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文档简介
北京市房山区4中2024届高二化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关物质的量浓度关系中,不正确的是:A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.浓度相同的下列溶液:①(NH4)2Fe(SO4)2②(NH4)2CO3③(NH4)2SO4,NH4+浓度由大到小的顺序是:①>③>②C.浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分别为c1、c2、c3,则c3>c2>c1D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)2、下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B.光照氯水有气体逸出,该气体是Cl2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色3、向100mL的FeBr2溶液中,通入标准状况下Cl25.04L,Cl2全部被还原,测得溶液中c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是()A.0.75mol·L- B.1.5mol·L-1 C.2mol·L-1 D.3mol·L-14、下列物质的类别与所含官能团都正确的是()A.酚类-OH B.羧酸-CHOC.醛类-CHO D.CH3OCH3醚类5、下列对有机物结构的叙述中不正确的是()A.乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面B.在有机物分子中,含有的氢原子个数一定是偶数C.属于同种物质,说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D.CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构6、如图是某元素的价类二维图,其中A为正盐,X是一种强碱,通常条件下Z是无色液体,E的相对分子质量比D大16,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.A作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的氢化物中B的沸点最低C.C一般用排水法收集D.D→E的反应可用于检验D7、X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A.X的单质固态时为分子晶体 B.Y的单质为原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D.X与碳形成的化合物为分子晶体8、下列实验方案能达到实验目的的是()A.在探究海带灰浸取液成分的实验中,向无色的浸取液中加入CCl4,下层呈无色,说明浸取液中不含碘元素B.向溶有CO2的BaCl2溶液中通入气体X,产生白色沉淀,该气体可以是碱性气体C.向一定量饱和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量,来测定其中氯元素的含量D.已知20℃时溶解度:NaHCO3为9.6g,Na2CO3为21.8g,向盛有5mL蒸馏水的两个试管中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3,观察溶解情况可以比较该温度下NaHCO3和Na2CO3的溶解度大小9、已知X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,W的族序数比X的族序数大1,则下列说法错误的是A.Y和Z以质量比为7:16组成的共价化合物有两种B.X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者大于后者C.X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:Z>W>XD.X、Y、Z可以组成一种离子化合物,其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:310、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下的22.4L丁烷完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为4NAB.1mol乙基中含有的电子数为18NAC.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD.在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA11、下列描述正确的是()A.CS2为V形极性分子B.SiF4与SO32-的中心原子均为sp3杂化C.C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D.水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键12、下列物质属于纯净物的是A.石油 B.煤 C.胆矾 D.漂粉精13、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是()A.由四种元素形成的两种盐,水溶液中反应能生成NB.Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1:1C.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同D.X与Y形成的化合物中,成键原子均满足8电子结构14、空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法,流程如下,下列说法不正确的是:A.步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-B.步骤②③的目的是富集溴元素C.物质X为HBrOD.空气吹出法用到了溴易挥发的性质15、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.水煤气 B.石油 C.天然气 D.煤16、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是A.“绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”D.煤经过气化、液化和干馏等物理变化过程,可以转化为清洁能源二、非选择题(本题包括5小题)17、在Cl-浓度为0.5mol·L-1的某无色澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K+Al3+Mg2+Ba2+Fe3+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-OH-现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)通过以上实验能确定一定不存在的离子是________________。(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,请写出一定存在的阴离子及其浓度(不一定要填满)______。阴离子浓度c/(mol·L-1)①②③④(4)判断K+是否存在,若存在,求出其最小浓度,若不存在说明理由:_____________。18、按要求完成下列各题。(1)羟基的电子式__________,(CH3)3COH的名称__________(系统命名法)(2)从下列物质中选择对应类型的物质的序号填空。酸:_________酯:_________醚:_________酮:_________(3)下列各组物质:①O2和O3②乙醇和甲醚;③淀粉和纤维素;④苯和甲苯;⑤和;⑥和;⑦CH3CH2NO2和A.互为同系物的是___________,B.互为同分异构体的是__________,C.属于同一种物质的是______________。19、某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:①溴水;②浓H2SO4;③品红试液;④紫色石蕊试液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液。回答下列问题:(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是____________;(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是_______________;(3)为验证SO2的氧化性,通常利用的反应是___________(化学方程式);(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为__________________________。20、某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下,实验数据如下:实验序号①②③加入试剂0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固体0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固体褪色时间/s1166117请回答:(1)该实验结论是________。(2)还可以控制变量,研究哪些因素对该反应速率的影响________。(3)进行上述三个实验后,该同学进行反思,认为实验①的现象可以证明上述结论。请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因________。(4)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是_________。21、苯酚是一种重要的化工原料,可用来制取酚醛塑料(电木)、合成纤维(锦纶)、医药、染料、农药等。工业上可用如下途径制取苯酚。请回答下列问题:(1)反应①的化学方程式为________。(2)反应②中,每生成1molC6H5ONa,需要NaOH________mol。(3)在C6H5ONa溶液中通入CO2发生反应的化学方程式为________。(4)有机物X(C7H8O)与C6H5OH
互为同系物,任写一种X可能的结构简式________。(5)已知醇Y与X互为同分异构体,且Y有如下的转化关系。Y+DA①Y和D反应生成A的化学方程式为________。②有机物甲与D“结构相似,分子组成比D多2个碳原子”,且分子中除了饱和烃基与D不同外,其余部分都与D相同,请写出甲可能的结构简式:________、________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合,反应后的溶液溶质为等浓度的(NH4)2SO4和Na2SO4,NH4+水解,溶液呈酸性,则c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-),一般来说,单水解的程度较弱,则有c(NH4+)>c(H+),应有c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A正确;B.硫酸亚铁铵中,亚铁离子对铵根离子的水解起到抑制作用;碳酸铵中,碳酸根对铵根离子的水解起到促进作用,硫酸根离子不影响铵根离子的水解,所以三种溶液中NH4+浓度大小为:①>③>②,故B正确;C.已知酸性:CH3COOH>H2CO3>-OH,酸性越弱,对应的盐类水解程度越大,则浓度均为0.1mol•L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中:若c(OH-)分别为c1、c2、c3,则c3>c2>c1,故C正确;D.根据物料守恒可知,NaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-),故D错误;故选D。【题目点拨】本题考查盐类的水解和离子浓度大小比较,本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的比较。本题的易错点为D,要注意NaHCO3溶液中的电荷守恒和物料守恒中c(CO32-)前的系数,电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),物料守恒c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。2、D【解题分析】
A.新制氯水中含有氯气、水、次氯酸三种分子,还有氢离子和氯离子,以及少量的次氯酸根离子和氢氧根离子,故A错误;B.氯水中的次氯酸不稳定,见光分解生成氯化氢和氧气,氯化氢溶于水,所以放出的为氧气,故B错误;C.氯水放置数天后,次氯酸分解生成盐酸,溶液的酸性增强,故C错误;D.新制氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红,含有HClO,具有强氧化性,可使试纸褪色,故D正确;故选D。3、D【解题分析】试题分析:n(Cl2)=5.04L÷22.4L/mol=0.225mol,微粒的还原性:n(Fe2+)>n(Br-),所以当向溶液中通入氯气时,首先发生反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;然后发生反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。n(Cl-)=0.225mol×2=0.45mol由于溶液中c(Br-)=c(Cl-),假设FeBr2的物质的量是x,则根据电子守恒可得:x+(2x-0.45)=0.225mol×2;解得x=0.3mol;所以原FeBr2溶液的物质的量浓度c(FeBr2)=0.3mol÷0.1L=3mol/L,因此选项是D。考点:考查化学反应的先后顺序及物质的量浓度的计算的知识。4、D【解题分析】
A、分类错误,该物质属于醇类,只有羟基直接连在苯环上,该物质才能归类于酚;B、官能团错误,官能团应该是羧基,而不是醛基;C、分类和官能团均错误,该物质属于酯类,是由甲酸和苯酚形成的酯,官能团是酯基,但是具有醛类的性质;D、该物质的类别与所含官能团都正确;故选D。【题目点拨】甲酸酯的官能团是酯基,尽管其具有醛基的性质。5、B【解题分析】A正确,乙烯、溴苯都是平面结构。B错误,例如一氯甲烷等。C正确,苯不存在单、双键结构,苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的D正确,甲烷是正四面体结构,而不是平面正方形结构。答案选B。6、B【解题分析】
由信息可知,A为正盐,为铵盐,强碱与铵盐加热生成氨气,所以B为NH3;氨气和氧气反应生成氮气和水,C为N2;氮气氧化为NO,所以D为NO;NO氧化为NO2,E为NO2;二氧化氮和水反应生成硝酸,F为HNO3;G为硝酸盐;Y为O2,Z为H2O。A.铵态氮肥和草木灰不能混合施用,故A项正确;B.B为NH3,氨气分子间存在氢键,所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高,所以氮族元素的氢化物中,NH3的沸点最高,故B项错误;C.C为N2,N2的密度与空气太接近,用排空气法收集不能得到纯净的气体,所以一般用排水法收集,故C项正确;D.NO与O2反应生成NO2,颜色由无色变为红棕色,可用于检验NO,故D项正确。故选B。【题目点拨】氨气和氧气反应生成氮气和水,也可以生成一氧化氮和水,不能直接生成二氧化氮气体;氮气和氧气在放电条件下,生成一氧化氮,一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。7、C【解题分析】
假设X的质子数为a,Y的质子数为b,X和Y两元素的质子数之和为22,则a+b=22;X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个,则a+6=b,联立解得,a=8,b=14,因此X为氧元素,Y为硅元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知X为氧元素,Y为硅元素。A.X为氧元素,其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体,A正确;B.Y为硅元素,单质晶体硅是原子晶体,B正确;C.X与Y形成的化合物为SiO2,属于原子晶体,C错误;D.X为氧元素,与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰,都属于分子晶体,D正确;故合理选项是C。【题目点拨】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等,较好地考查学生的分析能力,比较基础,利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键,注意基础知识的积累与掌握。8、B【解题分析】
A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质,则加入CCl4后下层为无色,并不能说明浸取液中不含碘元素,故A错误;B.若向溶有CO2的BaCl2溶液中通入氨气,碳酸会选转化为碳酸铵,从而与BaCl2溶液发生复分解反应生成碳酸钡沉淀,故B正确;C.向一定量饱和氯水中通入足量SO2,再通入足量AgNO3,生成的沉淀中也有Ag2SO4,故C错误;D.溶剂水的量太少,两支试管中的固体都有剩余,无法比较,故D错误;答案选B。9、B【解题分析】由上述分析可知,X为H,Y为N,Z为O,W为Mg;A.Y和Z以质量比7:16组成的共价化合物为NO2、N2O4,故A正确;B.非金属性O>N,X和Y、X和Z组成的常见化合物,稳定性前者小于后者,故B错误;C.具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小,电子层越多,离子半径越大,则X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为:Z>W>X,故C正确;D.X、Y、Z可以组成一种离子化合物为NH4NO3,X、Y、Z元素原子个数比为4:2:3,故D正确;故选B。点睛:把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键,X、Y、Z、W都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,X为H元素;而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z为O元素;Y和Z可以形成两种以上气态化合物,Y为N元素,W的族序数比X的族序数大1,W应为第三周期ⅡA族元素,以此来解答。10、B【解题分析】
A.标况下22.4L丁烷是1mol,含有4mol碳原子,因此完全燃烧后生成二氧化碳的分子数为4NA,故A正确;B.因为乙基(-CH2CH3)是中性基团,所以1mol乙基中含有的电子数为碳氢原子电子数之和,为17NA,故B不正确;C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2,因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子,总原子数为3NA,故C正确;D.1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有溶质硝酸镁为2mol,1mol硝酸镁中含有2mol硝酸根,因此2mol硝酸镁含有的硝酸根离子数为4NA,故D正确。故选B。【题目点拨】乙基(-CH2CH3)、甲基(-CH3)、羟基(-OH)等基团都是中性的,不带电,“-”表示一个电子,不是从其他原子得到的电子,是原子本身的电子,所以计算电子数时,只需要把各个原子的电子数加起来即可。11、B【解题分析】
A.依据价层电子对互斥理论可知,CS2中C原子的价层电子对数=2+×(4-2×2)=2,为sp杂化,为直线形,CS2为直线形非极性分子,键角是180°,A错误;B.SiF4中Si原子的价层电子对数=4+×(4-4×1)=4,为sp3杂化,SO32-中S原子的价层电子对数=3+×(6+2-3×2)=4,为sp3杂化,B正确;C.C2H2分子的结构式是H—C≡C—H,σ键与π键的数目比为3∶2,C错误;D.水加热到很高温度都难分解是因水分子内的O—H键的键能较大,与分子之间是否存在氢键无关,D错误;故合理选项是B。12、C【解题分析】
由一种物质组成的是纯净物,据此判断。【题目详解】A.石油是混合物,A不选;B.煤是由无机物和有机物组成的混合物,B不选;C.胆矾是CuSO4·5H2O,属于纯净物,C选;D.漂粉精主要是由次氯酸钙和氯化钙组成的混合物,D不选;答案选C。13、A【解题分析】
乙是一种“绿色氧化剂”,乙是H2O2,H2O2会分解生成氧气与氢气,据转化关系易知M是单质,所以M是O2;乙和丁的组成元素相同,则丁是H2O;化合物N是具有漂白性的气体(常温下),N是SO2,丙是H2S,则甲是硫化物;X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,Z是Na元素;X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。【题目详解】根据上述分析可知,X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S,则A.由四种元素形成的两种盐,为亚硫酸氢钠与硫酸氢钠,两者可反应,其离子方程式为:,A项正确;B.Y为O,Z为Na,两者形成的化合物为过氧化钠与氧化钠,化合物中阴、阳离子个数比均为1:2,B项错误;C.二氧化硫使溴水褪色发生氧化还原反应,乙烯使溴水褪色发生加成反应,C项错误;D.H与O形成的化合物为过氧化氢或水,其中H原子均满足2电子结构,而不是8电子结构,D项错误;答案选A。【题目点拨】本题考查元素原子结构与性质相互关系的综合应用。A项是难点,学生要掌握硫酸氢钠水溶液相当于酸性溶液。14、C【解题分析】
A.步骤①中发生的主要反应是氯气和溴离子反应生成溴单质,反应离子方程式为:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故A正确;B.步骤②③吹出溴单质后,用二氧化硫还原后再用氯气氧化的目的是富集溴元素,故B正确;C.分析可知X为HBr,故C错误;D.热空气吹出溴单质是利用了溴单质易挥发的性质,故D正确;答案选C。15、A【解题分析】
天然气、煤、石油属于化石燃料,用完之后不能再产生,属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气,不属于化石能源;答案选A。16、B【解题分析】A.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染,A错误;B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应,B正确;C.“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾,与碘的升华无关,C错误;D.煤经过气化生成CO和氢气,液化生成甲醇,干馏生成煤焦油等,均为化学变化,煤经过气化、液化转化为清洁能源,D错误;答案选B。点睛:本题考查三废处理及环境保护,为高频考点,把握物质的性质、变化、能源利用及绿色化学为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系。另外需要注意焰色反应是元素的性质,且属于物理变化。二、非选择题(本题包括5小题)17、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-SiO32-+2H+=H2SiO3↓阴离子CO32-SiO42-c/(mol·L-1)0.250.4存在,最小浓度为1.8mol·L-1【解题分析】
由题意知溶液为无色澄清溶液,一定不含Fe3+,且溶液中含有的离子必须能大量共存.由实验Ⅰ可知,该溶液中一定含有CO32-,物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,其浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L,则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+;由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-,发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓,SiO32-的物质的量是2.4g÷60g/mol=0.04mol,其浓度为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-,根据电荷守恒2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,因此溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L,不能确定NO3-是否存在。(1)由上述分析可知,一定不含Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-;(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为为SiO32-+2H+=H2SiO3↓。(3)由上述分析可知,c(CO32-)=0.25mol/L,c(SiO32-)=0.4mol/L。(4)由2c(CO32-)+2c(SiO32-)+c(Cl-)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L+0.5mol/L=1.8mol/L,根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+,且其浓度至少为1.8mol/L。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解题分析】
(1)根据电子式的书写规则写出电子式;根据有机物的命名原则命名;(2)依据有机物质醚、酮、羧酸、酯的概念和分子结构中的官能团分析判断;(3)同系物指结构相似、通式相同,组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物,官能团数目和种类相等;具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体;组成和结构都相同的物质为同一物质,同一物质组成、结构、性质都相同,结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。【题目详解】(1)O原子最外层有6个电子,H原子核外有1个电子,H原子与O原子形成一对共用电子对,结合形成-OH,羟基中的氧原子含有一个未成对电子,电子式为:,(CH3)3COH的名称是2-甲基-2-丙醇;(2)羧酸是由烃基或H原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸,④符合;酯是酸(羧酸或无机含氧酸)与醇起反应生成的一类有机化合物,②符合;醇与醇分子间脱水得到醚,符合条件的是①;酮是羰基与两个烃基相连的化合物,③符合;(3)A.苯和甲苯是结构相似、通式相同,组成上相差1个CH2原子团的化合物,二者互为同系物,故合理选项是④;B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而结构不同的化合物,所以这两组之间互称同分异构体,故合理选项是②⑦;C.和是甲烷分子中的4个H原子分别被2个Cl、2个F原子取代形成的物质,由于甲烷是正四面体结构,分子中任何两个化学键都相邻,所以属于同一种物质,故合理选项是⑤。【题目点拨】本题考查了有机化合物的分类、结构特征、同系物、同分异构体、同一物质的区别的知识。注意把握概念的内涵与外延,学生要理解各类物质的特征、官能团和官能团连接的取代基,然后对其命名或分析其结构。19、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解题分析】分析:(1)SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性;(2)溴水具有氧化性,能氧化二氧化硫;(3)二氧化硫能把H2S氧化;(4)SO2是酸性氧化物,能被碱液吸收。详解:(1)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去;(2)SO2具有还原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入溴水溶液,溴水的橙色溶液褪色;(3)SO2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀,欲验证SO2的氧化性,应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀,方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与碱反应,为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入NaOH溶液,发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O。20、在其他条件相同时,Mn2+是KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,起着加快反应速率的作用温度、浓度等KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢,一段时间后突然加快。因为反应生成的MnSO4是KMnO4与H2C2O4反应催化剂,能加快反应速率酸性KMnO4溶液具有强氧化性,能氧化MnCl2中的Cl-,也会使KMnO4溶液褪色,产生干扰【解题分析】
(1)实验①、②、③中使用的反应物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4,都在室温下反应,说明浓度相同,
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