山东省青岛市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

PAGEPAGE1山东省青岛市2021-2022学年高一上学期期末考试试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名。准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答理卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，并案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置。不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液。胶带纸、修正带，不按以上要求作答的，答案无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产生活联系繁密，下列说法错误的是（）A.食品包装袋内常放置铁粉作抗氧化剂 B.氯碱工业与侯氏制碱中的“碱”均为烧碱C.氯化钙因溶解放热可用于制作自加热罐头 D.铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用【答案】B【解析】【详解】A．食品包装袋内放置的铁粉能够与其中的氧气发生反应，从而可以防止食品氧化变质，故放置铁粉可以作抗食品的氧化剂，A正确；B．氯碱工业中的碱是指烧碱NaOH，而侯氏制碱中的“碱”为纯碱Na2CO3，二者是两种不同的物质，B错误；C．氯化钙溶解时会放出大量的热，因此可用于制作自加热罐头，C正确；D．铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会反应产生NH3逸出，导致肥效降低，因此铵态氮肥不能与碱性物质草木灰混合施用，D正确；故合理选项是B。2.某同学误用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①Na2S；②KI；③FeCl3；④FeSO4；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，可能导致溶液变质的有（）A.4种 B.3种 C.2种 D.1种【答案】A【解析】【详解】①氯水中含有的Cl2会与Na2S发生反应产生S单质及NaCl，使溶液变浑浊，因此会导致溶液变质，①符合题意；②氯水中含有的Cl2会与KI发生反应产生I2和KCl，因此用氯水配制溶液会导致溶液变质，②符合题意；③FeCl3与氯水中的成分不能发生反应，用氯水配制溶液时不会发生变质，③不符合题意；④FeSO4中Fe2+会被Cl2氧化变为Fe3+，导致溶液变质，④符合题意；⑤AgNO3中的Ag+与氯水中的Cl-反应产生AgCl白色沉淀，导致溶液变质，⑤符合题意；⑥稀盐酸与氯水成分不能发生反应，配制溶液时不会使溶液变质，⑥不符合题意；可见：用氯水配制溶液时可能会导致变质的有①②④⑤，共4种，故合理选项是A。3.关于物质的性质和用途，下列说法错误的是（）A.N2化学性质稳定，常用作保护气B.明矾净水与血液透析均与胶体性质有关C.NaClO与NaCl在水的作用下都能电离出Cl-D.小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂【答案】C【解析】【详解】A．N2化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气，故A正确；B．明矾净水利用氢氧化铝胶体的吸附性，血液透析是胶体不能通过半透膜，均与胶体性质有关，故B正确；C．NaClO在水的作用下能电离出Na+和ClO-，不能电离出Cl-，故C错误；D．小苏打受热或遇酸能产生二氧化碳，可用作膨松剂，故D正确；故答案为C4.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.22.4L甲烷(CH4)所含的电子数为10NAB.14gN2和CO混合气体中所含有原子数为NAC.1mol铁溶于过量稀硝酸，转移电子数为2NAD.100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数为0.15NA【答案】B【解析】【详解】A．气体状况未知，无法计算甲烷的物质的量，A错误；B．14gN2和CO混合气体中所含有原子数为=NA，B正确；C．1mol铁溶于过量稀硝酸生成1mol硝酸铁，每个铁原子失去3个电子，共转移电子数为3NA，C错误；D．碳酸氢钠水溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，100mL0.5mol•L-1NaHCO3溶液中阴阳离子总数约为0.1NA，D错误；故答案选B。5.下列各组离子能在水溶液中大量共存的是（）A.HCO、K+、OH-、NO B.K+、I-、Fe3+、Cl-C.Ca2+、H+、NO、CO D.NH、Mg2+、SO、Cl-【答案】D【解析】【详解】A．HCO和OH-反应不能大量共存，故A错误；B．I-具有还原性，Fe3+具有氧化性，会发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Ca2+与CO会生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C错误；D．NH、Mg2+、SO、Cl-均不反应，能大量共存，故D正确；故答案为D6.有关实验室安全，下列说法错误的是（）

A.实验剩余的钠不能放回原瓶，应丢到垃圾桶中B.汞不小心洒落到地面上，应立即撒上硫粉，并打开排气扇C.浓硫酸的装运包装箱应贴上如图标识D.酸性高锰酸钾浓溶液沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗【答案】A【解析】【详解】A．金属钠容易与水及空气中的氧气发生反应，容易导致火灾的发生，因此实验剩余的钠必须放回原瓶，而不能丢到垃圾桶中，A错误；B．汞不小心洒落到地面上，可根据Hg能够与S在常温下反应产生HgS的性质，应立即撒上硫粉，并打开排气扇，以降低室内空气中汞蒸气的含量，以免引起重金属中毒，B正确；C．浓硫酸具有强的腐蚀性，因此其装运包装箱应贴上如图的腐蚀性标识，C正确；D．酸性高锰酸钾浓溶液具有强的氧化性，沾到皮肤上会腐蚀人的皮肤，因此不慎沾上应立即用大量清水冲洗，D正确；故合理选项是A。7.下列关于硫及其化合物的说法错误的是（）A.自然界中的硫存在多种同素异形体 B.硫与金属反应表现了硫的氧化性C.利用二氧化硫的还原性可漂白纸浆 D.二氧化硫可用作食品添加剂【答案】C【解析】【详解】A．硫元素存在多种不同单质，如S2和S8是同素异形体，故A正确；

B．硫和金属反应，硫元素化合价降低为-2价，做氧化剂，表现氧化性，故B正确；

C．利用二氧化硫的漂白性可漂白纸浆，不是还原性，故C错误；

D．二氧化硫具有还原性，可用于葡萄酒抗氧化剂，故D正确；

故选：C。8.实验室配制250mL0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，下列说法错误的是（）A.用托盘天平称取Na2CO3固体5.3gB.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却至室温后转移到容量瓶中C.未洗涤烧杯和玻璃种，会导致所配溶液法度偏低D.定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线【答案】D【解析】【详解】A．需要碳酸钠的质量为0.25L0.2mol/L106g/mol=5.3g，故A正确；

B．碳酸钠溶解释放大量的热，未冷却至室温后转移到容量瓶中进行定容，冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，需要先冷却至室温，故B正确；

C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量溶质粘在烧杯内壁、玻璃棒上，移入容量瓶中溶质的量偏小，会导致所配溶液浓度偏低，故C正确；

D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，不需要再加水，故D错误；

故选：D。9.关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.置换反应一定属于氧化还原反应B.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂C.一种物质被氧化一定有另一种物质被还原D.氧化还原反应实质是化合价发生变化【答案】A【解析】【详解】A．置换反应是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此反应过程中元素化合价发生了变化，因此置换反应一定属于氧化还原反应，A正确；B．具有氧化性的物质在化学反应中可能作氧化剂，也可能作还原剂，如SO2具有氧化性，但在与H2O2反应产生H2SO4的反应SO2+H2O2=H2SO4中，SO2作还原剂，B错误；C．在氧化还原反应中，可以是一种物质既作氧化剂又作还原剂，如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2的作用是氧化剂、还原剂，水只是一种反应物，既没有被氧化，也没有被还原，C错误；D．氧化还原反应的实质是电子转移，特征是元素化合价发生了变化，D错误；故合理选项是A。10.下列有关铁元素及其化合物的描述中错误的是（）A.铁元素在自然界中既有游离态又有化合态B.氧化亚铁与三氧化二铁都属于碱性氧化物C.硫酸亚铁可用于生产防治缺快性贫血的药剂D.铁与少量氯气或足量盐酸反应都可生成FeCl2【答案】D【解析】【详解】A．铁的游离态主要存在于陨铁中，化合态主要存在于矿物中，故A正确；B．三氧化二铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，因为都是与非氧化性酸反应生成不变价的盐和水，故B正确；C．缺铁性贫血吃硫酸亚铁能够补充身体的铁元素和维生素，加快身体恢复，可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，故C正确；D．氯气过量和不过量都生成三氯化铁，因为铁不能还原固体状态三氯化铁，只有在溶液中铁才能与三氯化铁反应，铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁，故D错误；故答案为D11.下列离子方程式正确的是（）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：H++OH-=H2OB.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.过氧化钠与足量水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应除产生H2O外，还形成了BaSO4沉淀，反应的离子方程式应该为：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；B．反应产生Fe2+、H2，反应的离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D．电子不守恒、原子不守恒，离子方程式应该为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误；故合理选项是C。12.“食盐的精制”实验中，离子分离或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是（）

A.①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液B.试剂添加顺序为②③①或③②①C.实验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全【答案】C【解析】【详解】A．钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应，则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，A正确；B．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，则试剂添加顺序为②③①或③②①，B正确；C．实验操作中玻璃棒作用包括过滤时用玻璃棒引流、溶解和蒸发结晶时用来搅拌，C错误；D．检验离子是否沉淀完全可以检测上层清液，则向上层清液中继续滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg2+沉淀完全，D正确；答案选C。13.氨基钠(NaNH2)是一种化工原料，实验室可用氨气和钠反应制得，某化学实验小组用如图装置制备氨基钠(部分夹持仪器已略去)。已知：常温下，氨基钠为白色晶体.熔点为210℃，沸点为400℃。露置于空气中易吸收水分而失效，下列分析错误的是（）A.装置①试管中的试剂可以是氯化铵和氢氧化钙B.装置②的作用是干燥氨气C.装置⑤的作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入D.实验时，应先点燃③处酒精灯再点燃①处酒精灯【答案】D【解析】【分析】①中用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，然后经过②中干燥装置去除氨气中的水蒸气，氨气和钠在③中发生反应生产氨基钠，反应为，④为冷凝回流装置，⑤吸收多余的氨气，并作为干燥装置，对氢气进行干燥，同时防止空气中水分进入③中，氢气点燃进行尾气处理。【详解】A．装置①试管中可以用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，A正确；B．装置②的作用是干燥氨气，防止水和③中的钠反应，B正确；C．装置⑤为干燥管，作用是吸收氨气并防止空气中的水蒸气进入，C正确；D．实验时，应先点燃①处酒精灯再点燃③处酒精灯，排尽装置内的空气，D错误；故答案选D。14.四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列关于该反应的说法错误的是（）A.肼中N化合价为-2价，表现还原性 B.N2O4为氧化剂，发生还原反应C.每生成8.4gN2转移0.8mol电子 D.氧化产物与还原产物的质量比为1：2【答案】D【解析】【详解】A．在肼中N化合价为-2价，反应后变为N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，肼表现还原性，A正确；B．在N2O4中N化合价为+4价，反应后变为N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以N2O4表现氧化性，发生还原反应，B正确；C．在反应N2O4+2N2H4=3N2+4H2O中，每反应产生3molN2，其质量是84g，在反应过程中转移例如8mol电子，则当反应生成8.4gN2时转移0.8mol电子，C正确；D．在该反应中N2O4为氧化剂，被还原为N2，N2H4为还原剂，被氧化为N2，所以该反应中氧化产物与还原产物的质量比为2：1，D错误；故合理选项是D。15.有关实验操作及现象、结论正确的是（）选项实验操作及现象实验结论A将某气体通入品红溶液，溶液褪色该气体一定是SO2B向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中一定含有SOC取少量溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，试纸变蓝溶液中一定含NHD向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体溶液中一定含有CO【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硫、氯气等均可使品红褪色，由实验及现象可知，气体不一定是SO2，A错误；B．白色沉淀可能为AgCl，由实验及现象可知，溶液中不一定含有SO，B错误；C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验及现象可知，溶液中一定含NH，C正确；D．盐酸与碳酸根、碳酸氢根反应均可生成二氧化碳可使石灰水变浑浊，由实验及现象可知，溶液中不一定含有CO，D错误；答案选C。16.加碘盐中碘可能有两种存在形式KI或KIO3，某兴趣小组设计如图实验检验某品牌加碘盐中碘的存在形式.提供试剂：维生素C、84消毒液

下列说法错误的是（）A.反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力B.若X为维生素C，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KIO3C.若X为84消毒液，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KID.加碘盐中可同时添加KIO3和KI【答案】D【解析】【详解】A．酸性条件下氧化剂的氧化能力增强，反应中加入稀硫酸可提高氧化剂的氧化能力，故A正确；B．维生素具有还原性，KIO3具有氧化性，两者反应能生成I2，故X为维生素C，故B正确；C．X为84消毒液主要成分是NaClO，具有强氧化性与KI反应生成I2，观察到溶液变蓝，则加碘盐中碘存在形式为KI，故C正确；D．在酸性条件下：，故碘盐中不可同时添加KIO3和KI，故D错误；故答案为D17.海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。下列说法错误的是（）

A.“N2→NH”属于氮的固定B.“NO→NO→N2”转化中氢元素化合价均降低，被氧化C.“NO→NO”转化中每消耗1molNO转移2mol电子D.海洋中无机氮的循环可以为海洋植物提供氮肥【答案】B【解析】【详解】A．将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，故“N2→NH”属于氮的固定，故A正确；

B．“NO→NO→N2”中不含氢元素，不涉及到氢元素化合价的升降，故B错误；

C．NO→NO”转化氮元素的化合价由+3价升高到+5价共转移2个电子，故每消耗1molNO转移2mol电子，故C正确；

D．海洋中无机氮的循环可以将游离态的氮转化为化合态供植物吸收，故D正确；

故选：B18.将金属钠分散在氯化钠中，控制温度280～1100℃在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，已知NaH+H2O=NaOH+H2↑，下列有关说法错误的是（）A.NaH中H的化合价为-1B.NaH与H2O的反应属于置换反应C.氢化钠由氢气与金属钠反应生成D.等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多【答案】B【解析】【详解】A．在NaH中，Na为+1价，H元素的化合价为-1，A正确；B．NaH与H2O的反应中反应物没有单质，因此该反应不属于置换反应，B错误；C．根据已知条件可知：在NaCl中，将温度控制在280～1100℃，在搅拌条件下通入氢气即可生成氢化钠(NaH)，故氢化钠由氢气与金属钠反应生成，C正确；D．Na与水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaH+H2O=NaOH+H2↑，根据方程式可知：制取1molH2，需Na质量是46g，需NaH质量是24g，可见等质量的Na和NaH分别与水反应，NaH产生H2物质的量多，D正确；故合理选项是B。19.如图是硫酸试剂标签上的部分内容，据此分析下列说法正确的是（）硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g•cm-3质量分数：98%A.取50mL该硫酸，其物质的量浓度为1.84mol·L-1B.稀释该硫酸时应将水加入硫酸中，并迅速搅拌C.该硫酸具有吸水性，可干燥HCl、NH3、Cl2等气体D.常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存【答案】D【解析】【详解】A．98%的浓硫酸的物质的量浓度c=，与取用的溶液体积大小无关，A错误；B．浓硫酸溶于水会放出大量热量，由于水的密度比硫酸小，因此浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，B错误；C．浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体。但由于浓硫酸与NH3会发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥NH3，C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，在室温下遇Fe、Al，会将金属表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进一步氧化，即发生钝化现象，因此常温下该硫酸可用铁质或铝质容器储存，D正确；故合理选项是D。20.下列实验装置不能达到相应实验目的的是（）A.利用装置①干燥、收集并吸收多余的氨气 B.利用装置②收集NO2C.利用装置③除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.利用装置④证明NH3极易溶于水【答案】C【解析】【详解】A．NH3是碱性气体，可以使用碱性干燥剂碱石灰进行干燥；NH3的密度比空气小，可以使用向下排空气方法收集；由于NH3是大气污染物，且其极易溶于水，因此在利用水进行尾气处理时，为多余的NH3被吸收时产生倒吸现象，在导气管末端安装了一个倒扣漏斗，A正确；B．NO2密度比空气大，因此可以用利用装置②的向上排空气方法收集，B正确；C．Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的微粒都可以通过滤纸，因此不能利用装置③的过滤方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，应该采用渗析方法，C错误；D．若氨气极易溶于水，当挤压胶头滴管中水进入烧瓶时，烧瓶中因NH3溶解而导致气体压强小于外界大气压强，烧杯中的水在外界大气压强作用下不不断被压入烧瓶，形成喷泉实验，故可以利用装置④证明NH3极易溶于水，D正确；故合理选项是C。二、非选择题：本题共4小题，共40分。21.利用元素化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：（1）按物质性质分类，c、d均属于____氧化物。据此类物质的性质列举一种消除c对空气污染的方法____。（2）a中硫元素处于最低化合价，其有____性。a溶液久置于空气中会生成b。使溶液变浑浊。写出发生反应的化学方程式____。（3）从化合价的角度看c、e、g既有氧化性又有还原性，写出一个c表现氧化性的化学方程式____；用离子方程式表示g与绿色氧化剂的反应____。（4）c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一。某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，请分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因____。时间/h0246810pH5.04.84.54.34.24.0【答案】（1）①.酸性②.用碱溶液吸收SO2（2）①.还原②.2H2S+O2=2H2O+2S↓（3）①.2H2S+SO2=2H2O+3S②.（4）亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为【解析】【分析】a是S元素的-2价氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+6价S的氧化物，d是SO3；e是+4价S的含氧酸，e是H2SO3；f是+6价S的含氧酸，f是H2SO4；g是+4价S的含氧酸盐，g是亚硫酸盐。【小问1详解】SO3、SO2都能与碱反应生成相应的盐，按物质性质分类，SO3、SO2均属于酸性氧化物。用碱溶液吸收SO2，可以降低SO2对空气污染。【小问2详解】元素处于最低价态时只有还原性。H2S中硫元素处于最低化合价，具有还原性。H2S溶液久置于空气中会与氧气反应生成生成S和水，使溶液变浑浊，发生反应的化学方程式2H2S+O2=2H2O+2S↓【小问3详解】SO2和H2S反应生成S和水，SO2中S元素化合价降低，SO2表现氧化性，反应的化学方程式2H2S+SO2=2H2O+3S；g是亚硫酸盐，亚硫酸根离子被过氧化氢氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为;【小问4详解】雨水样品随时间变化酸性逐渐增强是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，方程式为。22.铁是人体必需的微量元素，菠菜中铁元素通常以Fe2+形式存在，实验室测定菠菜中铁元素含量的流程如图：

回答下列问题：（1）“操作1”的名称为____，用到的玻璃仪器为____。（2）向操作1所得“溶液”中滴加1~2熵KSCN溶液，现象为____，证明溶液中存在Fe3+。（3）“步骤1”加入HNO3溶液目的是____(用文字表述)。（4）“步骤2”发生反应的化学方程式为____，根据数据计算每100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量为____mg。【答案】（1）①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃杯（2）溶液会变为红色（3）浸取铁元素，并将其氧化为+3价（4）①.Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，②.0.7【解析】【分析】将菠菜灼烧用硝酸将铁元素浸取，操作1为过滤，将灰渣与含铁溶液分离，溶液加入氢氧化钠后与铁离子反应生成氢氧化铁，经过灼烧后生成三氧化二铁，据此分析解题。【小问1详解】结合分析可知，操作1为过滤，使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃杯，故答案为：过滤；烧杯、漏斗、玻璃杯；【小问2详解】向操作1所得“溶液”中滴加1~2滴KSCN溶液，由于含有三价铁离子，溶液会变红色，故答案为：溶液会变为红色；【小问3详解】“步骤1”加入HNO3溶液的目的是浸取铁元素，并将其氧化为+3价，便于后续检测，故答案为：浸取铁元素，并将其氧化为+3价；【小问4详解】步骤2发生复分解反应，对应方程式为Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3，结合分析可知，100g新鲜菠菜中常含铁元素的质量，故答案为：Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、0.7。23.氮氧化物是引起雾霾的重要物质，某化工企业为综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，不考出其它成分)，设计如图流程。

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O回答下列问题：（1）“固体1”的主要成分有Ca(OH)2、____(填化学式)。（2）通入“适量空气”的目的是____。（3）NaNO2属于____(填“强电解质”或“弱电解质”)。（4）过程IV发生反应的离子方程式为____。每生成3.36L(标准状况)无污染气体，理论上转移电子的物质的量为____mol。（5）过程V捕获剂接获的气体是____。【答案】（1）CaCO3、CaSO3（2）若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应（3）强电解质（4）①.NH+NO=N2+2H2O；②.0.45（5）CO【解析】【分析】工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2，加入过量的石灰乳，吸收CO2、SO2生成碳酸钙和亚硫酸钙固体，“气体I”为NO、CO、N2，通适量的空气，NO转化为NO2，NO和NO2可以被氢氧化钠吸收生成NaNO2，“气体3”主要为CO、N2。NaNO2与NH发生反应生成无污染的气体N2。【小问1详解】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，故答案为：CaCO3、CaSO3；【小问2详解】若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应，故气体1转化为气体2时空气不能过量，故答案为：若氧气过量，最终会将NO氧化生成NO，无法与NH发生反应；【小问3详解】NaNO2属于盐，属于强电解质，故答案为：强电解质；【小问4详解】NaNO2和NH反应生成无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：NH+NO=N2+2H2O，铵根离子中的N化合价由-3升高为0价，每生成1mol氮气，转移3mol电子，每生成3.36L(标准状况)无污染气体N2，物质的量为，理论上转移电子的物质的量为0.15mol3=0.