高中化学一轮复习必修一习题

可能用到的原子量：H1C12N1401623242728S32

35.54059108

.下列表述正确的是

①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化学家采纳玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是

硅酸盐

③提前建成的三峡大坝运用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来爱

护眼睛

⑤太阳能电池可采纳硅材料制作，其应用有利于环保、节能

A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤

.下列离子方程式正确的是

A.2与溶液反应：2+220

B.F2与溶液反应：F2+42F2+2H20

C.3溶液中加入过量氨水：23­112(3)221120

D.304与稀3反应：304+82234H20

.下列条件下，两瓶气体所含原子数确定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N20

和2

.下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A.03+22222

B.23022(3)2

C.12+23232

D.4222f+2H20

F表中，对陈述I、H的正确性与两者间是否具有因果关系的推断都正确的

是

选陈述I陈述n推断

项

工业生产硫酸用水汲I对；II对；

A3可与水反应

取3有

2和2混合后可用于漂2和2都有较好的漂白作I对；II错；

B

白纸浆用无

高压钠灯发出透雾性强的I对；II对；

C金属钠具有强还原性

光无

石墨常用作电解池的石墨的化学性质稳定且导I对；II对；

D

电极电性好有

下列试验中，溶液颜色有明显变更的是

A.少量明矶溶液加入到过量溶液中

B.往3溶液中滴入溶液，再滴入淀粉溶液

C.少量202固体加入到过量3溶液中

D.往酸性高镒酸钾溶液中滴入少量2⑷3稀溶液

7、我国最新报道的高温超导体中，铭是组成成分之一。已知铭与铝是同族

元素，关于铭的推断有错误的是

A.()3和()3都是两性氢氧化物

B.铭能置换出盐酸中的氢

C.错是质软的银白色的金属

D.铭能生成+3价的化合物

8、将含有0.1明矶［(4)2•12H20］的溶液和1002的()2溶液混合后，下列叙述

正确的是

A.反应完毕后，液体仍旧澄清B.液体浑浊，沉淀物是4

C.生成0.1()3和0.24D.液体浑浊，沉淀物是()3

9.已知a难溶于a，如图4-1所示，下列装置中，不相宜于3气体尾气

11.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变更的是()

物质

物质转化关系abcd

编号

①d、232

/\

②2N23

aah

③\/20202

④2032()3

A.①④B.②③

C.①③D.②④

12.新课程提倡合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提,

在下列假设(猜想)引导下的探究确定没有意义的选项是()

A.探究2和202反应可能有24生成

B.探究与水的反应生成的气体可能是02

C.探究浓硫酸与铜在确定条件下反应产生的黑色物质可能是

D.探究向滴有酚献试液的溶液中通入2,酚献红色褪去的现象是溶液的酸

碱性变更所致，还是的漂白性

13.某探讨性学习小组做铜与浓硫酸反应试验时，发觉试管底部有白色固体

并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒

入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤

后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加

2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是4

B.加2溶液后所得白色沉淀是3

C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是

D.白色固体中夹杂的少量黑色物质中确定含有元素和S

14.铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）

A.确定条件下，铁粉可与水蒸气反应

B.不锈钢是铁的合金，只含金属元素

C.铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应

D.在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

15.2007年4月18H,辽宁清河特别钢发生钢水包整体脱落，造成32人

死亡、6人重伤的恶性事故。下列关于铁的说法中，错误的是（）

A.较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些

B.潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更简单腐蚀

C.铁是第四周期，第WB元素，属于过渡金属

D.土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充

16.下列事实不能证明3+有氧化性的是（）

A.电子工业上用3溶液腐蚀电路板上的铜

B.3溶液滴在淀粉试纸上，试纸变为蓝色

C.将溶液加入3溶液中，溶液变为血红色

D.将H2s气体通入3溶液中，产生淡黄色沉淀

17.（2010•西安名校联考）下列有关铁元素的叙述中正确的是（）

A.（）2易被氧化成（）3,说明稳定性：（）2＜（）3

B.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为3

C.氢氧化铁与氢碘酸反应：O3+33+3H2O

D.铁元素位于周期表的第四周期第WB族

18.某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的充分反应，生成的气

体被足量澄清石灰水汲取，得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍，由此得出

的结论，其中正确的是（）

①A可能不含304；

②A确定不含；

③A确定是由一种或两种物质组成；

④A可能是一种、两种、三种物质的混合物。

A.①③B.①④

C.①②D.②③

19.把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.32

和0.2,下列说法正确的是()

A.反应后生成的盐只为(3)3

B.反应后生成的盐只为(3)2

C.反应后生成的盐为(3)3和(3)2,其物质的量之比为1：3

D.反应后生成的盐为(3)3和(3)2,其物质的量之比为3：1

20.用含有203、2和少量•203的铝灰制备2(4)3•18H20,工艺流程如下(部

分操作和条件略)：

I.向铝灰中加入过量稀H24,过滤；

II.向滤液中加入过量4溶液，调整溶液的约为3；

III.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

IV,加入4至紫红色消逝，过滤；

V.浓缩、结晶、分别，得到产品。

(DH24溶解203的离子方程式是。

(2)将氧化2+的离子方程式补充完整：

+2++2++3++

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的

()3()2()3

起先沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

注：金属离子的起始浓度为0.1-L-1

依据表中数据说明步骤II的目的：。

(4)已知：确定条件下，可与2+反应生成2。

①向HI的沉淀中加入浓并加热，能说明沉淀中存在2的现象是。

④IV中加入4的目的是。

21.(12分)

氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化

铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下试验：

⑴制备氧化铜„e

工业4三,4溶液4•5H20'…’

①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作

是。

②步骤H的目的是除铁。操作是：滴加H202溶液，稍加热；当2+转化完全

后，渐渐加入2()23粉末，搅拌，以限制溶液3.5；加热煮沸一段时间，过滤,

用稀硫酸酸化滤液至1。限制溶液3.5的缘由是。

③步骤III的目的是得到4•5H20晶体。操作是，过滤,

水浴加热烘干。水浴加热的特点是。

⑵探究氧化铜的性质

①取A、B两支试管，往A中先加入适量粉末，再分别向A和B中加入等体

积的3202溶液，只视察到A中有大量气泡。结论

是。

②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的试验仪器有:

22.(6分)地球化学中，通常用热重分析探讨矿物在受热时的质量变更以确定

其组成。取66.6由高岭石［44010()8］和方解石(3)组成的矿物，加热，在

673K-1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8。

⑴方解石的失重百分比为。

⑵计算矿物中高岭石的质量分数。

23.(14分)钻()化合物对化学键的探讨起着重要的作用。为测定某钻化合

物［(3)］的组成，进行如下试验：

①称取样品0.5010g,加入过量的溶液，煮沸，蒸出全部的氨，冷却，得到

Ao产生的氨用50.000.5000•1的盐酸完全汲取并用蒸储水定容至100,得

溶液B。取B溶液20.00,用0.1000T滴定，消耗溶液30.00。

②向A中加入过量固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：

-22(未配平)

反应完成后，蒸储水稀释，用2s203溶液滴定析出的12,消耗0.1000-12S203

溶液20.00。反应方程式为：I2+22S20322S406

③另称取该物质样品0.2505g,溶于水，以0.1000-13溶液滴定至恰好反

应完全，消耗3溶液20.00。相应反应式为：

[⑶]3[⑶]⑶I

通过计算求：

⑴[⑶]中氮元素的质量分数。

⑵该钻化合物的化学式。

24、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有4+、K+、+、2+、2+、3+、3

+、42->32—、3-、一和I—取该溶液进行以下试验：

(1)用试纸试验,表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液,加入少量4与数滴新制的氯水,经摇荡后4层呈紫红色；

(3)另取部分溶液,逐滴加入稀溶液，使溶液从酸性渐渐转变为碱性,在滴加过程

中与滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液,力口23溶液,有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变

蓝.

依据上述试验事实确定：

在该溶液中确定存在的离子是，确定不存在的离子

是，还不能确定是否存在的离子是。

25.铁粉和铜粉的匀称混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸,

充分反应后，在标准状况下生成的体积与剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原

产物只有)：

试验编号①②③④

稀硝酸体积()1

剩余金属(g)18.09.600

体积(L)2.244.486.72V

试通过计算填空：

(1)硝酸的浓度为；

⑵②中溶解了；

⑶③中溶解了；

⑷④中V=o

1-5,6-10,11-15,16-19

20.答案：(l)203+6H+23++3H20(2)58H+54H20(3)约为3时，

2+和3+不能形成沉淀，将2+氧化为3+,可使铁完全沉淀(4)①生成黄绿

色气体②除去过量的

21.⑴①

答案：加适量水溶解，搅拌，过滤

②答案：使3+可全部转化为()3沉淀，而2+不会转化为()2沉淀。

答案：将4•5H20溶液加热蒸发至有晶膜出现时，停止加热。

受热匀称，温度易于限制在1000C以下。

答案：可加快H202分解的反应速率，是H202分解反应的催化剂。

答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。

22.(6分)

答案：(1)32t

方解石的失重百分比为：

⑵解：设66.6矿物中高岭石［4401008］的质量为，方解石(3)的质量为.

44010()82203+42+4H2032t

5167210044

依题意：66.6

72516+44100=13.8

解得：51.615.051.6mg

~^?丁述眸什5%

矿物中高岭石的质量分数

答：⑴方解石的失重百分比为44%。

⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%

23.解：⑴2034

20.00溶液消耗0.1000•130.00o

20.00溶液中过量的：n()=0.003000,

100B溶液中过量的:n()=0.01500则与3反应的n()=0.01000

故0.5010g样品中n(3)=0.01000n(N)=0.01000

［(3)］中氮元素的质量分数

⑵I2+22S2O322S4O6

因反应用去0.1000•12S2O3溶液20.00,推算出：n(I2)=0.001000

与Fe同一族，具有强氧化性，故设3

则有：232222n(3+)=0.002000

0.5010g样品中的总质量为：

m()0.5010g0.00200059g•-1-0.0100017g•-1=0.2130g

n()=0.006000

又有：[⑶]3又3)]⑶I

0.2505g样品扩大一倍来算(即用0.5010g)推算出:

即