第一课时氧化还原反应及其判断

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应的判断青铜峡市一中张建霞复习回顾写出这些反应的化学方程式并判断其反应类型：CuO+H2Cu+H2O氧化还原反应CuOCuH2H2OOO

氧，被

，发生

；失去氧化氧化反应CuO+H2Cu+H2O

氧，被

，发生

；得到还原还原反应小试牛刀1．C+O2 CO2，从C来看是

反应，

从O2来看是

反应。2．CO2+C 2CO，从CO2来看是

反应，

从C来看是

反应。3．C+H2OCO+H2，从C来看是

反应，

从H2O来看是

反应。4.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2，从CO来看是

反应，

从Fe2O3来看是

反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应氧化反应和还原反应一定是同时发生!氧化还原反应△还原反应氧化反应尝试从得失氧的角度定义氧化还原反应！Zn+H2SO4====ZnSO4+H22Na+Cl2====2NaCl点燃氧化还原反应稀H2SO4ZnCuKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼不活泼+1H+2+302818ZnZn2+2+12+11+11H+Zn+H2SO4====ZnSO4+H2氧化还原反应稀H2SO4KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu活泼不活泼+302818Zn2++11H+11HHHH2H2H2H2氢气氧化还原反应H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-氧化还原反应H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-e-e-e-e-氧化还原反应H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+e-e-e-e-e-e-e-e-H2Zn2+氧化还原反应H+ZnH+H+H+H+H+ZnZnZnZnZnH+H+ZnZnZnZnZnZnZn2+Zn2+e-e-e-e-H2-2e-ZnZn2+H++e-+H++e-

H22H++2e-

H+H-2e-+2e-

氧化还原反应是一类有电子转移的化学反应。电子守恒某些反应中存在电子转移。氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应是一类有电子转移的化学反应。电子转移了吗？电子转移化合价变化Zn+H2SO4====ZnSO4+H2失2e-0+20+1得2e-2H2S+SO2===3S+2H2O-2+40氧化还原反应K2Cr2O7+3C2H5OH+4H2SO4===3CH3CHO+Cr2(SO4)3+7H2O重铬酸钾酒精（乙醇）乙醛硫酸铬-2+6+3-1-1氧化还原反应氧化还原反应K2Cr2O7重铬酸钾橙色Cr2(SO4)3硫酸铬墨绿色氧化还原反应是一类有电子转移的化学反应。电子转移化合价变化氧化还原反应是一类有电子转移的化学反应。电子转移化合价变化CaCO3===CaO+CO2高温+2+4-2+2-2-2+4非氧化还原反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2+2+4-2+1-1-1+2+1-2-2+4非氧化还原反应氧化还原反应课堂小结氧化还原反应是一类有电子转移的化学反应。电子转移化合价变化2H2S+SO2===3S+2H2OCaCO3===CaO+CO2高温电子守恒氧化还原反应的表示方法双线桥法

这种用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。化合价升高，失去2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应0+1+20H2+CuOCu+H2O△课堂小结课堂小结氧化还原反应非氧化还原反应置换反应复分解化合分解基本反应和氧化还原反应的关系:1、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应（1）NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（3）Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（4）2FeCl2+Cl2=2FeCl3（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑课堂练习2、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

A．CaCO3＋2H+

＝Ca2+＋