2024届四川省宜宾市叙州一中高二化学第二学期期末联考试题含解析

2024届四川省宜宾市叙州一中高二化学第二学期期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常不稳定D．I2可以从At的可溶性的盐溶液置换出来2、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有关说法正确的是A．若加入催化剂，则反应的△H增大B．加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大C．若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大D．若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞03、下列叙述正确的是()A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相反D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋状态相同4、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别B．除去乙烷中少量的乙烯，可在光照条件下通入Cl2，再气液分离C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．蛋白质、葡萄糖、油脂均能发生水解反应5、下列说法正确的是（）A．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NAB．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D．在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解6、下列不能形成配位键的组合是（）A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO7、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中H—O键O2中O＝O键H2中H—H键H2O2中O—O键H2O2中O—H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是A．总反应为2H2O2H2↑+O2↑B．过程I吸收了926kJ能量C．过程II放出了574kJ能量D．过程Ⅲ属于放热反应8、NO2与溴蒸气颜色相同，可用于鉴别二者的方法是①AgNO3溶液②CCl4③通入水中④湿润的淀粉-KI试纸⑤NaOH溶液A．①②③B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤9、光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形10、下列物质溶于水后因电离显酸性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO311、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为1的氢原子：11HB．C．N2的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH12、常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92gB．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为1.5613、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是A．电解时b为阴极B．电解过程中阴极区溶液pH降低C．电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜D．a极反应式为：I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O14、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2⩽x⩽8).下列说法错误的是()A．电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4B．电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g15、下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH16、一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是()A．该反应的逆反应为吸热反应B．平衡常数：KM＞KNC．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D．当温度高于250℃，升高温度，催化剂的催化效率降低二、非选择题（本题包括5小题）17、丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______

(写出其中两种)。(2)写出B的结构简式_______。(3)下列叙述正确的是_______。A．D→E的反应为消去反应B．可用金属钠鉴别D．EC．D可与NaOH反应

D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。a.质谱仪

b.红外光谱仪

c.元素分析仪

d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18、环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为__________，C中官能团的名称为__________、__________。（2）由B生成C的反应类型为__________。（3）由C生成D的反应方程式为__________。（4）E的结构简式为__________。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式__________、__________。①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于__________。19、欲用98%的浓硫酸(密度＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500mL。(1)选用的仪器有：①量筒；②烧杯；③玻璃棒；④_______；⑤_______。(2)下列各操作正确的顺序为_____________________。A．用量筒量取浓H2SO4B．稀释浓H2SO4C．将溶液转入容量瓶D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中E．反复颠倒摇匀F．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为_________mL。②浓硫酸稀释后，在转入容量瓶前应______，否则会使浓度偏_____(低或高）。③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏_____(低或高）。20、化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷（图甲）和1﹣溴丁烷（图乙），涉及化学反应如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr⇌C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr⇌CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g•cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸点/℃78.538.4117.2111.6请回答下列问题：（1）图乙中仪器A的名称为_____。（2）乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点，其原因是_____。（3）将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在_____（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是_____。（填字母）A．减少副产物烯和醚的生成B．减少Br2的生成C．减少HBr的挥发D．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制备溴乙烷（图甲）时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于_____；但制备1﹣溴丁烷（图乙）时却不能边反应边蒸出产物，其原因是_____。21、Ⅰ．汽车尾气排放的NOX和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOX和CO的排放。已知：①2CO(g)+O2(g)2CO2(g),△H=-566.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+180.5kJ·mol-1回答下列问题：（1）

CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO

(g)

分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)

在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(10-4kJ·mol-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1)3.603.052.852.752.702.70①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。A．2n(CO2)=n(N2)B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a

点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度

下反应的平衡常数

Kp

的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其装置如图所示：N2H4的电子式为___________

；a极的电极反应方程式为___________；

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】A．同主族从上到下元素的单质从气态、液态、固态变化，且颜色加深，则砹是有色固体，故A正确；B．同一主族元素，其非金属性随着原子序数增大而减小，所以非金属性：At小于I，故B正确；C．同一主族元素中，其非金属性随着原子序数的增大而减小，则其相应氢化物的稳定性随着原子序数的增大而减弱，所以HAt的很不稳定，故C错误；D．同一主族元素，其单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱，所以I2可以把At从At的可溶性的盐溶液置换出来，故D正确；故选C。点睛：明确同周期元素性质的递变规律是解题关键，砹是原子序数最大的卤族元素，其性质与卤族其它元素具有相似性和递变性，如：其单质颜色具有相似性，其氢化物的稳定性、非金属性、氧化性都具有递变性，据此分析解答。2、C【解题分析】

A.若加入催化剂，反应速率变化，平衡状态不变，反应的△H也不变，A错误；B.正反应体积减小，加压时，平衡向正反应方向移动，温度不变，反应的平衡常数不变，B错误；C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确；D.若低温时，该反应为正向自发进行，由于反应的△S＜0，则根据△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D错误；答案选C。【题目点拨】选项C是解答的难点，注意外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂等。3、B【解题分析】

A．根据能量最低原理知，4p能级能量高于3d能级，电子先填充能量较低的能级，所以电子先填充4s能级后填充3d能级，故A错误；B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小，形象的称为电子云，B正确；C．根据洪特规则知，同一能级不同轨道上的电子自旋方向相同，C错误；D．根据泡利原理知，同一轨道上的两个电子最多容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误；答案为B4、A【解题分析】

A、乙醇能溶于Na2CO3溶液，乙酸与Na2CO3溶液反应有气体放出，乙酸乙酯不溶Na2CO3溶液，混合时液体分层，故可用Na2CO3溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，故A正确；B、因乙烷在光照下与氯气发生取代反应，则除去乙烷中少量的乙烯可选择气体通过盛有溴水的洗气瓶，故B错误；C、乙烯分子含量C＝C双键，能与Br2发生加成反应生成无色的CH2Br－CH2Br，而聚乙烯分子中碳碳键均为单键，不能与Br2反应，故不能使溴的CCl4溶液褪色，故C错误；D、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误，故D错误。故选A。5、A【解题分析】分析：A.根据氧元素的化合价变化计算；B.钠首先与水反应；C.根据过氧化钠还具有强氧化性分析；D.碳酸钠受热不易分解。详解：A.Na2O2与水反应时氧元素化合价从－1价部分升高到0价，部分降低到－2价，生成0.1molO2，转移的电子数为0.2NA，A正确；B.钠与CuSO4溶液反应首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出金属铜，B错误；C.过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时还具有强氧化性，所以Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸先变成蓝色，最终褪色，C错误；D.在酒精灯加热条件下，NaHCO3固体能发生分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，Na2CO3稳定性强，D错误；答案选A。6、C【解题分析】

据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。【题目详解】A．Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；B．BF3中B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；C．NH4+、H+两种离子没有孤电子对，故其不能形成配位键，故C正确；D．Co3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故D错误。故选C。7、D【解题分析】

A．由图可知，总反应为水分解生成氢气和氧气，实现了光能向化学能的转化，反应的方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故A正确；B．过程I为2molH2O分子变成2mol氢原子和2mol羟基的过程，吸收的能量=463kJ×2=926kJ，故B正确；C．过程II为2mol氢原子和2mol羟基生成1mol氢气和1mol过氧化氢，放出的能量=436kJ+138kJ=574kJ，故C正确；D．过程Ⅲ为1mol过氧化氢变成1mol氧气和1mol氢气，断开1molH2O2中2molH—O键和1molO—O键，形成1molO2中O＝O键和1molH2中H—H键，吸收的能量=463kJ×2+138kJ=1064kJ，放出的能量=496kJ+436kJ=932kJ，吸收的能量大于放出的能量，该过程为吸热反应，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题的易错点为D，要注意图中化学键的变化，分别计算吸收的能量和放出的能量，在判断反应的热效应。8、A【解题分析】NO2溶于水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，溴蒸汽溶于水反应：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，则：①AgNO3溶液：NO2通入无现象；溴蒸汽通入有黄色沉淀生成。故①能鉴别；②CCl4：NO2通入无明显现象；溴蒸汽通入形成CCl4溶液，颜色变红棕色。故②能鉴别；③通入水中：NO2通入溶液为无色；溴蒸汽通入形成溴水溶液为橙黄色。故③能鉴别；④湿润的淀粉-KI试纸：俩气体通入均会使碘化钾氧化为碘单质，试纸均变蓝。故④不能鉴别；⑤NaOH溶液：俩气体通入由于反应，溶液均变为无色。故⑤不能鉴别。对照选项知，A正确。9、B【解题分析】

光气的结构式为：。【题目详解】A．单键全是σ键，双键有一个σ键，一个π键，所以COCl2中含有3个σ键和1个π键，A错误；B．中心C原子孤对电子数==0，σ键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2，B正确；C．C=O，C-Cl均是不同原子之间形成的，为极性键，C错；D．COCl2中C原子以sp2杂化，且中心C原子孤对电子数==0，所以COCl2为平面三角形分子，D错误。答案选B。10、B【解题分析】

A．NaCl为强酸强碱盐，溶液为中性，故A不选；B．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因电离显酸性，故B选；C．NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解生成氢离子，溶液因水解显酸性，故C不选；D．NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解，溶液显碱性，故D不选；故选B。11、D【解题分析】分析:A.左上角为质量数,质量数=质子数+中子数；B.原子：质子数=核外电子数；C.没有表示出最外层电子；D.乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH。详解：A项，中子数为1的氢原子应为12H，故AB项，硫的核电荷数为16，硫原子最外层电子数为6，故B项错误；C项，没有表示出氮原子最外层电子，其电子式应为：，故C项错误；D项，乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH，故D项正确。综上所述，本题正确答案为D。点睛：本题需要注意的是原子符号的书写，结构简式要把官能团表示出来，氮气的电子式是常考点，必须注意氮上面的孤对电子很容易忽略。12、D【解题分析】分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸时发生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再结合图象中加入40mL盐酸生成的沉淀最多来计算。详解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，选项A错误；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，选项B错误；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加盐酸后，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，选项C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查钠、铝的化学性质及反应，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，并学会利用元素守恒的方法来解答，难度较大。13、B【解题分析】

根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，据此分析解答问题。【题目详解】A．根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；B．电解过程中阴极区溶液中OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；C．电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；D．a为电解池的阳极，电极反应为I--6e-+6OH＝IO3-+3H2O，D选项正确；答案选B。14、B【解题分析】

A.原电池工作时Li+向正极移动，根据图示可知发生还原反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4，故A项正确；B.电池充电时，LiSx在阳极放电，S的化合价升高，所以逐步从Li2S2转变为Li2S4、Li2S6、Li2S8，故充电时间越长，Li2S2的量越少，故B项错误；C.石墨烯能够导电，其作用是提高电极a的导电性，故C项正确。D.外电路中流过0.04mol电子时，负极的Li被消耗，消耗Li的物质的量为0.04mol，负极材料减重为0.04×7=0.28g，故D项正确；综上所述，本题选B。15、A【解题分析】

A.导电实验时灯泡很暗，只能证明可自由移动离子浓度小而不能证明CH3COOH是否完全电离，A符合题意；B.常温下某CH3COONa溶液的pH=8，说明盐发生了水解，该盐是强碱弱酸盐，证明醋酸是弱酸，B不符合题意；C.等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，证明醋酸的浓度大于其氢离子浓度，证明醋酸是弱酸，C不符合题意；D.CH3COONa和H3PO4反应生成CH3COOH，说明H3PO4的酸性强于CH3COOH，而H3PO4属于弱酸，证明醋酸是弱酸，D不符合题意；答案选A。16、C【解题分析】

A、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，故A正确；B、升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故B正确；C、化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂的催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，故C错误；D、根据图象，当温度高于250℃，升高温度二氧化碳的平衡转化率减低，则催化剂的催化效率降低，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、羟基、羰基、醚键ABc9或【解题分析】分析：本题考查的是有机推断和合成，有一定的难度。详解：(1)观察C的结构可知，含有羟基、羰基、醚键；(2)根据已知信息分析，两种烯烃可以通过加成反应形成环，故B的结构为；(3)A.D→E的反应过程中羟基和邻位碳上的氢原子下去，形成碳碳双键，反应为消去反应，故正确；B.D中含有羟基，而E没有，所以可以用金属钠鉴别D.E，故正确；C.D含有羟基、羰基和醚键，不可与NaOH反应，故错误；D.丹参醇含有两个羟基和羰基和碳碳双键和醚键，能发生加聚反应，能发生缩聚反应，故错误；故选AB。(4)丹参醇与同分异构体中组成相同，由元素分析仪显示的信号完全相同，故选c。(5)芳香化合物F是A的同分异构体，分子式为C8H10O，可与氯化铁发生显色反应，说明苯环上连接羟基，所以该物质可能连接2个取代基，一个羟基和一个乙基，二者有邻间对三种位置关系，也可能为一个羟基和两个甲基，有6种结构，共9种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积我6:2:1:1的结构简式为或。(6)，根据已知信息分析，二烯烃可以和烯烃发生加成反应生成环状，所以合成路线中需要将烯烃变成二烯烃，需要通过烯烃的加成和卤代烃的消去实现，所以合成路线为：。点睛：掌握常见有机物的同分异构体的数目，方便计算。C3H7-有2种，C4H9-有四种，C5H11-有8种，-C6H4-有3种，若苯环上连接AAB式的三个取代基，有6种，若连接ABC式的三种取代基，有10种。18、丙烯氯原子羟基加成反应或8【解题分析】

根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为；D和F聚合生成G，据此分析解答。【题目详解】（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为，所含官能团的名称为氯原子、羟基，故答案为丙烯；氯原子、羟基；（2）B和HOCl发生加成反应生成C，故答案为加成反应；（3）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：，故答案为；（4）E的结构简式为。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、；故答案为、；（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为=10mol，由G的结构可知，要生成1mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8，故答案为8。19、500mL容量瓶胶头滴管A、B、C、D、F、E13.6恢复至室温高高【解题分析】分析：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（3）依据c=1000ρω/M计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。详解：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）用浓硫酸配制稀硫酸的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为A、B、C、D、F、E；（3）①98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）的物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变可知V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；②容量瓶为精密仪器，不能盛放过热液体，在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却恢复至室温；否则趁热定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，题目难度不大，侧重考查学生分析实验能力。难点是误差分析，注意误差分析的依据，根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V20、球形冷凝管C2H5OH分子间存在氢键，溴乙烷分子间不能形成氢键下层ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移动1-溴丁烷和正丁醇的沸点相差较小，所以不能边反应边蒸出产物【解题分析】

（1）仪器A为球形冷凝管；（2）分子间氢键的存在导致物质的熔