高中化学：习题1：化学反应速率与反应限度

第二专题

第一单元练习：化学反应速率和反应限度

一、选择题

1.下列过程中，需要增大化学反应速率的是()

A.钢铁的腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨

2.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()

A.增大反应物的量B.增加压强

C.升高温度D.使用催化剂

3.在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是()。

①增大压强②升高温度③通入C02④增加碳的量⑤降低压强

A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④

4.下列措施对增大反应速率明显有效的是()。

A.Na与水反应时增大水的用量

B.Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C.在K2s04与BaCL两溶液反应时，增大压强

D.A1在氧气中燃烧生成AI2O3,将A1片改成A1粉

5.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末H2的反应

速率u(H2)=O.3mol/(L-s),则3s末NH3的浓度为()。

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L

6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最

快的是()

A.v(D)=0.4mol/(L•S)B.v(B)=0.6mol/(L•S)

C.v(C)=0.5mol/(L•S)D.v(A)=0.15mol/(L•S)

7.在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L・s),若温度每升高10℃反应速率增加

到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L・s),该反应需在什么温度下

进行？()

A.30℃B.40℃C.50℃D.60℃

8.将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如

下反应，2A(g)+B(g)=2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列

几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L・s)；②用物质B表示的反

应的平均速率为0.6mol/(L・s)；③2s时物质A的转化率为70%；④2s时物质

B的浓度为0.7moL/L

其中正确的是()

A.①③B.①④C.②③D.③④

9.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化

碳，对此反应，下列叙述正确的是()

A.使用适当的催化剂不改变反应速率

B.降低压强能提高反应速率

C.升高温度能提高反应速率

D.改变压强对反应速率无影响

10.对于可逆反应M+N-Q达到平衡时，下列说法正确的是()

A.M、N、Q三种物质的量浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应混合物各成分的百分组成不再变化

D.反应已经停止

11.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)=Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中的

X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行,

可采取的措施是()

A.升高温度

B.加大X的投入量

C.加催化剂

D.增大体积

12.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变

化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L.s)

B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)-Z(g)

13.100.0mL6.0molL-1H2SO4(aq)跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓

反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的

A.Na2co3(s)B.水C.K2so4(aq)D.(Mh)2SO4(s)

14.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的

量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是

()

A.反应的化学方程式为2M—N

B.t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C.ti时，N的浓度是M浓度的2倍

D.t3时，正反应速率大于逆反应速率

15.CaCC)3与稀盐酸反应(放热反应)生成82的量与

反应时间的关系如右图所示.下列结论不正确的是

()

A.反应开始2分钟内平均反应速率最大

B.反应4分钟后平均反应速率最小

C.反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比

浓度大

D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应

速率最大

二、填空题

17.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2mol/(L.min),

则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol/(Lmin)o

18.在2L的密闭容器中，充人2m01N2和3m()旧2,在一定条件下发生反应，3

s后测得N2为1.9mol,则以H2的浓度变化表示的反应速率为o

19.在一定条件下的可逆反应，向容器中加入反应物

(1)反应刚开始时：反应物浓度，正反应速率o生成物

浓度，逆反应速率o(填“最大”或“最小”)

(2)反应进行中时：反应物浓度,正反应速率o生成物

浓度，逆反应速率o(填“增大”、“减少”或“不变”)

(3)反应达到平衡后：反应物浓度，生成物浓度(填“改

变”或“不变”)。此时正反应速率与逆反应速率。(填“相等”或

“不相等”)

20.分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

实例影响速率的因素如何影响

夏天食物易变质

硫在氧气中比在空气中燃烧快

粉状的碳酸钙与盐酸反应

比块状的碳酸钙反应快

氯酸钾与二氧化镒混合共热可快速产

生一

工业合成氨通常要在高压下进行

21.以下是反应2so2+022SO3在不同条件下进行时S02的转化率:

强(MMPaO.SMPaIMPalOATPa

温度

4UUU99.299.699,7典9

soor9工59&997.8典3

6001C75,784889,596.4

从上表中你得到的启示?

⑴关于可逆反应的限度：____________________________________________

⑵提高该化学反应限度的途径有：____________________________________

⑶要实现S02的转化率为93.5%需控制的反应条件是

22.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：

（1）实验过程如下图所示，分析判断：段化学反应速率最快，

段收集的二氧化碳气体最多。

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的

是（）

A.蒸储水