第四章非金属及其化合物

第四章非金属及其化合物西外高一理科班蔡欣艳构建本章复习思路探究提纲1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方面的内容?2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物?3.你认为本章应该抓住哪几条知识线?4.每一条知识线应该掌握什么?一.重点知识复习探究1.抓住四条线:Si、Cl、

S、

N线问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl组成的不同类别的物质Cl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClO问题1:以Cl为例，尽可能多地找出由Cl组成的不同类别的物质问题2:以Cl2为例，说明我们一般从哪几个方面去研究一种物质？练习1：写出下列相关的化学反应方程式②铁丝在Cl2中燃烧①工业上用H2和Cl2制取盐酸③家用自来水用氯气消毒④工业上制取漂白粉与非金属反应Cl2+H2==2HCl点燃点燃

3Cl2+2Fe===2FeCl3与金属反应

Cl2+H2O=HCl+HClO与H2O反应2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O与碱反应生成最高价氧化物Cl线Cl2HClHClOCa(ClO)2NaClOH2+Cl2=2HCl光照MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO问题2:以Cl2为例，说明我们一般从哪几个方面去研究一种物质？(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点结构

性质

制法用途存在小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知识的关键之一就是建立两条转化线元素价态发生变化元素价态未发生变化用氧化还原反应的原理分析用复分解反应等原理分析1、氢化物

非金属单质酸盐2、最低价态中间价态最高价态应用：分析新制氯水所发生的变化加入物质参加反应微粒现象离子方程式AgNO3溶液淀粉KI溶液NaHCO3固体MgFeCl2溶液石蕊试液通入SO2Cl-Cl2Cl2Cl2H+H+

HClOCl2,H+白色沉淀溶液呈蓝色气泡产生氯水褪色少量气泡溶液呈棕黄色先红后褪色氯水颜色变浅Ag++Cl-=AgCl↓2I-+Cl2=I2+2Cl-HCO3-+H+=H2O+CO2↑Mg+Cl2=MgCl2Mg+2H+=Mg2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-知识应用1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强DA2、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生如下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③

B.②③④

C.②③

D.①SH2SO3Na2SO3SO3SO2Na2SO4H2SO4H2S氢化物单质酸盐氧化物SH2SO3Na2SO3SO3SO2Na2SO4H2SO4H2S0+4+6-2小结：学习和掌握非金属及其化合物重点知识的关键之一就是建立两条转化线1、氢化物

非金属单质酸盐2、最低价态中间价态最高价态氧化物二氧化硫

物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O3、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2催化剂复习放电1、在放电或高温下：N2＋O2＝2NO(无色)2、在常温下：2NO＋O2＝2NO2(红棕色)NO:无色,不溶于水,不与水反应不稳定(易氧化)，NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性，密度大于空气，与水反应3、NO2

易溶于水：

3NO2

＋H2O＝2HNO3

＋NO二氧化氮和一氧化氮4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A.只有中A产生沉淀BaSO4B.只有中产生沉淀

C.都产生沉淀D.都有不产生沉淀C练习3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）

A.和氯气单独通过时相同

B.和二氧化硫单独通过时相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D5.下列关于SO2的叙述，正确的是()A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2是硫酸的酸酐C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色A本节要点浓硫酸的性质物理性质特性吸水性脱水性强氧化性金属非金属化合物高沸点高密度难挥发易溶水脱水性C12H22O11

12C＋11H2OC＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OCu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O强氧化性冷的浓H2SO4，如遇铁、铝等金属产生钝化作用本节要点浓硝酸的性质物理性质特性强氧化性金属非金属化合物易挥发易溶水不稳定性3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应方程式：1、浓硝酸和铜反应：2、稀硝酸和铜反应：3、浓硝酸和碳单质反应：4HNO3

(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）

=2H2O+4NO2+O2

光6、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是

A、常温下加入铁片

B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上

C、常温下加入铜片

D、加入BaCl2溶液和硝酸7、向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应，则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为：

A、小于0.45molB、等于0.45molC、大于0.45molD、0.45mol和0.9mol之间ABA例1.Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?1.浓硫酸在反应中的作用是什么？4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后,可生成气体

0.9mol。（小于，等于或者大于） 酸性，氧化剂1mol前者多小于3.知识应用解题探究8.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是（

）

(A)C+浓HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+浓HNO3

BD

9.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是()(A)Cu+浓HNO3

(B)Cu+稀HNO3

(C)CuO+HNO3

(D)Cu(OH)2+HNO3A

练习:一.本章知识体系探究非金属Cl2SiSN2化合物氧化物含氧酸盐Na2SiO3SiO2H2SiO3HClOCa(ClO)2NaClOSO2H2SO4SO3H2SO3NONO2HNO3NH4NO3CuSO4氢化物NH3H2SHClNH4Cl设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？

提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液F根据C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2↑+2H2O无水硫酸铜D例2石灰水石灰水品红KMnO4溶液品红检验水检验SO2除去SO2检验CO2石灰水思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水ABCFC检验SO2D无水硫酸铜3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液品红KMnO4石灰水品红品红KMnO4石灰水品红石灰水品红KMnO4品红(1)每条线上各物质之间的转化关系Si线Si

SiO2H2SiO3Na2SiO3CaSiO3二.重点知识复习探究1.抓住四条线:Si、Cl、

S、

N线

Si+O2=SiO2点燃Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

SiO2+Ca(OH)2=CaSiO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OH2SiO3=SiO2+H2O△H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaClN线NH3N2NONO2HNO3NH4NO3

4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△N2+3H22NH3高温高压催化剂NH3+HNO3=NH4NO3

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O△HNO3+NH3=NH4NO33Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO4HNO3=4NO2+O2+2H2O光照4NO+3O2+2H2O=4HNO3练习2.下列各组物质有何不同?(1)液氯新制氯水久置氯水

(2)液氨氨水(3)过氧化钠、氯水、次氯酸次氯酸盐、二氧化硫的漂白性Cl2Cl2,H2O,HClOH+,Cl-,OH-,ClO-H2OH+OH-Cl-NH3NH3H2ONH3·H2ONH4+H+OH-

知识应用1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液BDD4.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则()A.只有中A产生沉淀BaSO4B.只有中产生沉淀

C.都产生沉淀D.都有不产生沉淀D3.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）

A.和氯气单独通过时相同

B.和二氧化硫单独通过时相同

C.是二者作用效果之和

D.可能失去漂白性D5.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等；⑤用石灰中和酸化后的土壤。A．①②③④⑤

B．①②

C．①②④ D．①②④⑤6.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2()A.澄清石灰水B.品红溶液

C.烧碱D.盐酸CB设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？

提供以下试剂与装置(装置可多次使用)A澄清石灰水BNaOH溶液E品红CKMnO4溶液F根据C+2H2SO4（浓）=CO2↑+SO2

↑+2H2O无水硫酸铜D例2石灰水石灰水品红KMnO4溶液品红检验水检验SO2除去SO2检验CO2石灰水思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？溴水ABCFC检验SO2D无水硫酸铜品红KMnO4石灰水品红品红KMnO4石灰水品红石灰水品红KMnO4品红3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液4、室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；又知单质A是当今世界产量最大的金属，E是溶液是无色的。请回答：（1）A是

，B是

，C是

；

（2）反应①的化学方程式_____________________；

（3）反应③的离子方程式

；

（4）反应④的离子方程式

。FeCl2H23Cl2+2Fe==2FeCl3点燃Fe+2H+=Fe2++H2↑Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-5、下列反应中，硝酸所起的作用属于：

A、强氧化性B、酸性

C、不稳定性D、上述都不是（1）久置的浓硝酸变黄色（2）用硝酸浸洗附有银的试管（3）用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上的白膜（4）用硝酸浸洗积碳的试管4、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？AＣABＢ小结：硫及其化合物的学习主线SSSS-20+4+6

硫及其化合物的转化关系图H2SSSO2H2SO3H2SO4

SO3SO42-金属硫化物课堂练习2.足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又有什么现象？为什么？

1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4BD练习与思考1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。

N2+O2

====2NO放电或高温2NO

+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO雷雨发庄稼15.某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是 （）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D1、下列物质不能使品红溶液褪色的是

A、稀硫酸B、二氧化硫

C、活性炭D、氯气2、下列反应中，二氧化硫表现还原性的是

A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrB、SO2+H2O