2024届江苏省常州市武进区礼嘉中学高二化学第二学期期末达标检测试题含解析

2024届江苏省常州市武进区礼嘉中学高二化学第二学期期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确是A．酸性HClO4>H3PO4，是因为HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4多B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子2、由X、Y和Z合成缓释药物M，下列说法不正确的是A．M在体内能缓慢发生水解反应B．X可以由乙烯通过加成反应和取代反应制各C．1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOHD．Z由加聚反应制得，其单体的结构简式是CH3CH=CHCOOH3、下列说法不正确的是()A．异丙苯()中所有碳原子都处于同一平面上B．乙烯与乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、与互为同分异构体D．苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应4、已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列说法不正确的是A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同C．该反应的快慢主要取决于反应①D．升高温度，可提高反应①、②的速率5、下列有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）由小到大的顺序是（）序数①②③分子式C9H12C3H7OClC5H12O限定条件芳香烃含羟基不能与钠反应放出气体A．③②① B．②③① C．③①② D．②①③6、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应7、下列醇中能由醛加氢还原制得的是A．CH3CH2CH2OH B．(CH3)2CHCH(CH3)OHC．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH8、下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NAB．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAC．60gSiO2中含有Si—O键的个数为2NAD．124gP4中含有P—P键的个数为4NA9、高温下硫酸亚铁发生反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是A．BaSB．BaSO3C．BaSO4D．BaSO3和BaSO410、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用装置甲进行中和热的测定B．用装置乙制取CO2气体C．用装置丙比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱D．用装置丁模拟工业制氨气并检验产物11、有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（）A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42- B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4- D．肯定没有K+、NH4+、Cl-12、根据下列实验操作与现象所得结论正确的是（）选项选项实验操作与现象结论A向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红油脂已经完全皂化B蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，加适量氨水使溶液呈碱性，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银镜生成蔗糖溶液已经水解完全C向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生变性A．A B．B C．C D．D13、在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④14、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型ASO2sp直线形直线形BHCHOsp2平面三角形三角锥形CH3O+sp2四面体形平面三角形DNH4+sp3正四面体形正四面体形A．A B．B C．C D．D15、为鉴定卤代烃中的卤素原子，鉴定实验步骤为：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入NaOH溶液；⑤加入过量的HNO3溶液。正确的操作顺序是（）A．②④③① B．②③① C．②④③⑤① D．②⑤③①16、1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H二、非选择题（本题包括5小题）17、某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为。阳离子、、、、阴离子、、、、甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰②取少量溶液，加入溶液无明显变化。③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步骤①使用的焰色反应属于___（填“物理”或“化学”）变化（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是____（3）该溶液中一定含有的阳离子有___，一定含有的阴离子有___（4）检验溶液中存在的方法是_____（5）取该溶液，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，充分反应后，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后得到的固体质量为___g18、某课外小组对金属钠进行研究。已知C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸。(1)金属Na在空气中放置足够长时间，最终的生成物是：_________________________。(2)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_________________________。(3)若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，请写出该过程发生反应的方程式：_________________________。(4)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其物质的量浓度之比为________________________。(5)将NaHCO3与M的混合物在密闭容器中充分加热后排出气体，经测定，所得固体为纯净物，则NaHCO3与M的质量比为____________。19、利用如图所示的实验装置进行实验。（1）装置中素瓷片的作用____________，矿渣棉的作用__________。（2）请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。20、某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由实验I、II可得出的结论是______。（3）关于实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水①补全实验III的操作：向试管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，应观察到的实验现象是______。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。①他们拟研究的影响因素是______。②你认为他们的实验方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。21、以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、

PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是_________________________。(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：ⅰ：

2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ：……写出ⅱ的离子方程式：______________________。(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_________(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率(4)PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2，其失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品分解40%的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx,则x=_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A项，酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为-OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；HClO4分子非羟基氧原子数目为3，H3PO4分子非羟基氧原子数目为1，所以酸性HClO4>H3PO4，故A项正确；B项，晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，故B项错误；C项，氟化氢的熔沸点上升是因为分子间存在氢键，但是稳定性强是因为氟的非金属性强，故C项错误；D项，碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，该分子存在一个手性碳原子，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。【题目点拨】本题考查的知识点较多，涉及非羟基氧原子、金属键、氢键、手性碳原子等，题目侧重于基础知识的考查，难度不大，注意相关知识的积累，注意手性碳原子的判断方法：碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子。2、D【解题分析】A.M中含有酯基，在体内能缓慢发生水解反应，故A正确；B.M水解的产物为邻羟基苯甲酸、乙酸、乙二醇和2-甲基丙烯酸，则X为乙二醇，可以由乙烯与溴加成后水解得到，故B正确；C.Y为邻羟基苯甲酸和乙酸酯化得到的酯，1molY与NaOH溶液反应，最多能消耗3molNaOH，故C正确；D.Z由2-甲基丙烯酸通过加聚反应制得，其单体的结构简式是CH2=C(CH3)COOH，故D错误；故选D。3、A【解题分析】

A、苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，而两个甲基中最多有一个C原子和苯环共平面，即异丙苯中不可能所有碳原子共平面，选项A不正确；B、乙烯与乙醇都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、、与分子式均为C5H6，结构不同，互为同分异构体，选项C正确；D、苯的硝化和乙酸的酯化反应都是取代反应，选项D正确。答案选A。4、B【解题分析】

A．根据速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)，增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确；B．根据速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)，c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c(NO)增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误；C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确；D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确；答案选B。5、B【解题分析】

分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n−6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相连、相偏、相均3种，即C9H12是芳香烃的同分异构体共有8种，由化学式C3H7OCl可知丙烷中的2个H原子分别被1个Cl、1个−OH取代，丙烷只有一种结构，Cl与−OH可以取代同一碳原子上的H原子，有2种：CH3CH2CHOHCl、CH3COHClCH3，可以取代不同碳原子上的H原子，有3种：HOCH2CH2CH2Cl、CH3CHOHCH2Cl、CH3CHClCH2OH，共有5种，分子式为C5H12O的有机物，不与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，若为甲基和丁基组合，醚类有4种，若为乙基和丙基组合，醚类有2种，所以该醚的同分异构体共有6种，则同分异构体数目(不考虑立体异构)由小到大的顺序是②③①，故选B。【题目点拨】根据限制条件正确判断该有机物的结构特点是解决本题的关键，第③个有机物同分异构体数目的判断为易错点，注意醇和醚化学性质的区别。6、D【解题分析】

观察表中的数据，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差较小，则X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差极大，则Y易形成Y3+，Y位于IIIA族。【题目详解】A.由电离能的数据可以推出X易形成+1价的化合物，A正确；B.由电离能的数据可以推出Y易形成+3价的化合物，则Y位于IIIA族，B正确；C.X位于IA族，则其与氯形成化合物时，化学式可能是XCl，C正确；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，则Y为Al，它和沸水反应缓慢，不和冷水反应，D错误；故合理选项为D。【题目点拨】对于元素的电离能而言，In和In+1的两个数据发生突变时，该元素易形成+n价的化合物，从而可以判断该元素在周期表中的族位置。7、A【解题分析】

利用消去反应原理，能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上必须有氢原子；不能够由醛或酮加氢还原制得的醇，醇中的羟基相连的碳原子上没有氢原子，能由醛加氢还原制得必须是与羟基相连的碳上有2个氢原子，据此进行判断。【题目详解】A．CH3CH2CH2OH能够由CH3CH2CHO加成反应生成，故A正确；

B．(CH3)2CHCH(CH3)OH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故B错误；C．(CH3)3COH羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能够由醛或酮加氢还原制得，故C错误；D．(CH3)2CHOH与羟基相连的碳原子上有1个氢原子，故D错误。答案选A。8、A【解题分析】

A．12g石墨中含有碳原子个数=NAmol-1=NA，石墨中每个碳原子含有个C-C键，所以12g石墨中含有C-C键个数是1.5NA，故A正确；B．12g金刚石中含有碳原子个数=NAmol-1=NA，金刚石中每个碳原子含有2个C-C键，所以12g金刚石中含有C-C键个数是2NA，故B错误；C．60g二氧化硅中含有的硅原子个数═NAmol-1=NA，每个硅原子含有4个Si-O键，所以60g二氧化硅中含有的Si-O键的个数为4NA，故C错误；D．124g白磷中含有的磷分子个数=NAmol-1=NA，一个白磷分子中含有6个P-P键，所以124g

P4含有的P-P键的个数为6NA，故D错误；故选A。【题目点拨】本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，明确物质结构是解本题关键，注意石墨和金刚石结构的区别，为易错点，石墨为平面六边形结构，金刚石为空间正四面体结构。9、C【解题分析】分析：混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl↓,注意H2SO3为弱酸，酸性小于HCl和H2SO4，以此来解答。详解：混合气体中含有SO3,将生成的气体通入氯化钡溶液中发生:SO3+H2O=H2SO4,则没有SO3逸出，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,则有BaSO4沉淀生成；因为H2SO3为弱酸,酸性小于HCl和H2SO4,则不能与氯化钡反应,得不到BaSO3沉淀；且该反应生成的气体与氯化钡不会生成BaS；正确选项C。点睛：二氧化硫和三氧化硫均为酸性氧化物，二氧化硫通入氯化钡溶液中，没有白色沉淀产生，因为亚硫酸不能制备盐酸；三氧化硫通入氯化钡溶液，生成白色沉淀硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不溶于盐酸。10、C【解题分析】

A．图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；B．纯碱为粉末固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；C．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气与NaBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，故C正确；D．氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中蓝色试纸不能检验氨气，故D错误；故答案为C。11、A【解题分析】

①逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀成分是氢氧化镁和氢氧化铝；②加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，且不溶于硝酸，该白色沉淀为BaSO4；③焰色反应为黄色说明含有钠元素；据此分析；【题目详解】该溶液为无色溶液，因MnO4－显紫(红)色，因此该溶液中一定不含有MnO4－，①逐渐加入过量的Na2O2固体，发生2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧气是无色无味的气体，因为NH3是有刺激性气味的气体，因此原溶液中不含有NH4＋，能与OH－反应生成沉淀的离子是Mg2＋、Al3＋，因Mg(OH)2不溶于NaOH，Al(OH)3两性氢氧化物，溶于NaOH，有白色沉淀产生且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，推出溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，因Al3＋与HCO3－不能大量共存，因此原溶液中一定不存在HCO3－；②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀不溶于硝酸，该沉淀为BaSO4，推出原溶液中含有SO42－；③焰色反应为黄色，推出原溶液中一定含有Na＋，因为没有通过钴玻璃观察，因此无法判断是否含有K＋；综上所述，原溶液中一定不存在的离子是NH4＋、HCO3－、MnO4－，一定含有离子是Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－，不能确定的离子有K＋、Cl－，故选项A正确；答案：A。【题目点拨】离子检验中坚持“四项基本原则”：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。12、D【解题分析】

A．油脂碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐溶液呈碱性，所以不能根据皂化后溶液酸碱性判断油脂是否完全皂化，故A错误；B．葡萄糖和银氨溶液的银镜反应必须在碱性条件下，所以在滴加银氨溶液之前必须加NaOH溶液，否则得不到Ag，且只能证明蔗糖已经发生水解，无法证明完全水解，故B错误；C．产生无色气体，向溶液X中滴入NaHCO3溶液，说明X溶液呈酸性，但X不一定是酸，如硫酸氢钠属于盐，故C错误；D．铅离子为重金属离子，蛋白质遇到重金属离子发生变性，所以向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，且加水沉淀不消失，故D正确。故选D。13、B【解题分析】

①丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，②正确；③苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，③正确；④甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，④错误；综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是②③，故合理选项是B。14、D【解题分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。【题目详解】A.SO2中心原子S的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为V型结构，A错误；B.HCHO分子中心原子C的价层电子对数=，杂化方式sp2杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，B错误；C.H3O+分子中心原子O的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为四面体形，离子的立体构型为三角锥形，C错误；D.NH4+分子中心原子N的价层电子对数=,杂化方式sp3杂化，价层电子对互斥模型为正四面体形，离子的立体构型为正四面体形，D正确；故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了微粒空间构型及原子杂化方式的分析判断的知识，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，难点的孤电子对个数的计算方法，为常考查点，要熟练掌握。15、C【解题分析】

检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤素离子，可以在氢氧化钠水溶液中水解，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银溶液，观察是否沉淀生成及产生沉淀的颜色，来确定含有的卤素原子，以此来解答。【题目详解】鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入HNO3溶液酸化，最后①加入AgNO3溶液，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，故正确的操作顺序为：②④③⑤①，故合理选项是C。【题目点拨】本题考查有机物的中卤素原子检验的知识，注意溴乙烷中溴元素以原子形式存在，不含溴离子。明确使卤代烃通过发生水解反应或消去反应转化为卤素离子是解答题目的关键。水解后或发生消去反应后的溶液一定要先加硝酸至溶液酸性为解答的易错点，否则会由于OH-与Ag+发生沉淀反应产生AgOH沉淀而产生干扰。16、A【解题分析】分析：本题考查热化学方程式、晶格能，侧重考查基本概念，注意概念中关键词，1mol，气态离子，生成1mol晶体。详解：1mol气态钠离子与1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，所以热化学方程式中，能表示晶格能的为Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、物理、、、取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含有12【解题分析】

①用铂丝蘸取少量溶液，在无色火焰上灼烧，未出现黄色火焰，则溶液中无Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，则溶液中无Fe3+；③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，则溶液中含有NO3-和还原性离子，即Fe2+，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，则溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，则CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则存在SO42-。根据溶液呈电中性，且各离子的物质的量为1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol时，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，则只能为Mg2+；【题目详解】（1）步骤①灼烧时的焰色反应为元素所特有的性质，属于物理变化；（2）溶液中的硝酸根离子、亚铁离子与氢离子反应生成铁离子、NO和水，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的阳离子为Fe2+、Mg2+；一定含有的阴离子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）检验SO42-常用盐酸和氯化钡溶液，方法是取少量待测液于试管中，先加入稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-；（5）取1.0L该溶液，则溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液，过滤、洗涤，将沉淀在空气中灼烧后，得到的固体为0.1molMgO、0.05molFe2O3，其质量为12g。18、碳酸钠或Na2CO3溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成且不断增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解题分析】

根据转化关系图可知：2Na+O2Na2O2确定M为Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是单质，F的水溶液是一种常见的强酸，确定B为NaOH，C为H2，D为Cl2，F为HCl。结合题干问题分析解答。【题目详解】（1）Na在空气中放置足够长时间，发生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3•10H2O、Na2CO3•10H2O＝Na2CO3+10H2O，则最终生成物为Na2CO3；（2）若A是一种常见金属单质，能与NaOH反应，则A为Al，E为NaAlO2，将过量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，边加边振荡，发生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一种不稳定的盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则A为可溶性亚铁盐，E为Fe（OH）3，则A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E这一过程的离子方程式为4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氢氧化钠溶液，分析图象可知：第一阶段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二阶段金属阳离子与氢氧根离子生成沉淀，第三阶段应该是NH4++OH-＝NH3•H2O；第四阶段氢氧化物沉淀与氢氧化钠反应最后全溶解，肯定没有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此确定溶液中存在的离子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假设图象中横坐标一个小格代表1molNaOH，则根据前三阶段化学方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3•H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用电荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根据物质的量之比等于物质的量浓度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）将NaHCO3与M（过氧化钠）的混合物在密闭容器中充分加热发生的反应有三个：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固体为纯净物，说明碳酸氢钠加热分解的二氧化碳必须把过氧化钠反应完，则根据总的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氢钠可以过量，得到的还是纯净物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。19、作催化剂作为石蜡油的载体将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃【解题分析】

石蜡油主要含碳、氢元素，经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体，一般是气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。石蜡油分子本身碳原子数较多，经过反应产生乙烯、乙炔等小分子，主要是发生了催化裂化，生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。【题目详解】(1)根据上述分析可知：装置中素瓷片起到了催化剂的作用，矿渣棉用作为石蜡油的载体，故答案：作催化剂；作为石蜡油的载体；(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素，主要是发生了催化裂化，经过反应能生成气态不饱和烃，如乙烯或乙炔等。这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以和溴水发生加成反应，所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃，故答案：将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中，若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃。20、10CO28H2O其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液浓度不合理KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无法通过比较褪色时间长短判断反应快慢【解题分析】

(1)在酸性条件下，高锰酸根离子能和草酸发生氧化还原反应生成二价锰离子、二氧化碳和水，据此写出离子方程式；(2)实验I、II取用的高锰酸钾和草酸的体积与浓度均相同，加入的硫酸的滴数不同；(3)①根据实验目的“反应中生成的Mn2