阜阳市重点2021-2022学年高考化学四模试卷含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见

物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之

间存在如图转化关系（部分产物未标出）。下列说法不正确的是

A.简单离子半径大小关系：c>d>e

B.简单阴离子的还原性：a>c>d

C.氢化物的沸点：c>d

D.C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

2、“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是

A.“白墙”的白色源于墙体表层的CaO

B.“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐

C.做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为（C6H“）O5）n

D.刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数

与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是（）

A.原子半径：Y>Z>W>X

B.X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：1

C.Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应

D.X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

4、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图.下列关于M的说法正确的是（）

A.属于芳香煌

B.遇FeCh溶液显紫色

C.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.1molM完全水解生成2mol醇

5、CO2和CH』催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图:

下列说法中错误的是（）

A.过程①T②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO2=^2co+2H2

6、下列属于强电解质的是

A.蔗糖B.甘氨酸C.hD.CaCO3

7、优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）

A.四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥

B.磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收

C.上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾

D.氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾

8、氨气［（CN）2］性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线.下列叙述正确的是（）

A.是极性分子

B.键长：N三C大于C三C

C.CN-的电子式：［CHN-r

D.和烯崎一样能发生加成反应

9、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法(焰色反应)可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

A.AB.BC.CD.D

10、某无色溶液中含Na+、I\NOV,Cl',加入下列哪种溶液不会使其变色

A.淀粉溶液B.硫酸氢钠溶液C.H2O2溶液D.氯水

11、某二元弱碱B(OH)2(Ki=5.9X10\K2=6.4X3$)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸,B(OH)2、B(OH)\

的浓度分数6随溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(C「)>c(B(OH)*)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)

C.交点b处c(OH)=6.4X『

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：C(C「)+C(OH-)>C(IT)>C(OH-)>C(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+)

12、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是()

A.为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸

B.食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂

C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素

D.化石燃料的脱硫脱氮、SCh的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

13、通过下列实验操作及现象不能推出相应结论的是

选

实验操作现象结论

项

A将SO2气体通入NazSiOi溶液中产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3

该食盐中一定没有添加

B向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变

碘酸钾

向支盛有溶液的试管中分别加入一支试管中产生蓝色沉淀，

25mLO.lmol/LNaOH2Ksp[Cu(OH)2]<

C

滴O.lmol/LCuCL溶液和2滴O.lmol/LCaCL溶液另一支试管无明显现象Ksp[Ca(OH)2]

上层呈紫红色，下层有白色铜离子可以氧化碘离子，

D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置

沉淀生成白色沉淀可能为Cui

A.AB.BC.CD.D

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.lL0.2mol-L-1的NaHCCh溶液中HCCh-和CCh?一离子数之和为0.2NA

B.H2O2+C12=2HCl+Ch反应中，每生成32go2,转移2NA个电子

C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为L8NA

D.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA

15、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Na(s)麓>Na2O2(s)1。途)->Na2cCh(s)

B.Fe3O4(s)Fe(s)>FeCh(s)

C.SiO2(s)-SiC14(g)—%f-^SiCs)

o(l>

D.S(s)>SO3(g)^->H2SO4(aq)

16、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si(h等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)MSO4)3

-0.5n]m和绿研FeSO4・7H2O,其过程如图所示，下列说法不正确的是

灼烧

固体W(S.SiO,等)一►尾气

上酒足量5

官阻&SO,溶液708or

「f液\’H.溶液Z」——：——►聚铁胶体一►聚铁

溶液Y-绿矶

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe+4S+6H2O

B.溶液Z加热到70〜80℃的目的是促进Fe3+的水解

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大

17、向3moi1“盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X

的成分，过滤洗涤后进行实验：

①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3

溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不无硼的是()

A.溶液pH升高的主要原因：Mg+2H+===2喈++H2f

B.生成沉淀a的离子方程式：Ag++Cr==AgCll

C.沉淀b是Mg(OH)2

D.若a、b的物质的量关系为"(a)：n(b)=1：3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6cl

18、下列物质属于碱的是

A.CH3OHB.CU2(OH)2CO3C.NH3•H2OD.Na2CO3

19、向100mL0.1mol・L-i硫酸铝钱［NH4Al604)2］溶液中逐滴滴入0.11110卜上1^(011)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V

的变化，沉淀总物质的量〃的变化如图所示。下列说法正确的()

A.a点的溶液呈中性

B.a点沉淀的质量比c点沉淀的质量大

C.b点加入Ba(OH)2溶液的体积为250mL

3+2+2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH^A1O2+2BaSO4i+NH3H2O+2H2O

20、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是

A.NH3和CLB.N%和HBrC.SO2和O2D.SC>2和H2s

21、已知常温下Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),KsP(AgCl)>Ksp(AgBr).下列分析不正确的是()

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到lOmLO.lmol/L盐酸中：c(Na+)>c(Cr)>c(CO32-)>c(HCO3-)

B.现有①200mL0.1mol/LNaClO溶液，②10()mLO.lmol/LCH3coONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②>①

c（NH：）

C.向0.1mol/LNH4CI溶液中加入少量NHC1固体:比值减小

4c（cr）

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCl沉淀多于AgBr沉淀

22、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmoll」（NH4）2SO4溶液中NHLT数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.411,2・二澳乙烷含共价键数为7刈

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

二、非选择题（共84分）

23、（14分）酯类化合物与格氏试剂（RMgX,X二CI、Br、I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧

多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

(DBII.KMnO.CILOII八H(>OH(1)(11Mgl

A(QHioO)♦B-------------►C二一二—-

(2)H()OHH,(r.△浓敏酸・△

已知信息如下：①RCH=CH2L,l；11►RCH2CH2OH；

（1）A的结构简式为一，B-C的反应类型为一，C中官能团的名称为一，C-D的反应方程式为。

（2）写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。①含有五元环碳环结构;②能与NaHCO3

溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

⑶判断化合物F中有无手性碳原子若有用“*”标出。

（4）已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以田的合成

路线（其他试剂任选）—o

24、（12分）合成药物中间体L的路线如图（部分反应条件或试剂略去）:

,CH2

o

LG

已知：I.最简单的Diels-Aider反应是《+||——

00

RR

n.»^=(43

R/'Ra

oooo

!+R4OH

ULR<-C-CHJRJ+R1-C-OR4-^^-*Rt-C-CH-C-R>

扁

请回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是一O

A.B-C的反应条件可以是“NaOH/HzO,△”

B.C-D的目的是实现基团保护，防止被KMnOMlT)氧化

C.欲检验化合物E中的溟元素，可向其中滴加HN(h酸化的AgNCh溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

(2)写出化合物J的结构简式—o

(3)写出K-L的化学方程式一。

O0

(4)设计由L制备的合成路线(用流程图表示，试剂任选)一.

(5)写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式—o

①比-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCb溶液发生显色反应。

25、(12分)一水硫酸四氨合铜晶体［CU(NH3)4SO4・H2O］常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的

主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学

兴趣小组以Cu粉、3moi•I7】的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol•匚1稀盐酸、0.500mol•L1

的NaOH溶液来制备一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.CuSCh溶液的制取

①实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时，往往会产生有污染的SO2气体，随着硫酸浓度变小，反应会停止，使得硫

酸利用率比较低。

②实际生产中往往将铜片在空气中加热，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液；这一过程缺点

是铜片表面加热易被氧化，而包裹在里面的铜得不到氧化。

③所以工业上进行了改进，可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通02,并加热；也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加

H2O2溶液。

④趁热过滤得蓝色溶液。

(D某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余，该同学将制得的cus()4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜

出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因________________。

(2)若按③进行制备，请写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应的化学方程式。

(3)H2O2溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30%的H2O2溶液浓缩至40%,在B处应增加一个

设备，该设备的作用是储出物是o

适•tNH'Hq过量NH：HQ

寻寻寻国

CuSO,溶液浅苴色沉淀深黄色溶液深蓝色晶体

II.晶体的制备

将上述制备的CuSO」溶液按如图所示进行操作

(D硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3-H2O调节溶液pH,产生浅蓝色沉淀，已知其成分为

CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式。

(2)继续滴加NH3-H2O,会转化生成深蓝色溶液，请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法。并

说明理由____________。

ni.产品纯度的测定

精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入图示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液

中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimL0.5()0mol•LT的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用

-1

0.500mol•LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

3

讽的涌定装置

1.水2.长玻璃管3.10%NaOH溶液4.样品液5.盐酸标准溶液

(1)玻璃管2的作用。

(2)样品中产品纯度的表达式.(不用化简)

(3)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.滴定过程中选用酚歆作指示剂

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

E.由于操作不规范，滴定前无气泡，滴定后滴定管中产生气泡

26、(10分)水中的溶解氧(DO)的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有

关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，

I.用已准确称量的硫代硫酸钠(Na2s2O3)固体配制一定体积的cmol/L标准溶液；

D.用水样瓶取河流中水样vrniL并立即依次序注入LOmLMnCL溶液和LOmL碱性KI溶液，塞紧瓶塞(瓶内不准有

气泡)，反复震荡后静置约1小时；

HI.向水样瓶中加入LOmL硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；IV.将水样瓶

内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；

V.待试液呈淡黄色后，加1mL淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为V2。

已知：I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s

(1)在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和O

(2)在步骤H中，水样中出现了MnMnCh沉淀，黑子方程式为4Mn2++O,+8OBT——2MnMnO1|+4通0。

(3)步骤HI中发生反应的离子方程式为o

(4)滴定时，溶液由__________色到______________色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。

(5)河水中的溶解氧为mg/L。

(6)当河水中含有较多NO3-时，测定结果会比实际值_______(填偏高、偏低或不变)

27、(12分)某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹

持、加热仪器略)如图所示。

蒸熔水

⑴仪器M的名称是.

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2s()4,则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是(填标号)。

a.液澳b.Na2s04c.铁粉d.Na2s2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边缘可以高出漏斗口

d.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是，再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是

28、(14分)氨氮(水中以N%和NH4+形式存在的氮)含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体

中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

(1)水中NH?和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，—比例较高，原因是一(请用离子

方程式表示)。

(2)空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再

向水中通入空气，可增大N%的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：―o

(3)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NM能够被02氧化生成亚硝酸(HNO2)。

_NH3+_O2->_HNO2+

①请将上述化学方程式补充完整，并配平。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

③若反应中有0.6mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为一o

(4)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理

如下：

①2Mn2++O2+4OH--2MnO(OH)21

②MnO(OH)2+2r+4H+-Mn2++l2+3H2O

③2s2O32-+I2TS4O6”+2I-

某小组同学取100.00mL水样经反应①和②后，取出2().()0mL溶液，以淀粉作指示剂，用amol/LNa2s2O3溶液进行滴

定，终点现象为一:滴定消耗Na2s2O3溶液bmL,水样的DO=—mg/L。

29、(10分)化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成(如图):

F

(C7H602)

己知以下信息:

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2»

红磷(催化剂)

/Bf2RCHCOOH

②RCH2coOH——।

Br

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成谈基。

(1)A的名称为一o

(2)D的官能团名称为一。

(3)反应②的化学方程式为一,⑦的反应类型为一。

(4)F的结构简式为一。

(5)H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为一。

(6)F的同系物G比F相对分子质量大14,G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCh溶液显色，共有一种(不考虑立体异构)。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核

磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1,写出G的这种同分异构体的结构简式

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，

C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则C为NH3。根据图示A能与酸或碱反应，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或AI2O3,则A为弱酸形成的核盐，而B能与淡黄色固体D反应生成单质E,则B为CO2>D为NazCh、E为O2,而

A是四元化合物，则A为(NH4)2CO3或NH4HCO3,氨气与氧气反应生成NO与水；结合原子序数可知a为H、b为C、

c为N、d为O、e为Na。

【详解】

A.c、d、e简单离子分别为N3-、。2-、Na+,三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：c(M

-)>d(O2-)>e(Na+),正确，A不选；

B.a、c、d分别是H、N、O元素，元素的非金属性越强，则对应的阴离子还原性越弱。非金属性a(H)Vc(N)<d(O),

则简单阴离子的还原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正确，B不选；

C.c为N、d为O,c、d的氢化物分别是NEL、H2O,常温下氨气为气体，而水为液体，氢化物沸点：c(NH3)<d(H2。),

错误，C选；

D.C为NH3,E是02,C与E的反应是氨气与氧气反应生成NO与水，是工业制硝酸的基础反应，正确，D不选。

答案选C。

2、A

【解析】

A、“白墙”的白色源于墙体表层的CaCCh,选项A错误；

B、陶瓷、砖瓦均属于传统的硅酸盐产品，选项B正确；

C、竹纤维的主要成分是纤维素，选项C正确；

D、植物油属于油脂，油脂不溶于水，刷在伞面上形成一层保护膜能防水，选项D正确。

答案选A。

3、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2

和NazO,X为0元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为A1元素；X与W同主族，W为

S元素。

【详解】

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Y>Z>W,同主族元素从上到下逐渐增大：W>X,即Na>Al>S>O,

故A正确；

B.(V-是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1：2,故B错误；

C.A1(OH)3具有两性，Y、Z和W的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,H2SO4,可以相互反应，故C

正确；

D.X与W形成的化合物SCh、SO3的水溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，故D正确；

故选B。

4、C

【解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯环，属于芳香族化合物，不属于芳香烧，故A错误；

B.不含酚羟基，所以不能和氯化铁溶液发生显色反应，故B错误；

C.含有碳碳双键且连接苯环的碳原子上含有氢原子，所以能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高铳酸钾溶液褪色，故

C正确；

D.含有3个酯基，所以1molM完全水解生成3n10I醇，故D错误；

故选：C»

【点睛】

该物质中含有酯基、氨基、苯环、碳碳双键，具有酯、胺、苯、烯烧的性质，能发生水解反应、中和反应、加成反应、

取代反应、加聚反应等，据此分析解答.

5、A

【解析】

由图可知，发生CH4+CO2=~»2CO+2H2,Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①一②放出热量，

以此来解答。

【详解】

A.①一②中能量降低，放出热量，故A错误；

B.Ni在该反应中做催化剂，改变反应的途径，不改变反应物、生成物，故B正确；

C.由反应物、生成物可知，①一②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故C正确；

D.由分析可知，反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO23U2CO+2H2,故D正确；

答案选A。

【点睛】

反应物的能量高，生成物的能量低，反应为放热反应，比较吸热反应和放热反应时，需要比较反应物和生成物的能量

的相对大小。

6、D

【解析】

完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都

是弱电解质。

【详解】

A.蔗糖是非电解质，故A不选；

B.甘氨酸是弱电解质，故B不选；

C.12是单质，不是电解质，故C不选；

D.CaCCh属于盐，是强电解质，故D选；

故选D。

【点睛】

本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D为易错点，CaCCh难溶，

但溶于水的部分全电离。

7、D

【解析】

A.磷酸二氢钾可以电离出氢离子，所以为酸式盐，故A错误；

B.磷酸二氢根离子易与氢氧根离子反应生成磷酸根离子，磷酸根离子与阳离子易形成不溶性沉淀，所以磷酸二氢钾

在碱性土壤中使用，不利于磷元素的吸收，故B错误；

C.依据化学式计算可得：硝酸钾含钾38.6%、硫酸钾含钾44.8%、磷酸二氢钾含钾约28.8%、氯化钾含钾52%,钾

元素含量最高的是氯化钾，故C错误；

D.氯化钾是重要的化工原料，可以用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾，故D正确；

故选：D。

8、D

【解析】

A.［(CN)2］的结构为N^C-C三N,结构对称，为非极性分子，为A错误；

B.N原子半径小于C,则键长：N三C小于C三C,故B错误；

C.CV的电子式为［：C”NT，故C错误；

D.NmC-ON含有不饱和键，可发生加成反应，故D正确；

选D。

9、B

【解析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，C项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，焰色反应是物理变化，D项正确；

答案选B。

10、A

【解析】

Na+、r、NO3-、cr可以共存，在酸性条件下r可以NO3•被氧化为12,加强氧化性物质也能把r氧化为L,生成单质碘,

则溶液会变色。

A.加淀粉溶液，与r不反应，则溶液不变色，A符合题意；

B.溶液中硫酸氢钠溶液，硫酸氢钠电离出氢离子，在酸性条件下r可以NO3-被氧化为L,则溶液会变色，B不符合题

意；

C.H2O2具有强氧化性，能把r氧化为L,则溶液会变色，C不符合题意；

D.氯水具有强氧化性，能把r氧化为12,则溶液会变色，D不符合题意；

故合理选项是A.

11、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由B(OH)2+HC1=B(OH)C1+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)*,由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)CL溶液显碱性，则c(Olf)>c(lf),B错误；

C.交点b处B(OH)+、B*的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由Q==6.4X35,可知b处

C[B(OH“

c(OH)=6.4X10-5,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)C1和BCL的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在C(C「)+C(OH-)=C(H+)+2C(B2*)+C[B(OH)9],D错误；

故合理选项是Co

12、C

【解析】

A.常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；

B.食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食

盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；

C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；

D.SCh和NOx的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的

措施，选项D正确；

答案选C。

13、B

【解析】

A.将SCh气体通入NazSiCh溶液中生成胶状沉淀说明发生反应SO2+Na2SiO3+H2O===H2SiChl+Na2so3,根据强酸制

弱酸原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3,故A正确；

B.淀粉遇碘变蓝，向某食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变只能说明食盐中不含碘单质，不能证明不含碘酸钾，故B错

误；

C.两支试管中c(OH-)相同，且c(Ca2+)=c(Cu2+),但只生成氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜比氢氧化钙更容易沉淀，且

二者为同类型沉淀，所以&p[Cu(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2],故C正确；

D.向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置上层呈紫红色说明有碘单质生成，即铜离子将碘离子氧化，

下层有白色沉淀生成说明不是氢氧化铜沉淀且无铜单质生成，说明发生反应2Cu2++4C=2CuU+l2,故D正确；

故答案为B。

【点睛】

对于同种类型的沉淀(都是AB型或AB2型等)，一般&p越小，溶解度越小，但若沉淀类型不同，不能根据&p判断溶

解度的大小，比较小p的大小没有意义。

14、A

【解析】

2-

A.HCO3-在溶液中既能部分电离为CCV,又部分能水解为H2co3,故溶液中的HCO3-、CO3,H2CO3的个数之和

为(MNA,故A错误；

B.在H2O2+CL=2HC1+O2反应中，氧元素由T价变为0价，故生成32g氧气，即Imol氧气时，转移2NA个电子，

故B正确；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故3.6g混合物的物质的量为玄机”，又因1个CO和N2分子中

28g/mol70

_9

两者均含14个质子，故刀〃2。/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；

D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是ImoL一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,

故D正确；

故选：A»

15、A

【解析】

A.Na在氧气中燃烧生成NazCh,NazCh与CO2反应生成Na2cO3,能实现转化，故A正确；

B.Fe与CL燃烧，反应生成FeCb不能生成FeCh,故B错误；

C.在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故C错误；

D.S在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故D错误；

答案选A。

【点睛】

氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。

16、D

【解析】

+3+

A.炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS+3O2+12H=4Fe4-4S+

6H2O,故A正确；

B.溶液Z加热到70〜8()C的目的是促进Fe3+的水解生成聚铁胶体，故B正确；

C.溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矶，故C正确；

D.溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁

的质量分数偏小，故D错误。

综上所述，答案为D。

17、D

【解析】

+2+

A、溶液pH升高的主要原因是H+被消耗，即：Mg+2H===Mg+H2T，故A正确；

B、向其中一份无色溶液中加入足量AgNCh溶液，得到白色沉淀a,a是不溶于HNCh的白色沉淀，应为AgCL故B

正确；

2+

C、沉淀b,与OH-有关，NO3->Cl-、Mg能形成沉淀的只有Mg2+,故C正确；

D、若a、b的物质的量关系为n(a)：„(b)=1：3,根据化合价代数和为0,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl,

故D错误。

故选D。

18、C

【解析】

A.CH30H为非电解质，溶于水时不能电离出OH,A项错误；

B.Cu2(OH)2cCh难溶于水，且电离出的阴离子不全是OET,属于碱式盐，B项错误;

C.NH3•H2O在水溶液中电离方程式为NH3.H,O=NH4++OH，阴离子全是OH,C项正确；

D.Na2cCh电离只生成Na+、CO32,属于盐，D项错误。

本题选C。

19、D

【解析】

1000110.11«0卜1/1硫酸铝钱州11441岔04)2］中NH4AKSCM2物质的量为O.Olmol.溶液含有NHJO.OlmoLAl^O.Olmol,

S0420.02mol,,

开始滴加时，发生反应为S()4"+Ba2+=BaSO4I,A13++3OH=A1(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入O.03molOH;即

力口入0.015maBa(OH)2,加入的Ba?+为0.015moLSCb^未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

再滴加Ba(OH)2,生成BaSO』沉淀，发生反应为StV-BaZ+nBaSChI,NHr+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

加；当S(V-完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入O.()4molOH;AF+反应掉0.03molOIT,生成Al(OH)30.01mob

剩余O.OlmolOlT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOH^+OH-AKV+ZlhO,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,AF++3OIT=AI(OH)31，a点对应的沉淀为BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶质是(NH4)2SC>4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸钢的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量©点>2点，B错误；

C.当SCV-完全沉淀时，共需加I入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积至皿=0.2L=200mL,C错误；

O.lmol/L

3++2+

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A1+2SO?+NH4+2Ba+5OH=A1O2+2BaSO4X+NHyH2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【点睛】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、Al3\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH-发生反应，由于生成的NH3H2O能与A13+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为A13+先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、A1(OH)3哪个先与OH,反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的A1O2-能与NH4+发生反应生成

A1(OH)3和NHyHzO,所以假设错误，应为NHq+先与OIT反应。

20、C

【解析】

完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，

A.氨气与氯气常温下反应：8NH3+3C12=N2+6NH4C1,氯化核为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选;

B.氨气与漠化氢反应生成漠化镂固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br,溟化核为固体，气体物质的量减小，压强发生

变化，故B不选；

C.二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；

D.SO2和H2s发生SO2+2H2s—3SI+2H20,气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；

故选：Co

21>C

【解析】

A.10inLO.lmoLLINa2cO3溶液逐滴滴加到10mlLO.lmol-L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体，滴加完后盐酸完

全反应，碳酸钠过量，所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物，所以离子浓度大小为：c(Na+)>c(C「)>c(CO32-)>c(HCO3-),

A正确；

B.由于Ka(CH3COOH)>Ka(HClO),C1(T水解程度大于CH3CO6水解程度，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度之和:

②,①，B正确

+

C.向O.lmol/LNH4a溶液中，NHr+HzO^NHyHiO+H*,加入少量NH4a固体，NH4,NH4+水解平衡正向

c(NH；)1c(H+)