实验优质课-透过“反常”觅“本质”-实验探究过氧化钠与水的反应教案

高中化学试验高中化学试验探究优质课教案课题：透过“反常〞觅“本质〞---试验探究过氧化钠与水的反响授课：李娟单位：安丘市第一中学2023年10月课题透过“反常〞觅“本质〞---试验探究过氧化钠与水的反响教学目标知识与技能1.通过过氧化钠与水反响后的溶液滴加酚酞异常现象的分析和深入探究，使学生明确红色溶液褪色的影响因素，了解过氧化钠与水反响的机理。2.强化学生自主猜测、自主设计、自主实验的探究性学习方式。能力与方法1.培养学生的观察能力。2.训练学生用比照的方法认识事物。3.完善学生的实验能力和创新思维能力。情感与态度1.激发学生的求知欲望与学习热情。2.培养学生严谨求实的科学态度，团结合作、勇于探索、实事求是的探究精神。重点1.红色酚酞溶液退色机理的探究2.探究性学习方法与能力的培养。难点过氧化钠与水反响后的溶液中滴加酚酞异常现象的分析探究实验用品仪器：试管、胶头滴管、药匙、火柴、木条、小烧杯、漏斗、洗瓶、三脚架、石棉网、棉花药品：Na2O2、酚酞、蒸馏水、MnO2、过氧化氢〔30℅〕0.01mol/LNaOH溶液、3mol/LNaOH溶液教学用具多媒体设备教法比照法、讨论法、实验探究法教学过程阶段一：导课篇【导入】各位老师、同学大家好，欢送大家参与我们今天的实验探究课堂。参与我们今天课堂的还有一位成员，一起看它的名片：这位活泼淘气的成员就是----过氧化钠〔引导学生答复〕【教师】展示一瓶过氧化钠〔事先装入无色试剂瓶中〕，肤色描述了它的物理性质，性格描述那么是它的化学性质，你能用化学方程式来描述它的性格吗？【学生黑板板书】教师订正评价【教师】过氧化钠的性质活泼，口说无凭，眼见为实。下面我们以过氧化钠与水反响为例，感受它鲜明的性格特色，这也是我们本节课的探究主题。【屏幕展示主题】透过“反常〞觅“本质〞---试验探究过氧化钠与水的反响【演示实验】滴水生火〔学生惊叹〕【板书】反常一：滴水生火〔觅得反常〕【教师质疑】棉花为什么会燃烧〔揭示本质〕？本实验对消防员有何启迪？【学生献计】【教师总结】盲目施救可能会酿成更大的灾难，科学施救才是解决问题的根本。教会大家科学认识事物是化学教学的一种责任。【演示实验】下面我们再次展示过氧化钠与水反响不寻常的现象。〔学生期待〕教师试管演示过氧化钠与水的反响，〔让学生体验试管温度升高，感受反响放热的特点〕并向反响后的溶液中滴加2滴酚酞，振荡，让学生观察实验现象。阶段二：探究篇【发现问题】教师展示刚刚变红的溶液，发现褪色了，原本氢氧化钠溶液遇酚酞变红色，此时变红的溶液又褪色了。这一“异常〞现象与哪些因素有关？这是这节课的实验探究重点。【板书】异常二：红色溶液漂白原因的探究【教师】实验探究课我们开设的较少，首先介绍它的工作思路：【PPT展示探究实验的程序】发现问题---提出猜测--设计实验，验证猜测---得出结论。【教师】问题我们发现了，微妙就蕴藏在试管中，那答案究竟是什么？下面我们以小组为单位，参考探究实验的程序，找到问题的本质所在。【提出猜测】〔一〕从物质与能量方面引导学生分析可能的原因，学生讨论提出猜测观点。[自主学习]〔二〕资料卡片〔PPT展示〕酚酞显色机理：酚酞是弱的有机酸，在碱性溶液中有如下平衡和颜色变化：试验测定，使酚酞显红色的最正确pH范围应为9～13之间。2、H2O2的漂白性能：H2O2具有优良的氧化性能，在强碱介质中，H2O2分解产生了过氧氢离子〔HO2-〕，它是漂白织物的主要成分，能与纤维色素分子中的双键发生氧化反响，有退浆、消色、漂白等作用。〔三〕解决问题----设计实验，实验验证【探究活动主题】红色溶液漂白原因的探究试验猜测方案设计实验，验证猜测对应试验现象实验结论……综上得出反响后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因：

【探究结论】由实验我们得出了红色溶液褪色的结论：1、生成物氢氧化钠浓度的大小、H2O2的生成都是溶液先变红后褪色的相关因素。2、过氧化钠与水反响的实质是：先生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2B：2H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2希望同学通过我们本节课探究得到启示，按照问题解决的思路，有兴趣与条件的同学自己继续深入探究。过氧化钠与水反响表达的性质，陈述过氧化钠的应用？〔性质决定用途〕【学生集思】【教师总结】〔ppt见名片中的简历〕，如果你能探究出试管中可能存在的新奥秘，研制出市场上目前没有的新产品，那过氧化钠的简历就要改写一下，可能要提拔它当车间主任了！〔知识的价值〕【学以致用2】思考：我要实现过氧化钠与水反响后的溶液中滴加酚酞，红色较长时间不褪去应该怎样做？〔控制条件〕【学生甲】控制反响后NaOH溶液的浓度。【学生乙】尽量除去溶液中的H202。【教师】请粗略计算〔100mLH2O中参加约0.5克〕Na202的量。【教师】如何操作?【学生丙】取0．5gNa202参加10mLH20，加少量MnO2：充分反响至无气体生成，再参加90mLH20，取少量上述清液滴加酚酞。【教师总结】同学的表现很出色。这节课我们通过过氧化钠与水反响的实验系列，发现“异常〞现象，通过实验探究，解决问题，得出结论。我相信，同学身临其境体验了过氧化钠的反常脾气，觅得问题的本质所在，学会了科学研究的根本方法。在化学学习与探究的道路上我希望这是星星之火，可以燎原！谢谢大家的合作！【作业】完成《实验探究过氧化钠与水的反响》的学案【板书设计】透过“反常〞觅“本质〞---试验探究过氧化钠与水的反响反常一：滴水生火反常二：红色溶液漂白原因的探究结论：1、过氧化钠与水反响的中间产物H2O2使酚酞溶液褪色，生成物NaOH的浓度也有影响。2、过氧化钠与水反响的实质是：先反响生成NaOH和H2O2，H2O2再分解生成水和氧气。即：A：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2B：2H2O2＝2H2O＋O22A＋B得：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2培养学生的科学素养是高中化学新课程的总目标。本节课通过设置Na2O2与水反响的探索性问题的情景,对“异常