2024届陕西省渭南三贤中学高二化学第二学期期末考试模拟试题含解析

2024届陕西省渭南三贤中学高二化学第二学期期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3A．NaBH4的电子式为B．该反应中氧化剂只有FeCl3C．NaBH4与稀硫酸不发生反应D．该反应中每生成1molFe，转移的电子数为3mol2、下列说法正确的是A．电解精炼铜时，粗铜与直流电源的负极相连B．镀层破损后，镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀C．常温时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液pH=7D．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)逆时，反应达到平衡3、X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是()A．X、Y、Z一定都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质D．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质4、下列物质的性质与应用对应关系正确的是物质的性质应用A次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物C液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料A．A B．B C．C D．D5、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法不正确的是()A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5molB．当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在C．当向溶液中加入1.5mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大6、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NAB．标准状况下，11.2LCCl4所含原子数目为2.5NAC．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2molD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA7、如图为某晶体的一个晶胞。该晶体由A、B、C三种基本粒子组成。试根据图示判断，该晶体的化学式是（）A．A6B8C B．A2B4C C．A3BC D．A3B4C8、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是A．丁烷B．乙烯C．乙炔D．甲苯9、下列有机化合物分子中所有的原子不可能都处于同一平面的是（）A．C6H5—CH＝CH—CHO B．CF2＝CF2C．CH3—O—CH3 D．HC≡CH10、已知在K2。加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．亚硫酸钠D．水11、下列说法不正确的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氢氧化铜鉴别B．植物油和矿物油可用热的饱和碳酸钠溶液鉴别C．甲苯和乙醇可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃烧法鉴别，又可用水鉴别12、短周期元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们组成的单质或化合物存在如下转化关系。甲、丁为二元化合物(两种元素形成的化合物），乙、戊为单质，丙、己为三元化合物。已知25℃时，0.1mol/L的甲、丙两溶液的pH分别为l、13，丁、己两溶液混合时产生白色沉淀。下列推断正确的是A．M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高B．原子半径：Z>Y>X>M>NC．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D．Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强13、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是A．是一种新的氧化物，属于非极性分子 B．不可能含有极性键C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体14、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B．Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C．AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D．Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15、表情包、斗图是新媒体时代的产物，微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如图）。下列有关说法正确的是()A．A物质与D物质互为同系物B．邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C．B物质是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到的D．C物质是苯的同系物，其二溴代物有7种同分异构体16、下列四组物质的分子式都相同，按物质的分类方法属于同一类物质的是（）A．和CH2=CH—CH2CH2CH2CH3B．正戊烷和新戊烷C．CH3OCH3和CH3CH2OHD．和17、在氯化钠晶体晶胞中，与某个Na+距离最近且等距的几个Cl-所围成的空间构型为()A．正四面体形B．正八面体形C．正六面体形D．三角锥形18、在25℃，向含c(H+)＝0.1mol•L-1、c(Cu2+)＝c(Fe3+)＝0.01mol•L-1的200mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+)、c(Fe3+)随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋19、固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验：固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaClC．固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液20、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数最多为A．3种 B．4种 C．7种 D．8种21、聚丙烯酸酯的结构简式可表示如图所示，可以由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A．属于高分子化合物B．聚丙烯酸酯属于混合物，没有固定的熔沸点C．单体为CH2=CH-COORD．1mol分子中有n个碳碳双键。22、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化二、非选择题(共84分)23、（14分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)24、（12分）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以作内燃机的抗冻剂，J分子中无饱和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反应条件是_________________________________________________。(2)A的名称是_______________________________________________。(3)有机物B和I的关系为________(填字母)。A．同系物B．同分异构体C．都属于醇类D．都属于烃(4)①～⑩中属于取代反应的________________________________________。(5)写出反应⑩的化学方程式____________________________________。(6)写出两种D的属于酯类的链状同分异构体的结构简式：_____________。25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变26、（10分）中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备①检查：___________是否漏水；②洗涤：先用蒸馏水洗________次，再用盛装溶液润洗_______次。③装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处_________。④调读⑤注加（2）滴定过程①右手摇动________________________________，②左手控制________________________________，③眼睛注视________________________________。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）①用待测液润洗锥形瓶_____________，②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶_____________，③滴定过程中不慎有酸液外溅_______________，④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴__________，⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视_____________。27、（12分）应用电化学原理，回答下列问题：（1）上述三个装置中，负极反应物化学性质上的共同特点是_________。（2）甲中电流计指针偏移时，盐桥（装有含琼胶的KCl饱和溶液）中离子移动的方向是________。（3）乙中正极反应式为________；若将H2换成CH4，则负极反应式为_______。（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将外接电源的负极与铅蓄电池______极相连接。（5）应用原电池反应可以探究氧化还原反应进行的方向和程度。按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），进行实验：ⅰ．K闭合时，指针偏移。放置一段时间后，指针偏移减小。ⅱ．随后向U型管左侧逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。①实验ⅰ中银作______极。②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是______。28、（14分）己知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍；E是第四周期ds区不活泼金属元素。根据以上信息用相应的元素符号填空：(1)E+核外电子排布式为_______________，DC42－离子的空间构型为_____________________。(2)ABC三元素第一电离能大小顺序为________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能导电的A单质与B、D、E的单质形成的晶体相比较，熔点由高到低的排列顺序是__________________(填化学式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸钠H2N-CH2配合物G中碳原子的轨道杂化类型为_________________________________。(5)(AB)2的电子式为____________________________。29、（10分）“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。（1）某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7还原产物为Cr3+）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2。写出该反应的离子反应方程式_____。（2）化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：操作步骤：Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H2SO4—Ag2SO4溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+=6Fe3++2Cr3++7H2O。请回答：①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是_______________（填仪器a或仪器b）。②下列有关说法正确的是_________________（用相应编号填写）。A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr2O72－)=0.02000mol·L－1，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe2+）=0.01000mol·L－1，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=_______mg/L。（3）工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2所示。①由图1、图2可知下列推论不合理的是________________。A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe2+、Fe3+C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为_______________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.NaBH4为离子化合物，其电子式为，A正确；B.该反应中Fe的化合价降低，部分水中的H化合价也降低，则氧化剂有FeCl3、H2O，B错误；C.NaBH4中的H为-1价，可与稀硫酸发生反应生成氢气，C错误；D.该反应中每生成1molFe，转移的电子数为12mol，D错误；答案为A。【题目点拨】反应物NaBH4中，H的化合价为-1价，化合价升高变为0价，Fe、水中的H原子化合价降低，失电子，生成2molFe，转移24mol电子。2、D【解题分析】A、电解精炼铜时，粗铜应作阳极，与直流电源正极相连，选项A错误；B．镀层破损后，镀锡铁中，金属铁为负极，易被腐蚀，镀锌铁中，金属铁是正极，被保护，所以镀锡铁片中铁比镀锌铁片中铁耐腐蚀，选项B错误；C、pH=2的盐酸中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的氨水中c（OH-）=10-2mol/L，两种溶液H+与OH-离子浓度相等，但由于氨水为弱电解质，不能完全电离，则氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，溶液呈碱性，则所得溶液的pH＞7，选项C错误；D、合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当2v(N2)正=v(NH3)正=v(NH3)逆时，正逆反应速率相等，反应达到平衡，选项D正确。答案选D。3、C【解题分析】

A.X、Y、Z不一定都是非金属单质，如，A项错误；B.X、Y、Z可以都是非金属单质，如，B项错误；C.如果X、Y都为金属单质，则甲中含有Y的元素，所以该化合物中一定含有非金属元素，Z一定是非金属单质，C项正确；D.如果X、Y都为非金属单质，则Z也可以是非金属单质，如，D项错误；答案选C。4、C【解题分析】

A、次氯酸的漂白性和杀菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故错误；B、纯碱水溶液碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故错误；C、液氨之所以作制冷剂，利用液氨汽化时吸收大量的热，故正确；D、晶体硅作半导体，利用硅在元素周期表中处于金属元素和非金属元素的分界处，硅的导电性介于导体和绝缘体之间，不是利用熔点高、硬度大的特点，故错误；答案选C。5、D【解题分析】

A、KAl(SO4)2为1mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为2:3，离子方程式表示为：2Al3＋＋3SO42—＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，加入Ba(OH)2的物质的量为1.5mol，A正确；B、当SO42—恰好完全沉淀时，KAl(SO4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2—＋2BaSO4↓＋2H2O，B正确；C、根据A中分析可知C正确；D、当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D错误。答案选D。【题目点拨】明确离子的性质特点是解答的关键，注意氢氧化铝的两性。尤其要注意沉淀的物质的量最大时应该是铝恰好完全反应时，而沉淀的质量最大时应该是硫酸根离子恰好完全反应时。6、A【解题分析】分析：A．二氧化硫分子中含有3个原子，1mol二氧化硫中含有3mol原子；B、依据气体摩尔体积的应用条件分析判断；C、根据公式n=cV进行计算；D、根据甲烷与氯气在光照条件下反应的情况分析。详解：A．64g二氧化硫的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原子数为3NA，选项A正确；B、标准状况下，CCl4不是气体，11.2LCCl4的物质的量不是0.5mol，所含原子数目不是2.5NA，选项B错误；C．2L0.1mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为2L×0.1mol•L﹣1×2=0.4mol，选项C错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数不为1.0NA，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与摩尔质量、标况下的气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，选项C为易错点，注意稀有气体为单原子分子。7、C【解题分析】

利用切割法分析。一个晶胞中含有的微粒数A：6×=3，B：8×=1，C：1，则该晶体的化学式为A3BC，选C。8、C【解题分析】分析：相同质量的各烃中含碳量越大，生成的二氧化碳量越多，首先计算各烃是C碳原子与H原子数目之比，C原子数目相同，H原子数目越小，碳的质量分数越大。A.CH4中C碳原子与H原子数目之比为1:4；B.C2H4中C碳原子与H原子数目之比为2:4=1:2；C.C2H2中C碳原子与H原子数目之比为2:2=1:1；D.C7H8中C碳原子与H原子数目之比为7:8=1:8/7；故乙炔的含碳量最大，所以生成二氧化碳的体积最多，故本题选C。9、C【解题分析】

A．苯环为平面结构，苯乙烯相当于苯环上的一个氢被乙烯基取代，不改变原来的平面结构，乙烯基的所有原子在同一个面上，C6H5—CH＝CH—CHO相当于苯乙烯被醛基取代，甲醛是平面三角形结构，这三个平面可以是一个平面，所以A所有原子可能都处在同一平面上；B．CF2＝CF2相当于乙烯中的氢原子全部被氟原子取代，所有B原子在同一平面上；C．该分子相当于甲烷中的一个氢原子被-O-CH3取代，甲烷是正四面体结构，所以C甲烷中所有原子不可能在同一平面上；D．HC≡CH是直线型分子，D所有原子在同一平面上。答案选C。【点晴】解答时注意根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比进行判断。该类试题需要掌握以下知识点：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个对称轴，轴上有四个原子共线。10、B【解题分析】

A.加入氨水，中和溶液中的氢离子，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大，溶液变黄，故A错误；B.加入硫酸，溶液中c(H+)增大，平衡向逆反应方向移动，c(CrO42-)降低，c(Cr2O72-)增大，所以显橙色，故B正确；

C.加入亚硫酸钠会消耗H+，氢离子浓度降低平衡向正反应方向移动，c(Cr2O72-)减小，c(CrO42-)增大，溶液变黄，故C错误；D.加水稀释，平衡正向移动，溶液显黄色，故D错误；答案选B。11、C【解题分析】

A.葡萄糖溶液能把新制氢氧化铜悬浊液还原产生红色沉淀，乙酸能与氢氧化铜发生中和反应使其溶解，因此可用新制氢氧化铜鉴别葡萄糖溶液和乙酸，A正确；B.植物油属于油脂，能在饱和的热的碳酸钠溶液中水解，而矿物油主要是烃类物质，与热的饱和碳酸钠溶液不反应，也不溶解在碳酸钠溶液中，因此可以鉴别，B正确；C.甲苯和乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C错误；D.乙醇、苯均能燃烧，燃烧的实验现象不同，四氯化碳不能燃烧，可用燃烧法鉴别，又因为乙醇与水互溶，苯不溶于水在上层，四氯化碳不溶于水在下层，因此又可用水鉴别，D正确；答案选C。【题目点拨】掌握物质的性质差异是解答的关键，即任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。12、C【解题分析】

25℃时，0.1mol•L-1甲溶液的pH=1，说明甲为一元强酸，甲为二元化合物，短周期中只有HCl满足；0.1mol•L-1丙溶液的pH=13，说明丙为一元强碱，短周期元素中只有Na对应的NaOH为强碱，所以M为H元素；乙为单质，能够与强酸甲、强碱丙反应生成单质戊，则戊只能为氢气，乙为金属Al；结合M，N，X，Y，Z的原子序数依次增大可知为H、O、Na、Al、Cl元素，则A.M分别与N、X、Z形成的简单化合物分别是H2O、NaH、HCl，NaH是离子化合物，熔点最高，A错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：Na＞Al＞Cl＞O＞H，B错误；C.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，三者能相互反应，C正确；D.盐酸是强酸，因此氯离子结合氢离子的能力比O的阴离子弱，D错误，答案选C。【题目点拨】本题考查元素推断、原子结构与元素周期律的应用，正确推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。选项A是易错点，注意碱金属的氢化物是离子化合物，熔沸点较高。13、B【解题分析】

4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，分子内含有氧氧非极性键，是结构对称的非极性分子，与O2和O3互为同素异形体。【题目详解】A项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于氧化物，故A错误；B项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，分子内含有氧氧非极性键，故B正确；C项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，不属于同位素，故C错误；D项、4个氧原子构成的氧分子的分子式为O4，是氧元素形成的单质，与O3互为同素异形体，不是同分异构体，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的重点考查了同位素、同素异形体、同分异构体概念和区别，注意氧化物是指只含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物；由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，同种非金属元素之间形成非极性键；质子数相同中子数不同原子互称同位素；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物。14、A【解题分析】

A．根据碳酸氢钠和碳酸钠的性质分析判断；B．根据铝及其化合物的性质分析判断；C．根据银氨溶液的性质分析判断；D．根据铁及其化合物的性质分析判断。【题目详解】A．NaHCO3(s)加热分解生成Na2CO3(s)，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，该转化关系均能实现，故A正确；B．NaAlO2(aq)与过量盐酸反应生成氯化铝和水，不会得到Al(OH)3(s)，故B错误；C．蔗糖为非还原性糖，不含醛基，不能和[Ag(NH3)2]+(aq)发生银镜反应，所以不能生成银析出，故C错误；D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会得到FeCl3(aq)，故D错误；答案选A。15、B【解题分析】

A.A物质与D物质所含的官能团不同，不可能互为同系物，A不正确；B.若苯环中存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，则邻二甲苯必定有2种结构。因此，邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构，B正确；C.B物质不可能是由的1mol苯与3mol氯气在光照的条件下发生取代反应而制备得到，即使氯气和苯完全参加反应，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因为取代反应还要生成HCl，C不正确；D.C物质分子式为C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2种同分异构体，二溴代物有10种同分异构体，D不正确。综上所述，本题选B。16、B【解题分析】

A.属于环烷烃，CH2=CH—CH2CH2CH2CH3属于烯烃，不属于同一类物质，A项错误；B.正戊烷和新戊烷都属于烷烃，属于同一类物质，B项正确；C.CH3OCH3属于醚，CH3CH2OH属于醇，不属于同一类物质，C项错误；D.HCOOCH3属于酯，CH3COOH属于羧酸，不属于同一类物质，D项错误；答案选B。17、B【解题分析】NaCl晶胞为，选取最上方那一面中心的Na+为研究对象，等距且最近的Cl-包括最上方正方形棱边中心4个、立方体中心1个、上方立方体中心1个共6个Cl-，它们围成的图形是正八面体。正确答案：B。18、B【解题分析】

图中pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，且Ksp与温度与物质的性质有关，以此来解答。【题目详解】A．pH为4时Fe3+完全沉淀，溶液中含大量的Cu2+，则Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Cu（OH）2]，故A项正确；B．加入NaOH固体时，先与H+反应，然后铁离子转化为沉淀，则pH=5时溶液中的阳离子主要为Na+和Cu2+，故B项错误；C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关，说法合理，故C项正确；D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3，可促进铁离子水解转化为沉淀，且不引入新杂质，可除杂，故D项正确。故答案为B19、C【解题分析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入盐酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一种，不含CuSO4。【题目详解】A．如只含有FeSO4，则加入KSCN溶液不变色，故A错误；

B．因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故B错误；C．由以上分析可知固体1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，体积在标准状况下为1.12L，故C正确；D．沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故D错误；故答案选C。20、C【解题分析】

这两种分子式可对应的醇有三种：CH3OH、CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3，其中CH3OH不能发生分子内脱水，即不能消去反应，另外两种醇可发生消去反应生成同一种物质丙烯．任意两种醇都可发生分子间脱水反应生成醚，可以是相同醇分子，也可以是不同醇分子，则这三种醇任意组合，可生成6种醚．可共生成7种有机物；故选C。21、D【解题分析】

A．聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；B．聚丙烯酸酯的聚合度n不确定，为混合物，没有固定熔沸点，故B正确；C．根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；D．聚丙烯酸酯结构中不存在碳碳双键，故D错误；答案选D。22、A【解题分析】A.C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；B.单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；C.方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；D.方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；故答案选B。【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。二、非选择题(共84分)23、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解题分析】

已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol，Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42-为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。24、NaOH醇溶液、加热1,2-二溴环己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解题分析】

利用题目所给信息，正向分析与逆向分析结合，可知。【题目详解】根据以上分析，(1)反应③是发生消去反应生成，反应条件是NaOH醇溶液、加热。(2)A是，名称是1,2-二溴环己烷。(3)有机物B是、I是，结构不同，不属于同系物；分子式不同，不是同分异构体；都含有羟基，都属于醇类；含有氧元素，不属于烃，故选C。(4)反应①是加成反应；②是羟基代替溴原子，属于取代反应；③是生成，属于消去反应；④是与氢气发生加成反应生成；⑤是与氢气发生加成反应生成；⑥是发生氧化反应生成；⑦是2分子发生取代反应生成；⑧是与发生取代反应生成聚酯；⑨是发生消去反应生成；⑩是发生加聚反应生成，属于取代反应的是②、⑦、⑧。(5)反应⑩是发生加聚反应生成，化学方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不饱和度是2，属于酯类的链状同分异构体应该含有1个碳碳双键，结构简式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。25、防止卤代烃挥发（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后产生白色沉淀143.5ab/cA【解题分析】

实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；【题目详解】（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。26、滴定管2-32-3气泡锥形瓶滴定管活塞锥形瓶内溶液颜色变化偏高无影响偏高偏高偏低【解题分析】

（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗2~3次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）利用c1V1=c2V2判断。【题目详解】（1）①中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；②滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤2~3次，再用标准液润洗2~3次，可防止标准液的浓度偏小；③装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）①用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；②滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则计算结果无影响；③滴定过程中不慎有酸液外溅，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；④滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴，导致酸溶液的体积偏大，计算待测液的浓度偏高；⑤读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致酸溶液的体积偏小，计算待测液的浓度偏低。【题目点拨】某一次操作对标准液的影响，再利用c1V1=c2V2计算出待测液的浓度变化。27、失电子被氧化，具有还原性钾离子移向硫酸铜溶液、氯离子移向硫酸锌溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O负正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解题分析】

（1）负极物质中元素化合价升高，发生氧化反应，本身具有还原性，即负极反应物化学性质上的共同特点是失电子被氧化，具有还原性；（2）阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液，氯离子移向硫酸锌溶液；（3）正极是氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e－+2H2O＝4OH－；若将H2换成CH4，则负极反应式为CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中铅蓄电池放电一段时间后，进行充电时，要将负极中的硫酸铅变成单质铅，发生还原反应，所以应做电解池的阴极，则与电源的负极相连；（5）①亚铁离子失电子发生氧化反应，所以碳是负极，银是正极；②综合实验i、ii的现象，得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。28、1s22s22p63s23p63d10正四面体N＞O＞C第3周期ⅥA族C＞Cu＞S＞N2sp3、sp2【解题分析】

A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，A原子中p轨道电子数是s轨道电子数的一半，其原子核外电子排布为1s22s22p2，则A为C元素；C、D同主族，且D的原子序数是C的2倍，则C为O，D为S元素；B介于C、O之间，则B为N元素；E是第四周期ds