2024届江西省宜春市靖安中学高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

2024届江西省宜春市靖安中学高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、下列指定反应的离子方程式正确的是A．Cl2与H2O的反应：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC．0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA4、常温下向浓度均为0.10mol/L、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至VmL，两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示.下列叙述中错误的是A．Khl(CO32-)(Khl为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4B．曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系C．Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，由于CO32-水解，最终析出的是NaOH固体5、以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2 B．羟基的电子式C．乙醛的分子式C2H4O D．乙醇的结构式CH3CH2OH6、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H4和CH4 D．同压强、同体积的N2O和CO27、根据相应的图像，判断下列相关说法错误的是A．图①中，密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件，则改变的条件可能是加压(a+b=c)或使用催化剂B．图②是达到平衡时外界条件对平衡的影响关系，则正反应为放热反应，p2>p1C．图③是物质的百分含量和温度T关系，则反应为放热反应D．图④是反应速率和反应条件变化关系，则该反应的正反应为吸热反应，且A、B、C、D一定均为气体8、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．侯式制碱法制纯碱 B．海带提碘C．电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上合成氨9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓10、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是A．C3H8、C4H6 B．C3H6、C5H6O4 C．C2H2、C6H6 D．CH4O、C3H4O411、下列表示错误的是()A．Na+的轨道表示式：B．Na+的结构示意图：C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s112、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）A．NF3中的N呈-3价B．电负性由大到小的顺序：H>N>FC．NF3可能是一种极性分子D．NF3和NH4F都是分子晶体13、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角14、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是A．相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2B．通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极C．Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通电时，Pt电极附近溶液的pH减小15、下列有机物的命名正确的是()A．1,2,4-三甲苯 B．3-甲基戊烯C．2-甲基-1-丙醇 D．1,5-二溴丙烷16、金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A．其熔点比金属铝的熔点高B．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是__________，反应⑥的反应类型为__________。(2)写出反应④的化学方程式__________。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式__________。(4)下列说法正确的是__________。A．有机物D的水溶液常用于标本的防腐B．有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C．有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D．有机物M为高分子化合物18、某有机物A，为了研究其结构和性质，进行如下实验：（1）用质谱法测得A的相对分子质量为136，经测定A中只含C、H、O三种元素，且C的质量分数为70.6%，H的质量分数为5.9%，则A的分子式是_____（2）经测定A是一种芳香族化合物，且能发生银镜反应，能与金属钠反应生成气体，不能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2，则该有机物所含官能团的名称是____，结构简式是______（3）A与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______（4）满足下列条件的A的同分异构体有_____种①能发生银镜反应②能与发生显色反应19、乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH+H2O注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。实验步骤:步骤1：在圆底烧瓶中加入无水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，安装仪器，加入沸石，调节加热温度，使分馏柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出。步骤2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却，结晶，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步骤3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，晾干，称重，计算产率。(1)步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格是_________(填序号)。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)实验中加入少量锌粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)从化学平衡的角度分析，控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是_____(填序号)。a．用少量冷水洗b．用少量热水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，欲用重结晶进行提纯，步骤如下：热水溶解、_______________、过滤、洗涤、干燥(选则正确的操作并排序)。a．蒸发结晶b．冷却结晶c．趁热过滤d．加入活性炭(6)该实验最终得到纯品8.1g，则乙酰苯胺的产率是______________％。(7)如图的装置有1处错误，请指出错误之处____________________________________。20、实验室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、__________以及等质量的几片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为__________g。

(3)称量。①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置______:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕,把药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是___________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用__________引流,洗涤烧杯2～3次是为了__________。

(6)定容,摇匀。定容操作为__________________。(7)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会_________。③定容时俯视，浓度会_________。21、黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题：（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______(填“>”或“<”)Na。（2）NO3-的空间构型为_____________。（3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S8中硫原子的杂化轨道类型是____________，S8分子中至多有________个硫原子处于同一平面。（4）N2分子中σ键与π键的个数比为________，N2的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。（5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_______，S2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为____g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A．电解时在阳极是氯离子失电子得到氯气，在阴极是氢离子得到电子生成氢气，故A错误；B．在阳极附近是氯离子失电子得到氯气，滴入KI溶液，氯气能将碘离子氧化为碘单质而使得溶液呈棕色，故B正确；C．在阴极阴极是氢离子得到电子生成氢气，该极附近的溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色，故C错误；D．电解一段时间后，全部电解液几乎是氢氧化钠，溶液显示碱性，故D错误；故答案为B。2、D【解题分析】

A．Cl2与H2O的反应生成的HClO酸是弱酸，发生反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B．铜丝插入Fe2(SO4)3溶液中发生反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B错误；C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，Fe2+也能被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－，故C错误；D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3—，故D正确；故答案为D。【题目点拨】注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。3、D【解题分析】

A、16.25gFeCl3的物质的量为0.1mol，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1mol氯化铁水解形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子，则溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，则0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D、1mol乙烯和1mol乙醇完全燃烧的耗氧量相同，均为3mol，则0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确；答案选D。【题目点拨】B项为易错点，注意硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子。4、D【解题分析】NaOH为强碱，常温下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系；Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，常温下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6，则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4，Ka1(CO32-)=≈=10-3.8，由上述分析，A、B都正确；C项，Na2CO3溶液中Na+和CO32-是主要离子，c(Na+)>c(CO32-)，CO32-水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，且c(H+)远小于c(OH-)，因为水解是微弱的，所以c(CO32-)>c(OH-)，又因为Na2CO3溶液中存在二级水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，其中主要为第一级水解，所以c(OH-)略大于c(HCO3-)，综上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)，故C正确；D项，Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若将Na2CO3溶液加热蒸发，开始时温度升高促进水解，但随着水分的减少，NaHCO3和NaOH浓度增大，因为二者不能大量共存，所以又会反应生成Na2CO3，因此将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体，故D错误。点睛：本题考查电解质溶液，侧重考查离子浓度大小比较、水解常数有关计算、盐类水解原理的应用等，难度较大，掌握盐类水解的原理，并结合题给图示信息分析是解题关键。解题思路：首先根据开始时的pH判断，曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系，曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系；进一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根据水解常数表达式求得Ka1(CO32-)；D项易错，CO32-的一级水解是主要的，二级水解远小于一级水解，注意HCO3-和OH-不能大量共存。5、C【解题分析】

A.乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，A错误；B.羟基不带电，电子式为，B错误；C.乙醛的分子式为C2H4O，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D错误。答案选C。6、A【解题分析】

A.N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，两者的质量相同，其物质的量也相同，N2和CO都是双原子分子，所以两者的原子数相等，A项正确；B.在同温下，体积相同，但压强不一定相同，其物质的量也不一定相同，则气体所含原子数不一定相等，B项错误；C.同体积、同密度相当于同质量，但C2H4和CH4的摩尔质量不相同，其物质的量不同，C2H4和CH4原子数目之比24:35，C项错误；D.只说了同压强、同体积，没说明温度是否相同，不能确定物质的量是否相同，D项错误。答案选A。7、D【解题分析】

A．若a+b=c，则可逆反应为气体体积不变的反应，由题给信息可知，平衡后改变条件，正逆反应速率都增大且始终相等，且平衡不移动，说明改变的条件可能是加压或使用催化剂，A项正确；B．由图可知，压强一定时，随着温度的升高，A的平衡转化率逐渐减小，说明反应为放热反应；分析题中可逆反应方程式，可知可逆反应为气体体积减小的反应，在保持温度不变时，p2条件下A的平衡转化率大于p1条件下A的平衡转化率，说明p2>p1，B项正确；C．由图中T2~T3可知。平衡后升高温度，反应逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C项正确；D．由图可知，反应达第一次平衡时，减小压强，正逆反应速率均减小且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明生成物中气体的化学计量数之和大于反应物中气体的化学计量数之和，则A、B、C、D不一定均为气体；可逆反应达第二次平衡时，升高温度，正逆反应速率都增大且正反应速率大于逆反应速率，反应正向移动，说明该可逆反应的正反应为吸热反应，D项错误；答案选D。【题目点拨】化学平衡图像题解题步骤：（1）看图像一看面（横、纵坐标的含义）；二看线（线的走向和变化趋势）；三看点（起点、拐点、终点）；四看辅助线（如等温线、等压线、平衡线）；五看量的变化（如浓度变化、温度变化）。（2）想规律联想化学平衡移动原理，分析条件对反应速率、化学平衡移动的影响。（3）做判断利用原理，结合图像，分析图像中所代表反应速率变化或化学平衡的线，做出判断。8、A【解题分析】

A、反应是NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，没有涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A选；B、海带中碘元素以化合态形式存在，提取的碘是碘单质，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C、电解饱和食盐水，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选；D、N2＋3H22NH3，属于氧化还原反应，故D不选。答案选A。9、C【解题分析】分析：A.电荷不守恒、电子不守恒;B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在离子反应中保留化学式。详解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯气的离子反应为2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A选项是错误的；

B.铜和稀硝酸反应生成硝酸、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；

C.NO2溶于水，反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正确；

D.氯化镁溶液与氨水反应的离子反应为Mg2++2NH3∙H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D错误；

所以C选项是正确的。10、B【解题分析】

若两种有机物无论以何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。【题目详解】A．两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；B．两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；C．两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；D．两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；答案选B。11、A【解题分析】

A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，每个轨道上存在自旋方向相反的电子，电子排布图：，故A错误；B．基态Na原子的电子排布式：1s22s22p63s1，故B正确；

C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确；D．钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或简写为[Ne]3s1，故D正确；故答案为A。12、C【解题分析】NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，故A错误；NF3中F的化合价为-1价，则N呈+3价，电负性F>N，氨气中N的化合价是-3，H呈+1，电负性N>H，所以电负性由大到小的顺序：H<N<F，故B错误；根据氨分子结构，NF3是三角锥型分子，为极性分子，故C正确；三氟化氮是一种无色无味的气体，NF3是分子晶体，NH4F是离子晶体，故D错误。13、A【解题分析】分析：A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；B、根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；D、根据氨气和甲烷的空间结构分析。详解；A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，A正确；B、NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，B错误；C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，C错误；D、氨气为三角锥形，N-H键的键角为107°，甲烷的正四面体结构，分子中C-H键的键角为109•28′，D错误。答案选A。14、B【解题分析】分析：该电池中，右侧NO3-得电子与H+反应生成N2和H2O，电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b为直流电源的负极；a为直流电源的正极，左侧H2O失电子生成O2和H+，电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，据此回答。详解：A.由电极反应式阳极：2H2O-4e-=O2↑+4H+阴极：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，当通过1mole-电子时，阳极产生0.25molO2，阴极产生0.1molO2,因此产生O2和产生N2的体积比为5:2,A正确；B.通电时，电子不能在溶液中移动，B错误；C.Pt-Ag电极为阴极，电极反应式为：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正确；D.通电时，Pt电极为阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt电极附近溶液的pH减小，D正确；答案选B.15、A【解题分析】

A、主链为苯，从与左边甲基相连的苯环碳开始编号，名称为：1，2，4-三甲苯，故A正确；B、没有标出官能团位置，应为3-甲基-1-戊烯，故B错误；C、主链错误，应为2-丁醇，故C错误；D、溴原子在1、3位置，为1，3-二溴丙烷，故D错误。故选A。16、C【解题分析】

A．金属的原子半径越小，金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属熔化时破坏金属键，所以Al的金属键强度大于Na，所以Na的熔点比金属铝的熔点低，选项A错误；B．晶胞中Na原子位于立方体的顶点和体心，则一个钠的晶胞中，平均含有钠原子数为×1+1=2，选项B错误；C．自由电子在电场的作用下可以定向移动，金属晶体中存在自由移动的电子，所以该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动，选项C正确；D．晶体中的钠离子在外加电场作用下不能定向移动，选项D错误。答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解题分析】

A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为15×2=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应⑥为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为羟基；酯化(或取代)；（2）反应④为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案为CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；B.含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项正确；C.乙酸甲酯中含乙酸，则可用饱和碳酸钠溶液进行分离，C项正确；D.有机物M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，D项错误；答案选BC。18、C8H8O2醛基、羧基+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O13【解题分析】

（1）根据相对分子质量及各元素的百分含量确定分子式；（2）根据有机物的性质、核磁共振氢谱确定其结构简式及官能团；（3）根据含有的官能团，书写化学方程式；（4）利用性质，确定含有的可能官能团，根据位置异构查找同分异构体；【题目详解】（1）已知A的相对分子质量为136，C的质量分数为70.6%，N（C）=136×70.6%÷12=8；H的质量分数为5.9%，N（H）=136×5.9%÷1=8；则N（O）=（136-12×8-8）÷16=2，分子式为C8H8O2；（2）已知A是一种芳香族化合物，则含有苯环；能发生银镜反应，含有醛基或醛的结构；能与金属钠反应生成气体，不能与FeCl3发生显色反应，含有醇羟基，可确定含有的官能团为醛基、醇羟基；其核磁共振氢谱有5组峰，则醛基的H原子1种、醇羟基及连接的碳原子上的H有2种，其余在苯环上，个数比为2∶2，则醛基与CH2OH在苯环的对位，结构简式为；（3）A的结构简式为，含有醛基可与新制的氢氧化铜在加热的条件下反应生成盐、氧化亚铜和水，方程式为+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O↓+H2O；（4）A的分子式为C8H8O2，能与FeCl3发生显色反应，则含有苯环、羟基，且羟基与苯环相连；能发生银镜反应，则含有醛基或醛的结构，若苯环上有2个取代基-CH2CHO、-OH时，有邻、间、对3种；若苯环上有3个取代基，-CH3、-CHO、-OH时，根据“定二移一”原则，固定-CH3、-CHO在苯环的邻位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的间位，则-OH在苯环的位置有4种；固定-CH3、-CHO在苯环的对位，则-OH在苯环的位置有2种，合计13种。19、b防止苯胺在反应过程中被氧化不断分离出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高产品的产率adcb60尾接管和锥形瓶密封【解题分析】

(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；(2)根据苯胺具有还原性分析；(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水；(4)根据乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺；(6)产率=实际产量÷理论产量×100%。(7)图中装置中尾接管与锥形瓶接口不能密封。【题目详解】(1)圆底烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3，烧瓶中加入无水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，锌粉0.1g，所以圆底烧瓶的最佳规格是50mL，选b；(2)苯胺具有还原性，容易被空气中的氧气氧化，为防止苯胺在反应过程中被氧化；加入还原剂Zn粉。(3)水的沸点是100℃，加热至105℃左右，就可以不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水、溶于乙醇和乙醚，为减少乙酰苯胺损失，洗涤乙酰苯胺粗品最合适的方法是用少量冷水洗，选a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于热水，乙酰苯胺粗品因含杂质而显色，用重结晶进行提纯的步骤为：乙酰苯胺用热水溶解，用活性炭吸附色素，趁热过滤，最后冷却结晶，得到乙酰苯胺，所以正确的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物质的量，所以生成的乙酰苯胺的物质的量要以不足量的苯胺计算，理论产量为0.1mol，而实际产量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=