2022届高中化学一轮复习课件：微专题·大素养·1阿伏加德罗常数常考易错点

微专题·大素养·1阿伏加德罗常数常考易错点常考易错点1气体状态与体积1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(

)(2)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(

)(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(

)(4)标准状况下，2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(

)(5)标准状况下，2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(

)(6)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(

)(7)常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA(

)(8)标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(

)(9)常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA(

)×××××√×××[提醒]常考易错点2微粒的组成与结构2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)在常温常压下，32g18O2中含有2NA个氧原子(

)(2)17g—OH与17gOH－所含电子数均为10NA(

)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(

)(4)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(

)(5)18gD2O所含的电子数为10NA(

)(6)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(

)(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(

)××√×××√

√√√×√

常考易错点3化学反应中微粒变化3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(

)(2)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(

)(3)50mL12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA(

)(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA(

)(5)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(

)××××√(6)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA(

)(7)1molSO2和4molO2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(

)(8)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(

)(9)向2L2mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4L(

)(10)将0.1molCl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(

)×××××[提醒]1．氧化还原反应中电子转移的数目求算电子转移的数目时，要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应，电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。2．化学反应的多样性(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF⇌(HF)2。(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与碳酸氢钠的反应等。

×

×

×

(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(

)(5)1L0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(

)(6)25℃时，1LpH＝12的氨水中，含有OH－的数目为0.01NA(

)(7)pH＝1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H＋(

)××√×[提醒](1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L－1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋电离平衡，1L0.1mol·L－1的乙酸钠溶液中存在CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－水解平衡，故两溶液中含有的CH3COO－数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1LpH＝1的HCl、H2SO4中所含H＋数目均为NA，而1L0.1mol·L－1HCl、H2SO4中所含H＋数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。【素养专练】1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(

)A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案：A解析：A项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2，则其氢原子数为2NA，正确；B项，合成氨的反应是可逆反应，则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C项，铁和过量硝酸反应生成硝酸铁，故1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA，错误；D项，标准状况下CCl4为液态，故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，则其含有的共价键数不是0.4NA，错误。

答案：B

答案：D

4．[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示，下列叙述正确的是(

)A．室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12NAB．1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC．1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD．标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA答案：B解析：A项，室温时，1LpH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01NA；B项，1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3NA；C项，1.7g氨气的物质的量是0.1mol，其中含有共价键的数目为0.3NA；D项，标准状况下，NO2不是气体。

答案：A解析：在0℃、101kPa条件下，11.2L丁烷的物质的量为0.5mol，其中含极性共价键（C—H）的物质的量为0.5mol×10＝5mol，故A正确；根据钠原子守恒，含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5mol，而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故其中阴离子数目为0.5NA，故B错误；5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3，当氧化产物比还原产物每多14g时，共生成氮气2mol，转移电子数为7.5NA，故C错误；用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，相当于电解水，当电路上通过2mol电子时产生1molH2、0.5molO2，分子总数为1.5NA，故D错误。6．阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列说法正确的是(

)A．0.1molN2H4中所含质子数为1.6NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的数量为0.1NAC．消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NAD．1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25NA答案：D

【练后总结】1．结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1，SiO2中Si—O键的数目为4，苯环中不含双键等。3．“氧化还原”再注意(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂；②Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，