2024届河北省丰润车轴山中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届河北省丰润车轴山中学高二化学第二学期期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中充入4molX，在一定的温度下4X（g）

3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是A．3.4mol B．4mol C．2.8mol D．1.2mol2、对于Fe+CuSO4===Cu+FeSO4这一反应或反应中涉及到的物质理解不正确的是A．该反应为置换反应B．该反应体现出Fe具有还原性C．该反应体现CuSO4作为盐的通性D．CuSO4溶液中有Cu2+、SO42-、CuSO4、H+、OH-、H2O等3、某烃有两种或两种以上的同分异构体，其中一种烃的一氯代物只有一种，则这种烃可能是①分子中含7个碳原子的芳香烃②分子中含4个碳原子的烷烃③分子中含6个碳原子的单烯烃④分子中含8个碳原子的烷烃A．③④ B．②③ C．①② D．②④4、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏5、下列离子方程式书写正确的是()A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－6、已知(x)(y)(z)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A．x的所有原子一定在同一平面上B．y完全氢化后的产物q，q的二氯代物有7种C．x、y、z均能使溴水因加成反应而褪色D．x、y、z互为同系物7、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解8、下列有关化学用语表示正确的是()A．乙烯的结构式:CH2=CH2 B．丙烷的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．聚丙烯的结构简式：9、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与H2O B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H410、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Y和Z两者最高价氧化物对应水化物能相互反应C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．气态氢化物的稳定性：R＜W11、下列说法正确的是()A．基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱12、下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤13、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1molZn与足量某浓度的硫酸完全反应，生成气体的分子数目为NAB．84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32−数目为NAC．由2H和18O组成的水11g，其中所含的中子数为5NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为NA14、下列有关铜的化合物说法正确的是()A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OD．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体15、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。则下列说法中正确的是()⑴0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA⑵7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA⑶标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数为0.1NA⑷常温下，1L0.1mol/LFeCl3溶液中含Fe3＋数为0.1NA⑸1L1mol/LCH3COOH溶液中含有NA个氢离子⑹常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.3NA⑺22.4LSO2气体，所含氧原子数为2NA⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3NA⑼25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OHˉ数为0.2NAA．⑵⑸⑻⑼B．⑵⑹⑻C．⑴⑷⑹⑻⑼D．⑴⑶⑸17、根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（）A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大C．熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm318、与NO3-互为等电子体的是（）A．SO2 B．BF3 C．CH4 D．NO219、磷酸铁锂电池应用广泛。该锂电池将锂嵌入碳材料，含Li+导电固体为电解质；电解质中迁移介质是一种有机聚合物，其单体之一M结构简式如下图：M的结构简式电池反应为：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列说法正确的是A．放电时，体系中的Li+向负极移动B．放电时，FePO4作正极发生氧化反应C．充电时，与电源正极相连的电极反应为：LiFePO4－e－=Li+＋FePO4D．1mol有机物M与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH20、下列有关元素或者化合物性质的比较中，正确的是()A．结构相似的分子晶体的熔沸点，与相对分子质量呈正相关，所以HFB．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，原子半径也依次增大C．在分子中，两个原子间的键长越长，键能越大D．一般而言，晶格能越高，离子晶体的熔点越高、硬度越大21、常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-11B．n点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为109.0422、对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确的是A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品二、非选择题(共84分)23、（14分）醇酸树脂，附着力强，并具有良好的耐磨性、绝缘性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很广的应用。下面是一种醇酸树脂G的合成路线：已知：RCH2=CH2(1)反应①的反应条件为___________________，合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为____________________________________(2)反应②⑤反应类型分别为________、________；(3)反应④的化学方程式为________；(4)写出一种符合下列条件的F的同分异构体________。a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应b．遇FeCl3溶液显紫色c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1(5)设计由1一溴丙烷制备聚丙烯醇（）的流程图：________。24、（12分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。（1）A、C、D的第一电离能由大到小的顺序为___________________（用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为__________________________________。（2）B和D的氢化物中，B的氢化物沸点较高的原因是____________________________。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为__________（填“a”或“b”）。（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有机合成的重要催化剂，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点50～51℃，45℃（1.33kPa）时升华。①E2(CO)8为_________晶体。（填晶体类型）②E2(CO)8晶体中存在的作用力有______________________________。25、（12分）实验室用电石制取乙炔的装置如下图所示，请填空：（1）写出仪器的名称：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化学方程式是________________；（3）仪器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了___________反应(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是________________。26、（10分）实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略）如下：有关物质的物理性质见下表。物质沸点（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚环己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55~60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。（1）装置D的名称为____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作为_______________；②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是______________。（3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；c．加人无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水；d．过滤；e．蒸馏、除去乙醚后，收集151~156℃馏分。①B中水层用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__，操作a中，加入NaC1固体的作用是____。③恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率为_____。（计算结果精确到0.1%）27、（12分）欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。A．用量筒量取浓H2SO4B．稀释浓H2SO4C．将溶液转入容量瓶D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．反复颠倒摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为_________mL。②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。28、（14分）以天然气为原料合成氨是现代合成氨工业发展的方向与趋势（一）天然气与氮气为原料，以固态质子交换膜为电解质，在低温常压下通过电解原理制备氨气如图所示：写出在阴极表面发生的电极反应式：_____________。（二）天然气为原料合成氨技术简易流程如下：一段转化主要发生的反应如下:①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）ΔH1=206kJ·molˉ1②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH2=-41kJ·molˉ1二段转化主要发生的反应如下:③2CH4（g）+O2（g）2CO（g）+4H2（g）ΔH3=-71.2kJ·molˉ1④2CO（g）+O2（g）2CO2（g）ΔH4=-282kJ·molˉ1（1）已知CO中不含C=O，H－H的键能为436kJ·molˉ1，H－O的键能为463kJ·molˉ1，C－H的键能为414kJ·molˉ1，试计算C=O的键能_________。（2）实验室模拟一段转化过程，在800oC下，向体积为1L的恒容密闭反应器中，充入1mol的CH4与1mol的H2O，达到平衡时CH4的转化率为40%，n（H2）为1.4mol，请计算反应②的平衡常数_________。（3）下列说法正确的是_________。A．合成氨过程实际选择的温度约为700℃，温度过高或过低都会降低氨气平衡产率B．上述工业流程中压缩既能提高反应速率又能提高合成氨的产率C．二段转化释放的热量可为一段转化提供热源，实现能量充分利用D．二段转化过程中，需严格控制空气的进气量，否则会破坏合成气中的氢氮比（4）已知催化合成氨中催化剂的活性与催化剂的负载量、催化剂的比表面积和催化反应温度等因素有关，如图所示：①实验表明相同温度下，负载量5%催化剂活性最好，分析负载量9%与负载量1%时，催化剂活性均下降的可能原因是________。②在上图中用虚线作出负载量为3%的催化剂活性变化曲线_______。29、（10分）某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的应用，其合成路线如下：已知以下信息：①A的相对分子质量为58，含氧的质量分数为0.552，已知核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。②③R—COOHR—COCl④⑤请回答下列问题：（1）A的名称为____________，B中含有官能团名称为_____________。（2）C→D的反应类型为__________________，生成G的“条件a”指的是___________________。（3）E的结构简式为___________________。（4）F+H→M的化学方程式为____________________________。（5）芳香族化合物W有三个取代基，与C互为同分异构体，当W分别与Na、NaOH充分反应时，1molW最多可消耗的Na、NaOH分别为2mol、1mol。试分析W共有________种同分异构体，每一种同分异构体的核磁共振氢谱中有____________组峰。（6）参照上述合成路线，以C2H4和HOCH2CH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线___________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】平衡时混合气体总的物质的量是2.8+0.9+0.3=44mol，故B正确。2、D【解题分析】该反应为单质与化合物反应得到新单质和新化合物，所以选项A正确。该反应中Fe为还原剂，所以表现还原性，选项B正确。该反应体现了盐与金属单质可能发生置换反应的通性，选项C正确。硫酸铜是强电解质，在溶液中应该完全电离为离子，所以一定不存在CuSO4，选项D错误。3、A【解题分析】

分子中含7个碳原子的芳香烃只能是甲苯，没有同分异构体，不符合此题有两个限制条件，满足第一个条件只要是含4个碳原子及其以上即可，满足第二个条件的烷烃烃分子中，同一个碳上的氢原子等效，连在同一个碳原子上的氢原子等效，具有镜面对称的碳原子上的氢原子等效，烷烃的一氯取代物只有一种，说明该烷烃中只有一种等效氢原子，符合这些条件的烷烃有：甲烷、乙烷、新戊烷、2,2,3,3­四甲基丁烷等。综合起来，③④正确，答案选A。4、A【解题分析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。5、D【解题分析】

本题主要考查离子方程式的书写与判断。【题目详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；故答案选D。6、B【解题分析】

A.x中的苯环与乙烯基的平面重合时，所有原子才在同一平面上，A错误；B.y完全氢化后的产物q为，q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上时，有3种；固定在1的碳原子上有4种，合计7种，B正确；C.x、y均含碳碳双键，故其能使溴水因加成反应而褪色，z不含碳碳双键，则不能发生加成反应，C错误；D.x、y、z分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D错误；答案为B7、C【解题分析】A.在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C.在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。8、D【解题分析】

A.乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；B.丙烷的球棍模型为：，B错误；C.乙酸的结构简式为：CH3COOH，C错误；D.聚丙烯的结构简式为：，D正确；故合理选项是D。9、B【解题分析】

A、CO2是直线型结构，中心原子碳原子是sp杂化，水中的氧原子是sp3杂化，A不选。B、CH4与NH3中的中心原子均是sp3杂化，B选。C、BeCl2与BF3中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，C不选。D、C2H2与C2H4中的中心原子分别是sp杂化和sp2杂化，D不选。答案选B。10、B【解题分析】

根据元素的化合价变化规律可知，X是氧元素，Y是钠元素，Z是铝元素，W是硫元素，R是氯元素。【题目详解】A.同周期自左向右原子半径逐渐减小，即原子半径：Y＞Z＞X，故A错误；B.Y是钠元素，Z是铝元素，Y和Z两者最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水，故B正确；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反应形成的化合物是共价化合物硫酸，故C错误；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金属性强于S元素的，则H2S的稳定性弱于HCl的稳定性，气态氢化物的稳定性：R＞W，故D错误；答案选B。11、C【解题分析】

：A．基态原子吸收能量变为激发态原子；B．基态Be原子的电子排布式是1s22s2；C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，从由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量；D．吸收光谱和发射光谱统称原子光谱。【题目详解】A．基态原子吸收能量变为激发态原子，所以激发态原子能量大于基态原子能量，前提是同种原子间的比较，A错误；B．处于最低能量状态的原子叫做基态原子，所以基态Be原子的电子排布式是1s22s2，B错误；C．电子由基态跃迁到激发态需要吸收光子，获得能量，由激发态跃迁到基态辐射光子，放出能量，因此日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，C正确；D．电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误；答案选C。12、C【解题分析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【题目详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；

②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；

③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；

④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；

⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；

⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。

答案选C。【题目点拨】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。13、A【解题分析】分析：A.无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol；B.碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子；C.由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，然后根据水分子组成计算中子数；D.标准状况下，四氯化碳为液态。详解：若为浓硫酸，则反应Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2O；若为稀硫酸，则反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，很明显，无论硫酸浓稀，只要1molZn完全反应，生成气体均为1mol，气体的分子数目为NA，A正确；碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根离子构成，不含碳酸根离子，所以84gMgCO3与NaHCO3的混合物中CO32-数目小于NA，B错误；由2H和18O组成的水11g，物质的量为11/22=0.5mol，所含中子数为：0.5×（2×1+10）×NA=6NA；C错误；标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；正确选项A。14、D【解题分析】

A.在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；B.H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；C.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；D.根据化学反应CuO＋COCu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；答案选D。15、D【解题分析】A．Al3+、OH-以1：4反应生成AlO2-，得到无色、碱性、澄清溶液，故A不选；B．NH4+和OH-反应生成氨水，得到无色、碱性、澄清溶液，故B不选；C．反应得到银氨溶液，得到无色、碱性、澄清溶液，故C不选；D．H+、HCO3-以1：1反应生成气体，溶液显中性，得到无色、中性溶液，故D选；故选D。16、B【解题分析】分析：(1)Na2O2中含有的阴离子为过氧根离子；

(2)1molSiO2晶体中含有4mol硅氧键；

(3)标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其电离出来的0.1NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA；

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子；

(6)

该反应中铝失电子作还原剂，氢元素得电子作氧化剂，所以氢氧化钠和水作氧化剂，再根据各种微粒之间的关系式计算；

(7)没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO2气体的物质的量；

(8)乙烯和丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的C、H数目,乙烯和丙烯中，每个C和H都平均形成1个C-C共价键、1个C-H共价键；（9）先由pH计算c(H+)，再由水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，计算c(OH-)，最后根据n=cV，N=nNA，计算离子个数。详解:(1)0.25molNa2O2中含有0.25mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.25NA，故(1)错误；

(2)7.5g晶体的物质的量为7.5g60g/mol=18mol，18mol含有的硅氧键的物质的量为：18mol×4=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5NA，故(2)正确；

(3)标准状况下CCl4为液态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算CCl4的物质的量，故(3)错误；

(4)1L

0.1mol·L-1

FeCl3溶液含有0.1molFeCl3，其电离出来的0.1NA个Fe3+中有一部分发生了水解，导致溶液中Fe3+数少于0.1NA，故(4)错误;

(5)1L1mol/LCH3COOH的HAc溶液中含有1mol溶质醋酸，因为醋酸部分电离出氢离子，所以溶液中含有的氢离子小于1mol，含有氢离子数目小于NA，故(5)错误；

(6)

根据方程式知，当有2.7

g

Al参加反应时，转移的电子数目=2.7g27g/molmol×3×NA/mol=0.3NA，故(6)正确；

(7)不是标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO2气体的物质的量,故(7)错误；

(8)14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最简式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共价键,2molH形成了2mol碳氢共价键，所以总共形成了3mol共价键，含有共用电子对数目为3NA（9）pH=13，则c(H+)=10-13mol/L，由水的离子积Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，

解得c(OH-)=0.1mol/L，所以1L溶液含有0.1NA个OH-，故（9）错误。根据以上分析可以知道,正确的有（2）（6）（8），

所以B选项是正确的。17、C【解题分析】

A.熔点1070℃，熔点高，不符合分子晶体的特点，故A错误；B.熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大，属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点，分子晶体分子间只存在分子间作用力，熔沸点低，故B错误；C.熔点10.31℃，熔点低，符合分子晶体的熔点特点，液态不导电，只存在分子，水溶液能导电，溶于水后，分子被水分子离解成自由移动的离子，如CH3COOH⇌CH3COO−+OH−，有自由移动的离子，就能导电，故C正确；D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97g/cm3，是金属钠的物理性质，金属钠属于金属晶体，故D错误；答案选C。18、B【解题分析】

等电子体的要求是原子总数相同，价电子总数也相同。NO3-原子总数为4，价电子总数为24。【题目详解】A.SO2原子总数为3，价电子总数为18，故A不选；B.BF3原子总数为4，价电子总数为24，故B选；C.CH4原子总数为5，价电子总数为8，故C不选；D.NO2原子总数为3，价电子总数为17，故D不选。故选B。19、C【解题分析】试题分析：A、放电时是原电池，LiC6是负极，FePO4是正极，FePO4反应后生成LiFePO4，体系中的Li+向正极移动，A错误；B、放电时是原电池，原电池中正极发生还原反应，B错误；C、充电时是电解池，与电源正极相连的电极是阳极，阳极发生氧化反应，，C正确；D、1mol有机物M中3mol酯基，与足量NaOH溶液反应，能消耗3molNaOH，D错误。考点：考查了电化学和有机物的结构和性质的相关知识。20、D【解题分析】分析：A项，HF分子间存在氢键，熔沸点HF>HCl；B项，Na、Mg、Al的原子半径依次减小；C项，键长越短，键能越大；D项，一般而言离子晶体的晶格能越大，熔点越高、硬度越大。详解：A项，一般结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，分子晶体的熔沸点越高，但HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，熔沸点HF>HCl，A项错误；B项，Na、Mg、Al原子最外层电子数依次为1、2、3，Na、Mg、Al原子的能层数相同，核电荷数依次增多，原子核对外层电子的引力增强，原子半径依次减小，B项错误；C项，在分子中，两个原子间的键长越短，键能越大，C项错误；D项，一般而言离子晶体的晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，离子晶体的熔点越高、硬度越大，D项正确；答案选D。21、D【解题分析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科学计数法表示时应该是a×10b，a是大于1小于10的数，故它的数量级等于10-12，A错误；B.n点时c(Ag+)，比溶解平衡曲线上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的过饱和溶液，B错误；C.设c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液时，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，显然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C错误；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常数为=109.04，D正确；故合理选项是D。22、D【解题分析】

A．烧碱具有腐蚀性，是腐蚀品，故A错误；B．浓硫酸具有腐蚀性，是腐蚀品，故B错误；C．汽油易燃，是易燃品，故C错误；D．酒精易燃，是易燃品，故D正确。故选D。二、非选择题(共84分)23、NaOH醇溶液、加热加成反应缩聚反应+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解题分析】

发生催化氧化生成E，E进一步发生氧化反应生成F为，F与D发生缩聚反应生成高聚物G，可知D为，逆推可知C为BrCH2CHBrCH2Br、B为BrCH2CH=CH2、A为CH3CH=CH2。据此解答。【题目详解】（1）反应①是CH3CHBrCH3转化为CH3CH=CH2，发生消去反应，反应条件为：NaOH醇溶液、加热。合成G过程中会生成另一种醇酸树脂，其结构简式为，故答案为：NaOH醇溶液、加热；。（2）反应②属于加成反应，反应⑤属于缩聚反应。故答案为：加成反应；缩聚反应。（3）反应④的化学方程式为+O2+2H2O，故答案为：+O2+2H2O。（4）F()的同分异构体满足：a.1mol该物质与4mol新制氢氧化铜悬浊液反应，说明含有2个醛基，b．遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，c．核磁共振氢谱有3组峰值，比值为1：1：1，存在对称结构，其中一种结构简式或或或，故答案为：或或或。（5）1-溴丙烷发生消去反应得到丙烯，丙烯与NBS发生取代反应引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氢氧化钠水溶液、加热条件下得到CH2=CH-CH2OH，最后发生加聚反应生成高分子化合物，合成路线流程图为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案为：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断与合成，侧重考查分析推断、知识综合运用能力，充分利用反应条件、有机物分子式与结构简式进行分析推断，明确官能团及其性质关系、官能团之间的转化关系是解题关键。24、N＞P＞S[Ar]3d7水分子间形成氢键a分子共价键、配位键、范德华力【解题分析】

A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，核外电子排布式为1s22s22p4，故B为O元素；A元素原子核外有3个未成对电子，原子序数小于氧，故核外电子排布式为1s22s22p3，则A为N元素；D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，结合原子序数大小可知C为P元素、D为S元素；E元素只能为第四周期元素，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半，则价电子数为9，E的核电荷数为18+9=27，为Co元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，A为N元素，B为O元素，C为P元素，D为S元素，E为Co元素。(1)同主族自上而下第一电离能减小，同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半充满稳定状态，第一电离能高于硫，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞P＞S，E为Co元素，价电子排布式为3d74s2，E2+的基态电子排布式为[Ar]3d7，故答案为：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子间能够形成氢键，而硫化氢分子间不能形成氢键，使得水的沸点高于硫化氢，故答案为：水分子间能够形成氢键；(3)结构中黑色球与白色球数目分别为4、10，故该物质为P4O10，结合O原子形成8电子结构，可知a键为P=O、b键为P-O单键，双键中电子云重叠更大，故键长较短的键为a，故答案为：a；(4)①Co2(CO)8熔点低、易升华，溶于乙醇、乙醚、苯，说明Co2(CO)8属于分子晶体，故答案为：分子；②Co2(CO)8中Co与CO之间形成配位键，CO中含有极性键，分子之间存在范德华力，故答案为：配位键、极性共价键、范德华力。【题目点拨】正确判断元素的种类是解题的关键。本题的易错点和难点为(3)，要注意判断结构中磷氧键的类别。25、分液漏斗圆底烧瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2饱和食盐水减慢反应速率紫色褪去氧化反应验纯火焰明亮，放出大量的浓烟【解题分析】

（1）仪器的名称：①是分液漏斗，②是圆底烧瓶；（2）碳化钙与水反应生成乙炔和氢氧化钙，在常温下进行，制取乙炔的化学方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔与水反应太快，为抑制反应进行，可以以饱和食盐水代替水,仪器①中加入的是饱和食盐水，其目的是减慢反应速率；（4）高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙炔中含有碳碳三键，能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色,将乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是紫色褪去，乙炔发生了氧化反应；（5）为了安全，点燃乙炔前应验纯，可燃性气体点燃前均需要验纯，目的是为了防止点燃混合气体发生爆炸，由于乙炔中含碳量较高,乙炔燃烧时的实验现象是火焰明亮，放出大量的浓烟。26、冷凝管打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量漏斗、分液漏斗降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层60.6%【解题分析】

(1)装置D的名称是冷凝管；(2)①为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行；②环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要漏斗；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率=【题目详解】(1)装置D的名称是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应剧烈，导致体系温度迅速上升、副反应增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，应打开分液漏斗颈上的玻璃塞，拧开下端的活塞，缓慢滴加；②环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸馏时能被一起蒸出，所以蒸馏难以分离环己酮和水的混合物。环己酮和水能够产生共沸，采取蒸馏是不可取的，建议采用精馏；(3)①环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量；②分液需要的主要仪器为分液漏斗，过滤需要由漏斗组成的过滤器；NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；③环己醇的质量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理论上得到环己酮质量=×98g/mol=9.408g，实际上环己酮质量=6mL×0.95g/mL=5.7g，环己酮产率==×100%=60.6%。27、500mL容量瓶胶头滴管A、B、C、D、F、E13.6恢复至室温高高【解题分析】分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。详解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却恢复至室温；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力。难点是误差分析，注意误差分析的依据，根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V28、N2+6H++6e-