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文档简介
广东省佛山市顺德区2021届高三化学下学期5月仿真题
本试卷共8页,21题。全卷满分100分,考试用时75分钟。
注意事项:
I.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H1C12016Na23S32Cu64Zn65
一、选择题:本题共16小题,共44分。第「10小题,每小题2分;第H~16小题,每小
题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.膏方具有营养滋补作用。体彰冈目》中膏方的制f乍分为五步:灌药、懒、榨汁、»熬膏。下
列谢辘误的是
A,润药时剪碎茯苓是为了增大茯苓与水的接触面积,使其充分浸泡
B.榨汁属于化学变化
C.膏方属于混合物
D.熬膏涉及化学实验基本操作一一蒸发浓缩
2.2020年新疆棉花产量占全国产量的87%O下列关于棉花的说法错误的是
A.棉花、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B.人民币的主要成分来自于棉花
C.纤维素与淀粉互为同分异构体D.棉花可用作生产无烟火药
3.下列实验装置或操作选择正确的是
ABcD
a
?<JNaOH(s)\1博
准确量取一定体积配制0.10mol/LNaOH分离植物油与蒸发氯化镁溶液得
的KMnO,标准溶液溶液食盐水到固体
4.2020年11月10日,我国“奋斗者”号载人潜水器下潜深度10909米,创造了新纪录。
载人舱球壳的材料Ti62A是一种新型Ti合金。下列说法错误的是
A.46口、"h、"Ti、"Ti、$°Ti互为同位素B.*Ti的质量数为22
222222222222
C.该钛合金的耐压性能好D.郊Ti的L层有8个电子
5.法匹拉韦是一种抗流感病毒药物,其结构如右图。关于该有机物的说法正确的是
A.属于芳香族化合物
B,分子式为CsHoFMz
C.所有原子一定在同一平面上
D.能发生加成反应、取代反应
6.下列离子方程式书写正确的是
4=Ca2+tC0
A.用醋酸除去水垢:CaC03+2H2f+HQ
+40H-+0
B.Na202溶于水产生02:2Na202+2H20=4Na+21
+C1+Br
C.FeBm溶液与等物质的量的Ck反应:2Br2=2CK2D.泡
32
沫灭火器原理:2A1++3C0-计3H20=2Al(OH)31+3C021
7.铁氧簇(A)可催化甲烷转化为甲醇,催化反应过程如
图所示。下列说法错误的是
A.该过程中有极性键和非极性键的形成
B.总反应为:CH.,+N20fCH;iOH+N2
C.铁氧簇降低了甲烷转化的能垒
D.该过程中铁的成键数目没有发生变化
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是ED°
A.NaClM-,2(gFeC12(S)
)△
B.S(s)-岩薪>S02(g),。)>H2so3(aq)
C.MgCl2(aq)?灰Mg(OH)Ms)
乳烧MgO(s)
----->---->
D.N(g)NH(g)
“/NaHCO(s)
H2(g)>§0?(g〉
93
/高温高压、催化NaCl(aq)
剂
9.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴一段时
A间后,用NaOH溶液调至碱性,再加入新制有红色沉淀生成淀粉已水解
的Cu(011)2悬浊液,加热
用pH试纸测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液的pH酸性:
B的
较大CH3COOH>HC10
CUCOONa、NaClO溶液的pH
相同条件下,分别测量0.10mol/L和0.010.10mol/L醋酸醋酸溶液浓度越大,
c
mol/L醋酸溶液的导电性溶液导电性较电离程度越大
强
说明硫酸具有
D向漂白粉中滴入稀硫酸产生黄绿色气体
强氧化性
10.利用废旧锌铁皮制备磁性Fe30i胶体粒子及副产物ZnOo制备流程图如下:
已知:Zn及化合物的性质与A1的相似。下列说法错误的是
A.用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用是去除油污、溶解镀锌层
B,由Zn(OH)z沉淀制备ZnO的操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧
2s
C.加入发生的离子反应方程式:H202+2Fe++2HTO+2Fe+
D.Fe30..胶体粒子可以用减压过滤实现固液分离
11.9口N.是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.8.4gNaIIC0:1固体中含有阳离子数目为0.2NA
B.标准状况下,22.4LBn含有分子数目为NA
C.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解产生的乙醇分子的数目为Na
D.1L0.1mol/L溶液中/朝何“弋
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,四种元素形成的常见化合物结构如
图,其中X的气态氢化物水溶液呈碱性,Y与Z属于同一主族元素。下列叙述篓误的是
A.原子半径:Z>X>Y>WW+'
B.简单气态氢化物的沸点:Y>ZJXWVW|X-.
YZWW
III
WLy
C.化合物中所有原子均满足最外层8电子稳定结构
D.W、X、Y三种元素可形成离子化合物
13.微生物降解法可用于处理含苯酚的废水,
下列说法正确的是
物
A.电流方向:Mf溶液fNfM
B.反应过程中,Na+移向M极
C.电势高低:N>M
D,反应过程中每转移14mol电子,生成6molC02
14.1,3-丙二胺[H2N(CH,NH1类似氨的性质。25℃时,1,3-丙二胺溶液中各含氮微粒
的分布系数6(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图
所示。(已知:25℃时,Q=101s、3=1015)下列说法正确的匾产、
A.曲线I代表的微粒符号为HzNOXhNHz
B.H2N(CH2)3NH2在水溶液中第一步电离的方程式:0.5----------V
m
H2N(CH2)3NH2+H>0=HzN(CH2)3NH+3+OH/\/
0
pH
C.曲线I与曲线II相交点对应pH=5.5
D.在0.01mol/LH2N(CH2)3NH3C1溶液中各离子浓度大小关系:
3+
c(Cl)>C(H2N(CH2)3NH)>c(H)>c(0H)
15.硼氢化钠(NaBHD被称为万能还原剂。某实验小组模拟工业生产进行制备,实验原理:
Na2BiO7+16Na+8H2+7SiO2^4NaBH<+7Na2SiO3,装置如图。下列说法错误的是
A.结束后应先停止加热,待装置冷却后再关闭旋塞a
B.溶液A为稀硫酸,溶液B为浓硫酸
C.实验中生成1molNaBH.,实际消耗130gZn
D.无水氯化钙可防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验
16.中科院金属研究所团队发现一种能将NO一
还原为N2或而+的催化材料(Pd/Fe30..)其部
分反应机理如图。下列说法正确的是
A.催化剂的催化能力大小与温度密切相关,温
度越高,催化能力越强。
B.如图所示,N0-可通过一步反应变成NH+
34
C.催化过程中Fe30t中铁元素化合价无变化,;
D,上图中可能存在反应2hT吗+NO-=NH+
24
二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考
生根据要求作答。
(一)必考题:共42分。
17.(14分)已知过硫酸钠(NaSOj是一种常见的氧化剂,其还原产物为硫酸根。某研究小组
进行如下实验:
I.过硫酸钠的制备
55℃
反应原理:(NH4)2S208+2NaOII=Na2S208+2NH3t+2H20
己知:温度高于90℃,反应生成的NH;,会与过硫酸钠发生副反应生成Na2S0.1和N/。
(1)装置A的加热方式为
(2)装置B的作用______
(3)反应过程需要持续通入N?的原因是。
II.过硫酸钠性质的探究
(4)已知过硫酸钠(Na2s20J中S的化合价为+6价,1molNaSOs过氧键的数目。工
业常用NaSOs作为废电路板中铜的氧化剂,该反应的离子方程式,
实验发现该反应的速率先慢后快,除反应放热这一因素外,有人认为是反应生成的Cu2+
有催化作用,并设计如下实验方案进行了验证。
(可选试剂:1.0mol/LNa2SO4溶液、1.0mol/LCuSO,溶液、1.0mol/LCu(N03)2溶液、
1.0mol/LCuCL溶液、蒸储水)
实验操作方案固体消失时间实验结果
/s
取三只试管,分别加入0.64g铜粉,I.蒸储水ti
按方案加入相应试剂,再加入10mLii._____t2tl=t2>t
3
2.0mol/LNa2s2。8溶液,振荡iii._____t3
实验结论:________________________________________________________
III.过硫酸钠纯度的测定
(5)称取mg样品,用蒸储水溶解,加入过量KI充分反应,再滴加几滴淀粉溶液,用
0.100mol/LNa2s2O3标准液滴定,达到滴定终点时消耗标准液VmL»
(已知:12+2$02,=4§02-+21-)
①达到滴定终点的现象是。
②样品的纯度为
18.(14分)三氧化二钻(C02O3)是一种黑色的氧化物,常用于玻璃、陶瓷制品的上彩。工业上
以钻矿石(主要成分是Co0、Co203,及少量Si。?、AI2O3、FezOs、CuO、MnO?等)为原料制备三氧化
二钻,工艺流程如下:
②Na,S03溶②氨水萃取剂试剂aNaIIC03溶液
液
滤渣水相有机相
(1)粉碎钻矿石目的是。
(2)“溶浸还原”时CoB参与反应的离子方程式:。
(3)“除杂"加入足量MnOz作用是:浸取液中c(Co")=0.1mol/L,根据表中
数据计算加入氨水调节pH范围是(忽略滴定过程中溶液体积变化)
沉淀
A1(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2CU(0H)2Mn(0H)2
沉淀完全5.22.89.46.710.1
(4)“萃取”时发生反应Co"+n(HA)2=CoA2>(n-l)(HA)2+2H.则试剂a为;
该流程中设计萃取、反萃取的目的是。
(5)“戴烧”时CoCO:;转化为C02O3该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为
(6)“水相”中含有较浓的MnSO”工业中可通过电解酸性的MnSO,溶液制备MnO”其阳极
电极反应式为。
19.(14分)氮氧化物的有效处理在工业生产中意义重大。请回答下列问题:
(1)氮的氧化物能发生下列反应:
4N0+302+2H2。=4HNGN2O3+H2O=2HN02
3N02+H20=2HNO3+NON205+H20=2HNO3
则下列氧化物中属于酸性氧化物的是。(填编号)
A.NOB.N2O3C.NO2D.N2O5
(2)25℃、101kPa下,下列变化过程中:
2N0(g)
O2(g)AII2
Njg)叼.2N%(g)
△H1
A
(3)已知:25℃时在体积为VL的刚性反应器中加入1molN205(g)发生如下反应:
2N2O5(g)-4NO2(g)+O2(g)
2N2O4(g)
其中NO/二聚为N*,的反应可迅速达到平衡。体系总物质的量n随时间t的变化如下表
(七音8■时
-------------NC(g)区全分解入
t/min040801602601300170000
n/mol1.001.131.191.281.371.711.741.75
①t=60min时,体系中n(02)=0.084mol,则0~60minN2O5的分解速率为
②25℃时2厢式8)-NQ(g)反应的平衡常数K=(用含V的最简式表示)
③相同条件下,下列可判断反应:2N02(g)=N0(g)达到平衡状态的是o
A.反应体系颜色不再变化B.V(N02)=2v(N20.t)
C.混合气体的密度不再改变D.c(NOa)=_Q.mol/L
5
V
(4)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化可实现对氮氧化物的尾气处理,其原理如
下图(a)所示:
NO;
N2(g)
N2(g)NH(g:
储存还原3
图(a)图(b)
①图(a)中表示氮氧化物富集过程的是(填“储存”或“还原”)
②还原过程可设计成图b所示电池则正极的电极反应方程式为o
(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计
分。
20.[选修3:物质结构与性质](14分)
碳和磷元素的单质及化合物在农药、工业制造等领域用途非常广泛。请根据提示回答下列问题:
(1)甲胺磷是一种广效含磷剧毒杀虫剂,分子结构如右J
①甲胺磷分子中S原子的杂化方式为;CH3-S-P-0-CH3
N原子的价层电子对数为。NH2
②0、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为
③甲胺磷易溶于水,主要原因是_______________________________________________
@As与P同主族,其电子排布简式为:[Ar]
(2)碳有多种同素异形体,部分晶体或分子的结构如图所示:
金刚石石墨C60C60晶胞
根据图中所示信息,回答下列问题:
①石墨晶体中不存在的作用力是(填字母编号)
A.离子键B.共价健C.范德华力D.氢键E.金属键
②下列有关比较或说法中正确的是(填字母编号)
A.沸点:石墨=金刚石>Ceo
B,熔点:石墨>金刚石>Coo
C.三者都不溶于水和苯D.C«)晶
体中分子的配位数为6
③C6。晶胞中晶粒A的坐标为(1,0,0)则晶粒B的坐标为
④设石墨片层中:C原子半径为r(2r=142pm)层间距为a(a=335pm)则石墨晶
体中原子的空间利用率为(用含r和a的代数式表示,需化简)
21.[选修5:有机化学基础](14分)
三碟烯及其衍生物因其独特的结构在分子机器等领域有广泛的应用,三碟烯的衍生物I
的合成路线如下。
回答下列问题:
(1)A的化学名称为o
(2)C中所含官能团的名称为。
(3)由C生成D的反应方程式为。
(4)反应⑦的反应类型为o
(5)G的结构简式为。
6(化合物H是F的同系物其相对分子量比F少14符合条件的H结构式共有
种(不考虑立体异构)其中核磁共振氢谱中有五组峰,且峰面积比为2:2:2:2:1的有机物的
结构简式为。(写出其中一种)
7(设计由和2-丁烯()为熨洌备的合成路线(无机试剂任选)
顺德区2021届高三仿真题
参考答案
一、选择题答案
题号12345678910
答案BCCBDBDAAD
题号111213141516
答案DCCBCD
17.(14分)
(1)水浴加热(1分)
(2)吸收尾气NIL防止污染环境;防倒吸(2分)
(3)将产生的NH:,及时排出,防止发生副反应(1分)
(4)N,、(1分)S2Os+Cu=Cu"+2SO2(2分
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