福建省福州市私立超德高级中学2022年度高三化学模拟试题含解析

福建省福州市私立超德高级中学2022年度高三化学模

拟试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.Fe3+sH+、SO、CIOB.Fe3+.Fe2+.SO、OH

C.Ap+、Na\SO、HCO3D.K\H*、「MnO

参考答案：

D

试盘分析：A、Fd-和ClO-团水解相互仁班生成泉血化核沉症和6和K?.不盆大■”存1斤和CIO-发生复

:

分筹反应生成次氧酸，不能大量共存居；B.Fr和OH♦因发生复分解反应生成双家化法、

氟氧化亚柱元淀，不JC大■舞存，楣谡Jc储HC6-因」解相互促遴生成氧敏化培死淀和二国化

兴气体，不能大量共存，楣谓，D.H-MnO；和「因发生氯化注原反应不附■共存，正确"

考怠：考查离子反应、离子共育间8b1

2.将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许

时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaCICh共存体系。下列判断正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15mol

B.n(Na+)：n(C「)可能为7：3

C.若反应中转移的电子为nmoL则0.15<n<0,25

D.n(NaCl)：n(NaC10)：n(NaC103)可能为11：2：1

参考答案：

AC

略

3.下列有关Na2co3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是()

A.对热稳定性：Na2c03>NaHCO3B.常温时水溶性：

Na2c。3>NaHCO3

C.与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D.相对分子质量:

Na2CO3>NaHCO3

参考答案:

C

略

4.（2008•重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下:

OilOCILCOOII

I（

、CICILCOOII'<：ll,=<：HCH,OII

|lI--------;-------*|lI----------------------*

A

/菠物酯

下列叙述错误的是（）

A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeC13溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应

D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用漠水检验

参考答案：

D

本题考查有机化学基础知识。因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeC13检验残留

苯酚，A项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳

双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反

应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溪水可发生反

应，但产物菠萝酯也能与澳水反应，故不能用浸水检验烯丙醇，D项错误。

5.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是

-4^»OH1

IU>-

a电ol

-T»7

%.daF"011"sCPhl

I温卜

'WTNa学%£6I

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2c（h的大

B.图4所示转化反应都是氧化还原反应

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存,所以C12不与铁反应

D.石灰乳与C12的反应中,C12既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：

B

略

6.一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入ImolPCl5（g），发生反应：

PCl5（g）=^PC13（g）+C12（g）△H=+Qkj.moP维持容器温度不变，测得容器内压

强随反应时间的变化如图5所示。下列说法正确的是

图5

A.3s内的平均速率为：v（PC13）=O」molL」.s"

B.达到平衡时放出0.6QkJ热量

C.其他条件不变，升高温度，平衡常数减小

D.其他条件不变，再向容器中充入ImolPCk(g)，则达新平衡时，

c(PC15)>0.4mol-L-1

参考答案：

AD

略

7.有三瓶体积相等，浓度都是Imol•的HC1溶液①、②、③，将①加热蒸发至

体积减少一半，在②中加入少量CLOOONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不

作任何改变。然后以酚醐作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH

溶液的体积是

A.①二③〉②B.②，③>①C.③=②〉①D.①二②二

③

参考答案：

C

8.下列叙述正确的是

A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.PC13和了BCL分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.H2s和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅〉晶体硅

参考答案：

D

9.设以为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.Imol/L氯化铜溶液中的C/+数小于NA

B.标准状况下，22.4LCL参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C.28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D.ImolCHs+所含电子数为8NA

参考答案：

C

考点：阿伏加德罗常数.版权所有

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

分析：A.没有告诉氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子数目；

B.氯气与氢氧化钠溶液的反应中，Imol氯气转移了Imol电子；

C..聚乙烯的最简式为CH2,28g聚乙烯中含有最简式2m01,含有2moi碳原子；

D.CH5+中含有：6+54=10g电子，旧01(2氏+中含有100101电子.

解答：解：A.题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，

故A错误；

B.标况下，22.4L氯气的物质的量为Imol,Imol氯气参加的.反应，转移的电子的物质的

量不一定为2mol,如氯气与氢氧化钠溶液的反应，Imol氯气转移了Imol电子，故B错

误；

C.28g聚乙烯中含有2moi最简式CHz,所以28g混合物中含有2moi碳原子，含有的碳

原子数为2NA，故C正确；

D.ImolCHs+中含有lOmol电子，所含电子数为IONA，故D错误；

故选C.

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的

量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子

及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意题中缺少溶液的体积.

10.某混合气体中可能含有02、。2、S02、NO、N02中的两种或多种气体。现将此无色透

明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕

色。对于原混合气体成分的判断中正确的是

A.肯定有SO2和NOB.可能有CI2、。2和N02

C.可能有C12和D.肯定只有NO

参考答案：

A

略

11.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃

料电池，负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnCh，用作空军通信卫星电源，其工

作原理如右图所示。下列说法错误的是：

A.电池放电时Na+从a极区移向b极区

B.电极b采用MnO2，MnCh既作电极材料又有催化

作用

C.该电池的负极反应为：

BH4+80H-8e=B02+6H2O

D.每消耗3moiH2O2,转移的电子为3moi

参考答案：

D

略

12.与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是（）

A.与水或酸反应置换氢气越来越剧烈

B.金属性由弱到强

C.氧化性由弱到强

D.原子半径由小到大

参考答案:

C

解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li<Na

<K<Rb<Cs,

A.碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其

与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确；

B.碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是

Li<Na<K<Rb<Cs,故B正确；

C.元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强

顺序是Li<Na<K<Rb<Cs,则其还原性由弱到强顺序是LiVNa<K<RbVCs,故C错

误；

D.同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li

<Na<K<Rb<Cs,故D正确；

故选C.

13.下列物质的制备操作，可以达到实验目的是()

A.向氯化铁溶液中不断加入氢氧化钠溶液制备氢氧化铁胶体

B.用铜粉和硫粉混合加热制备硫化铜

C.用铁做阳极电解硫酸钠溶液可以制得氢氧化亚铁

D.向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备A1(OH)3

参考答案：

C

略

14.下列有关物质的性质或结构的说法正确的是

A.P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有

15个中子

B.Na的原子半径比C1的大，但Na卡的半径比CP的小

C.Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大

而减弱

D.C1与I同属于VIIA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：

HC1O4<HIO4

参考答案：

B

略

15.下列离子反应方程式正确的是（）

2

A.小苏打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2++2OK=CaCO3I+CO3-

+2H2O

B.氯化铝溶液中加入过量氨水:AF++4NH3.H2O=AlOfI+4NH4++2H2O

C.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe?++CI2=Fe3++2CI-

D.苛性钾溶液中加入稀醋酸:H++OFT=H2O

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）纳米碳酸钙有广泛的应用前景。用下图所示装置，在浓CaCb溶液中通

入N1和CO2可制得纳米级碳酸钙。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置

已略去。

可选用的药品有：a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6moiL-1盐酸d.氯化铉e.氢氧化

钙

I.（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）,B中盛有

饱和碳酸氢钠溶液，其作用是,E中发生反应的化学方

程式为o

（2）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式为

______________O

（3）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式0

（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级

n.经分析在上述氯化镂样品中含有杂质碳酸氢钠。为了测定氯化铁的质量分数，设

计如下实验流程：

（5）所加试剂A的化学式为,操作B名称为

(6)样品中氯化镂的质量分数的表达式为。

参考答案：

(Da、c除掉CQ中混有的Ca(OH\+2NH.CI-CaCl2+2NH.?+2H2O

⑵NH3(3)CaCl2+2M£3+C02+H20=CaCO3+2NH4cl

⑷利用丁达尔现象，用手电照射该分散系若出现一条光路则证明是纳米级

84W2

(5)恒。协过滤(6)(1-l°°Wi)xlOO%

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.(12分)在恒温时，向某密闭容器中通入2moiX和ImolY气体，发生如下反

应：2X(g)+Y(g)2Z(g),压强一定时，测得在平衡时Z的体积分

数为0.4。

(1)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入4molX(g)和2molY

(g),达到平衡，则Z的体积分数为；平衡时，气体的总物质的

量是O

(2)与上述平衡保持同温、同压，若向密闭容器中通入X(g)和Y(g)的物质

-X)

的量分别记为n(X)、n(Y),并满足平衡时Z的体积分数为0.4,则而的取

值范围为o

参考答案：

双X)

(1)0.45mol(2)0.5<汉Q<5

略

18.金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成

下列空白：

⑴铝元素在周期表中的位置为。

(2)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄

金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。

用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是。现代工业炼铝的原料

是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为—。

⑶火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在

高温下煨烧，所得物质可作耐高温材料，

4A1(S)+3T＞O2(S)+3C(S)2AI20j(s)+3TiC(s)

176kJ•mol-',则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为。

⑷硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅铝(填＞,＜或=)。是硅酸盐玻璃

)的主要成分，也可写成。盛放

(Na2CaSi60i4Na2CaSi60i4Na2O•CaO•6SiO2NaOH

溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学

方程式。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长

石化学式NaAISi3O8可推知钙长石的化学式为。

⑸用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：

2Al+4BaO叁里

3Bat+BaO••利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因

是

参考答案：

(1)第三周期第H1A族

(2)钾先与水反应生成KOH,KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。

CO2

(3)98kJ

(4)>SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?CaAI2Si2O8

(5)利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。

19.下表列出了①一⑨十种元素在周期表中前四周期的位置，请回答下列问题:

「主

族族数1AIIAIIIAIVAVAVIA