XX市第一百中学、咸水沽第一中学2023至2024学年高一上学期期中联考化学试题附参考答案（解析）

C.钠与水D.钠与氧气D.Cu(OH)₂+HCl;Cu(OH) C.铜丝在氯气中燃烧 过氧化钠与水反应使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀’8.设N₄代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是D.1molNaHSO₄固体中，含阳离子数目为2NA.两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积相同B.0.5L1mol/LFeCl₃溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的CI的数目之比为15:2C.40gNaOH固体溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L16.下列离子方程式书写正确的是A.将氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H++CI+ClO17.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是A.CO₂属于非金属氧化物，是酸性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物B.化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na₂CO₃的火焰颜色也为黄色C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶解度也大于碳酸氢钙D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭火18.下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体19.下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是A.2H⁴→H₂B.KMnO₄→O₂C.H₂S反应的说法中错误的是A.当1molKCIO₃参加反应时，电子转移5molB.生成物Cl₂既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6二、填空题(共3题，满分40分)道理。请填空：(1)通过学习，我们掌握了胶体知识，请完成下列问题：①鉴别胶体和溶液方法(只需写出方法名称，不用展开写);②请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_。(2)写出下列物质在溶液中的电离方程式：Al₂(SO₄)3,NaHCO₃(3)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C,推断出各种物质后，回答下列问题：②1g物质A中含有的分子数约为22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_,从H元素的价态(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。II①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是(填装置序号)。②图IH、IV中_能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的23.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布(1)装置I中仪器c的名称是_,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方(2)装置Ⅱ的作用是(3)若产生Cl,足量，实验过程中装置IV中的实验现象(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应I②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl₂+O₂=2Cl₂+2CuO,请用单线桥表示该③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH₁Cl固体),同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式e8本试卷满分100分，考试用时60分钟。一、选择题(共20题，每题3分，满分60分，每小题只有一个选项符合题意)【解析】m)将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，故A正B.布朗运动不是胶体的特有性质，对于液体中各种不同C.将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，胶体的胶有很大的总表面积，有吸附力，吸附离子，胶粒在外加电场作用D.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm~100nm)、浊液(大于100nm),滤纸上的小孔直径小于100nm,胶体和溶液都能通过，只分离得到该“纳米材料”,故D错误；9C.钠与水D.钠与氧气【解析】D.282g青蒿素中含有15个碳原子【解析】故选B。【答案】A【解析】【详解】A.BaCl₂+H₂SO₄与Ba(OH)₂+Na₂SO₄两反应，都可用离子方程式Ba²++SO}=故选A。【解析】【解析】使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀C.’【答案】C【解析】子的浓度故选C。8.设N₄代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.4.6gNa和Cl₂充分反应后转移电子数D.1molNaHSO₄固体中，含阳离子数目为2N【解析】【详解】A.4.6gNa共0.2molNa,充分反应转化为+1价共转移0.2N,A正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LO₂与O₃混合气体含分子数小于D.1molNaHSO₄固体中，含阳离子数目为N₄,且为钠离子，D错误。A.两种物质物质的量相同，则它们在标况下的体积相同B.0.5L1mol/LFeCl₃溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的CI的数目之比为15:2C.40gNaOH固体溶解在IL水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/LD.标准状况下气体摩尔体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A.若两种物质均为气体，物质的量相同，则它们在标况下的体积相同，,但不是C.40gNaOH固体溶解在1L水中，溶液体积有所变化，不是1L,无法求得溶质的物质的量【答案】D【解析】B.含有MnO₁的溶液呈紫色，在无色溶液中不能大量共存，故B不选；D.四种离子互不反应，与氢离子也不反应且都没有颜色，可以大量共存，故D选；11.下列关于氧化还原反应的说法正确的是A.物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强B.具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应C.反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D.已知Fe+Cu²+===Fe²++Cu,2Fe³++Cu===2Fe²++Cu²*;【答案】D【解析】【详解】A.物质氧化性与还原性强弱只与得失电子的难易程度有关系，与得失电子的多少没有关系，A错误；B.具有氧化性和还原性的物质放在一起不一定就能发生氧化还原反应，B错误；C.反应中不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，C错误；D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据Fe+Cu²+===Fe²++Cu,正确，答案选D。12.在下列关于钠及其化合物的性质说法正确的是A.热稳定性、碱性都是：Na₂CO₃>NaHCO₃B.钠与CuSO₄溶液反应：2Na+Cu²+=Cu↓+2Na*C.实验室可以用石灰水鉴别苏打和小苏打D.Na₂O₂遇到湿润的红色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色【解析】【详解】A.碳酸钠高温条件下不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水B.钠与硫酸铜溶液反应时钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠溶液与C.碳酸钠溶液与石灰水反应生成氢氧化钠和D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化B.碱：烧碱、纯碱、苛性钾、氢氧化钡【解析】故答案选C。A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明Cl₂能够置换出I₂【解析】【详解】A.将硝酸银溶液滴到新制氯水中，产生白色沉淀，再加稀硝酸若沉淀不溶解，说B.新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中的HClO有漂白性，C.向淀粉碘化钾溶液中加入氯水溶液变为蓝色，可证明Cl₂能够置换出I₂,C正确；B.Na₂O₂和Na₂O均有氧化性，可在呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源D.CIO₂有氧化性，可作为自来水的新型消毒剂【解析】【详解】A.漂白粉其有效成分为Ca(CIO)₂,具有氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂，B.Na₂O₂有氧化性，可在呼吸面具或潜艇中作为氧气的D.ClO₂有氧化性，可作为自来水的新型消毒剂，D正确。故选B。16.下列离子方程式书写正确的是A.将氯气溶于水：Cl₂+H₂O=2H+CI+ClOC.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+20H=CI+ClO~+H₂O【答案】C【解析】【详解】A.HCIO为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为B.小苏打为NaHCO₃,其与盐酸反应的离子方程式为HCO₃+H⁴=H₂O+CO₂↑,B错误；C.Cl₂与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H₂O,反应的离子方程式为Cl₂+2OH=CID.Na₂O₂与水反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁴+4OH+O₂↑,D错误；17.类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，正确的是A.CO₂属于非金属氧化物，是酸性氧化物，非金属氧化物都是酸性氧化物B.化合物NaCl的火焰颜色为黄色；Na₂CO₃的火焰颜色也为黄色C.室温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；室温下，碳酸钙的溶解度也大于碳酸氢钙D.钠不与煤油反应可以保存在煤油中；金属钠着火时可用煤油灭火【答案】B【解析】【详解】A.非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO为不成盐氧化物，A错误；B.含有Na元素的化合物其焰色均为黄色，B正确；故选B。18.下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是A.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物充分加热，减重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【答案】A【解析】氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故AB.Na₂CO₃和NaHCO₃均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na₂CO₃质量分数，故B不符合C.NaHCO₃受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na₂CO₃质量分数，故C不符合题意；D.Na₂CO₃和NaHCO₃都与Ba(OH)₂反应生成BaCO₃,因此最后得到的固体是BaCO₃,所以可以计算出Na₂CO₃质量分数，故D答案选A。【答案】C【解析】【详解】A.2H*→H₂氢元素化合价由+1→0,化合价降低，应加入还原剂，故A错误；B.KMnO₄→O₂,O元素化合价由-2变为0价，是高锰酸钾的自身氧化还原反应，不需要D.CO?→CO₂碳元素化合价无变化，不是氧化还原反应，故D错误；故答案为C。A.当1molKCIO₃参加反应时，电子转移5molB.生成物Cl₂既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6【解析】【分析】KCIO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+【详解】A.KCIO₃中Cl元素的化合价从+5价降低为0价，1molKClO₃得电子5mol,故AD.氧化剂是KCIO₃,还原剂是HCl,当1molKCIO₃和6mol浓盐酸反应时，1molKClO₃得电子5mol,其中5molHCl失电子5mol,另外1molHCl未被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5,故D错误；二、填空题(共3题，满分40分)21.“化学——我们的生活，我们的未来”,学习化学应该明白“(1)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：①鉴别胶体和溶液的方法(只需写出方法名称，不用展开写)_;②请写出实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_。(2)写出下列物质在溶液中的电离方程式；Al(SO₄)3,NaHCO₃(3)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C,推断出各种物质后，回答下列问题：①写出反应的化学方程式。②1g物质A中含有的分子数约为_。(2)①.Al₂(SO₄)₃=2Al【解析】【小问1详解】①胶体中的分散质粒子对光有散射作用，而溶液中的离子和分子很小，对光没有阻碍作用，则鉴别胶体和溶液的方法：丁达尔效应；②实验室制备氢氧化铁胶体时，将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐【小问2详解】【小问3详解】无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C,则A为H₂,B为Cl₂,C为HCl。推断出各种物质后，回答下列问题：22.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及(1)物质①与水反应的离子方程式为_。(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式；_。(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为,从H元素的价态(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。I①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是.(填装置序号)。②图HI、IV中_能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。IV中受热处发生反应的 (3)①.-1②.还原剂【解析】【分析】Na₂CO₃、NaHCO₃都属于碳酸盐，都能与盐酸发生反应并放出二氧化碳气体，通过等质量与足量酸反应，才能确定产生二氧化碳的体积关系；同样，比较热稳定性时，应将NaHCO₃放在大试管内的小试管中。【小问1详解】物质①与水反应，生成NaOH和H₂,离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁴+2OH+H₂↑。【小问2详解】【小问3详解】从核心元素价态的视角看，NaH中Na显+1价，则H元素的化合价为-1,从H元素的价态分【小问4详解】①图I只能说明Na₂CO₃、NaHCO₃都能与盐酸反应并产生气体，不能说明生成气体体积的相对大小，图Ⅱ取相同质量，可从气球体积的变化判断产生气体体积的【点睛】Na₂CO₃热稳定性强，即便加热到1000℃,也不会发生分解。23.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、漂白液、漂白粉都是生活中常用的含氯消毒剂。某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的有色布条，b为湿润的有色布(1)装置I中仪器c的名称是_,实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方(3)若产生Cl,足量，实验过程中装置IV中的实验现象(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中视察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：反应I②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为2CuCl₂