辽宁省抚顺市六校2023至2024学年高二上学期期中考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5V51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.煤炭燃烧过程中添加“固硫”装置，可减少二氧化碳的排放B.铝制品表面有致密的氧化膜保护层，所以可长时间盛放酸（或碱）性物质C.明矾和臭氧都可用于净水，均利用了其氧化性D.太阳能、氢能、风能由于资源丰富，没有或很少污染而备受青睐，属于可再生能源2.下列物质溶于水能促进水的电离的是（）A. B. C. D.3.下列物质在水中的电离方程式正确的是（）A. B.C. D.4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.夏天打开可乐有大量泡沫溢出B.高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎C.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.用排饱和食盐水法收集氯气5.相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）A. B. C. D.6.下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是（）A.的溶度积常数表达式B.难溶于水，溶液中没有和C.升高温度，的溶解度增大D.向悬浊液中加入固体，溶解的量减少7.向两个锥形瓶中各加入0.048g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（）A.0～tmin内，反应速率B.溶液的pH：c＞bC.反应结束后，（标准状况下）D.对于曲线Ⅱ，c点溶液中一定含有、、和8.25℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（）A.含有大量的溶液中：、、、B.pH＜7的溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.能使酚酞变红的溶液中：、、、9.工业废水中常含有一定量的，易被人体吸收积累而导致病变。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为。可以利用工业废气中的处理酸性含铬废水，发生的反应为，下列说法正确的是（）已知：具有强氧化性。A.加入过量的氢硫酸，有利于反应正向进行B.含铬的酸性废水中存在的反应有C.加入过量的氢氧化钠溶液，有利于反应正向进行D.加入足量的水，则正、逆反应速率均增大10.化工原料异丁烯（）可由异丁烷（）直接催化脱氢制得，反应方程式为（异丁烷，g）（异丁烯，g）。一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示（假设起始时异丁烯的物质的量为xmol且x>0），下列说法正确的是（）A.压强： B.反应速率：C.平衡常数： D.异丁烯（）的质量分数：a＞b＞c11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25℃，1LpH=3的溶液中，总数为B.25℃，纯水中总数为C.与充分反应后，生成物的分子数为D.常温下，通入1L水中，转移电子数为12.下列实验中，能达到实验目的的是（）A.测NaClO溶液的pHB.取用稀盐酸C.准确测量中和反应反应热D.蒸干溶液获得晶体13.下列离子方程式书写错误的是（）A.溶液呈碱性的原因：B.HF溶液和溶液混合：C.溶于水形成胶体：D.NaClO溶液中通入足量：14.室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释（忽略溶液温度的变化），下列各量始终保持增大的是（）A. B.C. D.15.室温下，用NaOH溶液滴定溶液，溶液中和[或和]的关系如图所示，下列说法正确的是（忽略混合溶液体积和温度的变化）（）A.原溶液中B.当溶液中时，溶液的pH=3.5C.当滴定至时，溶液中微粒之间的关系为D.当滴定至恰好完全反应时，溶液中存在二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（12分）硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，回答下列问题：Ⅰ.若在绝热、恒容的密闭容器中通入和，发生反应，一段时间内，正反应速率随时间的变化曲线如图所示。（1）混合气体的密度：a________（填“>”、“<”或“=”）c。（2）b点时，________（用分式表示）。（3）内，先增大后减小的主要原因为________。Ⅱ.常温下，氢硫酸（的水溶液）的电离方程式可表示为和。现将氢硫酸与氢氧化钠溶液混合。已知：，。（4）对于反应，该反应的平衡常数表达式为________。（5）若将等体积等浓度的氢硫酸与氢氧化钠溶液混合，发生反应的化学方程式为________。（6）常温下，当混合后溶液中的时，该溶液的pH约为________（已知）。17.（14分）“84”消毒液是一种以次氯酸（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，它的灭菌消毒能力用有效氯（HClO与ClO的总量）来衡量，有效氯含量越高，消毒能力越强。间接碘量法是测定有效氯的经典方法，实验步骤如下：i.取5.00mL“84”消毒液，置于磨口具塞锥形瓶中，加入20mL碘化钾溶液（过量，易被空气氧化）和适量稀硫酸，塞上瓶塞；在暗处振荡5分钟。ii.加入几滴指示剂，用硫代硫酸钠（）标准溶液（pH＞7）滴定至终点，记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积，平行测定四次。已知：①；。②实验所得数据如表所示：实验次数1234标准溶液初始读数/mL0.000.104.400.50滴定终点时标准溶液读数/mL31.8031.9531.9532.25回答下列问题：（1）使用磨口具塞锥形瓶的原因是________；使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是________。（2）滴定时，盛装标准液的滴定管在使用前需要________，水洗之后需要进行的操作是________。在滴定管中装入标准溶液后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其操作正确的图示为________（填标号）。（3）步骤Ⅱ选用的指示剂为________，滴定终点的现象为________。（4）该“84”消毒液中与HClO的总浓度为________，测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度，可能原因为________（填标号）。a.滴定终点读数时仰视刻度线b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长c.滴定振荡时，有少量待测液溅出d.滴定前，盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出18.（14分）五氧化二钒（）用作某些氧化反应的催化剂，具有极高的工业利用价值。一种利用石煤钒矿（主要成分为、、、CaO、、等）制备五氧化二钒的工艺流程如图。已知：在稀硫酸中转化为；常温下，部分含钡物质在水中的溶解性见下表：物质溶解性难溶可溶易溶难溶回答下列问题：（1）用稀硫酸酸浸时，为了加快酸浸速率，可以采取的措施有________（填一种）；加入稀硫酸后，转化为，该反应的离子方程式为________；滤渣1的主要成分为________。（2）调pH时，、会形成相应的沉淀，调pH时可适当加热，目的是________；调pH后再用双氧水将溶液中的低价钒完全氧化为，该过程温度不宜过高，原因是________。（3）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为（ROH为阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液可选择________（填标号）。A.稀盐酸 B.KOH C.NaOH D.稀硫酸（4）生成偏钒酸铵（）的离子方程式为________；偏钒酸铵煅烧完全时，失重率为________％。（保留小数点后一位，固体失重率＝对应温度下样品失重的质量÷样品的初始质量×100％）19.（15分）五氧化二碘（）是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。反应Ⅰ：；反应Ⅱ：；反应Ⅲ：。回答下列问题：（1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ：①________（用含、的代数式表示），________（用含、的代数式表示）。②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而________（填“增大”或“减小”），判断的理由为________。（2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入0.8molCO.此时压强为p，仅发生反应，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。①下列关于反应的说法正确的是________（填标号）。A.仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大B.该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能C.每断裂1molC＝O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡D.仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数________（分压＝总压×物质的量分数）。③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率［的移出率］的变化关系如图。则a＝________，b=________。PAGEPAGE1高二化学答案1.D2.D3.B4.B5.C6.B7.A8.D9.B10.C11.A12.B13.A14.B15.B16.（1）＝（2分）（2）（2分）（3）内，反应放热导致容器内温度升高，从而使增大，内，反应物浓度减小，从而使减小（或其他合理答案，2分）（2）（2分）（5）（2分）（6）10.55（2分）17.（1）防止被空气氧化干扰实验（2分）；盐酸会与反应生成氯气，干扰实验（2分）（2）检验是否漏液（1分）；用硫代硫酸钠标准溶液润洗（1分）；B（1分）（3）淀粉溶液（1分）；加入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色消失且30s内