河南省新未来2022-2023学年高二下学期7月期末考试化学试题

绝密★启用前2023年春季学期高二年级7月质量检测化学全卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H1B11O16Si28P31S32Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．近年来中国在载人航天、北斗、探月、探火工程上取得重大进展，航天成就惊艳全球。下列说法错误的是（）A．神舟十六号飞船使用的铝合金和钛合金均属于金属材料B．核心舱使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶都属于天然高分子材料C．“长征五号”火箭采用液氢作燃料，其燃烧产物对环境无污染D．“天宫一号”火星车使用的保温材料——纳米气溶胶，具有丁达尔效应2．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是（）A．基态原子的价电子排布式为B．晶体中有分子C．在水溶液中水解的离子方程式：D．和中和均为杂化3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．浓度均为的和两种溶液中所含的数目之比为B．标准状况下，中含有的分子数目为C．熔融状态下，电离出的离子数目为D．超重水分子中含有的中子数目为4．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A．向氨化的溶液中通入少量的：B．向溶液中通入：C．向中加入足量稀硝酸：D．用酸性溶液滴定双氧水：5．地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示。下列有关该药物的说法中错误的是（）A．地西泮分子中两个氮原子的杂化类型相同B．地西泮分子与溶液反应最多消耗C．地西泮分子的苯环上的一氯取代产物为6种D．同周期第一电离能比大的元素有2种6．下列有关物质结构与性质的说法中错误的是（）A．根据VSEPR理论可知分子内键角依次减小B．的电负性比的大，可推断的酸性强于C．第四周期元素中，的第一电离能低于D．因为水分子间存在氢键，故的稳定性大于7，布洛芬是一种非甾体抗炎退热类药物，常用的一种合成路线如下。下列说法不正确的是（）A．甲中所有原子不可能共平面B．丙分子中存在两个手性碳原子C．甲、乙、丙、丁均可以使酸性溶液褪色D．乙→丙发生的反应类型为加成反应8．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．增强氯水的漂白性B．制取沉淀C．证明羟基使苯环活化D．证明具有漂白性A．AB．BC．CD．D9．金属可活化放出，其反应历程如图所示：下列关于活化历程的说法错误的是（）A．反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成B．加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低C．和的总键能大于和的总键能D．中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤10．以某冶金工业产生的废渣（含及少量的）为原料，根据下列流程可制备。下列说法正确的是（）A．煅烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3B．和在流程中可循环使用C．煅烧时发生反应，说明酸性D．生成时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度11．我国科学家研究出一种磷化硼纳米颗粒作为高选择性电化学还原为甲醇的非金属电催化剂，磷化硼晶胞结构如图所示，晶胞的棱边边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．磷化硼晶体中的和的杂化轨道类型均为B．距离最近的两个原子间的距离为C．磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有4个D．磷化硼晶体的密度为12．下列实验操作、现象及结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液中加入稀硫酸溶液变为棕黄色稀硫酸具有氧化性C淀粉溶液和稀混合加热后，再加新制的悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解D向久置的溶液中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸先出现白色沉淀；加盐酸后，白色沉淀部分溶解部分被氧化A．AB．BC．CD．D13．我国科学家研制一种新型化学电池成功实现废气的处理和能源的利用，用该新型电池电解溶液（和都是有机物），装置如图所示。下列说法错误的是（）A．该新型电池的总反应式为B．极电势低于极电势C．工作一段时间后，正极区的基本上不变D．原电池消耗的和电解产生的的物质的量相同14．常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）A．由到完全生成的过程中水的电离程度逐渐增大B．当滴加的等于起始时时，溶液呈酸性C．时，D．点对应溶液中均存在二、非选择题：本题共5小题，共58分。15．（12分）过硫酸钠常用作漂白剂、氧化剂等。装研究小组利用如图所示装抯制备并探究其性质（加热及夹持仪器略去）。（一）制备已知：①；②；③是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解。回答下列问题：（1）装置丁的作用是________________．（2）实验时需要将装置甲中反应产生的持续通入装置丙中，目的是________________。（3）反应完毕，将三颈烧瓶中的溶液减压蒸发、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压蒸发的原因是________________。（二）探究的氧化性（4）用溶液与溶液反应，实验操作与现象如下表所示：实验操作现象Ⅰ在含淀粉的溶液中滴加溶液一段时间后，溶液缓慢变蓝色Ⅱ在含淀粉的溶液中先滴几滴溶液，再滴加溶液溶液迅速变蓝色实验Ⅱ中起催化作用，总反应分两步进行：a．；b．________________。请你补充反应________________。设计实验证明实验Ⅱ反应后的溶液中含有________。（5）已知：酸性过硫酸钠溶液，在催化作用下可以把氧化为，该方法可用于检验，所得溶液除去后加入溶液可以产生白色沉淀。在催化作用下，用酸性溶液检验时的实验现象为________，该反应的离子方程式为________________。16．（12分）工业上由含铜废料（含有等）制备硝酸铜晶体的流程如图1所示：（1）写出由“焙烧”生成和的化学方程式：________________。（2）“淘洗”所用的溶液A可以是________（填字母）。A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸（3）①“反应”步骤中，为氧化剂，提供，可以避免污染性气体的产生，则理论上消耗的和的物质的量之比为________。②若不加的溶液，只用的溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为________________。（4）根据图2分析从“反应”所得溶液中析出的方法是________________。已知室温下的，则的溶液在室温下结晶时为了避免生成沉淀，需控制________。（5）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱法脱硫法处理废气。过程如图3所示，写出双碱法脱硫法的总反应方程式：________________。17．（10分）科学家对多种过渡金属元素进行深入的研究，在新能源、新材料研发，医疗等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态原子核外电子共有________种空间运动状态；锌在反应中易失去2个电子，则基态的价电子轨道表示式（电子排布图）为________。（2）的键和键数目之比为________。（3）有如图两种平行四边形结构：①研究表明，图a分子可用于抗癌药物，在图a中用箭头标出配位键。②解释图b分子不溶于水的原因：________________。（4）是一种使用广泛的荧光材料。已知立方的晶胞结构如图所示：（1）已知点的原子坐标分别为和，则点的原子坐标为________。（2）立方的密度为，则的晶胞参数________（用含的代数式表示，设为阿伏加德罗常数的值）。18．（12分）建设环境友好型社会是全世界的共识，治理环境污染也是国际性难题。化学和化学技术凭借其自身的优点和特性，已经在治理环境污染中发挥着越来越重要的作用。回答下列问题：Ⅰ．氮氧化物的处理对建设生态文明具有重要的意义，如何消除成为当前研究的主要课题之一。某研究小组将、充入密闭容器中，在催化剂表面发生反应：。时，相关物质的相对能量如图所示。（1）反应的________；该反应自发进行的条件为________（填“高温”“低温”或“任意条件”）。（2）已知该反应的，（为速率常数，与温度、催化剂有关），若平衡后升高温度，则________（填“增大”“不变”或“减小”）。Ⅱ．资源化是实现“双碳”目标的重要途径。（3）在刚性绝热容器中，发生反应，下列情况表明反应达到平衡状态的是________（填字母）。A．容器中气体密度保持不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C．D．容器内温度不变（4）在起始容积和温度均相同的甲、乙、丙三个容器中都充入、，发生反应：，在不同条件下达到平衡，如下表所示。容器甲乙丙条件恒温、恒压恒温、恒容绝热、恒容平衡常数达到平衡时转化率则的大小关系为________，、、从大到小的顺序为________。（5）在一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中，充入、，发生反应，测得平衡体系中，的体积分数与的关系如图所示。在点中，的转化率最大的是________（填字母）点。在该温度下，平衡常数________。19．（12分）以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；②；③回答下列问题：（1）B的化学名称为________。（2）A中官能团的名称为________________。（3）的反应类型为________。（4）的化学方程式为________________。（5）㰾原子直接连苯环的的同分异构体有________种。其中消耗的同分异构体的结构简式为________（任写一种）。（6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线________（无机试剂任选）。2023年春季学期高二年级7月质量检测·化学参考答案、提示及评分细则题号123567891011121314答案BDCAADBCBCDDC一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【答案】B【解析】金属或合金均属于金属材料，A正确；氯丁尼龙橡胶属于合成高分子材料，B错误；使用液氢作燃料，其燃烧产物为水，对环境无污染，C正确；纳米气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D正确。2．【答案】D【解析】基态原子的价电子排布式为，A错误；晶体为共价晶体，不含分子，B错误；水解的离子方程式为，C错误；和中和均为杂化，D正确。3．【答案】C【解析】没有给出溶液体积，无法求出的物质的量，A错误；标准状况下，为液体，不能用气体摩尔体积进行有关计算，B错误；在熔融状态下电离出和，故熔融状态下电离出的离子数目为，C正确；超重水中含有的中子数目为，D错误。4．【答案】A【解析】向氨化的氯化钙溶液中通入少量的：，A正确；向溶液中通入硫化氢，正确的离子方程式：，B错误；向中加入足量稀硝酸会生成气体，正确的离子方程式：，C错误；用酸性溶液滴定双氧水，正确的离子方程式：，D错误。5．【答案】A【解析】地西泮分子中两个氮原子的杂化类型不同，一个为杂化，另一个为杂化，A错误；地西泮分子中有一个酰胺基，苯环上有氯原子，均可以发生水解，生成的酚羟基也会与反应，共消耗，B正确；地西泮苯环上的一氯取代产物为6种，C正确；同周期第一电离能比大的元素有、D正确。6．【答案】D【解析】为杂化，键角为，均为杂化，的键角为中含有孤电子对，键角约为，故键角依次减小，A正确；的电负性比的大，的极性大于的极性，使—的极性大于的极性、导致中的羧基的极性更大，更易电离出，故的酸性强于，B正确；的核外电子排布为，电子所在的轨道均处于全充满状态，较稳定，故第一电离能大于，C正确；非金属简单氢化物的稳定性与分子内的化学键的键能有关，的稳定性大于的稳定性是因为中的键能大于中的键能，与分子间氢键无关，D错误。7．【答案】B【解析】甲中有碳原子采用杂化，故所有原子不可能共平面，A正确；丙分子中有1个手性碳原子，B错误；甲、乙、丙、丁的苯环上连接烃基，且连接苯环的碳上均有氢，均能被酸性溶液氧化，C正确；乙丙发生加成反应，D正确。8．【答案】B【解析】氯水中存在平衡能消耗盐酸，平衡右移，浓度增大，漂白性增强，A不符合题意；装置A中导管应插人液面下方，否则液体不能进入B中，无法制得沉淀，B符合题意；苯酚能和溴水反应，溴原子取代苯环上的氢，能证明羟基使苯环活化，C不符合题意；浓硫酸和铜发生反应，浓硫酸体现氧化性，生成具有漂白性，使品红溶液褪色，D不符合题意。9．【答案】C【解析】由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确；催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确；和的相对总能量为0，和的相对总能量为，正反应放热，和的总键能小于和的总键能，C错误；慢反应决定总反应速率，中间体中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确。10．【答案】B【解析】煅烧时中从价升到价，失去得，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，A错误；根据流程图可知，和在流程中可循环使用，B正确；酸性：，且该反应不是在水溶液中发生的反应，C错误；生成时加入硫酸和氯化钾，说明溶解度，D错误。11．【答案】C【解析】根据晶胞的成键情况可知和的杂化轨道类型均为，A正确；由晶胞结构图可知，距离最近的两个原子之间距离为，B正确；磷化硼晶体中，每个磷原子周围紧邻且距离相等的磷原子共有12个，C错误；磷化硼晶体的密度为，D正确。12．【答案】D【解析】分别滴加饱和溶液和溶液，分别发生盐析和变性，均有固体析出，结论不合理，A错误；向溶液中加入稀硫酸，能发生氧化还原反应，不能说明稀硫酸具有氧化性，B错误；淀粉溶液和稀混合加热后，发生水解，检验葡萄糖应先加碱至溶液呈碱性，再加新制的悬浊液并煮沸来检验，C错误。13．【答案】D【解析】根据装置图的反应历程分析可知该新型电池的总反应式为，A正确；为负极，为正极，极电势低于极电势，B正确；极发生的电极反应式为，通过质子交换膜进入正极区的氢离子与消耗的氢离子个数相同，所以正极区的基本不变，C正确；由原电池电解质溶液中发生，结合极的电极反应式：，可知每消耗池消耗的的物质的量和电解产生的的物质的量之比为2∶1，D错误。14．【答案】C【解