分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下海南师范大学

分析化学智慧树知到课后章节答案2023年下海南师范大学海南师范大学

第一章测试

试液体积在1～10mL的分析称为（）

答案:

半微量分析

现需配制0.2molL-1H2SO4溶液，下列最适合量取浓H2SO4酸的仪器是（）

答案:

量筒

用于滴定分析法的化学反应必须（）

答案:

三者皆是

下列试剂中可作为酸碱滴定法中基准物质的是（）

答案:

Na2B4O7×10H2O（99.99%）

用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件。下述说法正确的是（）

答案:

有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质

滴定度=0.005585gmL，其含义为（）

答案:

1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe;

在用Na₂CO₃标定盐酸时，某学生未将Na₂CO₃完全烘干，标出的盐酸浓度将会（）

答案:

偏高；

下列说法中错误的是（）

答案:

物质的量n与质量m的关系为n=，式中M为物质的量浓度；

下列物质分别与NaOH溶液反应的产物如括号内所示。与NaOH溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）

答案:

NaHC₂O₄H₂C₂O4，(产物：Na₂C₂O₄)；

某基准物质A的摩尔质量为50gmol⁻¹，用它标定0.2molL⁻¹的B溶液。若反应为A+2B==P，则每份基准物的称取量(单位:g)应为（）

答案:

0.1;

已知=0.01000gmL⁻¹,(=98.08gmol⁻¹)。则NaOH的物质的量浓度（单位:molL⁻¹）为（）

答案:

0.2039;

定量分析过程主要包括：、、、、、等步骤。__________________

答案:

null

第二章测试

下列各项定义中不正确的是（）

答案:

平均偏差的值有时正有时负

下面四种表述中正确的是（）

(1)分析结果与真实值差别越小，准确度越高;

(2)分析结果与平均值差别越小，准确度越高;

(3)精密度是分析结果与真实值的接近程度;

(4)精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

答案:

1,4

下列表述中,最能说明系统误差小的是（）

答案:

与已知的质量分数的试样多次分析，结果的平均值与真实值一致

下列有关随机误差的论述中不正确的是（）

答案:

随机误差具有单向性

四位学生用重量法同时对分析纯BaCl2×2H2O试剂中Ba的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下[Mr(BaCl2×2H2O)=244.3,Ar(Ba)=137.3]，其中结果最好的是（）

答案:

=56.14s=0.21

若能从精密度好就可断定分析结果可靠，则必须是（）

答案:

系统误差小；

某组分X的质量分数按下式计算而得：w(X)=，若：c=（0.1020±0.0001）mol/L，V=（30.02±0.02）mL，M=（50.00±0.01）g/mol，m=（0.2020±0.0001）g，则对w(X)的误差来说，引入误差最大的是（）

答案:

“c”项

用失去部分结晶水的H2C2O4×2H2O为基准物，标定NaOH溶液浓度，对测定结果的影响是（）

答案:

偏低；

称取邻苯二甲酸氢钾来标定NaOH溶液的浓度。若锥形瓶内有水，对标定结果的影响是（）

答案:

无影响；

算式的结果应以几位有效数字报出（）

答案:

二位

若重量法测定钡带来的溶解损失为0.29mgBa,用此法分析约含60%Ba的试样,那么当称样量为0.20g0.20g时结果的相对误差是___

答案:

null

第三章测试

水溶液呈中性是指（）

答案:

[H+]=[OH-]

下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是（）

答案:

H2CO3和CO32-

pKa(HCOOH)=3.77,pKb(HCOO-)=___;NaOH与HCOOH反应的平衡常数Kt=___;

HCl与HCOO-反应的平衡常数Kt=___。

答案:

null

对一元弱酸而言，其共轭酸碱对Ka和Kb的关系是（25℃）（）

答案:

Ka×Kb=10-14

下列物质中，两性物质为（）

答案:

H2PO4-

写出0.1mol/LNH4Ac溶液的质子条件式___。

答案:

null

c(NaCl)=0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是（）

答案:

[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]

浓度为c（mol·L-1）的NaNO3溶液的质子条件式是（）

答案:

[H+]=[OH-];

0.1mol/LNa2CO3溶液中,有关Na+的物料平衡式是___。有关CO32-的物料平衡式是___。

答案:

null

NaH2PO4水溶液的质子条件为（）

答案:

[H+

]+[H3PO4

]=[HPO42-

]+2[PO43-

]+[OH-

]

丙二酸[CH2(COOH)2]的pKa1=3.04,pKa2=4.37,其共轭碱的Kb1=___,Kb2=___。

答案:

null

已知H3AsO4的pKa1=2.2,pKa2=6.9,pKa3=11.5,则在pH=7.0时,溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]等于（）

答案:

10-0.4

当pH=5.00时,0.20mol/L二元弱酸(H2A)溶液中,H2A的平衡浓度为（）(已知H2A的pKa1=5.00,pKa2=8.00)

答案:

0.10mol/L

欲配制1000mL0.1moL/LHCl溶液，应取浓度为12moL/L的浓盐酸（）

答案:

8.3mL

第四章测试

乙二胺四乙酸二钠的分子简式可以表示为（）

答案:

Na2H2Y

如右图所示，在pH=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是（）

答案:

H2Y2-

EDTA与金属离子形成的配合物的摩尔比为（）

答案:

1：1

EDTA结构中有几个可供配位的配位原子（）

答案:

6

下列物质中可以简称为EDTA的物质是（）

答案:

H4Y;Na2H2Y

下列属于EDTA与金属离子形成的配合物的特点是（）

答案:

形成摩尔比为1：1的配合物;配合物多数溶解于水;;配合物相当稳定;配合物均有颜色

下列说法错误的是（）

答案:

pH越大，越大;[OH-]越大，越大

已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1~lgb3分别为9.0,13.0和14.0,则K2=___;K3=___。

答案:

null

已知H2C2O4的pKa1=1.28,pKa2=4.19。则C2O42-

的质子化常数lgKlgK=___,lgβ=___。

答案:

null

第五章测试

对Ox-Red电对,25℃时条件电位()等于（）

答案:

+

下列不影响条件电极电位的是（）

答案:

氧化型浓度

如果在一含有铁(Ⅲ)和铁(Ⅱ)的溶液中加入配位剂，此配位剂只配合铁(Ⅱ)，则铁电对的电极电位将（）

答案:

升高

根据酸度对电对条件电极电位的影响，下列叙述中正确的是（）

答案:

酸度增高增大

若两电对的电子转移数分别为1和2,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位差至少应大于（）

答案:

0.27V

在1mol×L-1HCl溶液中,=1.28V，当Ce4+

有99.9%被还原成Ce3+时，该电对的E为（）

答案:

1.10V

为降低某电对的电极电位,可加入能与___态形成稳定络合物的络合剂;若要增加电极电位,可加入能与___态形成稳定络合物的络合剂。

答案:

null

AgCl/Ag电对的能斯特方程为___。

答案:

null

用MnO4-/Mn2+电对的条件电位表达的此电对的能斯特公式为___。

答案:

null

已知在1mol/LHCl中，Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.68V,Eθ(Sn4+/Sn2+)=0.14V，反应的平衡常数K/=___。

答案:

null

第六章测试

下列不属于重量分析对称量形式要求的是（）

答案:

与沉淀形式相同

下列关于重量分析基本概念的叙述，错误的是（）

答案:

重量分析的系统误差，仅与天平的称量误差有关

微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:A2B3==2A+3B。今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积Ksp是（）

答案:

1.1×10-13

0.01mol×L-1

K2CrO4溶液与AgBr（Ksp

=4´10-13

）和Ag2CrO4

(Ksp

=2´10-12

)固体处于平衡时，溶液中[Br-](单位:mol×L-1

)为（）

答案:

3´10-8

微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol×L-1

AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol×L-1K2CrO4溶液中的溶解度（）

答案:

小

已知AgBr的pKsp

=12.30,Ag(NH3)2+

的lgK=7.40,则AgBr在1.001mol×L-1NH3

溶液中的溶解度(单位:mol×L-1

)为（）

答案:

10-2.45

今有0.010mol×L-1

MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(pKsp

=12.35)时的pH值是（）

答案:

8.83

下列不是增大沉淀物溶解度的因素是（）

答案:

同离子效应

CaF2在稀NaF溶液中的溶解度减小是由于（）

答案:

F-的同离子效应

下列违反无定形沉淀的生成条件的是（）

答案:

沉淀宜放置过液，使沉淀陈化

在重量分析中，制备沉淀时，沉淀剂的用量是（）

答案:

适当过量

已知AgCl的Ksp

=1.8´10-10,Ag2CrO4的Ksp

=2.0´10-12。这两种沉淀中溶解度大的是___。

答案:

null

已知CaC2O4的Ksp

=1.8´10-9

；H2C2O4的Ka1=5.9´10-2;Ka2=6.4´10-5。计算pH=4.0,过量的草酸盐浓度为0.010mol×L-1

时，CaC2O4的溶解度。

答案:

null

第七章测试

设I0，I分别为入射光和透过光的强度，吸光度A的定义式是（）

答案:

lg(I0I)

朗伯比耳定律只适用于（）

答案:

单色光

分光光度法中摩尔吸光系数的单位是（）

答案:

L×mol-1×cm-1

摩尔吸光系数物理意义是（）

答案:

1mol×L-1某有色物质在1cm光程时的吸光度

有色物质溶液对光吸收的摩尔吸光系数的大小，除与该有色物质的结构特性有关外，还与下列情况有关的是（）

答案:

入射光波长

符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度增加时,最大吸收波长和吸光度分别是（）

答案:

不变、增加

某金属离子X与R试剂形成一有色络合物，若溶液中X的浓度为1.0´10-4

mol×L-1,用1cm比色皿在525nm处测得吸光度为0.400,则此络合物在525nm处的摩尔吸光系数(单位:L×mol-1×cm-1)（）

答案:

4´103

光度法测定cmol×L-1的有色溶液，在一定条件下测得透光度为T。当浓度为mol×L-1时，同样条件下测得透光度为（）

答案:

Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g×mol-1和112.4g×mol-1

,各用一种显色反应以分光光度法测定。同样质量的Fe和Cd分别被显色成体积相同的溶液，前者用2cm比色皿，后者用1cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数（）

答案:

Cd的约为Fe的4倍

某显色剂在pH为1~6时呈黄色，pH为6~12时呈橙色，pH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子配位后呈现红色，则该显色反应应在（）

答案:

弱酸性溶液中进行

无色的邻菲罗啉和红色的溴邻苯三酸红可与Ag+形成蓝色的三元配合物。现欲用此反应测定Mg(NO3)2溶液中的Ag+含量，参比溶液应选（）

答案:

试剂空白

用光度法测定KMnO4

(M=158.0g×mol-1

)溶液的浓度时，已知其浓度约等于5´10-3g×L-1

,摩尔吸光系数e＝4740L×mol-1

×cm-1。欲使透光度等于50%,应选的比色皿是（）

答案:

2.0cm

在光度测定中，使用参比溶液的作用是（）

答案:

消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响

某溶液吸光度为A1,稀释后在相同条件下，测得吸光度为A2，进一步稀释测得吸光度为A3。已知A1-A2

=0.50；A2-A3

=0.25,则为___。

答案:

null

某有色溶液在1c