人教版初中化学九下9.2 溶解度 - 饱和溶液和不饱和溶液 导学案_第1页
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人教版初中化学九下9.2溶解度-饱和溶液和不饱和溶液导学案1.导言在研究溶解度之前，我们首先需要了解溶解的概念。溶解是指固体物质在液体中发生的一种物理现象，产生的混合物称为溶液。而溶解度则是指在特定条件下，溶质能够在溶剂中溶解的最大量。本节课我们将学习饱和溶液和不饱和溶液的概念以及相关原理和实验方法。2.学习目标了解饱和溶液和不饱和溶液的定义和特点掌握实验方法，观察和验证饱和溶液和不饱和溶液的形成规律掌握有关溶解度的实验操作和计算方法3.学习内容3.1饱和溶液饱和溶液是指在一定条件下，溶质与溶剂达到动态平衡的溶液。饱和溶液中的溶质相对于溶剂来说溶解度已经达到最大值，无法再溶解更多的溶质。我们可以通过实验来观察和验证饱和溶液的形成。实验步骤如下：取一小量溶质，在试管中加入适量的溶剂，搅拌均匀。持续搅拌一段时间，直到观察到溶液不再发生明显的变化。此时观察到溶质已经不再溶解，形成了饱和溶液。3.2不饱和溶液不饱和溶液是指在一定条件下，溶质与溶剂没有达到动态平衡的溶液。不饱和溶液中的溶质相对于溶剂来说溶解度还可以继续增加，可以继续溶解更多的溶质。为了观察和验证不饱和溶液的形成，我们可以进行以下实验：取一小量溶质，在试管中加入适量的溶剂，搅拌均匀。持续搅拌一段时间，观察溶液中的溶质是否完全溶解。如溶质完全溶解，则说明形成了不饱和溶液。3.3溶解度溶解度是指在特定条件下，溶质在溶剂中溶解的最大量。溶解度与溶质和溶剂的性质、温度以及压力等因素有关。我们可以通过实验方法来观察和计算溶解度。实验方法如下：取一容器，称取一定质量的溶质。加入一定量的溶剂，对于溶液成分较稳定的物质，可以选择超过溶解度的溶剂。搅拌均匀，直到溶质完全溶解。在恒温条件下，观察溶质是否重新沉淀。若重新沉淀则说明已经达到饱和溶液。计算溶解度的公式为：溶解度=溶质质量/溶剂质量×100%4.思考题什么是饱和溶液？请给出一个实际生活中的例子。什么是不饱和溶液？请给出一个实际生活中的例子。如何观察和验证饱和溶液的形成？如何观察和验证不饱和溶液的形成？如何计算溶解度？5.总结通过本节课的学习，我们了解了饱和溶液和不饱和溶液的概念及其特点。我们还学习了通过实验来观察和验证饱和溶液和不饱和溶液的形成规律，以及如何计算溶解度。对于化学学科来说，了解溶解的概念和规律是非常重要的基础知识。希望同学们通过实验和思考题的练习，能够加深对饱和溶液和不

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