酸与碱详细版课件

一、酸碱电离理论二、酸碱质子理论三、酸碱电子理论第1节

酸碱理论酸与碱一、酸碱电离理论1.酸水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱电离出的阴离子全是OH-的化合物。2.酸碱反应的实质

H+与OH-作用生成H2O。3.优点：能简便地说明酸碱在水溶液中的反应。不足：酸碱仅限于水溶液中，无法说明非水溶剂中的酸碱性。把碱限制为氢氧化，无法解释氨水呈碱性这一事实。1.定义酸能给出质子的分子或离子，质子的给予体；

碱能接受质子的分子或离子，质子的接受体。酸HA质子H+

+碱A-NH4+

H++

NH3HAcH++Ac-H2OH++OH-H2CO3

H++HCO3

-HCO3

-

H++CO32

-中性分子阳离子阴离子两性物质没有盐的概念二、酸碱质子理论

酸碱反应方向

较强酸+较强碱=较弱碱+较弱酸

3.酸碱反应的实质

是两对共轭酸碱对之间的质子传递：HCl+NH3=Cl-+NH4+2.酸碱的关系----共轭酸碱对酸中有碱，碱可变酸，共轭关系4.酸碱的强弱酸HA质子碱A-强酸弱碱弱酸强碱酸HNO3HCl

H2SO4HClO4HA+H2O=H3O++A-

H+完全转移给水强度相同H2O是拉平溶剂

拉平效应

水溶液中⑵与溶剂有关⑴与本性有关

强度不同的酸碱，在某种溶剂的作用下，其酸碱度被定位在同一水平上。冰醋酸中HA+HAc=H2Ac++A-

H+转移给冰醋酸的能力不同,强度不同相同酸HNO3<HCl<

H2SO4<HClO4HAc是区分(分辨)溶剂(试剂)，

区分(分辨)效应.弱酸HAcHAc+H2OH3O++Ac-水是乙酸和上述强酸的区分溶剂，液态氨则为拉平试剂。HNO3HCl

H2SO4HClO4HAc溶液中最强的酸为溶剂合质子;水溶液最强的酸为H3O+,最强碱OH-.5.酸碱质子理论优缺点扩大了酸特别是碱的范围，解决了非水溶液和气体间的酸碱反应。阐明了酸碱的关系和酸碱的强弱及溶剂间的关系。但是酸碱质子理论把酸碱只限于质子的给予或接受，不能解释没有质子传递的酸碱反应。三、酸碱电子理论酸能接受电子对的物质(Lewis酸)；碱能给出电子对的物质(Lewis碱)。Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+H++OH-

=H2OBF3+F-

=BF4-

酸+碱酸碱配合物酸碱反应的实质是碱提供电子对与酸形成配位键而生成酸碱配合物：

酸碱电子理论是目前应用较为广泛。但对酸碱过于笼统，使不同类型反应之间的界限基本消除；不易确定酸碱的相对强度。[Cu(NH3)4]2++4H+

=Cu2++4NH4+酸取代反应（亲电取代反应）[Cu(NH3)4]2++4OH-

=Cu(OH)2+4NH3碱取代反应（亲核取代反应）HCl

+NaOH

=NaOH+H2O双取代反应第2节水的质子自递平衡和水溶液的pH值一、水的质子自递平衡质子自递反应发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应。水的质子自递反应(水的解离反应)：

吸热反应，温度升高，Kwy增大。Kw为水的质子自递平衡常数，水的离子积常数在一定温度下，平衡时：Kw=[H+][OH-]不同温度下水的离子积常数T/KT/K

在室温下，Kw

变化不大，二、水溶液的pH

对于H3O+浓度较低的溶液，常用pH来表示溶液的酸碱性。ceq(H3O)lgc+-ypH=eq(OH)lgcc--ypOH=pH=-lg[H+]pOH=-lg[OH-]pKW=-lgKWpKyW=-lgKyW

pH，pOH和pKw之间的关系为：

pH＋pOH＝