山东省2022年夏季普通高中学业水平考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1山东省2022年夏季普通高中学业水平考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5一、单项选择题1.下列物质属于电解质的是（）A.氧气 B.氯化钠 C.二氧化碳 D.盐酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．氯化钠的水溶液能导电，氯化钠是电解质，故选B；C．二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故不选C；D．盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选D；选B。2.对于相同物质的量的和，下列说法错误的是（）A.氧原子数之比为1：2 B.原子总数之比为3：4C.分子数之比为1：1 D.质量之比为1：1〖答案〗D〖解析〗【详析】A．相同物质量的和，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A正确；B．相同物质的量的和，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B正确；C．相同物质的量的和，分子数比为1:1，故C正确；D．相同物质的量的和，假设物质的量都是1mol，1molH2O的质量为18g，1molH2O2的质量为34g，质量之比为9：17，故D错误；选D。3.下列有关化学用语表示正确的是（）A.乙醇的结构简式： B.F的原子结构示意图：C.中子数为10的氧原子： D.的电子式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．乙酸含有羧基，结构简式CH3COOH，故A错误；B．氟原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子；氟离子核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B错误；C．氧原子的核电荷数为8，中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，表示为，故C正确；D．NH3属于共价分子，氮原子最外层有5个电子，三个电子分别与氢原子形成共价键，还剩有一对电子，满足8电子结构，正确的电子式为：，故D错误；故选C。4.下列物质中只含离子键的是（）A. B. C. D.NaOH〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Cl2只有共价键，非金属原子之间是共价键，故A错误；B．Na2O中Na+和O2-之间属于金属离子和非金属离子之间是离子键，故B正确；C．H2SO4组成元素都是非金属，一般非金属原子之间都是共价键，故C错误；D．NaOH中Na+和OH-之间是离子键，H原子和O原子之间是共价键，故D错误；〖答案〗选B。5.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.44g含有的分子数为B.1mol含有的电子数为11C.0.5溶液中含有的离子数为1.5D.常温常压下，22.4LCO含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．44g二氧化碳是1mol，所含分子数为NA，故A正确；B．1个所含电子是10个，1mol含有电子应该是10NA，故B错误；C．选项中没有体积无法计算物质的量，无法计算离子数目，故C错误；D．常温常压应该改为标准状况，才能计算气体的物质的量，故D错误；〖答案〗选A。6.下列有关溶液和胶体的说法错误的是（）A.两者的本质区别为是否具有丁达尔效应B.两者中的分散质粒子均能透过滤纸C.两者均呈电中性D.两者均属于混合物〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同；胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；溶液是分散质粒子大小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子大于100nm的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；【详析】A．胶体和溶液的本质区别是分散质的颗粒大小不同，故A错误；B．溶液和胶体的分散质半径均很小，均能透过滤纸，故B正确；C．两者中正负电荷均能相互抵消，均呈电中性，故C正确；D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，故D正确；故选A。7.下列有关化学键与物质类别的说法正确的是（）A.只含有共价键的物质一定是共价化合物 B.含有离子键的化合物一定是离子化合物C.共价化合物中可能含有离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键〖答案〗B〖解析〗【详析】A．只含共价键的物质也可以是单质，不一定是共价化合物，故A错误；B．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定只有离子键，故B正确；C．共价化合物中一定没有离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物，故C错误；D．离子化合物中可以有共价键，如NH4Cl中N与H原子间是共价键，故D错误；〖答案〗选B。8.下列仪器中，不能加热的是（）A.试管 B.蒸发皿 C.容量瓶 D.圆底烧瓶〖答案〗C〖解析〗【详析】能够加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，圆底烧瓶等；不能加热的仪器有：漏斗，量筒，集气瓶，容量瓶等；〖答案〗选C。9.下列离子在溶液中能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Fe3+与I-不能共存，会发生氧化还原反应，2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，故A错误；B．、、三者之间发生氧化还原反应，2H++ClO-+Cl-=Cl2↑+H2O，故B错误；C．、、、之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确；D．与之间生成BaSO3白色沉淀，不能大量共存，故D错误；〖答案〗选C。10.下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A.反应的本质是化合价的变化 B.氧化剂中一定有元素的化合价降低C.氧化剂和还原剂一定是不同的物质 D.化合价发生变化的元素一定不是同种元素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价的变化，故A错误；B．在反应中得电子的物质是氧化剂，物质得电子元素化合价降低，故B正确；C．歧化反应是同一元素化合价即升高又降低，氧化剂和还原剂是同一种物质，如氯气与氢氧化钠的反应，故C错误；D．化合价变化的元素也可以是同一种元素，如氯气与氢氧化钠的反应，氯的化合价即升高又降低，故D错误；〖答案〗选B。11.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作错误的是（）A.用托盘天平称量NaOH固体B.NaOH溶解后，立即用玻璃棒引流至容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中D.定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaOH固体需要用托盘天平称量，A项正确；B．NaOH溶解后，溶解放热，应该冷却到室温后用玻璃棒引流至容量瓶中，B项错误；C．为了将NaOH全部转移至容量瓶中，需洗涤，洗涤液也需转移到容量瓶中，即用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，C项正确；D．定容时需要使用胶头滴管，即定容时需用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，D项正确；〖答案〗选B。12.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.溶液与NaOH溶液：B.与KOH溶液：C.稀硫酸与溶液：Ba2++SO=BaSO4↓D.Fe与稀硝酸：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯化铵与氢氧化钠都是强电解质，拆成离子，铵根离子与氢氧根离子生成弱电解质一水和氨，故A方程式正确；B．CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，正确的方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O故B错误；C．硫酸和氢氧化钡除生成沉淀外，还有水生成，漏掉了离子反应，正确的应该是故C错误；D．铁与稀硝酸反应不生成氢气，方程式应该是故D错误；〖答案〗选A。13.某同学设计的原电池装置如图，下列说法错误的是（）A.电池总反应为 B.Cu极为负极C.移向Cu极 D.电流从C极流向Cu极〖答案〗C〖解析〗【详析】A．该反应的总反应方程式为Cu＋2FeCl3CuCl2＋2FeCl2，A正确；B．该电池中Cu失电子，做负极，B正确；C．原电池中，阳离子应该移向正极，Cu为负极，C错误；D．电流由正极流向负极，该原电池中Cu为负极，C为正极，D正确；故选C。14.在不同条件下进行反应，生成氨的反应速率最快的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中，物质的反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，四个容器中反应速率与化学计量数的比值分别为：===0.01mol/(L∙min)==则时生成氨的速率最快；故选A。15.下列有关放热反应的说法错误的是（）A.化学键断裂吸收的能量比化学键形成释放的能量少B.反应物的总能量比生成物的总能量高C.燃烧的过程发生放热反应D.分解反应均为放热反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．断键吸热少成键放热多的反应为放热反应，符合题意；B．放热反应，反应物总能量高于产物总能量，符合题意；C．燃烧反应为放热反应，符合题意；D．分解反应大多数为吸热反应，不符合题意；故选D。16.下列有关有机物的说法错误的是（）A.烃中只含有碳、氢两种元素B.烃的衍生物中一定含有氧元素C.糖类不一定是高分子化合物D.蛋白质是高分子化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．烃的定义为只有碳和氢两种元素组成的有机化合物，A正确；B．烃的衍生物包括卤代烃、醇、醛、酸等，其中卤代烃中不含氧元素，B错误；C．单糖和双糖不是高分子化合物，C正确；D．蛋白质是以氨基酸为基本单位构成的生物高分子，故蛋白质是高分子化合物，D正确；故选B17.一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应，下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是（）A.A的浓度不再变化 B.B的分子数不再变化C.容器内的压强不再变化 D.A的消耗速率与C的生成速率相等〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗达到平衡的标志依据以下两点：1、正逆反应速率相等；2、变量不变。【详析】A．A是反应物，反应物浓度是变量，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故A正确；B．B是反应物，B的分子数在逐渐减少，不再变化时说明反应达到平衡状态，符合变量不变，故B正确；C．该反应是气体体积前后不等的反应，压强是变量，压强不变时，反应达到平衡状态，符合变量不变，故C正确；D．A消耗和C生成代表一个方向，速率之比也不是系数比，不符合正逆反应速率相等，故D错误；〖答案〗选D。【『点石成金』】达到平衡的标志是正逆反应速率相等、变量不变。18.下列有关铁及其化合物的说法错误的是（）A.是一种黄色粉末B.既有氧化性又有还原性C.可用KSCN溶液检验溶液中D.可用Fe除去溶液中含有的〖答案〗A〖解析〗【详析】A．是一种红色粉末，故A错误；B．中铁化合价为+2，处于中间价态，化合价能升能降，故既有氧化性又有还原性，故B正确；C．铁离子能和KSCN溶液生成红色物质，故可用KSCN溶液检验溶液中的，故C正确；D．铁和铁离子生成亚铁离子，故可用Fe除去溶液中含有的，故D正确；故选A。19.下列有关氯水说法错误的是（）A.新制氯水呈浅黄绿色B.向氯水中加入粉末，有气泡产生C.向氯水中滴加溶液，有白色沉淀产生D.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最终呈红色〖答案〗D〖解析〗【详析】A．新制氯水中含有氯气，氯气为黄绿色气体，故呈浅黄绿色，故A正确；B．氯水中含氯气和水生成的盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故加入粉末，有气泡产生，故B正确；C．氯水中含氯气和水生成的盐酸，向氯水中滴加溶液，银离子和氯离子生成白色沉淀，故C正确；D．氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，故最终溶液显无色，故D错误；故选D。20.下列有关常见气体成分检验的结论正确的是（）选项仪器或试剂实验现象结论A湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝一定含B灼热CuO黑色固体变为红色一定含C澄清石灰水溶液中出现浑浊一定含D湿润的淀粉-KI试纸试纸变蓝一定含〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含，故A正确；B．能还原氧化铜的气体也可能是一氧化碳等还原性气体，故B错误；C．二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故C错误；D．二氧化氯、二氧化氮等氧化性气体也能使碘离子氧化为碘单质，故D错误；故选A。二、非选择题21.元素①~⑤在元素周期表中的位置如表所示：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①3②③④⑤回答下列问题：（1）原子半径最大的是_______(填元素符号)；简单离子半径最小的是_______(填离子符号)。（2）①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是_______(填化学式)。（3）②、③最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为_______。（4）④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_______(填化学式)。〖答案〗（1）①.Na②.（2）（3）（4）〖解析〗〖祥解〗由图可知，①-⑤分别为氧、钠、铝、硫、氯元素；【小问1详析】电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径最大的是Na；简单离子半径最小的是；【小问2详析】同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，①、④简单气态氢化物的稳定性较强的是；【小问3详析】②、③最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化钠和氢氧化铝生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为；【小问4详析】非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，④、⑤最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是高氯酸。22.利用图示可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。回答下列问题：（1）a溶于水所得溶液呈_______(填“酸性”或“碱性”)。（2）a与e反应生成的化合物为_______(填化学式)，该化合物属于_______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。（3）b→c的化学方程式为_______。（4）d的化学式为_______。〖答案〗（1）碱性（2）①.②.离子化合物（3）（4）(或)〖解析〗〖祥解〗由图可知，a-e分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；【小问1详析】a溶于水所得溶液为氨水，氨水电离出氢氧根离子，呈碱性；【小问2详析】a与e反应为氨气和硝酸生成硝酸铵的反应，生成物为，该化合物中含有离子键，属于离子化合物；【小问3详析】b→c的反应为氮气和氧气在放电条件下生成一氧化氮，化学方程式为；【小问4详析】由分析可知，d的化学式为(或)。23.石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如图所示(部分产物及条件已略去)：回答下列问题：（1）石蜡→A为_______(填“化学变化”或“物理变化”)。（2）B为A发生加聚反应的产物，其结构简式为_______；A→C的反应类型为_______。（3）D中官能团的名称为_______；E为气体，