广东省江门市东河中学2022年高一化学月考试卷含解析

广东省江门市东河中学2022年高一化学月考试卷含解析略

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合3.验证淀粉水解可生成前葡糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的

题目要求，共60分。）是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu（OH”悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再

加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性（）

1.下列实验操作不正确的是（）

A.①②④⑤③⑥B.©©②©⑥⑤

A.用量筒量取25.0mL蒸储水

C.①@@®（3X3）D.⑤

B.用分液漏斗分离乙阱:和水参考答案：

D

C.用烧杯溶解FeCL3固体试样

略

D.用托盘天平称量NaCI固体5.8g

4.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应2Hl（g）UH2（g）+h（g）.若c（HI）

参考答案：由O.lmolLi降到0.07molL।时,需要15s,那么c（HD由0.07molU降到0.05molL।

时，需要反应的时间为（）

B

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价.A.、等于5sB.、等于10sC.、大于10sD.、小于10s

【分析】A.量筒精确到0.1mL；参考答案：

B.乙醇和水混溶：

C

C.烧杯可用于溶解、稀释等操作；

略

D.托盘天平精确到0.1g.

【解答】解：A.因量筒精确到0.1mL,可用量筒量取25.0mL蒸储水，故A正确；5.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）

B.乙醉和水混溶，应用蒸镭的方法分离，故B错误：

A.制催化剂的材料B.耐高温、耐腐蚀的合金材料

C.烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；

D.托盘天平精确到0.1g,可用托盘天平称量Na。固体5.8g,故D正确.C.制农药的材料D.半导体材料

故选B.

参考答案：

2.为了除去粗盐中的Ca?+、Mg2\SO4?.及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操

D

作：①过滤；②加过量的溶液；③加适量的盐酸；④加过量的溶液；⑤加过

NaOHNa2c03【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用.

量的BaC12溶液。正确的操作顺序是（）【专题】元素周期律与元素周期表专题.

【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找

A.③⑤②©①B.④©©⑤③C.②®④①@D.①©②@③

到半导体材料.

【解答】解：可以用于做催化剂的元素种类较多，般为过渡金属元素，故错误；

参考答案：A.A

B.耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B

A

错误:

C.非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误;9.2012年16日18时37分，神九搭载3名航天员成功发射升空，开始太空之旅。据天

文研究报告，太空气体中存在较多的,■,"Ne和Ne。下列关于'Ne和招e的说法正确的是

D.在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的A."Ne和."Ne的质量数相同B.?°Ne和叫的中子数相同

半导体材料，如硅等，故D正确.

C.^Ne和"Ne互为同位素D.，°Ne和=Ne互为同分异构体

故选D.

【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元参考答案：

素常见的性质来解题.

C

6.在人类对原子结构认识道路上，根据a粒子散射现象，提出带核的原子结构模型的科学家是

略

（）

A.道尔顿B.爱因斯坦C.卢瑟10.下列做法正确的是

福D.汤姆生

A.用手接触药品

参考答案：

CB.用嘴吹熄酒精灯火焰

略

C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃

7.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是（）

D.将带有溶液的滴管平放在实验台上

A.HC1B.NH4NO3C.Na2sD.HC10

参考答案：

参考答案：

C

A

略

略

11.有相同质量的两份NaHCCh粉末，第•份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同

8.下列各组顺序的排列不正确的是（）。

质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）

+2+3+A.2：1B.1：1C.1：2D.4：2

A.离子半径：Na>Mg>A1>FB.热稳定性：HC1>H2S>PH3>ASH3

参考答案：

C.酸性强弱：A1（OH）3<H4SiO4<H2CO3<H3PO4B

【考点】化学方程式的有关计算.

D.原子半径:K>Na>Mg

【分析】两个过程最终多都得到NaCL由钠离子守恒可知得到NaCI相等，由氯离子守恒可知消耗

参考答案：HQ相等.

【解答】解：两个过程最终多都得到NaCI,由钠离子守恒可知，两过程得到NaCI物质的量相等，由

A

氯离子守恒可知两过程消耗HQ的质量相等，故选：B.

略

12.科学家最近在-io（rc的低温下合成一种煌x,此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学管底部，最后慢慢竖起试管，正确；C.倾倒液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手

键）.下列说法正确的是（）心，防止流出的液体腐蚀标签：瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品，正确：D.读数应平视凹液

面最低处，正确。

14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

BCD.

A.X既能使溟的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnOi溶液褪色

B.X是一种常温下能稳定存在的液态燃

C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多参考答案:

参考答案：

A

考点：有机物的结构和性质.

15.下列叙述中不正确的是（）

专题：有机物的化学性质及推断.

A.Fe在少量CL中燃烧生成FeCb，在足量Ch中燃烧生成FeCh

分析：由结构简式可知，X为CN,分子中含2个C=C键，结合烯煌的性质来解答.

B.在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体,

解答:解：由结构简式可知，X为C4L分子中含2个C=C键，

C.鉴别Fe?+和Fe3+,可以使用酸性KMnO」溶液，也可使用KI淀粉溶液

A.含C=C键，既能使溟的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnOi溶液褪色，故A正确；

D.Fb有氧化性，所以可以用FeCh溶液来回收旧电路板中的铜

B.在-100C的低温下合成一种燃X,则常温下不能稳定存在，故B错误：

参考答案：

c.X易发生加成，乙烷易发生取代反应，二者性质不相似，故c错误；

minA

D.充分燃烧等质量的X和甲烷，I6X2>64X6,则甲烷消耗氧气多，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

故选A.

16.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同

点评：本题考查有机物的结构与性质，注意把握图中结构简式与烧中含C=C键，明确烯炬的性质即可2

时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求

解答，题目难度不大.回答问题.

13.通常情况下，下列操作错误的是（）

参考答案:

A

（1）写出实验室制备氯气的离子方程式

解析：A.胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶

头滴管，错误：B.向试管内加入固体粉末状药品时，首先横放试管，然后用药匙或纸槽将药品送入试⑵①图中滴加浓盐酸的装置名称

②装置B中盛放的试剂名称为,

③装置D和E中出现的不同现象说明的问题是；

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种.为

了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置.你认为该装置中应

放入(填写试剂或用品名称).(2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是、，它们都

(4)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式____、。是

(填”共价化合物"或"离子化合物。表格中卜种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的

(5)该兴趣小组用100mL12moi/L盐酸与8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳

是(用化合物的化学式表示，下同)，酸性最强的是，属于两

反应，则理论上最多可制得g漂白粉。

性氢氧化物的是。

参考答案：

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的

+2+

(1)MnO2+4H+2Cr=====Mn+C12T+2H2O氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①乙元素在元素周期表中位置第周期第族。

(2)①分液漏斗②无水硫酸铜③氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是(填名称)，可以验证该结论的实验

(3)湿润的淀粉-K【试纸(或湿润的有色布条)

是。(填编号)

(4)(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

Ca(C10)2+CO2+H2O=CaC03+2HC10(CaC03^I也对)

(O将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚醐溶液

2HC1O翅2HC1+O/(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

参考答案：

(5)12.7

(1)B

(2)Na2O2、Na2O；离子化合物；NaOH；HCI04；AI(OH)3。

略(3)①3、UA；②镁(填名称)，be(填编号)

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)18.(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H?X,此氢化物的分子量与X最

高价氧化物的分子量之比为17：40,X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物

Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对

电子。试回答：

(1)写出各元素符号：X、Y、Zo

(2)X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子