宁夏海原县一中2024届高二化学第二学期期末联考模拟试题含解析

宁夏海原县一中2024届高二化学第二学期期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在标准状况下，将aLHCl完全溶于1L水中(水的密度近似为1g/mL)，溶液的密度为dg/cm3，溶液的体积为VmL，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为cmol/L。下列叙述中不正确的是()A．ω＝×100%B．c=1000a22.4VC．所得溶液中含有HCl分子D．向上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω2、元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是()A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强3、下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（）A．铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2OB．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+C．向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝：4H++4I+O2===2I2+2H2OD．向水杨酸()中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：+2HCO3-+2CO2↑+2H2O4、如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（）A．热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJC．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量D．由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H=－117kJ/mol5、下列实验操作、现象和结论都正确的是选项操作现象结论A向亚硫酸钠粉末中滴加盐酸产生刺激性气体氯的非金属性比硫强B将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液变红色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液溶液变蓝色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸钡溶液中通入SO2产生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D6、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．若原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反7、为了研究问题的方便，我们把在物质晶体立体示意图中处于图中某一位置（如顶点）的一种粒子（如原子、离子或分子）叫做一个质点。在下列各种物质的晶体中与其任意一个质点（原子或离子）存在直接的强烈相互作用的质点的数目表示正确的是（）A．干冰－12 B．水晶－4C．氯化铯－6 D．晶体硅－48、下列说法正确的是A．异戊烷与新戊烷可用质谱法快速精确区分B．红外光谱法与核磁共振氢谱可用于有机物分子结构的鉴定C．当液态有机物与杂质的沸点相差较小时可以用蒸馏的方法提纯D．可用酒精萃取后分液的方法提取碘水中的碘9、向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是()A．向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B．向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C．向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D．向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液10、下列推论错误的是A．NaCl为离子晶体，可推测CsCl也为离子晶体B．CO2晶体是分子晶体，可推测CS2晶体也是分子晶体C．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构D．NCl3中N原子是sp3杂化，可推测BCl3中B原子也是sp3杂化11、能说明苯分子中的碳碳键不是单双键交替的事实是（）①苯不能与溴水反应而褪色②苯环中碳碳键的键长键能都相等③邻二氯苯只有一种④间二甲苯只有一种⑤在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环已烷A．①②③④ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③⑤12、有关物质结构的下列说法中正确的是()A．碘升华时破坏了共价键B．含极性键的共价化合物一定是电解质C．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定13、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常温下将铁片插入浓硫酸中无明显现象铁片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D14、下列有关实验现象的描述正确的是A．铁在氧气中剧烈燃烧，放出耀眼的白光，集气瓶内壁附着黑色固体B．溴水中滴加裂化汽油，溶液褪色且分层C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得到绿色溶液D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰15、某高分子化合物的部分结构如下：下列说法不正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式为(C2H2Cl2)nC．聚合物的单体是CHCl=CHClD．若n为聚合度，则该聚合物的相对分子质量为97n16、化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物B．乙醇汽油是一种新型化合物C．向牛奶中加入果汁会产生沉淀,这是因为发生了酸碱中和反应D．食物纤维在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分二、非选择题（本题包括5小题）17、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。已知：①→②请回答下列问题：(1)A物质为烃，则A的名称为_________，物质E含有的官能团名称是_________。(2)由C生成D的反应类型是____________。(3)由B生成C的化学反应方程式为_________。(4)F的结构简式为___________。(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，共有_______种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_______。(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线__________。18、抗丙肝新药的中间体合成路线图如下：已知：-Et为乙基，DCM与DMF均为有机溶剂。(1)的名称是_____________，所含官能团的名称是______________。(2)的分子式为_______________________。(3)反应①化学方程式为_____________，（不用写反应条件）反应类型属于是___________。(4)写出一种与互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2）____________________________(5)设计由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线（其他试剂任选，不需写每一步的化学方程式，应写必要的反应条件）。_________________________19、中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.2500g·L-1。某兴趣小组用图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。（1）仪器A的名称是_____________________。（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为________________________________。（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.09000mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的__________________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）________________（①=10mL，②=40mL，③<10mL，④>40mL）（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。20、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。A．用量筒量取浓H2SO4B．稀释浓H2SO4C．将溶液转入容量瓶D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．反复颠倒摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为_________mL。②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。21、向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_______________________，原NaOH溶液的物质的量浓度为________；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】分析：A.根据ω=溶质质量溶液质量×100%计算；

B.根据c=n溶质VD.水的密度小于盐酸的密度，所以等体积时，水的质量小于盐酸的质量，这样混合后，所得溶液浓度大于0.5ω，根据公式溶质质量分数═溶质质量溶液质量×100%详解:A.HCl溶于水得到盐酸，溶质为HCl，ω=溶质质量溶液质量×100%=aL22.4L/mol×17g/molaB.c=n溶质V溶液=aL22.4L/molV×10-3L=1000aD.盐酸密度大于水的密度，即d>1，则溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%=ρ(盐酸）∙V（盐酸）ωρ（2、B【解题分析】

X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。可推X在Y、Z的下一个周期，则X为Na、Z为O、进而可知Y为F。【题目详解】A．电子层数越多，原子半径越大，Na>F。电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，O2->Na+，故A正确；

B．Na与O2反应可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B错误；

C．F在化合物中显-1价，故F与O形成的化合物OF2中，O为＋2价，故C正确；

D．非金属性F最强，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。

答案选B。【题目点拨】掌握原子、离子半径比较技巧：一看电子层数，电子层数越大，半径越大；二看核电荷数，核电荷数越大，半径越小；（电子层数相等时）三看核外电子数，核外电子数越大，半径越大。（电子层数、核电荷数相等时）3、C【解题分析】试题分析：A、少量铁粉溶于稀硝酸Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO(气体)+2H2O，溶液显黄色；过量铁粉溶液稀硝酸3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO(气体)+4H2O溶液显浅绿色，故A错误；B、加酸后平衡逆向移动，溶液显红色；C、淀粉碘化钾在酸溶液中被氧化生成碘单质，溶液变蓝，故C正确；D、+HCO3－→H+CO2↑+H2O考点：离子反应方程式的书写；4、A【解题分析】

A、物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，选项A正确；B、依据图象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但没有说明标准状况下，22.4LF2(g)不一定为1mol，选项B错误；C、工业上可由电解熔融的MgCl2冶炼金属Mg，电解MgCl2溶液无法得到金属Mg，选项C错误；D、依据图象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ•mol-1，则MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)∆H＜－117kJ/mol，选项D错误；答案选A。5、C【解题分析】分析：A、根据盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，结合非金属性的比较方法分析判断；B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的碱性减弱甚至变成酸性，据此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，据此分析判断；D、根据硝酸具有强氧化性分析判断。详解：A、盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，只能证明盐酸比亚硫酸强，不能证明氯的非金属性比硫强，故A错误；B、将过量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，现象应该是溶液由红色变无色，故B错误；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化铁溶液，溶液变蓝色，说明有I2生成，说明氧化性:Fe3+>I2，故C正确；D、向硝酸钡溶液中通入SO2，硝酸钡与SO2反应生成了硫酸钡，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为D，要注意酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有还原性。6、D【解题分析】

观察题中四种元素的电子排布图，对原子轨道容纳的电子数做出判断，根据洪特规则，可知电子在同一能级的不同轨道时，优先占据一个轨道，任一能级总是从S轨道开始，能层数目即为轨道能级数。【题目详解】A.由题给的四种元素原子的电子排布式可知，在一个原子轨道里，最多能容纳2个电子，符合泡里原理，故A正确；B.电子排在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，符合洪特规则，故B正确；C.任意能层的能级总是从S能级开始，而且能级数等于该能层序数，故C正确；D.若在一个原子轨道里有2个电子，则其自旋状态相反，若在同一能级的不同轨道里有两个电子，则自旋方向相同，故D错误；本题答案为D。7、D【解题分析】

A.干冰为分子晶体，晶体中质点之间的作用力较弱，分子间不存在强烈的相互作用，分子内每个C原子与2个O原子成键，A错误；B.水晶为SiO2，每个Si原子与4个O原子成键，而每个O原子与2个Si原子成键，数目可能为2或4，B错误；C.氯化铯晶胞是体心立方晶胞，配位数为8，质点的数目为8，C错误；D.硅晶体中每个Si原子与其它四个Si原子成键，D正确；故合理选项是D。8、B【解题分析】

A.质谱仪能记录分子离子、碎片离子的相对质量，质谱图中数值最大的即是该分子的相对分子质量；异戊烷与新戊烷是同分异构体，其相对原子质量相同，不能用质谱法区分，故A错误；B.红外光谱能体现出有机物含有的化学键，从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比，可以用于确定有机物的结构，故B正确；C.当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物稳定性好，与杂质的沸点相差较大时可以用蒸馏的方法提纯，故C错误；D.因为酒精能与水互溶，不能作为提取碘水中的碘的萃取剂，故D错误；综上所述，本题正确答案为B。【题目点拨】考查有机物的研究方法和分离。质谱法是判断有机物的相对分子质量的方法；红外光谱测定原子团的方法；核磁共振氢谱确定有机物分子中氢原子的种类和数目的方法。9、C【解题分析】

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为3：1，图象与发生的化学反应不符，A错误；B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2，发生2SO42－+NH4++Al3＋+2Ba2++4OH－＝NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓，再发生Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，最终沉淀不能完全消失，B错误；C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，再发生CO2+NaOH＝NaHCO3，最后发生CaCO3↓+H2O+CO2＝Ca(HCO3)2，图象与反应符合，C正确；D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl，先发生HCl+NaOH＝NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，最后发生NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1，而图象中为1：1，则图象与发生的化学反应不符，D错误。答案选C。【题目点拨】本题考查化学反应与图象，题目难度较大，明确图象中坐标、点、线、面的意义及发生的化学反应尤其是反应的先后顺序是解答本题的关键，并注意结合反应中量的关系来解答，注意氢氧化铝两性的特点。10、D【解题分析】

A．Cs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；B．CO2晶体由分子间作用力结合而成，CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；C．N、P为同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数==0，σ键电子对数==4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；D．NCl3中N原子孤对电子数==1，σ键电子对数==3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数==0，σ键电子对数==3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。答案选D。11、B【解题分析】

①苯不能使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，①正确；②苯环上碳碳键的键长键能都相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，②正确；③如果是单双键交替结构，苯的邻位二氯取代物应有两种同分异构体，但实际上只有一种结构，能说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，③正确；④无论苯环结构中是否存在碳碳双键和碳碳单键，苯的间二甲苯只有一种，所以不能证明苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，④错误；⑤苯虽然并不具有碳碳双键，但在镍作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，所以不能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实，⑤错误；答案选B。12、C【解题分析】

A．碘升华属于物理变化，破坏的是分子间作用力，没有破坏共价键，故A错误；B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，而氨气是含极性键的共价化合物，但是它不是电解质，故B错误；C．电解质溶于水时会发生电离，所以氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏，故C正确；D．分子间作用力影响物质的熔沸点，与物质的稳定性无关，HF共价键的键能大于HCl，所以HF比HCl更稳定，故D错误；故选C。13、C【解题分析】分析：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应；B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化；C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝；D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等。详解：A．碳酸的酸性弱于盐酸，将过量的CO2通入CaCl2溶液中不会发生反应，结论错误，故A错误；B．常温下将Al片插入浓硫酸中，发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，结论不合理，故B错误；C．显碱性的溶液可使红色石蕊试纸变蓝，则用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝说明氨水显碱性，故C正确；D.与澄清石灰水反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是亚硫酸钙，氢氧化镁等，结论不正确，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质为解答的关键。本题的易错点为B，要注意钝化属于化学变化。14、B【解题分析】

A．铁在氧气中剧烈燃烧，燃烧生成四氧化三铁，观察到火星四射、剧烈燃烧，生成黑色固体，故A错误；B．溴水中滴加裂化汽油，发生加成反应，则溶液褪色，生成的卤代烃不溶于水，密度大于水，在下层，出现分层现象，故B正确；C．铜在氯气中燃烧，生成氯化铜，观察到棕黄色的烟，加水溶解后可得到蓝色溶液，故C错误；D．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故D错误；故选B。15、A【解题分析】因碳碳单键可以旋转，则可判断题述聚合物重复的结构单元（即链节）为，该混合物的结构简式为，即。分子式为(C2H2Cl2)N,相对分子质量为97n,聚合物的单体是CHCl=CHCl.16、D【解题分析】A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.乙醇汽油是一种混合物，B错误；C.牛奶中含有蛋白质，加入果汁使蛋白质凝聚而沉淀，不是发生了酸碱中和反应，C错误；D.食物纤维素在人体内不能被吸收利用,但是具有促进肠道蠕动等功效,所以是健康饮食不可或缺的一部分,D正确.答案选D.二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯碳碳双键、醛基加成反应+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解题分析】

由合成流程可知，C与乙醛发生加成反应生成D，则C为，逆推可知，B为，A为，D发生消去反应生成E，E发生信息②中的反应生成F为，F再发生加聚反应得到高分子化合物G，据此可分析解答问题。【题目详解】(1)根据上述分析可知，A为，名称为甲苯，E物质的结构简式为，其中含有的官能团由碳碳双键、醛基，故答案为：甲苯；碳碳双键、醛基；(2)由上述分析知，C与乙醛发生加成反应生成D，故答案为：加成反应；(3)由B生成C的化学反应方程式为，故答案为：；(4)E发生信息②中的反应生成F为，故答案为：；(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2，说明M含有羧基，则苯环上有两个取代基的情况有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3两种情况，均有邻、间、对三种位置结构，苯环上有3个取代基的情况为2个—CH3、—COOH，2个甲基有邻、间、对3种位置结构，对应的羧基分别有2种、3种、1种位置，因此，符合条件的M共有3×2+2+3+1=12种，其中核磁共振氢谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式有、，故答案为：12；、；(6)由信息②实现增大碳原子数目，并引入碳碳双键，2-丙醇发生氧化反应生成，然后与(C6H5)P=CH2反应得到，再与溴发生加成反应得到，最后碱性条件下水解得到，故答案为：CH3COCH3。18、苯乙烷醛基和酯基C12H15NO2+NH3加成反应【解题分析】

乙苯在催化剂和O2、丙烯，在侧链上引入一个羟基，得到，与Al2O3作用生成C8H8，根据分子式知道，该反应为醇的消去反应，C8H8为苯乙烯，再与NH3发生加成反应得到，再经过取代和加成得到产物。【题目详解】(1)由结构简式可知该物质的名称是苯乙烷；由结构简式可知，含有醛基和酯基，所以答案：苯乙烷；醛基和酯基；(2)由已知-Et为乙基，的结构简式可知其分子式为C12H15NO2。答案：C12H15NO2；(3)由框图可知反应C8H8为的消去反应，所以C8H8为苯乙烯，①化学方程式为与NH3的加成反应，所以+NH3；答案：+NH3加成反应；(4)分子式为C8H11N，与它互为同分异构体的芳香类化合物的结构简式有多种，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:6，且不含-NH2为；答案：。(5)由框图可知要合成就要先合成，结合已知原料，由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨(CH3NH2)合成路线为：；答案：。19、冷凝管(或冷凝器)SO2+H2O=H2SO4③酚酞④0.2400【解题分析】分析：(1)根据仪器A的特点判断；(2)二氧化硫具有还原性，能够与双氧水反应生成硫酸；(3)氢氧化钠溶液显碱性；根据滴定终点时溶液的pH及常见指示剂的变色范围选用正确的指示剂；根据滴定管的构造判断滴定管中溶液的体积；(4)根据关系式2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；据此分析解答。详解：(1)根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，故答案为：冷凝管或冷凝器；(2)双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，故答案为：SO2+H2O2=H2SO4；(3)氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂(酚酞的变色范围是8.2～10.0)；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以④正确，故答案为：③；酚酞；④；(4)根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：12×(0.0900mol/L×0.025L)×64g/mol=0.0720g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：0.0720g0.3L=0.2400g/L点睛：本题考查了物质组成的探究、测量物质的含量的方法等，涉及二氧化硫的性质、中和滴定的计算，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法是解题的关键。本题的易错点为(4)，要注意计算结果的单位。20、500mL容量瓶胶头滴管A、B、C、D、F、E13.6恢复至室温高高【解题分析】分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。详解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要