华东理工大学2010年物理化学（回忆版）考研真题

华东化工学院2010年研究生入学考试试题

一.填空题

1.兰缪尔吸附理论认为吸附是__________分子层的，BET吸附理论认为吸附是

__________分子层的。

2.恒温下电解质溶液浓度增大时，电导率是__________，当量电导（即摩尔电导率）

的变化是__________。

3.节流过程中，热力学函数__________不变。

4.化学位的定义式是μi=__________。

5.相律的表达式为__________。正丁醇溶于水中，水溶于正丁醇中的部分互溶溶液

及其蒸气达到相平衡，系统的自由度为__________。

6.按__________公式，气相中的球形液滴内部的压力__________于气相的压力。按

__________公式，球形液滴的饱和蒸气压__________于同温度下平面液体的饱和

蒸气压。

7.正反应放热的对峙反应的特征是__________。连串反应的特征是__________。

8.CO2的临界温度为304.2K，则35℃时CO2以__________态存在。

二．

1.画出水的相图的示意图，并说明相图中点、线、面上各存在哪些相。

2.写出以上相图中各条曲线的斜率服从什么关系式。

3.苯的相图与水的相图的主要不同是什么？

三．

1

A和B形成理想溶液。某一点温度下纯A的饱和蒸气压为0.4atm，纯B的饱和蒸气压为

1.2atm.在一密闭容器容器中有1molA和1molB，在该温度下达气液平衡时液相组成是B

的摩尔分数为0.400，求气相组成，并求气相中A、B的物质的量。设蒸气压服从理想气

体状态方程。

四．

从25℃的1molCH4(g)和4molH2O(l)为原料，使之在700℃和恒定的压力下进行反应：

CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)

若CH4的转化率为50%，求整个过程的热量。设气体服从理想气体状态方程，各物质在

θθ

25℃的标准生成热ΔfHm（即标准摩尔生成焓ΔfHm）及25-700℃的平均恒压热容如

下：

物质-1-1

/(J·K·mol)

CH4(g)-74.8553.97

H2O(l)-285.85/

H2O(g)-241.8436.89

CO(g)-110.5430.82

H2(g)029.42

五．

反应CO(g)+H2O(g)→CO2(g)+H2(g)

在1000K时的平衡常数为1.34。若CO和H2O的配料比（摩尔比）为1：5，试求1000K

时CO的最大转化率。若增大压力，最大转化率如何变化？若升高温度，最大转化率如

何变化？已知该反应是放热的。

2

六．

求反映CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)

0

在500℃是的平衡常数(即标准平衡常数)。已知各物质在25℃的标准生成热ΔHf(即标

θ0θ

准摩尔生成焓ΔfHm)，标准熵S（即Sm）及25-500℃的平均恒压热容如下：

o-1-1

物质S/(J·K·mol)-1-1

/(J·K·mol)

CO(g)-110.54197.9030.83

H2(g)0130.5929.54

CH3OH(g)-201.17239.7062.56

七．

+–

反应C6H5COCH2Br+C5H5N→(C6H5COCH2NC5H5)+Br

在甲醇熔剂中进行，已知反应物的初浓度均为0.0385mol·L-1,35℃时用一个电导池浸入

溶液中测得溶液的电阻Ω与时间t的关系如下：

t/min053110153∞

R/Ω78190920051003958801

已知该反映为二级反应，求速度常数。

八．

乙醇热分解反应(C2H5)2O→CH3CHO+C2H6的热机理为：

(C2H5)2OCH3·+C2H5OCH2·

CH3·+(C2H5)2OC2H6+C2H5OCH2·

3

C2H5OCH2·CH3·+CH3CHO

CH3·+C2H5OCH2·(C2H5)2

设CH3·和C2H5OCH2·处于稳定态，试建立总包包反应的动力学方程。

九．

(1)写出电池Ag,AgI(s)|KI溶液|I2(s),Pt的电极反应和电池反应，并求25℃时该

电池的电动势及AgI的容度积。已知25℃的标准电极电位如下：

电极标准电极电位/v

I-|AgI,Ag-0.1524

-

I|I2,Pt0.5355

Ag+|Ag0.7991

0θ-1

(2)已知25℃时AgI的标准生成热ΔHf(即标准摩尔生成焓ΔfHm)=-62.38KJ·mol,试

估计以上电池在30℃的电动势。

十．

测得电池Pt,H2(1atm)|HBr溶液|AgBr(s),Ag

在25℃，HBr溶液的质量摩