东北三省四市教研联合体2021届高三3月模拟考试化学试卷（一）（解析版）

2021年东北三省四市教研联合体高考模拟试卷（一）

理科综合化学

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确精贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿

纸、试卷上答题无效。。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描墨。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可用到的相对原子质量H-lC-120-16F-19Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Se-79

一、选择题：只有一项是符合题目要求的

1.《本草纲目》中对火药记载如下：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合，以为烽遂铳机谐药者。”下列有关

叙述错误的是

A.“焰硝”的主要成分是KNO3

B.“木炭”的主要元素是碳；是常见的固体燃料

C.火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、杉木炭之间发生了氧化还原反应

D.火药发生爆炸时，生成无色的SO?、NCh和CO2高温燃气

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.火药的成分是硝酸钾、硫磺、木炭，所以“焰硝”的主要成分是KNCK故A正确；

B.“木炭”的主要元素是碳，碳能燃烧，是常见的固体燃料，故B正确；

C.火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、木炭反应生成氮气、硫化钾、二氧化碳，有元素化合价变化，属于氧化

还原反应，故c正确；

D.火药发生爆炸时，焰硝、硫黄、木炭反应生成氮气、硫化钾、二氧化碳，故D错误；

选D。

2.NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，22.4L苯中含有6NA个碳氢键

B.3.2gO2和03混合气体中含有电子数1.6INA

C.ILlmol/LNaClO溶液中的阴离子数为NA

D.一定条件下密闭容器中，ImolHz和Imolh充分反应，转移电子数为2NA

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.标准状况下，苯为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A说法错误；

B.02和03混均有氧原子构成，则3.2g02和03混合气体中含有0.2mol氧原子，贝ij电子数1.6NA,B说法

正确；

C.ILlmol/LNaClO溶液中水能电离出氢氧根离子，则溶液的阴离子数大于NA,C说法错误；

D.一定条件下密闭容器中，ImolH?和Imolh充分反应，反应为可逆反应，则转移电子数小于2NA,D说法

错误；

答案B。

3.下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是

物质(杂质)除杂试剂反应方程式

ACU(OH)2[A1(OH)3]足量NaOH溶液A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

BMgC12(FeCh)过量MgO2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+

足量溶液

CCO2(SO2)NaOHSO2+2OH-SO3+H2O

DCH3cH3(CH2=CH2)足量漠水CH2=CH2+4B「2-CBn=CBn+4HBr

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.A1(OH)3是两性氢氧化物，能和氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，而Cu(0H)2不能，除杂

试剂和离子方程式均正确，故A符合题意；

B.FeCb溶液因水解显酸性，PH=3时，铁离子就可以沉淀完全，加入过量氧化镁是能除去FeCb的，除杂

试剂选取正确，但离子方程式书写不对，电荷不守恒，故B不符合题意；

C.CO2和S02都能和NaOH溶液反应，除杂试剂选取不正确，故C不符合题意；

D.澳水能和乙烯发生加成反应，CH3cH3不可以，除杂试剂选取正确，但反应的化学方程式书写不正确，

正确的是CH2=CH2+Bn—CH2Br-CH2Br,故D不符合题意。

本题答案A。

4.2020年2月4日李兰娟团队发布研究成果：阿比朵尔能抑制新冠病毒，抑制时长约72秒。合成阿比朵尔

的部分线路图如图，下列叙述错误的是

A.①反应的类型是取代反应

B.阿比朵尔分子在碱性条件下水解可以生成C2H50H

C.阿比朵尔分子中含氧官能团只有1种

DImo邛可比朵尔分子可以和7molH2发生加成反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.由反应①后的结构变化可知，该反应为甲基上的氢原子被溪原子替代的反应为取代反应，故A

正确；

B.阿比朵尔分子中存在酯基，碱性条件下能发生水解生成乙醇，故B正确；

C.由结构可知，阿比朵尔分子中的含氧官能团有羟基和酯基两种，故C错误；

D.该结构中Imol苯环可加成3moi氢气，碳碳双键加成Imol氢气，共计加成7inol氢气，故D正确；

故选：Co

5,中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区

腐蚀速度比富氧介质（流动或充气）中钢的腐蚀速度大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简

易装置图如图，下列叙述中错误的是

A电子从M电极经导线流向N电极

B.N电极的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+

C.阴极区附近溶液的pH增大

D.电路中转移O.Olmol电子时，有0.08gO2参与反应

【答案】A

【解析】

【分析】根据题意，该装置为原电池，通入氧气的电极为正极，即M极为正极，N极为负极，该电池本质

上是钢铁的吸氧腐蚀，据此分析判断。

【详解】A.M极为正极，N极为负极，原电池中，电子从N电极经导线流向M电极，故A错误；

B.N电极为负极，发生氧化反应，该电池本质上是钢铁的吸氧腐蚀，负极的电极反应式为：Fe-2e=Fe2+,

故B正确；

C.正极的电极反应式为O2+2H?O+4e-=4OH;因此阴极区附近溶液的pH增大，故C正确；

D.电路中转移O.Olmol电子时，有”史必=00O25mol的氧气反应，氧气的质量为0.0025mol

4

x32g/mol=0.08g,故D正确；

故选Ao

6.1919年卢瑟福用a粒子轰击原子发现了一种新粒子：^X+；He-i：.Y+；H,其中元素X、Y质子

数之和为15。随后人们又用类似的方法从氟、钠、铝等原子核中轰击出了同样的粒子，人们把这种粒子命

名为质子，并由此可以断定，质子是原子核的组成部分。下列叙述错误的是

A.tX的质子数为7

B.X的氧化物对应的水化物为强酸

C.Y的氢化物中可能含有非极性共价键

D.X、Y单质在一定条件下可以发生化学反应

【答案】B

【解

【分析】设X、Y的质子数分别为a、b,由？X+；Hef|：Y+：H可得：a+2=b+l①，由X、Y的质子数之

和为15可得：a+b=15②，解①②可得a=7、b=8,则X为N元素、Y为0元素。

【详解】A.由分析可知，X为质子数为7的氮元素，故A正确；

B.氮元素的氧化物对应的水化物不一定为强酸，如亚硝酸为弱酸，故B错误；

C.氧元素的氨化物过氧化氢分子中含有极性键和非极性键，故C正确；

D.在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应生成一氧化氮，故D正确；

故选Bo

7.硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H?和C02,再

经下列历程实现NO；的催化还原，进而减少污染。巳知Fe(H)、Fe(HI)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列

说法错误的是

A.Fe3O4参与了该循环历程

B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂

C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用

D.在整个历程中，1molH2可还原1molNOj

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.Fe3O4参与了该循环历程，因为铁离子有价态的变化，故A正确；

B.HCOOH分解时，碳氢键和氧氢键发生了断裂，而后形成了碳氧双键，故B正确;

C.酸性条件下，NO3比NO；的氧化性更强，H+起到调节体系pH的作用，故C正确;

D.在整个历程中，2moiFe?+可还原1molNO.；，氢气还原Fe",故D错误；

故选D。

8.COa的回收与利用是科学家研究的热点课题。

(1)由C02转化为竣酸是C02资源化利用的重要方法。在催化作用下C02和CH4合成CH3COOH的化学方程

式为..在合成CH3co0H的反应中，下列有关说法正确的是。(填字母)

A.利用催化剂可以使反应的平衡常数增大

B.CH4-CH3co0H过程中，有C-H键发生断裂

C.有22.4LCH4参与反应时转移4mol电子

D.该反应为放热反应

(2)CCh和H2合成甲醇也是C02资源化利用的重要方法。测得平衡时甲醇产率与反应温度、压强的关系如图

所

示

甲50

醉45

产40

率35

/%30

25

20

15

10

5

0

①若H2(g)和CH3OH。)的燃烧热分别为285.8kJ・moH和726.5kJ・moH,则由CC)2和出生成液态甲醇和液态

水的热化学方程式为。此反应的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“〉”或“<”)，该反应应选择高效

催化剂(填“高温”或“低温”)。

②下列措施能使C02的平衡转化率提高的是(填序号)。

A.增大压强B.升高温度C.增大H2与CO?的投料比D.改用更高效的催化剂

③20CTC时，将O.lOOmolCCh和0.200molH2充入1L密闭容器中，在催化剂作用下反应达到平衡。若平衡时

CCh的转化率为50%,则此温度下该反应的平衡常数K=(已知CH30H的沸点为647C)。

(3)可利用电解的方法将C02转化为CH.QH,请写出在酸性条件下的阴极反应式。

【答案】(1).CO2+CH4催化齐UCH3co0H(2).BD(3).CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(l)

130.9kJ»mol-'(4).<(5).低温(6).AC(7).400(8).CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O

【解析】

【分析】

催化剂

【详解】(1)根据反应物生成物可直接得出答案为CC)2+CH4=^-CH3coOH；A中平衡常数只与温度有关，

催化剂不能改变平衡常数，A错误：CHq有C-H键发生断裂形成甲基，B正确；C未说明温度压强，C错误；

该反应是幅减的反应，反应能发生，则AG=AH-TAS<0,可得出△“<(),故该反应为放热反应，D正

确。

1

(2)①由H2(g)和CH30H⑴的燃烧热分别为285.8kJmol->和726.5kJ-mol-可得出式①:H2(g)+l/2Oz(g)=H2O(1)

AH=-285.8k「moH和式②CH30H⑴+3/2O2(g)=CCh(g)+2H2O⑴=-726.5kJ•mod；3x①-②即可得出：

1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)A//=-130.9kJ-mol,A//=Ea(,E)-Ea(逆)<0可得出Ea(正)<Ea®；该反

应为放热反应，低温有利于反应往正向移动而提高产率，所以应选择低温高效催化剂。

②该反应为气体分子总数减少的反应，加压能使平衡往正向移动从而提高CO2的平衡转化率，A正确；

放热反应升高温度平衡逆向移动，C02的平衡转化率降低，B错误；

增大比与CO2的投料比有利于C02的转化，C正确；

催化剂不能改变平衡转化率，D错误。

c(CH3(3H).C(H。

③20(TC时水是气态，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)K=­/…口：。

O.lOOmolCCh和0.200molH2充入1L密闭容器中，平衡时CCh的转化率为50%,则CCh消耗0.05mo1,剩余

0.05moCO2,H2消耗0.15mol,乘I］余0.05mol,生成0.05molCH30H和0.05molH2O,容器体积为1L,此时

平衡时体系中含有0.05mol/LCCh、0.05mol/LH2>0.05mol/LCH3OH0.05mol/LH20,则

+

(3)CO2在阴极得电子转化为CH3OH,电解质溶液为酸性，所以电极反应式为：CO2+6e+6H=CHjOH+HzOo

【点睛】方程式有水存在的时候一定要注意反应体系的温度，在书写电极方程式式式要注意溶液的酸碱性。

9.过氧乙酸(CH3co00H)是无色易挥发，易溶于水的液体，受热易分解。有强烈刺激性气味，有腐蚀性，

对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用。

(1)实验室配制500mL0.Imo1/L过氧乙酸溶液时，除需使用烧杯和玻璃棒外，还要用到以下哪些仪器

(填字母标号)。

A.分液漏斗B.500mL容量瓶C.普通漏斗D.胶头滴管E.量筒

(2)某实验小组利用高浓度的双氧水和乙酸反应合成少量过氧乙酸，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点

90.7。(2)及时分离出水。已知乙酸丁酯的密度为0.88g/cm3,难溶于水。实验装置如图所示。

CH3COOH+H2O2典体化刑—>CH3COOOH+H2OAH<0

①仪器a的名称为,写出H2O2的电子式

②装置中油水分离器的作用是

③反应体系采用减压的目的是

(3)过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定流程：

取样TH2s04酸化-KMnCU除H2O2T加过量FeSCU溶液还原CH3co00H-KzCnCh溶液滴定剩余FeSCU溶

液

①过氧乙酸被Fe2+还原，产物之一为CH3co0H,其离子方程式为。

②若样品体积为VomL,加入cimol・L」FeSO4溶液VimL,消耗c2mo山长。?。?，溶液V2mL,则过氧乙酸

含量为_______g.L-'o

③若用KMnO4溶液除H2O2时，不慎滴加KMnOa过量，则导致最终测定过氧乙酸的含量______(填“偏高”、

“偏低”或‘不变”)。

【答案】(1).BDE(2).恒压滴液漏斗(3).H(4).将水从反应体系中分离出来，

使反应可以正向进行，提高产率。(5).减压可以降低共沸物的沸点；防止温度过高，过氧乙酸分解；

2++3+

防止温度过高，过氧化氢分解(6).CH3COOOH+2Fe+2H=CH3COOH+2Fe+H20(7).

38(C,V,-6C2V2)

(8).偏高

【解析】

【分析】

【详解】(1)实验室配制500mL0.1mol/L过氧乙酸的步骤有计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，

所以需要的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒；

(2)①根据图示可知，仪器a的名称为恒压滴液漏斗，H2O2的电子式a；

②装置中油水分离器，可以将水从反应体系中分离出来，使反应可以正向进行，提高产率；

③过氧化氢、过氧乙酸受热易分解，减压可以降低共沸物的沸点，防止温度过高，过氧化氢、过氧乙酸分

解；

(3)①过氧乙酸被Fe?+还原为CH3coOH,Fe?+被氧化为Fe3+,其离子方程式为

2++3+

CH3COOOH+2Fe+2H=CH3COOH+2Fe+H2O。

②CH3coOOH、QCnCh共消耗cimol・L」FeSCU溶液VimL；设CH3coOOH的物质的量为xmol,根据反

+3+

应方程式CH3coOOH+2Fe2++2H=CH3COOH+2Fe+H2O、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=

333

Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2so4,2x+6c2V2xIO^CJV,x10,x=O.Sc.V,x10-3C2V2xIO_,则过氧

38(GY—6c2V2)

乙酸含量为22)gL」0

③若用KMnCM溶液除H2O2时，不慎滴加KMnO4过量，过量的KMnC)4氧化部分Fe2+,则消耗KzCnCh的

体积偏小，导致最终测定过氧乙酸的含量偏高。

【点睛】本题以过氧乙酸制备和含量测定为载体，考查学生化学实验能力，明确反应原理是解题关键，掌

握常见混合物分离的方法和仪器使用，注意氧化还原反应方程式的配平。

10.硒(Se)是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。NazSeCh可用于治疗克山病，

H?Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。回答下列问题：

(1)硒在元素周期表的位置是：。

(2)工业上获得硒的方法很多。

方法一：从含硒废料中提取硒：用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理含硒废料后获得亚硒酸和少量硒酸；硒酸

再与盐酸共热转化为亚硒酸；最后通入SCh析出硒单质。请写出硒酸与盐酸反应的化学方程式为o

(3)方法二：某科研小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se,Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2

等)提取硒，设计流程如图：

煤油NaCIO,稀HsO,

II__i2__

意"fI脱硫I—氧化酸浸।fi控电位还原］f粗硒一画精硒

lIII一

含硫煤油CIO2滤渣滤液

①"脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图。随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，其原因是。“脱

②采用硫胭［(NH2)2CS］联合亚硫酸钠进行“控电位还原“，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液

中，以达到硒与杂质金属的分离。表为“氧化酸浸'液中主要粒子的电位。

名称Cu2+/CuZn27ZnFe2+/FeFe37FeC1O2/C1-FhSeCh/Se

电位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

a.控制电位在0.740~1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫)》,可选择性还原CKh,该过程的还原反应(半

反应)式为

b.为使硒和杂质金属分离，用亚硫酸钠还原时的最低电位应不低于V。

c.粗硒的精制过程：Na2sCh浸出［Se转化成硒代硫酸钠(NazSeSCh)］一Na2s净化-H2s。4酸化等步骤。

净化后的溶液中c(Naf)达到0.026mol-LL此时溶液中的以。?*)的最大值为—mol.L1,精硒中基

本不含铜。［Ksp(CuS)=1.3x1036］

(4)某小组同学在实验室利用NazSeCh溶液与SOCh也成功制备出Se,请写出相应的离子方程式。

A

【答案】(1).第四周期VIA族⑵.2HCl+H2SeO4=H2SeCh+C12T+H2O(3).温度升高，单质硫在

煤油中的溶解度增加(4).95℃(5).ClCh+4H++5e=Cl-+2H?0(6).0.345(7).5.0xl0^mol.L'

(8).SeO；+2SOCh+3H2O=Se；+2SO+6H++4CT

【解析】

【分析】Se是第四周期的氧族元素，硒酸与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，结合氧化还原反应的规律分析

解答(1)和(2)：由流程可知，硒酸泥(主要含S,Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiCh等)加入热煤油萃取硫，脱硫

后的固体加入稀硫酸、氯酸钠将Se氧化为H2SeO3,过滤分离出的滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅，氧化后

的浸出液中含有HzSeCh,控制电位还原，发生氧化还原反应可生成粗Se,精制得到精Se,据此分析解答(3)；

NazSeCh被还原成Se,化合价降低，NaaSeCh为氧化剂，则SOCL作还原剂，S的化合价升高，被氧化成SO：,

据此分析书写反应的离子方程式。

【详解】(l)Se是第四周期的氧族元素，位于周期表的第四周期VIA族，故答案为：第四周期VIA族；

(2)硒酸与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，根据氧化还原反应的规律，氯离子应该被氧化为氯气，反应的化

AA

学方程式：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+CLT+H2。，故答案为：2HCl+H2SeC>4=HzSeCh+CLf+HzO；

(3)①“脱硫”时，脱硫率随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势，是因为温度升高，单质硫在煤油中的溶解度

增加，由图可知“脱硫”时的最佳温度是95℃,故答案为：温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加；95℃；

②a.控制电位在0.740〜1.51IV范围内，在氧化酸浸液中添加硫胭，可选择性还原CICh,CKh得电子还原

成C1-,该过程的还原反应式为C102+4H++5e=Cl+2H20,故答案为：C102+4H++5e=Cr+2H20；

b.为使硒和杂质金属分离，确保CM+、ZM+、Fe2+不被还原，根据表格数据可知，用亚硫酸钠还原时的最

低电位应控制在0.345V,故答案为：0.345；

c.净化后的溶液中c(NazS)达到0.026mol・LL此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为

Ksp(CuS)1.3x10』

c(Cu2+)=mol/L=5.0x10-35moIeLu,精硒中基本不含铜,故答案为：5.0x1O'35moI*L_,；

c(S2)0.026

(4)Na2SeCh被还原成Se,化合价降低，NazSeCh为氧化剂，则SOCL作还原剂，S的化合价升高，被氧化成

SO：,离子方程式为：SeO：+2soe12+3H2O=Sel+2SO：+6H++4Cl-,故答案为：

SeO；+2SOC12+3H2O=Se1+2SO：+6H++4C1-。

11.腐蚀、防腐以及催化等化学化工过程都涉及金属纳米团簇的研究，团簇己经成为化学和材料研究的前

言和热点。金属纳米团簇最外层需要配体来稳定，常见有硫醇配体、磷配体和烘配体。卤素作为第二配体

或第三配体，其体积比硫醇配体、磷配体和焕配体更小，在形成纳米团簇的过程中空间位阻更小，而且卤

素与金、银具有较好的配位能力。

[Au80Ag30(C«C-^)«C1,]Cl结构图

(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的AiP+和NO,盐酸提供的与A/+形成[AuCl力

配离子，写出总反应的离子方程式：________

(3)[Au80Ag30(C=C-^^)42C19]Cl结构中非金属元素的电负性由大到小的顺序是。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔点(见表)

化合物NaFA1FSiF

34SF6

熔点/℃9931040-90-50.5

由表中数值可以判断A1F3晶体类型为SiF4比SF6熔点低的原因；SF6分子的空间构型为正八

面体，如图所示，该分子的键角分别为_它的二氯代物SF4c12有种。

固体五氯化磷晶胞投影图

(5)固态五氯化磷为离子晶体，结构单元可以写作PCI：、PC1；,晶胞与CsCl相同，该晶胞沿x、y或z轴的

投影如上图。阳离子中的P杂化方式为：_______若密度为dg/cm3,则晶胞参数a=pmn(已知阿伏

伽德罗常数的值为NA,列出计算式即可)

【答案】(l).4d105sl(2).Au+4H++NO；+4Cl-=[AuCkT+NOf+2H2O(3).OOH(4).离子

晶体(5).SiF4与SF6为分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，SiF4的相对分子质量低

丁，3/244

(6).90°和45°(7).3(8).sp3(9)..-r-

PM

【解析】

【分析】

【详解】(1)银位于元素周期表第五周期第IB族元素，其价电子排布式为4刖咖|；

故答案为：4d'05s'o

(2)金(Au)溶于王水的原理是金与强氧化性的硝酸生成微量的Ai?+和NO,

①AU+4H++NO；=AU3++NOT+2H2。，盐酸提供的与ALP+形成[A11CI4「配离子，②AU3++4C1=[AUC14「，总

反应的离子方程式：Au+4H++NO；+4C1-[AUC14]-+NOf+2H2O；

故答案为：Au+4H++NO；+4Cr=[AuClJ+NOT+2H20。

(3)电负性是指原子的电子能力大小，电负性越强非金属性越强，该结构含有的元素有C、H、CI,非金属性

H<C<C1,对应的电负性大小为：H<C<Ch

故答案为：Cl>C>Ho

(4)由表中熔点数值可以判断NaF、AIF3为离子晶体，SiF4与SF6为分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分

子质量成正比，SiF4的相对分子质量低，所以SiF4比SF6熔点低；

故答案为：离子晶体；SiF4与SF6为分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量成正比，SiF4的相对分子

质量低。

⑸空间构型为正八面体，键角为90°和45°两种;它的二氯代物SF4c12有3种;

故答案为：90°和45°；3。

(6)P原子含有的孤对电子对数=0,PC1：则为sp3杂化，P=—,由俯视图可知为体心立

244

故答案为：3

12.以基本的化工原料，可合成生活中常见的有机高分子材料PE(-[~€H2―CH?+；)、pp(

和PC(H-[-OOCH、)，合成路线如下:

n

D(C6H60)-催化剂

催化剂苯I)02

PP-<--------A—c(C9Hi2)TT^»E(Cl5Hl6O2)____

催化剂2)H

催化剂,PC

O

II

催化剂O2O(201o

PE*~~