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文档简介
微专题·大素养·1阿伏加德罗常数常考易错点常考易错点1气体状态与体积1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(
)(2)标准状况下,22.4L己烷中含共价键数目为19NA(
)(3)常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(
)(4)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA(
)(5)标准状况下,2.24L三氯甲烷含有的分子数目为0.1NA(
)(6)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA(
)(7)常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA(
)(8)标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA(
)(9)常温常压下,22.4LCl2中含有的分子数为NA(
)×××××√×××[提醒]常考易错点2微粒的组成与结构2.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)在常温常压下,32g18O2中含有2NA个氧原子(
)(2)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA(
)(3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(
)(4)标准状况下,22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA(
)(5)18gD2O所含的电子数为10NA(
)(6)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(
)(7)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(
)××√×××√
√√√×√
常考易错点3化学反应中微粒变化3.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(
)(2)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA(
)(3)50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(
)(4)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA(
)(5)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA(
)××××√(6)密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA(
)(7)1molSO2和4molO2在一定条件下,充分反应后,转移电子数为2NA(
)(8)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA(
)(9)向2L2mol·L-1的盐酸中,加入足量MnO2,充分反应后,生成的Cl2在标准状况下为22.4L(
)(10)将0.1molCl2通入足量水中,充分反应后,转移电子的个数为0.1NA(
)×××××[提醒]1.氧化还原反应中电子转移的数目求算电子转移的数目时,要清楚认识哪些元素的原子间发生电子转移。如Na2O2与H2O反应,电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。2.化学反应的多样性(1)如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应,二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化,氯气与水反应、合成氨反应等属于可逆反应(可逆反应不能进行到底)。(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2HF⇌(HF)2。(3)有些反应浓度不一样,反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。(4)有些反应反应物的用量不一样,反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应,碳酸钠与盐酸的反应,石灰水与碳酸氢钠的反应等。
×
×
×
(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(
)(5)1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(
)(6)25℃时,1LpH=12的氨水中,含有OH-的数目为0.01NA(
)(7)pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+(
)××√×[提醒](1)明确是否有弱电解质或可水解的盐(即溶液中是否存在平衡)如1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+电离平衡,1L0.1mol·L-1的乙酸钠溶液中存在CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-水解平衡,故两溶液中含有的CH3COO-数目都小于0.1NA。(2)明确所给条件是否与电解质的化学式有关。如1LpH=1的HCl、H2SO4中所含H+数目均为NA,而1L0.1mol·L-1HCl、H2SO4中所含H+数目与化学式有关(分别为0.1NA、0.2NA)。(3)明确是否注明溶液体积。【素养专练】1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(
)A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA答案:A解析:A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
答案:B
答案:D
4.[2021·唐山一模]阿伏加德罗常数的值用NA表示,下列叙述正确的是(
)A.室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为1×10-12NAB.1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al,转移电子数为3NAC.1.7g氨气中含有共价键的数目为0.4NAD.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于3NA答案:B解析:A项,室温时,1LpH=2的NH4Cl溶液中所含H+的数目为0.01NA;B项,1molLiAlH4在125℃时完全分解生成LiH、H2、Al,反应中Al元素的化合价从+3价降低到0价,因此转移电子数为3NA;C项,1.7g氨气的物质的量是0.1mol,其中含有共价键的数目为0.3NA;D项,标准状况下,NO2不是气体。
答案:A解析:在0℃、101kPa条件下,11.2L丁烷的物质的量为0.5mol,其中含极性共价键(C—H)的物质的量为0.5mol×10=5mol,故A正确;根据钠原子守恒,含23g钠元素的Na2O和Na2O2混合物的物质的量为0.5mol,而Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成,故其中阴离子数目为0.5NA,故B错误;5NH4NO34N2↑+2HNO3+9H2O中氧化产物和还原产物均为氮气,其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶3,当氧化产物比还原产物每多14g时,共生成氮气2mol,转移电子数为7.5NA,故C错误;用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液,相当于电解水,当电路上通过2mol电子时产生1molH2、0.5molO2,分子总数为1.5NA,故D错误。6.阿伏加德罗常数的值为NA,实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO===N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是(
)A.0.1molN2H4中所含质子数为1.6NAB.0.1mol·L-1的NaClO溶液中,ClO-的数量为0.1NAC.消耗4.48LNH3时,转移电子数为0.2NAD.1.6gN2H4中存在共价键总数为0.25NA答案:D
【练后总结】1.结构特点再强调(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等,理清整体与部分的关系。(2)记最简式相同的物质,构建解答混合物的模型,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1,SiO2中Si—O键的数目为4,苯环中不含双键等。3.“氧化还原”再注意(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如①Cl2和Fe、Cu等反应,Cl2只作氧化剂,而Cl2和NaOH反应,Cl2既作氧化剂,又作还原剂;②Na2O2与CO2或H2O反应,Na2O2既作氧化剂,
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