第二节富集在海水中的元素-氯

大海有几十种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。大部分以盐的形式存在，氯是最重要的成盐元素据推测，海水中含盐约3%。

导入新课地球总面积5.1亿平方公里,海洋总面积3.6亿平方公里占地球表面积的71%相当于38个中国的面积若将海洋中的盐全提取出来，铺在地球的陆地上，可使陆地平均升高150m。长芦盐场莺歌盐场死海：内陆盐湖，含盐量23%。在死海里游泳的最好姿式是踩水或躺着。食盐：NaCl生理盐水：NaCl0.9%卤水：主要成分是CaCl2、MgCl2

瘦肉精：C12H19Cl3N2O自来水消毒：Cl2、ClO2

在日常生活中你知道哪些含氯元素的物质？第二节富集在海水中的元素——氯一、活泼的黄绿色气体——氯气二、氯离子的检验（1）掌握新制氯水的成分（2）掌握氯水的消毒和漂白原理（3）从氧化还原反应的角度分析氯气与水的反应（4）培养学生观察实验和操作实验的能力（5）培养小组探究学习的能力（1）通过实验录像观察、分析、归纳燃烧的定义（2）通过观看相像，学会筛选信息进行交流（3）经历氯气与水反应的产物以及次氯酸的漂白作用的探究，学习科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

教学目标知识与能力：过程与方法：（1）掌握实验探究的一般原理和方法，让学生通过实验探究获取知识，从而感受到合作和学习的乐趣（2）培养学生的环保观念，增强环保意识情感态度与价值观：氯气与水的反应

教学重难点重点难点

氯气的化学性质

舍勒（1742～1786）卡尔·威尔海姆·舍勒(CarlWilhelmScheele)是瑞典著名化学家，氧气的发现人之一，同时对氯化氢、一氧化碳、二氧化碳、二氧化氮等多种气体，都有深入的研究。一、活泼的黄绿色气体——氯气氯气的发现和确认

舍勒曾研究过许多矿物，如石墨矿、二硫化铜矿等，提出了有效地鉴别矿物的方法。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：MnO2

＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋2Cl2Δ

他发现这种呛人的黄色气体（Cl2）能使染料退色，有许多奇特的性质①原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子。②分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。③离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。结构氯原子结构示意图①颜色\气味\状态：通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的气体。②密度：比空气密度大③易液化。熔沸点较低，压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。液态氯为金黄色。如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。④溶解性：易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水，产生的次氯酸具有漂白性，可使蛋白质变质，且见光易分解。物理性质

氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。闻氯气的方法化学性质在一些反应中，氯气可以支持燃烧，具有强氧化性，产物中变价金属的化合价表现为最高价。铜在氯气中燃烧生成氯化铜现象：铜剧烈燃烧并生成棕黄色烟化学方程式：Cu＋Cl2

＝CuCl2

点燃现象：剧烈燃烧并生成棕褐色烟铁在氯气中燃烧生成氯化铁2Fe＋3Cl2＝2FeCl3点燃化学方程式：钠在氯气中燃烧①剧烈燃烧②产生白烟反应现象2Na+Cl2=2NaCl视频：钠在氯气中燃烧化学方程式：H2＋Cl2＝2HCl点燃现象：安静燃烧产生苍白色火焰，并有白雾产生实验4-3氢气在氯气中燃烧Cl2+H2O=HCl+HClO氯气与水的反应1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。次氯酸不稳定容易分解放出氯气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸分解放出氯气的气泡氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性能杀菌、消毒、漂白通氯前通氯后对游泳池进行消毒、杀菌红花放入干燥的氯气里把红花浸水，后放入氯气中实验4-4和4-5氯气的漂白作用实验现象与结果分析干燥的氯气不能使红色的花褪色，而有浸水的红花褪色了。说明氯气是不能漂白物质，氯气溶于水之后的氯水可以漂白物质，有效成分是次氯酸。

次氯酸盐与酸发生复分解反应释放出HClO而起漂白作用。次氯酸能漂白的原理制作漂白剂漂白原理：次氯酸的应用漂白液Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O有效成分：NaClO制法：Cl2与NaOH溶液反应漂白粉

漂白粉的制法是把氯气通入消石灰，消石灰含水的质量分数要略少于1％，因为极为干燥的消石灰是不跟氯气起反应的。3Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2·Ca(OH)2·H2O+H2O主要反应方程式：

漂白粉是混合物，它的有效成分是Ca(ClO)2。商品漂白粉往往含有Ca(OH)2、CaCl2、Ca(ClO2)2和Cl2等杂质。次氯酸钙很不稳定（但比次氯酸稳定），遇水就发生下述反应：Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO

当溶液中碱性增大时，漂白作用进行缓慢。要短时间内收到漂白的效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉时要加入少量弱酸，如醋酸等，或加入少量的稀盐酸。家庭使用漂白粉不必加酸，因为空气里的二氧化碳溶在水里也起弱酸的作用。Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2=Ca(HCO3)2+2HClO也可以为漂粉精漂白精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成份为次氯酸钙。漂白精(次氯酸钙)失效是发生了两个反应：2HClO=2HCl+O2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO漂白精既可以漂白又能杀菌消毒次氯酸钠溶于水后产生次氯酸，次氯酸具有较强的氧化性，它能破坏细菌的细胞壁，使细菌的细胞膜通透性增强。破坏细胞壁

此时，次氯酸迅速扩散，进入细菌体内，与细菌蛋白、核酸、酶等发生氧化反应，从而杀死细菌。氯离子也能改变细胞的渗透压，使细胞失活而死亡。杀死细菌

氧化性强的物质会很快的破坏有机色素的结构，使之褪色。当这种氧化性强的物质对棉布、合成医疗等植物不会造成太大伤害，就可以用它来做漂白剂。白色的棉浴衣漂白实验室制氯气的常规装置图二、氯离子的检验实验4-6实验现象

加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液Cl-+Ag+=AgCl↓沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓

白色沉淀

沉淀不消失

白色沉淀

解释或离子方程式实验4-6实验现象解释或离子方程式加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后Na2CO3溶液自来水蒸馏水白色沉淀沉淀消失，有气泡生成CO32-+2Ag+=Ag2CO3↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O白色沉淀沉淀不消失Cl-+Ag+=AgCl↓无现象无现象1.成盐元素——卤素

在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行---第ⅦA族的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、砹（At，人工合成元素）。知识拓展①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子;③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，所以统称为卤素（成盐元素之意）。②都是典型的非金属元素;氟原子氯原子溴原子碘原子

氯是这一族中的代表性元素，氟、溴、碘的单质——F2、Br2、Ⅰ2的化学性质与Cl2相似。与金属反应与非金属反应与水反应与碱溶液反应卤素单质的化学性质氯原子

随元素原子核电荷数的增大，原子半径增大，得电子能力减弱，故氧化性减弱。氧化性：F2>Cl2>Br2>I2氟原子氯原子溴原子碘原子2.1碘单质（Ⅰ2）被用于制作碘酊（别名：碘酒）2.卤素单质及其化合物的用途

用于一般皮肤消毒和手术前手术局部皮肤的消毒。2.2溴化银（AgBr）被用于制作感光胶卷和变色玻璃感光胶卷室外效果室内效果变色眼镜暗红色2Ag＋Br2

无色透明晶体黑色小颗粒2AgBr原理：光照CuO2.3碘化银（AgⅠ）被用于人工降雨1.氯气与水反应的原理

Cl2+H2O===HCl+HClO2.氯水所含成分：Cl2、HCl（Cl¯、H+）、HClO、H2O3.氯水的性质①具有氧化性，与还原性物质发生反应（Cl2、HClO）②具有沉淀Ag+的性质(Cl¯)③具有酸的通性(HCl、HClO)，与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐反应

课堂小结④具有漂白性（HClO）⑤具有不稳定性：2HCl=2HCl+O2↑新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl¯）、H2O久置氯水：HCl（H+、Cl¯）、H2O4.

氯气与碱的反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO作氧化剂作氧化剂和还原剂金属非金属还原性化合物水碱Cl2

高考链接C1.（09山东卷）下列关于氯的说法正确的是（）A.Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C.实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12LCl2含有1.7Na个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）35173717解析：Cl2在和水、碱溶液的反应中既作氧化剂也作还原剂，A错；同一个元素的不同核素化学性质完全相同，B错；选项没给出1.12LCl2处的状态，D错。2.（08广东卷）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A.海水中含有钾元素、只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能C解析：海水中的钾元素以化合态存在，若要制得钾单质，需要用电解法，发生的是化学反应，A错误；海水蒸发制海盐的过程主要发生的是物理变化，B错误；从海水中可以得到氯化钠，工业上采用电解熔融氯化钠制备氯气，C正确；利用潮汐能发电原理是将涨潮、落潮产生的机械能转化成电能，D错误。3.（07广东卷）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1molN2有6mol电子转移C解析：当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价，故生成1molN2

有6mol电子转移，D对。工业上是用

和

反应制取漂白粉，其化学反应方程式表示为

，反应的氧化剂是

。Cl2Ca(OH)2Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2OCl2课堂练习2.下列氯化物中,不能用金属和氯气直接反应制取的是（）A.FeCl2B.FeCl3

C.CuCl2D.NaClA3.下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（