高三高考模拟化学试卷六

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前安徽省2014届高三高考模拟化学试卷六考试时间：100分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）1．我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨抗冲击,能很好保护金属的碳化硅（SiC)涂层,耐温达到2800oC，高温防腐性能也很好.关于碳化硅的说法正确的是A．属于原子晶体B．属于分子晶体C．含有非极性共价键D．易溶于有机溶剂2．用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是(）A．常温常压下,26g乙炔含有的∏键数目为3NAB．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0。2NAC．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NAD．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0。3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0。6NA3．下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是选项离子或物质操作、现象或结论ANa+、K+、Cl—、SO42—通入CO2后c(Na+）+c(K+）=c（SO42-）+c(Cl-)+c（CO32—)成立BNH4+、Mg2+、Cl—、NO3—加入铝粉能产生氢气CK+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42—加入盐酸后溶液褪色DSO2、O2、NO2混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余4．室温时，在指定溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．使pH试纸显深红色的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、NO3—B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:NH4+、Cu2+、S2-、SO42—C．0。1mol·L-1碱溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、Cl2D．由水电离的c（H+)=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、HCO3—5．己知反应A（s）+B（g）C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度(℃）70080083010001200化学平衡常数1。71。11。00.60。4下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式为：B．该反应为吸热反应C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态D．其它条件不变时,增大体系的压强，化学平衡常数减小6．25℃时，浓度均为0。1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11.下列说法正确的是A．在0.1mol/LBA溶液中，c（A—)+c（H+)=c(BOH)+c（OH-)B．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0。001mol/L，则溶液的pH=9C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中：c(A-)＞c（B+)D．若将上述两溶液按体积比1：2混合,则混合液中：c(B+）＞c(A-）＞c（BOH)＞c(OH—)＞c(H+)7．镁及其化合物一般无毒(或低毒）、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4下列说法错误的是A．放电时Mg2+向正极迁移B．放电时正极反应为：Mo3S4+2xe—=Mo3S42x-C．充电时Mo3S4发生氧化反应D．充电时阴极反应为：Mg2++2e-=Mg第II卷（非选择题）8．X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素,其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等YY的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍ZZ的基态原子价电于排布为nsn-1WW的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑(1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子核外有个未成对电子。（2）与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较,三者第一电离能的大小顺序为[用元素符号表示］；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常,其原因是。(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4）往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1:2：3，写出其中一种分子的名称。X、Y可以形成多种弱酸根离子,写出其中一种离子水解的的离子方程式

9．阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬.下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1)反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示,D中官能团的名称是。(2）写出E的结构简式：。（3）G能发生的反应类型是（填字母序号)A．取代反应B．酯化反应C．加聚反应D．还原反应E．加成反应（4)写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：。(5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：。①只含有一个环(既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。10．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图.涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是(2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。（3)操作④中，酸化时,CrO2—4转化为Cr2O2-7，写出平衡转化的离子方程式；（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。(5）称取重铬酸钾试样2。500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min.然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2-3＝2I—+S4O2-6)①判断达到滴定终点的依据是;②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)（保留2位有效数字）。11．某校化学小组的同学进行以碳棒为电极电解氯化铜溶液时发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，设计了如下过程：Ⅰ、有关资料铜的化合物颜色性质如下:物质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu（OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜（CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(CuO)红色固体不溶于水氯化铜（CuCl2)溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜（CuCl）白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ、探究实验（1)提出假设:①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为CuCl（2)实验验证：取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色,无水硫酸铜不变色.①碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”），理由是;②在c装置后将气体通入中，若出现白色沉淀，可说明提出假设②中的白色物质一定存在；③写出装置b中发生反应的化学方程式：。（3）问题讨论：①电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为:Cu2++2e—＝Cu和；②用石墨电极电解饱和硫酸铜溶液，观察阴极碳棒表面出现的现象红色物质附着，无白色物质,加入后继续电解，出现白色物质.参考答案1．A【解析】试题分析：A、原子晶体的熔点很高，硬度很大,正确；C、SiC中每个C原子与4个硅原子形成极性共价键，每个Si原子与4个C原子形成极性共价键，错误；D、原子晶体都难溶，错误。考点：考查晶体类型，考查考生根据晶体的特性判断晶体类型的能力。2．C【解析】试题分析：A、26g乙炔即1mol，其中∏键数目为2NA，错误;B、7.8gNa2O2为0.1mol，所含阴离子为0。1NA，错误；C、一个l8O2中所含中子数为20,则2.24Ll8O2所含中子数为2NA，正确；D、N2与H2的反应是可逆过程，无法进行到底，所以错误。考点：本题考查了阿伏伽德罗常数、转移电子数的计算。3．D【解析】试题分析：A、该等式不符合电荷守恒定律，错误；B、NH4+离子发生水解产生酸性，与NO3-共同产生强氧化性环境,因此加入铝粉不会产生氢气，错误；C、其中Cr2O72—具有强氧化性,会氧化CH3CH2OH,因此不能大量共存，错误;D、SO2、NO2是酸性气体可以与NaOH反应，NO2也可以与O2结合通入NaOH中被完全吸收，正确。考点：本题考查了溶液中电荷守恒定律，离子反应等知识。4．A【解析】试题分析：A、该溶液为强酸性，可以大量共存，正确;B、该溶液具有强氧化性，S2-不能共存,且Cu2+与S2—产生CuS沉淀，错误；C、碱性溶液中Al3+、Fe3+均不能大量共存,错误；D、该溶液可能为酸性或碱性,HCO3-均不能大量共存，错误。考点:考查离子共存问题，涉及溶液酸碱性判断、氧化还原反应等相关知识。5．C【解析】试题分析：A、A为固体，表达式错误；B、温度升高，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热，正反应放热,错误;C、生成B为逆方向,生成D为正方向，正确;D、增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变,错误.考点:考查化学反应速率与化学平衡相关知识，涉及平衡常数表达式，平衡移动、平衡状态的判断等相关知识.6．D【解析】试题分析:根据pH可以确定，HA为强酸,而BOH为弱碱；A、根据电荷守恒有c(B+）+c(H+)=c(A—）+c(OH—)，物料守恒有c(B-）+c（BOH)=c(A—），二者相减得到c（H+)=c(BOH）+c（OH—)（质子守恒），错误；B、因为BOH为弱碱,在稀释过程中，电离程度增大，故pH＞9，错误；C、pH=7，c（H+)=c（OH-），根据电荷守恒，c(A-)=c(B+）,错误。D、混合后为等浓度BA和BOH共存的溶液，一般电离大于水解，故正确。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类水解，三大守恒的应用等相关关系。7．C【解析】试题分析：该反应为可充电电池，先分清充电（原电池）和放电（电解池）两个过程,然后用双线桥法标出，分别写出正负极反应，然后判断产物，电子、离子流向等相关知识。C、充电时，Mo3S4,为生成物，故错误。考点：考查电化学基础知识，涉及原电池和电解池的电极判断，电极反应书写，离子流向等相关知识。8．（16分）（1）四（1分）ⅠB（1分）1（2分）（2)Ⅰ1（Mg）＞Ⅰ1(Al)＞Ⅰ1（Na）（2分）H2O分子间存在氢键（2分）（3）（方程式2分,电子转移的方向和数目2分，单线桥或双线桥表示均可)（4）乙醇（2分)（其它合理答案均给分，不是名称不给分），CO32-+H2OHCO3—+OH-(或C2O42-+H2OHC2O4—+OH-等合理答案均给分）（2分）【解析】试题分析：根据题意可以推知，X、Y、Z、W分别为C、O、Mg、Cu;(1)Cu的原子序数为29，在第四周期第ⅠB族，电子排布式为［Ar]3d104s1，故有1个未成对电子；（2）同周期从左到右，第一电离能依次增大，H2O中存在氢键，故沸点反常;（3)绿斑为碱式碳酸铜，故为铜与空气中氧气、二氧化碳、水反应得到；（4)为C、H、O三种元素的化合物可发挥性很大，可以从简单、常见物质着手考虑.考点：以物质结构为基础,考查了原子结构、分子结构，元素周期表及元素周期律以及元素及化合物知识.9．(16分）(1）—CH3（或甲基）（2分)硝基、酯基（2分)(2）（2分)（3）ABCDE（2分）（4）（2分）（5）（2分）【解析】试题分析：（1）分析A和B的分子差别，可以看出多一个—CH3（或甲基）,推出Me为—CH3（或甲基）；中含有硝基、酯基。(2）根据D、E的分子式和④的反应条件，可知为-NO2的还原反应,可知E为：（3）G能发生A．甲基、羧基、苯环上的取代反应；B．羧基的酯化反应；C．碳碳双键的加聚反应；D．碳碳双键、苯环与氢气的还原反应;E．碳碳双键、苯环的加成反应.（4）与发生取代反应的到，在氢氧化钠溶液中酯基发生水解。（5）根据信息，分子要有高度的对称性,可写出。考点：本题以有机合成为基础，考查了有机化合物性质、有机推断、分析问题能力.10．（14分）（1）增大接触面积，增大反应速率（2分）（2）Al(OH）3、H2SiO3（2分）（3）2CrO2-4+2H+Cr2O2—7+H2O（2分)(4）温度对氯化钠的溶解度影响小,但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应，可得到重铬酸钾（2分）(5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪色（2分）②94.08％（2分）【解析】试题分析：（1)将铭铁矿粉碎的作用是增大接触面积,增大反应速率;（2）根据工艺流程图中可以看出在反应器中SiO2、Al2O3与NaOH反应分别转化为Na2SiO3和NaAlO2，步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是Al（OH)3、H2SiO