2024届广东省东莞外国语学校高二化学第二学期期末检测试题含解析

2024届广东省东莞外国语学校高二化学第二学期期末检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某有机物样品的质荷比如图,则该有机物可能是（）A．CH3OH B．C3H8 C．C2H4 D．CH42、0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOHC．C17H31COOH D．C17H33COOH3、从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应4、诺贝尔奖科学成果被应用于工业合成重要的治疗帕金森症(震颤麻痹症)的药物左旋多巴(C)。下面是它们的结构简式以及科学家发明的合成路线。在上述反应中，关于（1）、（2）两步的反应类型，全部正确的是（）A．消去反应，水解反应B．氧化反应，取代反应C．加成反应，取代反应D．还原反应，消去反应5、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是()A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41g6、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7、下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A．KMnO4属于盐B．冰水混合物属于分散系C．烧碱属于碱D．胆矾（CuSO4·5H2O）属于纯净物8、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB．将1molCl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA9、1H、2H、3H－、H+、H2是（）A．氢的5种同位素 B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体 D．氢元素的5种不同微粒10、解释下列事实的方程式不正确的是A．纯碱溶液遇酚酞变红:

CO32-+H2OHCO3-+OH-B．以石墨为电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+20H-C．纯碱溶液处理锅炉中的水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)D．在Fe(NO3)2溶液中加稀硫酸有气体产生:

3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O11、下列关于物质的分类错误的是（）A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖12、化学与生产生活密切相关。下列做法有利于环境保护和可持续发展的是A．大量生产和销售超薄塑料购物袋，方便日常生活B．大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系C．将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸作深埋处理D．加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求13、若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol/L的CaCl2溶液中所含Cl﹣数为0.2NAB．7.8gNa2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC．常温常压下，8gCH4含有的分子数为0.5NAD．常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA14、聚氯乙烯的单体是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．15、对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数，K逆反应代表逆反应的平衡常数，下列有关说法正确的是（）A．K正反应=K逆反应B．K正反应＞K逆反应C．K正反应＜K逆反应D．K正反应×K逆反应=116、下列装置或操作不能达到目的的是()A．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质 B．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色C．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团 D．装置④：酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去二、非选择题（本题包括5小题）17、分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：（1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题．①有机物甲的结构简式为_____；②用化学方程式表示下列转化过程：甲→A：___________________B和银氨溶液反应：_________（2）若B不能发生银镜反应，请回答下列问题：①A的结构简式为__________；②用化学方程式表示下列转化过程．甲+NaOHD：_____，D→E：_____．18、短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。19、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗20、为测定某样品中氟元素的质量分数进行如下实验，利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸，含量低，不考虑对玻璃仪器的腐蚀)，用水蒸气蒸出，再通过滴定测量。实验装置如下图所示，加热装置省略。(1)仪器C名称是___________，长导管作用是_____________________________。(2)实验时，首先打开活塞K，待水沸腾时，关闭活塞K，开始蒸馏。若蒸馏时因反应装置局部堵塞造成长导管水位急剧上升，应立即______________________。(3)连接水蒸气发生装置和反应装置之间的玻璃管常裹以石棉绳，其作用是________。(4)B中加入一定体积高氯酸和1.00g氟化稀土矿样，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B，使A中产生的水蒸气进入B。①下列物质不可代替高氯酸的是___________(填标号)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.盐酸②D中主要反应的离子方程式为_________________________________。(5)向馏出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不发生其他反应)，再用0.1000mol·L－1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1︰1发生络合反应)，消耗EDTA标准溶液平均19.80mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为______(百分数保留小数点后两位)。21、在一恒容密闭容器中,发生反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题:（1）上述反应为____(填“放热”或“吸热”)反应,升高温度,平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。（2）某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)发生上述应,5min时反应达到平衡,测得CO2(g)的转化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②该温度下反应的平衡常数K=______.（3）生产水煤气的过程如下:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2③反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

根据某有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式。【题目详解】由有机物样品的质荷比图，可以知道该物质的相对分子质量为16，甲醇、丙烷、乙烯、甲烷的相对分子质量分别为32、42、28、16，则该有机物为甲烷，答案选D。【题目点拨】本题考查的是质荷比和图像分析的相关知识，熟悉质荷比的含义是解题的关键。2、C【解题分析】

0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)==0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；A．C15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；B．C15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B错误；C．C17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；D．C17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；故答案为C。3、C【解题分析】试题分析：蒸发溶液时应该用蒸发皿，而不是坩埚，坩埚用于固体的加热，A不正确；镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁，阴极生成镁，阳极生成氯气，B不正确；氯化镁在溶液中存在水解平衡，而水解是吸热的，且生成的氯化氢极易挥发，所以直接加热得不到氯化镁，因此选项C正确，目的是抑制镁离子的水解；D不正确，⑥是氧化还原反应，答案选C。考点：考查海水的综合应用、仪器的选择、电解产物的判断、水解的应用及氧化还原反应的判断等点评：本题容易错选选项A，这是由于不能正确理解蒸发皿和坩埚的使用范围造成的。蒸发皿用来蒸发水分、浓缩溶液等，例如提纯食盐等；坩埚用来煅烧、熔融固体的，有瓷坩埚及金属坩埚之分，金属坩埚有镍坩埚、金坩埚及铂坩埚等，可耐受某些强氧化剂、强酸或强碱的侵蚀。4、C【解题分析】分析：A在催化剂作用下与氢气加成得到B，B在酸性条件下酰胺键水解得到C。详解：A、A生成B是加成反应，故A错误；B、A生成B是还原反应，故B错误；C、A在催化剂作用下与氢气加成得到B，B在酸性条件下酰胺键水解得到C，故C正确；D、B生成C是水解反应，是取代反应，没有不饱和键的生成，不是消去反应，故D错误。故选C。5、B【解题分析】

A、由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→-3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→+2，C被氧化是还原剂，A错误；B、N的化合价由0→-3，每生成1molAlN转移电子总数为3mol，B正确；C、AlN中氮元素的化合价为-3，C错误；D、AlN的摩尔质量为41g·mol-1，D错误；故选B。6、D【解题分析】

K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。7、B【解题分析】A.KMnO4由酸根和金属阳离子组成，属于盐，A正确；B.冰水混合物属于纯净物，不是分散系，B错误；C.烧碱溶于水后电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，C正确；D.胆矾（CuSO4·5H2O）由一种物质组成，属于纯净物，D正确，答案选B。8、C【解题分析】白磷(P4)为正四面体，一个分子中含有6个P-P键，0.1mol的白磷(P4)含共价键0.6mol,甲烷为正四面体，一个分子中含4个C-H键，0.1molCH4含0.4mol共价键，A错误。Cl2溶于水，一部分与水反应生成HC1O、Cl-、ClO-，一部分未反应，以游离态的Cl2存在，B错误。S2、S4、S8最简式相同，硫原子物质的量为6.4/32=0.2(mol)，个数为0.2NA，C正确。Cl2与水反应为可逆反应，无法计算，与NaOH反应，转移0.1NA电子，D错误。正确答案为C点睛：1.许多学生不知道白磷的结构为正四面体，一个分子中含有6个P-P键而选A答案，了解常见物质的化学键情况，如金刚石为正四面体结构、石墨为六边形的平铺结构、CO2、NH3及有机物的结构都是常考知识。2.Cl2溶于水，只有部分反应，且为可逆反应，若不能正确判断，则易选B和D答案。9、D【解题分析】A、1H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误；B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。10、B【解题分析】分析：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；B.用惰性电极电解MgCl

2溶液，阴极产生H

2和OH

－，OH

－与Mg

2

＋生成沉淀；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去；D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，所以溶液变为棕黄色，溶液中有NO气体放出。以此解答。详解：A.碳酸钠的水解反应的离子反应为CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，故A正确；B.用惰性电极电解MgCl

2溶液，阴极产生H

2和OH

－，OH

－与Mg

2

＋生成沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(0H)2↓,故B项错误；C.水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，离子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故C正确；D.Fe（NO3）2溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子，逐滴加入稀硫酸后，相当于加入了氢离子，溶液中存在了稀硝酸，稀硝酸能将亚铁离子氧化为三价，本身被还原为一氧化氮气体，溶液中有NO气体放出，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；综上所述，本题正确答案为B。11、C【解题分析】A．活性炭、C60、石墨、金刚石均为碳的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．CO2、SO2、SiO2、Mn2O7均能与碱反应生成盐和水，属酸性氧化物，故B正确；C．铝热剂、纯净矿泉水、漂白粉是混合物，而液氯是纯净物，故C错误；D．乙醇、四氯化碳、氨气、葡萄糖均为非电解质，故D正确；答案为C。12、B【解题分析】A、禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度，防止污染环境，选项A错误；B、新能源汽车以其低能耗、低污染等优势，对减少移动源排放、促进绿色低碳发展具有重要作用，选项B正确；C、将废铅蓄电池拆解后的铅泥和废硫酸按照危险废物进行管理，选项C错误；D、煤、石油等化石能源是不可再行能源，不能无限制的开采，选项D错误。答案选B。13、C【解题分析】试题分析：A、0.1mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L，不能确定溶液的体积，则不能计算所含Cl﹣数，A错误；B、1mol过氧化钠与水反应转移1mol电子，则7.8gNa2O2即0.1mol过氧化钠与足量水反应，转移电子数为0.1NA，B错误；C、常温常压下，8gCH4的物质的量是8g÷16g/mol＝0.5mol，含有的分子数为0.5NA，C正确；D、常温下，0.1molFe与酸完全反应时，失去的电子数不一定为0.3NA，例如与盐酸反应转移0.2mol电子，D错误，答案选C。考点：考查阿伏加德罗常数计算14、B【解题分析】

聚氯乙烯是由氯乙烯发生加聚反应生成的高分子化合物，结构简式为，因此其单体是CH2＝CHCl。答案选B。【题目点拨】首先要根据高聚物的结构简式判断高聚物是加聚产物还是缩聚产物，然后根据推断单体的方法作出判断。15、D【解题分析】分析：平衡常数K=生成物平衡浓度幂次方乘积/反应物平衡浓度幂次方乘积，依据化学方程式书写反应的平衡常数，正逆反应的平衡常数互为倒数。详解：对于处于化学平衡状态的反应CO+H2O（g）CO2+H2中，K正反应代表正反应的平衡常数=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)，K逆反应代表逆反应的平衡常数=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)，K正反应×K逆反应=1。答案选D。16、A【解题分析】

A.电石和水反应可生成乙炔，但是，由于电石中含有的杂质也和水反应生成硫化氢等气体，且杂质也能使溴水褪色，故装置①达不到制取乙炔并验证炔烃的性质的目的；B.重铬酸钾溶液显橙色，其中+6价的Cr元素可以被乙醇还原为Cr3+而使溶液变为绿色，故装置②可以检验乙醇的还原性，并使溶液颜色从橙色变成绿色；C.在水浴加热的条件下，含有醛基官能团的有机物可以发生银镜反应，故装置③可以验证葡萄糖分子中含有醛基官能团；D.石蜡油在碎瓷片的作用下加热可以发生分解，生成能使酸性KMnO4溶液褪色的气态不饱和烃，故装置④中酸性KMnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去。综上所述，装置或操作不能达到目的的是A，本题选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH3CH2CH2Br；CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBrCH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2OCH3CH（OH）CH3CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2OnCH3CH=CH2【解题分析】分析：本题考查有机物推断，为高频考点，明确有机物的官能团性质及其物质之间的转化是解题的关键，注意卤代烃发生水解反应和消去反应时反应条件及断键方式区别。详解：若B能发生银镜反应，说明B含有醛基，A发生水解反应生成醇，B发生氧化反应生成醛，则甲的结构简式为CH3CH2CH2Br，A的结构简式为CH3CH2CH2OH，B的结构简式为CH3CH2CHO，甲或A发生消去反应都生成D为丙烯，D发生加聚反应生成E。(1)①根据以上分析，可知甲的结构简式为CH3CH2CH2Br；②甲→A的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr；B和银氨溶液反应的方程式为：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OHCH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O（2）若B不能发生银镜反应，则B为酮，则B为CH3COCH3，A为CH3CHOHCH3，甲为CH3CHBrCH3，D为CH2=CHCH3，E为。①A的结构简式为CH3CH（OH）CH3；②甲和氢氧化钠的醇溶液在加热条件下发生消去反应生成丙烯，反应方程式为CH3CHBrCH3+NaOHCH3CH=CH2↑+NaBr+H2O。丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应方程式为：nCH3CH=CH2。点睛：注意有机物的结构和反应的关系。卤代烃在氢氧化钠的醇溶液加热条件下可能发生消去反应，若卤素原子链接的碳原子的邻位碳上有氢原子，则能发生消去反应。醇分子中羟基链接的碳原子的邻位碳上有两个氢原子，则被催化氧化生成醛，若羟基链接的碳原子上有一个氢原子，则被催化氧化生成酮，若羟基链接的碳原子上没有氢原子，则不能催化氧化。18、SO31s22s22p63s23p5N2O直线型spMg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑【解题分析】

D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，形成正四面体结构的氢化物是甲烷或硅烷，形成三角锥型的氢化物是氨气，形成V型的氢化物是水或硫化氢，形成直线型结构的氢化物是乙炔、氟化氢或氯化氢，这几种元素的原子序数逐渐增大，所以D的氢化物是甲烷，E的氢化物是氨气，X的氢化物是硅烷，Y的氢化物是硫化物，Z的氢化物是氯化氢，则D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。(1)Y为S，最高价氧化物的化学式是SO3，Z为Cl，其基态原子电子排布式是1s22s22p63s23p5，故答案为：SO3；1s22s22p63s23p5；(2)D为C，最高价氧化物为CO2，E为N，CO2与E的一种氧化物为等电子体，则E的氧化物为N2O，故答案为：N2O；(3)D和Y形成的化合物是CS2，其分子的空间构型和二氧化碳的相同，为直线型；分子中碳原子的价层电子对数为2+=2，不含孤电子对，采取sp杂化；故答案为：直线型；sp；(4)E的单质为氮气，镁和氮气反应生成氮化镁，氮化镁与水反应生成两种碱性物质，分别是氢氧化镁和氨气，反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑，故答案为：Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3↑。【题目点拨】正确判断元素种类是解题的关键。本题的难点为元素的判断，要注意从“正四面体”结构的分子为甲烷或烷，结合常见物质的结构突破。19、产生砖红色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸钠)防止倒吸B【解题分析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。【题目详解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成