东莞2022年高三年级下册一模考试化学试题含解析

2021-2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

2、下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是

选项实验操作实验现象结论

将NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先产生白色胶状沉淀，后

AA1(OH)3是两性氢氧化物

过量沉淀溶解

生成白色沉淀2

BNaHCCh溶液与NaAlOz溶液混合结合H+的能力：CO3>A1O2

试管中红色逐渐褪去，出

向盛有Na2SiO3,溶液的试管中滴加I滴酚

C非金属性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀盐酸至过量现白色凝胶

■0/，Qim“/L

QNaBr0Nd

卜溶液溶液白色固体先变为淡黄色，溶度积常数：

D

后变为黄色K,p(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl)

A.AB.BC.CD.D

3、下图为光电催化能源化利用CCh制备太阳能燃料的示意图。下列说法不正确的是

阳极阴极

+

A.阳极反应式为2H2O-4e-^=4H+O2t

B.CO2还原产物可能为CO、HCHO>CH3OH、CH4等

C.阳极、阴极材料互换对制备太阳能燃料影响不大

+

D.若太阳能燃料为甲醇，则阴极电极反应式为：CO2+6H+6e-^=CH3OH+H2O

4、常温下用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液的过程中，溶液中一1g八：/)、和一lgc(HC2(V-)［或一Ig-"不和

C(H2C2O4)C(HC2O4)

一lgC(C2(h2-)］的关系如图所示。下列说法正确的是

=

oq

Gu

-S

-

豆

(

@，

0

H

4

«

—

B.曲线N表示一1g方［二和一jc(HC2OJ)的关系

C(H2c2O4)

C.向NaHCzCh溶液中加NaOH至c(HC2O「)和©(CzC^-)相等，此时溶液pH约为5

+-2-

D.在NaHC2O4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

5、有机物M、N、Q的转化关系为：

。，的堂。町号潸

MNQ

下列说法正确的是()

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnCh溶液褪色

6、25°C时,0.100mol-L'盐酸滴定25.()0mLO.1000mol.L”‘氨水的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.滴定时，可迄用甲基橙或酚酚为指示剂

B.a、b两点水电离出的OFT浓度之比为IO"2

++

C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl)>c(NH4)>C(H)>C(OH)

D.中和等体积等pH的氨水和NaOH溶液时消耗相同浓度盐酸的体积相等

7、下列有关化学用语表示正确的是

B.AU+的结构示意图：儒)

A.甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3

C.次氯酸钠的电子式：Na：0：d：D.中子数比质子数多1的磷原子：P

8、已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)A//i=-870.3kJ-mo|-1

1

②C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-393.5kJ-mor

1,

③Hz(g)+-O2(g)=H2O(l)A43=-285.8kJ・moH

则反应2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的AZ7为()

A.-488.3kJmoH

B.-191kJmol-'

C.-476.8kJ-mol-'

D.-1549.6kJmol1

9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.1.3g乙焕和苯蒸汽混合气体中的碳氢键(C-H)数为O.INA

B.一定条件下，2molSCh与1moKh反应生成的SCh分子数为2NA

C.1L0.1的乙酸溶液中含H+的数量为O.INA

D.2.24L的CO和N2混合气体中含有的质子数为1.4NA

10、可用碱石灰干燥的气体是

A.H2sB.ChC.NH3D.SO2

11、石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，其结构模型见如图。有关说法错误的是()

A.晶体中碳原子键全部是碳碳单键

B.石墨烯与金刚石都是碳的同素异形体

C.石墨烯中所有碳原子可以处于同一个平面

D.从石墨中剥离得到石墨烯需克服分子间作用力

12、700℃时，HWg)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入和C()2,

起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，v(H2O)为0.025mol/(L・min),下列判断不正确的是()

起始浓度甲乙丙

C(H2)/mol/L0.10.20.2

C(CO2)/mol/L0.10.10.2

A.平衡时，乙中CO2的转化率大于50%

B.当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍

C.温度升至800C,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应

D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCC)2,到达平衡时c(CO)与乙不同

13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子

半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的

是

A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z

B.Y单质的熔点高于X单质

C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都满足8电子稳定结构

14、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相

同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是()

A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

11

15、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol-L'KAKSOQz溶液中逐滴加入0.05mol-L'Ba(OH)2

溶液时(25℃),生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80mL

C.b点的值是0.005mol

D.当V[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g

c(CH3coe))

16、25℃时，将0.10mol-L-1CH3COOH溶液滴加到10mL0.10mol-L-'NaOH溶液中,，G与pH的关

C(CH3COOH)

系如图所示，C点坐标是(6,1.7)»(已知：lg5=0.7)下列说法正确的是

-5

A.Ka(CH3COOH)=5.0xl0

-6

B.Ka(CH3COOH)=5.0x10

C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10mL

D.B点存在c(Na+)-c(CH3COO-)=(10-6-10-8)mol-L',

17、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R的水解平衡常数数量级为10-9

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

18、下列实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是()

A.利用①装置，配制一定物质的量浓度的NaNCh溶液

B.利用②装置，验证元素的非金属性：Cl>C>Si

C.利用③装置，合成氨并检验氨的生成

D.利用④装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

19、下列说法或表示方法中正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C(金刚石)-C(石墨)+U9kJ可知，金刚石比石墨稳定

C.在lOlkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为:

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+285.8kJ

+

D.在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)+53.7kJ,若将含0.5molH2sCh的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出

的热量大于53.7kJ

20、海水是巨大的资源宝库：从海水中提取食盐和澳的过程如下：

下列说法错误的是

A.海水淡化的方法主要有蒸僧法、电渗析法、离子交换法等

B.电解熔融的氯化钠是一个将电能转化为化学能的过程

C.步骤n中将Bn还原为Br-的目的是富集澳元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH”，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁

21、乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:

OH

（）（）

八III

（厂"1口3+CH3—c—（>—c—CH3--

CHO

香兰素

o

II

c>-c—CH3

（^T℃H3+CH3COOH

CHO

乙酸香兰酯

下列叙述正确的是（）

A.该反应不属于取代反应

B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4

C.FeCb溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯

D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素

22、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过

量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量0〜4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积（336mL）的气

体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是

饱和硫酸铜溶液的用量/“

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.a、c两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为v（H2sO”=1.0x10-3mol-L'-s-1

D.d点没有构成原电池，反应速率减慢

二、非选择题（共84分）

23、（14分）下列物质为常见有机物：

①甲苯②1,3-丁二烯③直储汽油④植物油

填空：

（1）既能使溟水因发生化学变化褪色，也能使酸性高镒酸钾褪色的烧是一（填编号）;

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式

(3)已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

13-乙绿林已傀

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

1,3-丁』

—―►(C7H14O)—>rn―

甲挂环己烷

(a)写出结构简式：A；B

(b)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(c)ImolA与ImolHBr加成可以得到种产物.

24、(12分)含氧有机物甲可用来制取多种有用的化工产品，合成路线如图:

已知:I.RCHOHCN(Hi­

CHC()011

ll()H+

n.RCOOHs<x1^RCOClK<HIRCOOR^R,R，代表煌基)

(1)甲的含氧官能团的名称是一。写出检验该官能团常用的一种化学试剂的名称

(2)写出己和丁的结构简式：己丁

(3)乙有多种同分异构体，属于甲酸酯，含酚羟基，且酚羟基与酯的结构在苯环邻位的同分异构体共有一种。

(4)在NaOH溶液中发生水解反应时，丁与辛消耗NaOH的物质的量之比为一。

(5)庚与M合成高分子树脂的化学方程式为一。

25、(12分)I.为探究铜与稀硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。

已知：FeSO4+NO-*[Fe(NO)]SO4,该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)产时突显明显棕色。

(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作.

(2)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是

_____________________________________________________________________;铜片和稀硝酸反应的化学方程式为

(3)洗气瓶中加入KSCN溶液的目的及原理是；本实验只观察到洗气瓶

中出现了棕色，写出尾气处理的化学方程式.

II.实验室制备的CuSOr5H2O中常含CU(NO3)2,用重量法测定CuSO#5H2O的含量。

(4)实验步骤为：①②加水溶解③加氯化领溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)，在过滤前，需要检验是

否沉淀完全，其操作是»

(5)若1.040g试样中含CUSO4-5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是1.000g测定的相对误差为。

26、(10分)二苯甲酮广泛应用于药物合成，同时也是有机颜料、杀虫剂等的重要中间体。实验室以苯与苯甲酰氯为

原料，在AlCb作用下制备二苯甲酮的实验流程如下图所示：

81产品

相关物理常数和物理性质如下表:

相对分

名称密度/g・cm-3熔点/℃沸点/℃溶解性

子质量

苯780.885.580.1难溶水，易溶乙醇

苯甲酰氯140.51.22-1197遇水分解

无水氯化铝133.52.44190178(升华)遇水水解，微溶苯

二苯甲酮305（常压）难溶水，易溶苯

已知：反应原理为:。该反应剧烈放热。

回答下列问题：

(1)反应装置如图所示(加热和夹持装置已略去)，迅速称取7.5g无水三氯化铝放入三颈瓶中，再加入30mL无水

苯，搅拌，缓慢滴加6mL新蒸储过的苯甲酰氯。反应液由无色变为黄色，三氯化铝逐渐溶解。混合完后，保持50℃

左右反应1.5〜2h.

仪器A的名称为«装置B的作用为o缓慢滴加苯甲酰氯的原因是。能作为C中装置的是

(填标号)。

(2)操作X为o

(3)NaOH溶液洗涤的目的是.

(4)粗产品先经常压蒸储除去__________,再减压蒸情得到产品。

(5)当所测产品熔点为时可确定产品为纯品。已知实验最终所得纯品8.0g,则实验产率为%(保

留三位有效数字)。

27、(12分)无水FeCL易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水FeCL和氯苯(无色液

体，沸点132.2P)制备少量无水FeCb,并测定无水FeCL的产率。

实验原理：2F6C13+C6H5C1△2FeCl2+C6H4Cl2+HClt

实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶A中加入16.76g无水FeCh和22.5g氯苯。

回答下列问题：

（1）利用工业氮气（含有压0、。2、C02）制取纯净干燥的氮气。

①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a-一上图中的j口（按气流方向，用小写字母

表示）。

②实验完成后通入氮气的主要目的是

（2）装置C中的试剂是（填试剂名称），其作用是

（3）启动搅拌器，在约126'C条件下剧烈搅拌30min,物料变成黑色泥状。加热装置A最好选用一（填字母）。

a.酒精灯b.水浴锅c.电磁炉d.油浴锅

（4）继续升温，在128〜139℃条件下加热2h,混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过

氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是»

（5）继续加热lh后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到

成品。若D中所得溶液恰好与25mL2.Omol•L-INaOH溶液完全反应，则该实验中FeCL的产率约为（保留3位

有效数字）。

28、（14分）I.SO2是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

（1）氧元素在元素周期表中位于第_____周期_______族，硫原子核外有种能量不同的电子。

（2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：»

II.工业上利用反应SCh+MnCh—MnSCh可以制备高纯MnSO4,实验装置如下图:

(夫持瓦加热家置电)

(3)请标出反应SO2+MnCh-MnSCh的电子转移方向和数目

(4)在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的n(SO4")明显大于n(Mn2+>>请说明原因：

«用化学方程式表示石灰乳的作用：»

III.SO2可用于处理含O2O72-(格元素化合价为+6)的废水，最后转化为铭沉淀(铭元素化合价为+3)除去。一种处

理流程如下：

SO:N&SS»NaHSO3。口。">N&SCh

(5)NaHSCh与CnCh?一反应时，物质的量之比为。

29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图:

(1)A的分子式为C2H2。3,可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：.

(2)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式：

(3)D—F的反应类型是,ImolF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为:

mol.写出符合下列条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式：

①属于一元酸类化合物②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基

(4)已知：R-CH.COOIl—-COOH,A有多种合成方法，在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其

CI

反应试剂.反应试剂

他原料任选)(合成路线常用的表示方式为:目标产物)

反应条件反应条件.

图2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其燃基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

2、D

【解析】

A.开始NaOH少量，先生成氢氧化铝沉淀，后加入过量的氢氧化钠与氢氧化铝沉淀发生反应沉淀溶解，但没有体现

氢氧化铝既能和酸反应，又能和碱反应，实验不能说明氢氧化铝具有两性，故A错误；

B.发生反应HCO3-+AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可认为AKh-结合了HCO3-电离出来的H+,则结合H+的能力：

co32yAiOW故B错误；

C.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，但HC1不是C1元素最

高价氧化物的水化物，所以不能比较Cl、Si非金属性强弱，故C错误；

D.白色固体先变为淡黄色，后变为黄色沉淀，发生沉淀的转化，生成溶度积更小的沉淀，则溶度积为

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(Agl),故D正确；

故选D。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意非金属性强弱的判断方法的归纳，根据酸性强弱判断，酸需要是最高价含氧酸。

3,C

【解析】

图中阳极是水失电子，生成02和H+,电极反应式为：2H2O-4e-^=4H++O2f,选项A正确；CCh被还原时，化合价

降低，还原产物可能为CO、HCHO,CH3OH、CH』等，选项B正确；装置中阳极材料是光电催化材料，阴极是惰性

电极Pt,二者不能互换，选项C错误；若太阳能燃料为甲醇，阴极反应物为CO2和H+,则电极反应式为：

+

CO2+6H+6e^^=CH3OH+H2O,选项D正确。

4、C

【解析】

+

c(H)c(HC2OAc(〃+)c(G.)

H2cCh为弱酸，第一步电离平衡常数>第二步电离平衡常数，即'/上_\)>'/'~~1则

cH2c2。4)c(HC2O4-)

…C(”+)c(C2a2一)++

Cc(Hc{H

2

1g-则一但《”2。2。4)-lgc(77C2O4-)<-lg--lgc(C2O4-),

c(HCOi)("GQ-)

C(H2C2O4)2

《才)

因此曲线M表示-1g和-lgc(HC2(V)的关系，曲线N表示-1g和-lgc(C2Ch3的关系，选项B

c(gOJ)

C(H2c2O4)

错误;

c⑺C(H+)C(HCO~)

242

根据上述分析，因为-1g-lgc(HC2O4-)=2,则(“(&C2O4)=10,数量级为

c(//2C2O4)C(W2C2(94)

10-2,选项A错误;

C(H+)C(GQ2-)

根据A的分析，K(HCO)=1()6,向NaHCO4溶液中加NaOH至c(HC2O/)和c(CO42-)

a2224c("GOJ)22

相等，K“2(”2GQ)=C(”+)=10-5,此时溶液pH约为5,选项C正确;

K

根据A的分析，K/H2c204)=10汽则NaHC2()4的水解平衡常数如旌T^j=10”<七2(凡。2。4)，,说明以电

离为主，溶液显酸性，贝!|c(Na+)>c(HC2O/)>c(C2O4”)>c(H2C2O4),选项D错误;

答案选C。

5、C

【解析】

A.M中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则M分子中所有原子不可能均在同一平面，故A错误;

B.MTN为取代反应，N—Q为水解反应，均属于取代反应，故B错误;

-CHCH-CH2cH3中含有6种H,则一氯代物有6种，故C正确;

C.M与H2加成后的产物为:39

D.Q中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个“CH2”原子团，Q与乙醇不互为同系物，两者均含

-OH,均能使酸性KMnO」溶液褪色，故D错误;

故答案选Co

6、B

【解析】

A.甲基橙变色范围为3.1~4.4,酚配变色范围为8~10,盐酸滴定氨水恰好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示

剂，故A错误；

B.a溶液呈碱性，则主要是NHyHzO的电离抑制水解，pH=9.24,贝I」溶液中c水(H+)=l()924moi/L,则水电离出的c水

(OH)=10924moin>；b点溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中c水(H+)=10$12mol/L,则

水电离出的cAOH-)=10$12mol/L,所以a、b两点水电离出的OH浓度之比为'粤二=10-打2,故B正确；

10-5,2mol.E'

C.c点滴加了50mL盐酸，则溶液中的溶质为NH4cl和HC1,且物质的量浓度相同，所以溶液中离子浓度大小顺序

为：c(CI-)>c(H+)>C(NH4+)>C(OH),故C错误；

D.等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的浓度要远大于氢氧化钠溶液的浓度，所以中和等体积等pH的氨水和NaOH

溶液时，氨水消耗相同浓度盐酸的体积更多，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

在有关水的电离的计算是，无论是酸碱的抑制，还是水解的促进，要始终把握一个点：水电离出的氢离子和氢氧根浓

度相同。

7、D

【解析】

A.甲酸乙酯的结构简式：HCOOCH2cH3,故错误；

B.AP+的结构示意图：磅'，故错误；

C.次氯酸钠的电子式：Na*[jO：Cl：]-，故错误；

D.中子数比质子数多1的磷原子含有16个中子，质量数为31,符号为：：;P,故正确。

故选D。

【点睛】

掌握电子式的书写方法，离子化合物的电子式中含有电荷和括号，每个原子符号周围一般满足8电子结构。分清原子

之间的共用电子对的数值和写法。

8、A

【解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH⑴的

AW=(-393.5kJ-mol,)x2+(-285.8kJ-mol1)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ-mor',故选A,

9、A

【解析】

A.乙焕和苯具有相同最简式CH,ImolCH含有1个C-H键;

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底；

C.乙酸为弱电解质，部分电离；

D.气体状况未知。

【详解】

1.3g

A.l.3g乙烘和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：——^-=0.1mol,含有碳氢键（C-H）数为O.INA,故A正确；

13g/mol

B.二氧化硫与氧气反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2moiSO2与ImolCh反应生成的SO3

分子数小于2NA,故B错误；

C.乙酸为弱电解质，部分电离，的乙酸溶液中含H+的数量小于O.INA,故C错误；

D.气体状况未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；

故选：Ao

【点睛】

解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点D,注意气体摩尔体积使用条件和对象，A选项，注意物质的

结构组成。

10、C

【解析】

碱石灰具有吸水性，可以用作干燥剂，所干燥的物质不能与干燥剂发生反应，碱石灰不能干燥二氧化硫、氯气、硫化

氢等溶于水显酸性的气体，据此即可解答。

【详解】

碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，所以碱石灰是碱性物质，不能干燥酸性物质，

A.H2s属于酸性气体，能与氢氧化钠和氧化钙反应，所以不能用碱石灰干燥，A项错误；

B.CL可以和碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，B项错误；

C.NH3是碱性气体，不和碱石灰反应，能用碱石灰干燥，C项正确；

D.SO2属于酸性气体，能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，D项错误；

答案选C。

【点睛】

常见的干燥剂可分为酸性干燥剂、碱性干燥剂和中性干燥剂，其中酸性干燥剂为浓H2s04,它具有强烈的吸水性，常

用来除去不与H2sCh反应的气体中的水分。例如常作为H2、Ch、CO、SO2、N2、HCkCH』、CO2、CL等气体的干

燥剂；碱性干燥剂为碱石灰（固体氢氧化钠和碱石灰）：不能用以干燥酸性物质，常用来干燥氢气、氧气、氨气和甲烷

等气体。

11、A

【解析】

A.石墨烯内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样，以sp2杂化轨道成键，每个碳原子中的三个电子与周围的三个

碳原子形成三个。键以外，余下的一个电子与其它原子的电子之间形成离域大兀键，故A错误；

B.石墨烯和金刚石都是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.石墨烯中的碳原子采取sp2杂化，形成了平面六元并环结构，所有碳原子处于同一个平面，故C正确；

D.石墨结构中，石墨层与层之间存在分子间作用力，所以从石墨中剥离得到石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作

用力，故D正确；

答案选A。

12、D

【解析】

A.根据水蒸气的反应速率，生成水蒸气的物质的量浓度为0.025x2mol-Lr=0.05mol・Lr,则消耗C(h的物质的量浓度

为0.()5mol・Lr,推出CO2的转化率为++'100%=50%,乙可以看作是在甲的基础上再通入H2,增加反应物的浓度,

平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，即大于50%,故A正确；

B.反应前后气体系数之和相等，因此甲和丙互为等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO»的2倍，故B正确；

C.700C时，

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)

起始：0.10.100

变化：0.050.050.050.05

平衡:0.050.050.050.05

0.05x0.0575

根据化学平衡常数的定义，K=(005x005)=1'温度升高至800C,此时平衡常数是而说明升高温度平衡向正

反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，故C正确；

D.若起始时，通入0.1mol・L-iH2和0.2mol【rCO2,转化率相等，因此达到平衡时c(CO)相等，故D错误；

故答案选Do

13、A

【解析】

W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，W为O元素；X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为

Na元素；短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,

则Y为Si、Z为Cl元素；

A.非金属性SivCl,则Y、Z的氢化物的稳定性Si(Y)<C1(Z),A错误；

B.Y的单质是晶体硅，晶体硅属于原子晶体，X单质是金属Na,硅的熔点高于Na,B正确；

C.X(Na)、W(O)、Z(Cl)能形成NaClO,NaClO具有强氧化性，C正确;

“

D.YZ4为SiCL,SiCL的电子式为:g：C1：-Si和Cl都满足8电子稳定结构，D正确;

s,c:

答案选A。

14、C

【解析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，据此分析。

【详解】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电

子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单

质，则Y为铝元素，

A.W、X、Y形成的简单离子0仁Na\Al",核外电子数相同，均是1()电子微粒，A正确；

B.硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3,B正确；

C.由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C错误；

D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化

物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；

答案选C。

15、D

【解析】

KA1(SO4)2溶液中逐渐滴加Ba(0H)2溶液，会先与AF+发生反应A「++3OIT=A1(OH)3J,生成A1(OH)3沉淀,

随后生成的Al(OH)，再与OH发生反应A1(OH)3J+OH-=A1O£+2H2。，生成A1O；；在OFT反应的同时，Ba?+也

在与S。；-反应生成BaSO&沉淀。考虑到KA1(SO4)2溶液中SO；是A产物质的量的两倍，再结合反应的离子方程式

可知，AF+沉淀完全时，溶液中还有SO］尚未沉淀完全；但继续滴加Ba(OH)?会让已经生成的A1(OH)3发生溶解，

由于A1(OH)3沉淀溶解的速率快于BaSO,沉淀生成的速率，所以沉淀总量减少，当Al(OH),恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，结合分析可知，图像中加入amLBa(0H)2时，KAKSOJ?溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全。

【详解】

A.0.05mol/L的Ba(0H)2溶液中的c(OH")约为O.lmol/L,所以常温下pH=13,A项正确；

B.通过分析可知，加入amLBa(OH)2时，KAKSO*%溶液中的SC^恰好完全沉淀，所以

-^―Lx0.05mol/L=Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B项正确；

10001000

C.通过分析可知，沉淀物质的量为bmol时，KA1(SO4)2中的AP+恰好沉淀完全，那么此时加入的Ba(OH)2物质的

量为0.003mol即体积为60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSC)4以及0.002mol的A1(OH)3,共计0.005moLC项正

确；

D.当加入30mLBa(OH)2溶液，结合C项分析，AF+和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO«以及

0.001molAl(OH)3，总质量为0.4275g,D项错误;

答案选D。

16、A

【解析】

c(CH3coeT)c(H+)c(CH3coe))

醋酸的电离常数Ka,取对数可得到lgh=lg-pH

c(CH,COOH)C(CH3COOH)

【详解】

A.据以上分析，将C点坐标(6,1.7)代入lgKa=lg-pH,可得lg&(CH3coOH)=L7-6=-4.3,

c(CH3coOH)

5

Ka(CH3COOH)=5.0xl0,A正确；

B.根据A项分析可知，B错误；

C.当往10mL0.10mol•L“NaOH溶液中加入10mL0.10mol•L"醋酸溶液时，得到CH3coONa溶液，溶液呈碱性,

故当pH=7时加入的醋酸溶液体积应大于10mL,C错误；

1c(CH,COO),Pm।c(CH3coO)TTZH

D.B点lg“、口二〜、u、=4,又lgKa(CH3C0°H)=1.7-6=-4.3,则由IgK”=也不二工八不一pH得，pH=8.3,

C(CH3COOH)c(CH3coOH)

c(H+)=1083mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3cOO»c(OH-)=c(H+)+c(Na+)知，

++S78J1

c(Na)-c(CH3COO-)=c(OH)-c(H)=(10--10-)mol-L,D错误；

答案选A。

17、B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误;

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(R)*:(H+)=10-3mol/L,c(HR)=0.1mol/L,HR的电离平衡常数

5

Ka=3=10,则R-的水解平衡常数数Kh=.『IO》,B正确；

0.110-5

C.a、<1两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水