号的右下角写出表示分

质非金属02-氧气

子中原子个数的数字。如。2,$

氟元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边，如一般是从右向左叫做某化

某，如CMO读作氧化铜。当

CO2、CuO

一个分子中原子个数不止1

氢元素与某种元素一般把氢元素符号写在左边，如个时，还要指出1个分子里

化合

HCI

物元素的原子个数，如2Q读

金属元素与非金属元素一般把非金属元素符号写在右边，

组成如FeS作五氧化二磷。

2.化学式的意义（以a，o为例）

（1）表示氧化铜这种物质。

（2）表示一个氧化铜分子是由一个铜原子和一个氧原子构成的。

（3）表示氧化铜是由铜元素和氧元素组成的。

（4）表示一个氧化铜分子。

3.离子的符号

（1）离子符号的表示方法：再形成该离子的原子的元素符号或离子团的右上方标明离子

所带的电荷的电芯和数目。数字在前正负在后电荷数为一一省略不写。

钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子银离子

NaHKMgCaBa"

锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子

Zn!+Cu,+A1"Fe"Fe*C1

硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离户碳酸根离子筱根离子

S20HNO,SO：CO；NHJ

（2）离子符号及其意义

表示每个喋离子带两个单位正电荷

2Mg2+

L—►表示两个镁离子

（3）特殊离子

原子团离子符号电荷化合价

氢氧根0H-1-1

硝酸根NO；-1-1

碳酸氢根HCO3-1-1

筱根NH：+1+1

硫酸根so；--2-2

碳酸根CO：-2•2

亚硫酸根so；--2-2

.磷酸根PO^-3-3

4.化合价

（1）表示方法：

通常在元素符号或原子团的正上方标出其化合价，一般把正负号写在前加速写在后。1现

+1

在元素的不能省略，如Na

（2）化合价的规律：口诀

钾钠银氢正一价，氟氯漠碘负一价

钙镁银锌正二价，铝正三（来）氧负二

亚铁正二铁正三，亚铜正一铜正二

氢氧硝酸负一价，碳酸硫酸负二价

镂根却是正一价，勿忘单质是零价

（3）化合价与离子符号的关系

项目化合价离子符号

意义表示原子之间相互化合的数目表示某种离子所带的电荷数

写法化合价的正负号写在前，数字在后，写在元离子符号的数字在前，正、负号在后，

素符号或原子团的正上方，1不能省略。写在元素符号或原子团的右上角，1

可以省略。

举例+1+2-222

Na、Mg、ONa\Mg\O-

（4）化合价的应用：理论依据：在化合物中各元素正负化合价代数和为零。

考点六、元素符号表示的量

1.相对原子质量：（1）定义：把一个碳-12原子的质量分成12等份，则一份质量为

1.993x10-26xJ_=1.661x10-27千克。其他原子质量与1661x10。千克质量相比

12

后得出的比值。

某原子的实际质量

（2）表达式：相对原子质量=

碳J2原子质量的:

2.相对分子质量：（1）定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。

（2）求相对分子质量的步骤：

①写出化学②利用相对原子质量表查出个元素的相对原子质量。

③根据分子中各元素的相对原子质量总和，求出相对分子质量。

（3）计算公式：如A,“纥的相对分子质量=用A的相对原子质量Xm+B

的相对原子质量Xn。

3.元素质量分数和质量比的确定（1）计算化合物中各元素的质量比：质量比=个原子的相

对原子质量的总和之比。如A:B=（A的相对原子质量*m）：（B的相对原子量

*n）（2）计算化合物中某元素的质量分数

某元素的质元素的-某元素相对原子质量x原子个数xioo%（3）求物质中某元素的质量某

物质的相对分子质量

元素的质量=物质的质量x某元素的质量分数。

（4）求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数

该物质的质量即％;不存物质中某元素的质量分数

某物质的纯度xM%

混合物的质量纯净物中某元素的质量分数

混合物中该元素的总质量*］可％