广西普通高中跨市联合考2023-2024学年高三上学期适应性训练检测化学试卷

普通高中2024届高三跨市联合适应性训练检测卷化学2023.11本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中医药文化是中华传统文化的重要组成部分，下列关于中药的表述错误的是A.中药热浸法的作用之一是加热能促进有效成分快速溶出B.有些中药需要用白酒浸泡，主要是为了溶解中药中的有效成分C.煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应而影响药效D.大多数中药为草本植物，无保质期，长期保存不会变质2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种良好的饮用水净水剂和消毒剂，下列有关说法正确的是A.Fe元素位于元素周期表的ds区B.K2FeO4因具有强氧化性可用作消毒剂C.K2FeO4可以用作净水剂是因为K2FeO4本身具有很强的吸附性D.FeSO4经强还原剂还原可制得K2FeO43.下列化学用语表述正确的是A.铵根离子的电子式为：B.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1D.苯甲醇的键线式为：4.氟哌酸也叫诺氟沙星，是一种对胃肠道感染有很好疗效的广谱抗菌药，其结构如图。下列有关氟哌酸的说法错误的是A.氟哌酸可以发生取代反应B.分子式为C16H18O3N3FC.1mol该物质最多能与5molH2发生加成反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色5.一种除草剂的结构如图，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下列有关说法正确的是A.Y、Z、W的电负性由大到小的顺序为W>Z>YB.最简单氢化物的稳定性：Z<RC.X与W形成的化合物为非极性分子D.该分子不能与碱反应6.下列装置正确且能达到相应实验目的的是A.制备NH3B.用苯萃取碘水中的碘C.除去Cl2中的少量HCl杂质D.用浓硫酸干燥Cl27.合成伯胺的重要方法之--是Gabriel合成法，反应原理如图。下列有关说法正确的是A.Q和R都是手性分子B.物质S的同分异构体数目最多为4种C.物质P在NaOH的乙醇溶液中加热可以生成两种不同有机产物D.物质Q在酸性和碱性条件下水解的产物相同8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下11.2LSO2与22.4LO2在催化剂作用下充分反应，转移电子数为NAB.12g金刚石中含有的共价键数目为2NAC.25°C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAD.直流电源电解CuSO4溶液，当阳极产生O2时，阴极一定只有Cu析出9.下列离子方程式书写错误的是A.过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：2Na2O2+2Cu2++2H2O=2Cu(OH)2↓+O2↑+4Na+B.向FeCl3溶液中通入少量H2S气体：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO10.冬季燃煤排放的大欣活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基(用Br表示)和氯自由基(用Cl表示)，从而影响大气中自由基OH、HO2)的浓度，其循环原理如图所示。下列说法错误的是A.BrCl可以与水反应生成HCl和HBrOB.HOBr分子中中心原子采用sp2杂化C.溴自由基和氯自由基均具有强氧化性D.BrCl的排放会造成臭氧空洞、水中汞含量超标等11.某品牌净水器净水原理如图所示，当接通电源打开开关时，发现装自来水的烧杯中一电极附近迅速出现大量气泡，同时有绿色和红褐色浑浊物产生，而装纯净水的烧杯中没有任何变化。已知：常温下三种水样的电导率数据如表。水样自来水蒸馏水纯净水电导率/(μS●cm-1)639142.2下列说法中正确的是A.两烧杯中Al片作阳极，Fe片作阴极B.纯净水中加入食盐不会出现同样的产生浑浊和气泡的现象C.自来水中出现的浑浊物可能含有Fe(OH)3D.如果水质电解器的电极都换成石墨电极，一定会出现同样的现象12.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。下列说法合理的是A.高温、高压、催化剂条件均有利于提高合成氨的产率B.物质A的有效成分是O2C.经“氨分离器”产生的尾气应用碱液处理D.“氧化炉”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：513.铁-铬液流电池是近年新投产、较好利用储(放)能技术的新型电池。该电池总反应为Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+。下列有关说法错误的是A.放电时正极电解质溶液酸性增强B.储能时原正极上的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+C.负极区电解质溶液中存在Cr3+与Cr2+的相互转化D.在相同条件下，离子的氧化性：Cr3+>Fe3+14.KIO3晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶点、体心、面心位置，结构如图。A的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为(1，1，1)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A.与K原子紧邻的O原子有12个B.C的原子坐标为(1，，)C.的空间结构是正四面体形D.距离最近的氧原子之间的距离为nm二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)化学是一门以实验为基础的学科，请根据下列实验回答相应问题。Ⅰ对亚铬酸铵【(NH4)2Cr2O7，摩尔质量为252g/mol】的分解产物进行探究，按如图连接好装置，在A中加入2.52g样品进行实验。已知：铬元素常见化合价为+3和+6价。(1)仪器C的名称是_________，装置C的作用是__________________。(2)加热A至恒重，观察到D中有无色气泡产生但溶液不变色，同时测得A、B中质量变化量分别为1.00g、0.72g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：__________________。Ⅱ.对含铬()酸性工业废水的处理及检测进行如下探究。(3)探究一：用铁电极电解处理含铬()酸性工业废水。取水样500mL，加入适量的氯化钠，以铁为电极进行电解。电解一段时间后，铁电极质量减少了1.68g，此时废水中的刚好被除尽，【已知：电解过程中，电解池阳极区城发生的反应为Fe2+++H+→Fe3++Cr3++H2O(未配平)】并伴有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成。①铁作电极的目的为__________________.②水样中c()=._________mol/L③用平衡移动原理解释最终产生沉淀的原因：__________________。(4)探究二：用Pb2+处理已知浓度含铬()酸性工业废水。(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)==2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0K=100。【已知Ksp(PbCrO4)=1.0×10-13】①该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是_______(填标号)。A.B.C.D.②取水样，用适量Pb(NO3)2将转化并沉淀，调节溶液的pH=2时确定刚好被除尽，此时_______(填“是”或“否”)沉淀完全，说明理由：___________________。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时，可以认为该离子沉淀完全)16.(14分)取一定量的电解锰渣(主要成分为MnS)，按照如下流程制取高纯MnSO4。回答下列有关问题：(1)基态锰原子中未成对电子数与成对电子数的比值为________。(2)“浸出”过程中，加入MnO2的作用为_________。(3)已知：a.萃取剂E是溶解了P2O4(记为HA)的磺化煤油(一种有机溶剂)；b.HA为一元弱酸，难溶于水，结构为；c.萃取时发生反应M2++2HA-=MA2+2H+(M2+表示Ca2+或Mn2+)。萃取时MA2主要存在于_________(填“水层”或“有机层”)中。若K(CaA2)<K(MnA2)(MA2=M2++2A-)，调节pH=a的目的是_____________，设计虚线框内环节的目的是___________，则a______(填“<”或“>”)b。(4)Mn的一种配合物化学式为【Mn(CO)5(CH3CN)】，下列说法正确的是_______(填标号)。A.CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子B.CH3CN中σ键与π键数目之比为5：2C.配合物中Mn的化合价为+6价(5)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数∠α=120°，∠β=∠γ=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值。①该晶体中锰原子的配位数为__________。②该晶体密度为_________g/cm3。17.(15分)以CO2为原料制备甲烷、氢气等能源物质具有较好的发展前景。(1)CH4和CO2联合催化重整能减少温室气体的排放。其主要反应如下：Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)△H1Ⅱ.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H2=+141.1kJ/molⅢ.CH4(g)+H2O(g)3H2(g)+CO(g)△H3=+206.0kJ/mol①△H1=__________。②其他条件相同，投料比为1：1.3时，不同温度下CH4和CO2的转化率及变化如图1。始终低于1.0的原因是_______________________。(2)一定条件下，CH4分解形成C的反应历程如图2所示。该历程分_______步进行，其中第____步的正反应活化能最大。(3)T℃时，向1L恒容密闭容器中充入4molCO2和12molH2，在催化剂表面发生CO2催化重整制CH4的主反应4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)，同时有副反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)发生。初始压强为p，20min时反应都达到平衡状态，测得c(H2O)=5mol/L，体系压强为。①0~20min内v(CH4)=________mol/(L·min)，平衡时CH4选择性=________(保留三位有效数字)。(CH4选择性=×100%)②副反应的平衡常数Kp=______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)③催化制上的反应过程如图3所示.其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性随温度变化如图4所示。CO2催化加氢制CH4的最适合温度为_________，除提高反应速率外，该催化剂的最大优点是_________________。18.(14分)对酪氨酸酶在制药和化妆品行业应用广泛，其部分合成路线如下。(1)A的系统命名的名称为_____，I中的含氧官能团有_______(填名称)。(2)C→D的反应条件为_______。(3)F→G的反应类型为________，H的结构简式为_______。(4)E+H→I的化学方程式为_____________________。(5)I的一种同系物(分子式为C12H14O4)有多种同分异构体，满足苯环上只有2个相同的取代基，且能与NaOH溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应条件的同分异构体共_______种，其中1mol分子能与4molNaOH反应的结构简式为________。普通高中2024届高三跨市联合适应性训练检测卷化学参考答案2023.111.D【解析】本题主要考查中医药中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中药长时间放置药效可能减弱，甚至变质，D项错误。2.B【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。Fe元素位于元素周期表的d区，A项错误；K2FeO4消毒时作氧化剂，被还原为Fe3+，Fe3+可以水解出Fe(OH)3胶体，胶体用作净水剂，C项错误；Fe2+→是Fe2+经氧化剂氧化，D项错误。3.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解能力。铵根离子的电子式应为，A项错误；次氯酸的结构式为Cl-O-H，B项错误；苯甲醇的键线式应为，D项错误。4.D【解析】本题主要考查有机物的结构与性质，侧重考查学生对官能团性质的应用能力。分子中存在C=C键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，也能与溴水发生加成反应，D项错误。5.A【解析】本题主要考查元素周期律等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。X、Y、Z、W、R分别为H、C、N、O、P，最简单氢化物的稳定性：NH3>PH3，B项错误；H与O形成的化合物为极性分子，C项错误；该分子可以与碱反应，D项错误。6.A【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。苯的密度比水小，萃取时应在上层，B项错误；饱和NaHCO3溶液可与HCl反应，但会产生新杂质气体CO2，C项错误；U形管不能用来盛装液体干燥剂用以干燥气体，D项错误。7.C【解析】本题主要考查化学物质的性质、结构等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。R没有手性碳原子，不是手性分子，A项错误；S的同分异构体中若存在—NH2，则有4种同分异构体，若存在—NH—或，还会有多种同分异构体，B项错误；物质Q分子中存在两个肽键，在碱性条件下可以发生水解生成邻苯二甲酸盐和2-丁胺，在酸性条件下水解不能生成邻苯二甲酸盐，D项错误。8.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。SO2与O2的反应是可逆反应，尽管O2过量，但也不能完全反应，A项错误；溶液体积未知，无法计算OH-的数目，C项错误；阴极Cu2+放电析出Cu后，H+放电，所以阴极有可能产生H2，D项错误。9.C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。不能拆，C项错误。10.B【解析】本题主要考查与氧化还原有关的化学变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。中心原子O采用sp3杂化，B项错误。11.C【解析】本题主要考查电解池的应用的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。两烧杯中Al片作阴极，Fe片作阳极，A项错误；如果向纯净水中加入食盐，通电后也会出现相同的现象，B项错误；如果自来水中含有Fe3+，会出现红褐色沉淀，但与之前的现象也不完全相同，D项错误。12.B【解析】本题主要考查合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程，侧重考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。合成氨是放热反应，高温不利于提高合成氨的产率，催化剂不影响平衡移动，所以不能提高合成氨的产率，A项错误；经“氨分离器”产生的尾气是未反应的N2和H2，应返回“合成塔”循环利用，且二者不能与碱液反应，C项错误；“氧化炉”内NH3与O2反应生成NO和H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：4，D项错误。13.D【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电时发生原电池反应，电解质溶液中的阳离子向正极移动，即H+向正极移动，正极电解质溶液酸性增强，A项正确；储能时发生电解池反应，即充电反应，原正极发生失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，B项正确；由放电反应可知，Cr2+在负极发生失电子的氧化反应生成Cr3+，C项正确；由于原电池(放电)反应是自发的氧化还原反应，所以氧化性：Fe3+>Cr3+，D项错误。14.C【解析】本题主要考查晶胞结构的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。晶胞中I位于体心，O位于面心，构成的空间结构是正八面体，C项错误。15.(1)球形干燥管(1分)；防止水蒸气进入装置B中(2分)(2)(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O(2分)(3)①提供Fe2+作还原剂还原(1分)②0.01(2分)③由于阳极附近发生反应6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，均消耗H+，因此溶液中的c(H+)降低，c(OH-)升高，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生(2分)(4)①AD(2分)②是(1分)；刚好被除尽时，c()=10-12.5mol/L<10-5mol/L，说明已经沉淀完全(2分)【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的应用和分析能力。(2)由D中溶液不变色可知，反应中没有氨气生成；B中碱石灰质量增加，说明有水生成，水的质量为0.72g；由质量守恒定律可知，反应中还生成(1.00-0.72)g=0.28g气体，由原子守恒可知，该气体应该为氮气；设反应后A中固体中铬元素化合价为+a价，由得失电子守恒可得：，解得a=3，则反应后A中固体为氧化铬。重铬酸铵、氧化铬、氮气和水的物质的量之比为=1：1：1：4，反应的化学方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。(3)②铁电极质量减少了1.68g，产生0.03molFe2+，0.03molFe2+可还原0.005mol的，此时刚好被除尽，所以原废水中c()==0.01mol/L。③由于6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O、2H++2e-=H2↑，均消耗H+，因此溶液中的c(H+)降低，c(OH-)升高，Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)和Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)的沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移动，有利于沉淀产生。(4)①正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，K减小，A项正确；pH增大，氢离子浓度降低，平衡正向移动，转化率升高，B项错误；温度升高，正反应速率增大，C项错误；c(Pb3+)增大，平衡正向移动，c()减小，-lgc()增大，D项正确。②K=，Ksp(PbCrO4)=c(Pb2+)c()，刚好被除尽时其浓度为10-5mol/L，pH=2，c(H+)=10-2mol/L，综上可得，c()=10-12.5mol/L<10-5mol/L。16.(1)1：4(2分)(2)做氧化剂(或可减少有毒气体的生成，同时产生更多的MnSO42分)(3)有机层(1分)；分离Ca2+和Mn2+(1分)；富集Mn2+(1分)；<(1分)(4)B(2分)(5)①4(2分)②(2分)【解析】本题主要考查以电解锰渣为原料制备硫酸锰的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。(4)CH3CN中N有孤电子对，C没有孤电子对，因此CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子，A项错误。(5)①据图可知Mn原子位于S原子形成的四面体中心，所以Mn原子的配位数为4。②根据均摊法，晶胞中Mn原子的个数为1+4×=2，S原子的个数为1+8×=2