2024届云南省楚雄市古城中学高二化学第二学期期末经典模拟试题含解析

2024届云南省楚雄市古城中学高二化学第二学期期末经典模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、制备金属钾的反应：Na+KClK+NaCl，有关沸点的数据如下：物质KNaKClNaCl沸点（°C）75988314201465下列说法不正确的是A．该反应说明，Na的金属性强于KB．850°C时，钾蒸气逸出，平衡正向移动，KCl转化率增大C．升温至900°C，收集金属钾，钾的纯度会降低D．金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯2、有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.5%，则能与NaOH溶液发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)()A．15种 B．14种 C．13种 D．12种3、下列说法正确的是A．增大压强，化学反应速率一定增大B．反应速率常数k仅受温度影响C．减小反应物的量一定能降低反应速率D．合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快4、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有A．8种 B．14种 C．16种 D．18种5、液氨是富氢物质，是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()A．NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体C．相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低D．NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体6、25

℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI

浓溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B．PbI2的溶度积常数Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移动 D．溶液中Pb2+的浓度减小7、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④8、2019年世界地球日宣传主题为“珍爱美丽地球守护自然资源”。下列做法不符合这一主题的是A．超量开采稀土资源，满足全球市场供应B．推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系C．合理处理废旧电池，进行资源化再利用D．科学施用化肥农药，避免大气和水污染9、下列叙述中不正确的是A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH10、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NAB．0.1mol离子含有的电子、中子数均为1.0NAC．一定条件下，0.1mol与0.3mol充分反应后的0.1NA个分子D．总物质的量为0.1mol的CaO和混合物中，所含离子总数为0.2NA11、下列关于乙炔的说法不正确的是()A．燃烧时有浓厚的黑烟B．实验室制乙炔时可用除杂质气体C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．工业上常用乙炔制乙烯12、下列实验现象和结论都正确的是选项

实验操作

现象

结论

A．

将SO2通入酸性高锰酸钾溶液

高锰酸钾溶液紫色褪色

SO2具有漂白性

B．

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应

相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多

HA是强酸

C．

灼烧某白色粉末

火焰呈黄色

白色粉末中含有Na+，无K+

D．

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中

有白色沉淀生成

证明非金属性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Ca2+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L－1FeSO4溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．Kw/c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、CO32-14、下列说法中不正确的一组是()A．甘油和乙醇互为同系物B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3互为同分异构体C．是同一种物质D．O2和O3互为同素异形体15、向某碳酸钠溶液中逐滴加1mol·L─1的盐酸，测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是()A．Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B．该碳酸钠溶液中含有1molNa2CO3C．b点的数值为0.6D．b点时生成CO2的物质的量为0.3mol16、关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是()A．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B．明矾净水是利用胶体的吸附性C．从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，故胶体的性质相对比较稳定17、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示，其中W的一种单质是常见的半导体材料，由此推知下列选项正确的是XYZWA．X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W＞X＞YB．X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z＞X＞YC．Z、Y形成的化合物能与酸反应，但不能与碱反应D．W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应，且有相同的生成物18、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A．A B．B C．C D．D19、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+B．在Na2O2与CO2的反应中，每转移NA个电子时，标准状况下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时转移的电子数为3NAD．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间20、以下不属于酯类物质的是A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC．5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA22、下列各物质中，不能够按照(“→”表示一步完成)关系相互转化的是()物质选项abcANaNa2O2NaClBAlCl3Al(OH)3NaAlO2CFeOFe(NO3)2Fe(OH)2DCuOCuSO4Cu(OH)2A．A B．B C．C D．D二、非选择题(共84分)23、（14分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)24、（12分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用25、（12分）葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含SO2全部逸出并用H2O2将其全部氧化为H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定。（1）滴定前排气泡时，应选择下图中的________(填序号)。（2）若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积______(填序号)。①＝10mL②＝40mL③＜10mL④＞40mL。（3）上述滴定实验中，可选择_______为指示剂，选择该指示剂时如何判断反应到达滴定终点：______（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：Ⅰ.SO2的制备（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。（4）f的作用是____。（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。①产品加水配成溶液时发生的反应为____。②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。27、（12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①HNO2为弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可将NO和NO2－均氧化为NO3－，MnO4－还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1：制备装置2：（1）在制备装置1中：①如果没有B装置，C中发生的副反应有_________；②甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了_____装置，改进后提高了NaNO2的纯度；③D装置发生反应的离子方程式为______。（2）在制备装置2中：①B装置的作用是_______________________；②写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移___________；28、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。（3）由B到C的反应类型为_____________________。（4）C的结构简式为_____________________。（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。29、（10分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’RCH＝CHCOOR’请回答：(1)A中官能团的名称是______________________。(2)B+D→F的化学方程式________________________________________________。(3)X的结构简式_________________。(4)与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应③苯环上有三个取代基在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为______________（写出一种即可）。(5)根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.该反应利用K的沸点低于Na，K逸出使平衡正向移动，不能说明Na的金属性强于K，A错误；B.850°C时，钾蒸气逸出，钾的浓度减小，平衡正向移动，KCl转化率增大，B正确；C.升温至900°C，钠达到沸点，有钠蒸气逸出，故金属钾的纯度会降低，C正确；D.根据表中数据可知，金属Na、K的沸点不同，金属钾中含有杂质钠，可通过真空蒸馏的方法分离提纯，D正确；答案为A。2、C【解题分析】

有机物A的蒸气对氢气同温同压下相对密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.4%，则分子中N(O)==2，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，利用余商法=5…0，所以分子式为C5H10O2，结合能与NaOH溶液发生反应分析判断X的结构种类。【题目详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液发生反应，则X可能是饱和一元酯或羧酸。若X为饱和羧酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；若X为酯，可能为甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2种，可形成2种酯，属于酯类的共有9种；因此能与NaOH溶液发生反应的X有4种羧酸，9种酯，共13种；答案选C。3、D【解题分析】

A．增大压强化学反应速率不一定增大，如恒容条件下加入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，化学反应速率不变，故A项错误；B．反应速率常数除了与温度有关外，还与活化能等因素有关，故B项错误；C．减小反应物的量不一定降低反应速率，如果反应物是固体或纯液体，该反应物量的多少不影响反应速率，故C项错误；D．在700K左右时催化剂的活性最大，催化效果好，速率快，且700K温度也比较高，速率也会比较快。温度再高，原料的转化率会降低，所以合成氨工业采用700K的原因是催化剂的活性最大且反应速率快，故D项正确。故答案为D。4、C【解题分析】

有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下水解生成乙和丙两种有机物，则有机物甲为饱和一元酯。由于同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，说明乙和丙的相对分子质量相同，因此酸比醇少一个碳原子，说明水解后得到的羧酸含有4个碳原子，而得到的醇有5个碳原子。有4个碳原子的羧酸有2种同分异构体，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5个碳原子的醇有8种结构，所以总共有16种。本题选C。5、C【解题分析】

A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4，所以N原子采用sp3杂化，故A正确；B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，NH3分子是配体，故B正确；C．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气分子间存在氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故C错误；D．等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团，NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团，且价电子均为8，互为等电子体，故D正确；答案选C。6、D【解题分析】

A．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故A错误；B．溶度积常数Ksp只与温度有关，改变c(I-)Ksp不变，故B错误；C．含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C错误；D．加入KI浓溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)减小，故D正确；故选D。7、B【解题分析】

混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：NH4+和Fe2+，答案选B。8、A【解题分析】

A.超量开采稀土资源，造成资源浪费，不符合守护自然资源的要求，A错误；B.推广清洁能源汽车，构建绿色交通体系，就可以减少大气污染，避免有害气体的排放，B正确；C.合理处理废旧电池，进行资源化再利用，不仅可以节约资源，也可以减少对环境的污染，C正确；D.科学施用化肥农药，避免大气和水污染，使天更蓝，水更清，保护了地球，D正确；故合理选项是A。9、B【解题分析】

A．含碳酸根或者碳酸氢根离子的盐属于碳酸盐；B．盐酸是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐；C．含有两种以上元素组成的纯净物属于化合物，含两种以上物质组成的是混合物；D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠。【题目详解】A、CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，A正确；B、盐酸是氯化氢的水溶液，溶液显酸性，属于混合物，纯碱属于盐类不属于碱，B错误；C、蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，C正确；D、根据反应Ba(OH)2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH可知，通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH，D正确。答案选B。10、D【解题分析】A．标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；B．OD-中含10个电子和9个中子，故0.1molOD-中含0.9NA个中子，故B错误；C．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将0.1molN2与0.3molH2混合反应后，生成NH3分子的数目小于0.2NA，反应得到分子总数大于0.2NA，故C错误；D．CaO和CaC2均由1个阳离子和1个阴离子构成，总物质的量为0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的阴离子和阳离子总数为0.2NA个，故D正确；故选D。点睛：关于气体摩尔体积的相关判断，要注意适用条件，①物质的状态是否为气体；②外界条件是否为标准状况，即0℃，1.01×105Pa。本题的易错点为D，注意CaC2中的阴离子为C22-。11、D【解题分析】

A．乙炔分子中含碳量较高，燃烧时常伴有浓烈的黑烟，故正确；B．硫酸铜能吸收硫化氢，实验室制乙炔时可用除杂质气体，故正确；C．由于电石与水反应比较剧烈，容易发生危险，而在饱和食盐水中，水的含量降低，可以减缓电石和水的反应速率，故正确；D．工业上由石油的裂解来生产乙烯，不能由乙炔制乙烯，故错误；故答案为D。12、D【解题分析】

A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确；答案选D。13、B【解题分析】

A.使甲基橙变红色的溶液为酸性酸性溶液，溶液中H+、ClO－反应生成弱酸HClO，在溶液中不能共存，故A错误；B.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中K＋、AlO2-、Cl－、SO42-之间不生成沉淀、气体、水等，能大量共存，故B正确；C.0.1mol·L－1FeSO4溶液中H+、Fe２+、NO3-发生氧化还原反应生成Fe３＋，在溶液中不能共存，故C错误；D.Kw/c(H+)＝c(OH—)＝0.1mol·L－1的溶液为碱性溶液，溶液中NH4+、OH－反应生成弱电解质NH3·H2O，在溶液中不能共存，故D错误；故选B。14、A【解题分析】

A.甘油是丙三醇，属于三元醇，乙醇是饱和一元醇，因此二者结构不相似，不能互为同系物，A符合题意；B.CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B不符合题意；C.可看作是甲烷分子中的2个H原子被2个Br原子取代产生的物质。甲烷是正四面体结构，分子中的任何C-H化学键都相邻，因此是同一种物质，C不符合题意；D.O2和O3是氧元素的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D不符合题意；故合理选项是A。15、C【解题分析】Oa段反应的离子方程式为CO32－＋H＋===HCO3－，ab段反应的离子方程式为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO3－的物质的量最多为0.5mol，说明原溶液中Na2CO3的物质的量为0.5mol，a点时消耗的HCl的物质的量为0.5mol。假设ab段加入了mmolHCl，由题意可知，＝，解得m＝0.1，由化学方程式可知b点时共消耗HCl0.6mol，其体积为0.6L，生成CO2为0.1mol。16、C【解题分析】

A、静电除尘利用的是胶体电泳现象；B、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体；C、FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体的颜色不同；D、胶体性质稳定的原因是胶体粒子带同种电荷，有相互排斥的作用力。【题目详解】A项、静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，故A正确；B项、明矾净水是利用铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，达到净水的目的，故B正确；C项、Fe（OH）3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；D项、胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子电性相同，互相排斥使胶粒不易聚集成大的颗粒，故D正确；答案选C。【题目点拨】本题考查了胶体的性质，注意胶体的性质和介稳定的原因是解答关键。17、D【解题分析】

根据X、Y、Z、W均为短周期元素，且W的一种单质是常见的半导体材料可知，W为Si，由四种元素在周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为N、O、Al。则A、非金属性：Y＞X＞W，非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，A项错误；B、X、Y、Z的简单离子分别为N3−、O2−、Al3+，这三种离子具有相同的核外电子数，核电荷数越大，离子半径越小，故简单离子的半径大小关系为X＞Y＞Z，B项错误；C、Z、Y形成的化合物为Al2O3，Al2O3是两性氧化物，与酸、碱均能反应，C项错误；D、Si、SiO2均能与NaOH溶液反应，都生成Na2SiO3，D项正确。答案选D。18、B【解题分析】

A、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，A正确；B、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源，与过氧化钠具有强氧化性没有关系，过氧化钠不能氧化CO2、H2O，B错误；C、K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此K2FeO4用于自来水的消毒和净化，C正确；D、Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此Al(OH)3用作医用的胃酸中和剂，D正确。答案选B。19、D【解题分析】分析：A.H3PO4溶液的体积未知；B.根据Na2O2与CO2的反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂计算；C.反应中氯气不足，只氧化溴离子；D.根据钠转化为氧化钠或过氧化钠时消耗的氧气利用极限法解答。详解：A.pH=1的H3PO4溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，溶液体积未知，不一定含有0.1NA个H+，A错误；B.在Na2O2与CO2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每转移NA个电子时，标准状况下消耗22.4L的CO2，B错误；C.1L1mol/LFeBr2溶液与1mol氯气反应时，氯气不足，转移的电子数为2NA，C错误；D.23gNa的物质的量是1mol，与O2充分反应如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧气，如果全部转化为Na2O2，消耗0.5mol氧气，所以消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间，D正确。答案选D。20、A【解题分析】

A．甘氨酸是氨基酸，不属于酯类物质，故A选；B．硝化甘油是硝酸和甘油形成的酯类物质，故B不选；C．脂肪是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故C不选；D．硝酸纤维是硝酸和纤维素发生酯化反应得到的酯类物质，故D不选；答案选A。21、A【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式相同，14g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA,故A正确；B.水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C.氯气没标明状态，无法计算转移的电子数，C错误；D.Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：A。22、C【解题分析】

A.钠与氧气燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融状态氯化钠制备金属钠，故能实现相互转化，A项正确；B.氯化铝与氨水或适量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与过量的盐酸反应生成氯化铝，可实现相互转化，B项正确；C.硝酸具有强氧化性，氧化亚铁与硝酸会反应生成硝酸铁，不能生成硝酸亚铁，该组不能实现相互转化，C项错误；D.氧化铜溶于硫酸生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应产物为氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，该组可实现相互转化，D项正确；答案选C。【题目点拨】硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，学生要牢记。二、非选择题(共84分)23、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解题分析】

已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol，Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42-为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。24、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解题分析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。25、③④酚酞当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化，说明到达滴定终点0.24偏低【解题分析】

（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线；（3）强碱滴定酸用酚酞；（4）由SO2～H2SO4～2NaOH关系计算。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小。【题目详解】（1）氢氧化钠是强碱，应用碱式滴定管量取，排液时应将橡皮管向上弯曲排出气泡，答案选③；（2）滴定管0刻度在上，且下端有一段没有刻度线，故管内液体的体积大于40mL，答案选④；（3）强碱滴定酸用酚酞，滴定至终点时溶液的pH在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。选择酚酞时反应到达滴定终点现象为：当加入最后一滴标准溶液后，溶液恰好变红色，且在半分钟内无变化；(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2～H2SO4～2NaOH64g2molm(SO2)0.0900mol·L－1×0.025L解得：m(SO2)＝＝0.072g，故葡萄酒中SO2的含量为==0.24g·L－1。滴定管0刻度在上，俯视读数偏小，标准液体积偏小，故测量结果比实际值偏低。26、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管饱和食盐水防止水蒸气进入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解题分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，则须先制取气体，然后提纯，再收集，因为二氧化硫有毒、易溶于水，还要对尾气进行吸收处理，据此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反应；(3)盐酸容易挥发，生成的氯气中会混入氯化氢，据此分析解答；(4)无水氯化钙具有吸水性，结合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即生成盐酸和硫酸；②根据NaOH与盐酸、硫酸反应，得到SO2Cl2的物质的量，从而得出质量分数。【题目详解】(1)根据图示，装置A可以用来制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸气，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，装置的导管按气流方向连接的顺序是：a通过导管d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，通过c导管导入集气瓶中收集，为了防止二氧化硫逸出扩散到空气中污染环境，应该把b导管连接到f导管上，为防止通过D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b导管连接到d把二氧化硫导入试剂瓶中进行干燥，通过e导管导出后，连接f，故答案为：adecbf或adecbdef；(2)A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反应方程式为H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根据图示，e为球形冷凝管；b的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体，故b中试剂为饱和食盐水，故答案为：(球形)冷凝管；饱和食盐水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空气中的水蒸气进入到d，故答案为：防止空气中的水蒸气进入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，剧烈反应生成两种强酸，即为同时生成盐酸和硫酸，方程式为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案为：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根据2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的关系，消耗氢氧化钠的物质的量为0.5000mol•L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)总=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=0.025mol×135g/mol=3.375g，质量分数=×100%=84.4%，故答案为：84.4%。27、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑装有水的洗气瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【解题分析】

（1）①如果没有B装置，水能够与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气；②二氧化氮能够与水反应，用水除去一氧化氮气体中的二氧化氮气，提高NaNO2的纯度；③酸性高锰酸钾溶液能够把一氧化氮氧化为硝酸根离子，本身还原为Mn2+；（2）①二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸再与铜反应生成一氧化氮；②碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反应转移4mole-。【题目详解】（1）①若没有B装置，一氧化氮气体中混有水蒸气，水蒸气和C装置中过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质，说明NO与空气中的O2反应生成NO2，反应生成的NO2与Na2O2反应生成了NaNO3，则应在A、B之间加一个装有水的洗气瓶除去NO2气体，故答案为：装有水的洗气瓶；③D装置为尾气处理装置，未反应的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被还原成Mn2+，反应的离子方程式为5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+