第5章金属的冶炼与利用小结

第五章金属的冶炼与利用

第5章金属的冶炼与利用

——小结彭阳县第四中学1、复习、巩固、梳理本章所学知识。2、练习应用知识。本节学习目标一、金属的性质和利用1、大多数金属常温下为银白色固体（汞为

），铜为

色、金为

色；金属能导电、导热，有良好的延展性，熔点较高，密度较大。2、金属能与氧气反应（写化学方程式）①镁

；②铁

；③铝

；④铜

。本章小结液体紫红黄2Mg+O2=2MgO点燃3Fe+2O2=Fe3O4点燃4Al+3O2=2Al2O3

2Cu+O2=2CuO∆4、铁能与硫酸铜溶液反应（写化学方程式）

。3、金属能与酸反应（写化学方程式）①镁与稀硫酸

；②铁与稀盐酸

；③铝与稀盐酸

；④锌与稀硫酸

。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu常见金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱5、金属活动性顺序练习1（2012宁夏中考）：铝的利用要比铜、铁晚得多是因为金属的大规模开发和利用的先后顺序与（）有关。A、金属的活动性（化学性质）B、金属的导电性C、金属的导热性D、金属在地壳中的含量A6、实验室制取氢气①原料

；②反应原理（化学方程式表示）@

；③实验装置，发生装置可选下列图中的（填字母）

，收集装置可选

。锌粒和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B或CD或E7、金属材料包括

和

两类。8、合金是由一种金属跟其它

，（或

）熔合形成的具有金属特性的物质。合金的硬度一般比各成分金属的

（填“大”或“小”），多数合金的熔点

（填“高于”或“低于”），组成它的成分金属的熔点。9、铁合金包括生铁和钢，都是

。（填“纯净物”或“混合物”）生铁中的含碳量约为2%～4.3%，钢中的含碳量约为0.03%～2%。纯金属合金金属非金属大低于混合物二、金属矿物铁的冶炼1、金属元素在自然界中以

和的

两种形式存在。2、铁矿石主要有赤铁矿（

）和磁铁矿（

）（写化学式）。单质化合物Fe2O3Fe3O43、炼铁的设备

；原料

、1

和

；反应原理（用化学方程式表示）

。高炉铁矿石焦炭石灰石Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温三、金属防护和废金属回收1、铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的

、

等物质作用，发生一系列复杂的化学反应，转化为铁的化合物（铁锈）的过程。酸（稀硫酸、醋酸溶液）、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。2、防止钢铁生锈通常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法，如

、

、烧涂搪瓷、涂裹塑料、电镀等。氧气水喷油漆涂防锈油练习2（2012宁夏中考）：每年全世界钢铁产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟

和

共同作用的结果；防止铁生锈的方法是

（写一种）。3、保护金属资源的措施是防止金属锈蚀和回收废金属。氧气水喷油漆等练习3（课本136第5题）：某同学设计了用锌和稀硫酸反应制取氢气的实验装置，如下图。①如何检查装置的气密性？②金属锌在该装置中放置于何处？③在点燃氢气前为什么要检验其纯度？④使用该装置制取氢气有什么优点？