济宁2022届高三化学二模答案及解析

B站公益一轮课程配套教材联系助教老师购买济宁市2022年高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准2022.04一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.B2.D3.A4.C5.C6.D7.C8.B9.B10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.A12.BD13.BC14.CD15.BC【解析】1.B.石墨烯是新型无机非金属材料，所以B项错误2.A腺嘌呤核苷与磷酸反应生成腺嘌呤核苷酸，腺嘌呤核苷酸再经过缩聚反应才得到核酸，B腺嘌呤核苷能水解生成核糖与腺嘌呤，C该化合物有11种H原子，核磁共振氢谱有11组峰，D.核糖部分五元环上的4个碳原子都有手性，D选项正确。3.W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，A选项W、X、Y三种元素组成的化合物有多种，其中HClO4的酸性比WZ（HCl）强。所以A选项错误。4.略。5.A.Pb2O3（PbO·PbO2）当中Pb的化合价为+2和+3，所以反应I为非氧化还原反应。B.由反应II可知PbO2的氧化性强于酸性KMnO4溶液，Pb2O3与盐酸反应生成的应该是PbCl2和Cl2，D.不能由反应I推知氧化性：HNO3>PbO2，C选项正确。6.A.步骤=1\*GB3①中每产生1molH2O需要3molH2，所以转移6mole-，C.步骤=3\*GB3③中3分子HCHO发生了加成反应，D.化合物d中sp3杂化的中心原子有2个C，2个O，共4个，sp2杂化的中心原子有1个C原子，D错误。7.A.核外电子的运动状态与电子数目相等，有7种，B.阴离子的空间构型为平面三角形C.五元环为平面结构，形成大π键，5个原子都采取SP3杂化，D.由题干知，该化合物不稳定。C选项正确。8.A.由“酸浸”侯的溶液含有Fe2+，可知氧化性：Fe3+>Ni2+，B.除杂过程包括氧化、调PH和过滤，C.氧化过程中Ni2++ClO-+2OH-=NiOOH+Cl-+H2O，D.加入一定量的KCl，电解时可以有KClO生成，有助于提高生产效率。B选项错误。9.稀释浓硫酸之后没有冷却到室温就转移，量筒不需要洗涤。B选项正确。10.A.挥发出的Br2也能与硝酸银溶液生成淡黄色沉淀，B.Mg(OH)2和Al(OH)3溶解度不同，C.挥发出的乙醇也能使KMnO4溶液紫色褪去。D项正确。11.A.由图像可知经过n进入产品室，与从b极区进入产品室的OH-生成，n为阳离子交换膜。B.电解过程中两处Na2SO4溶液都是电解的水，C.a极区产生22.4L(标准状况）气体为O2，转移4mole-，理论上产生2mol1，5-戊二胺，D.该技术同时得到硫酸和，A项错误12.C.由图像可知，整个过程失去4mole，生成3molCO2，所以每生成1mol气体产物，电极上转移mole-，C选项错误。13.A.气体A含有的SO2是S和O2生成的氧化产物，气体D中的SO2是浓硫酸和H2S生成的还原产物，D.若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的元素为S和Fe两种元素，BC两项正确。14.C.步骤1的产物中有4个手性碳原子，D.步骤5的产物中有7个碳原子共平面，选项CD错误。15.A由Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]可知，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，B.当c（Cu2+）为1mol·L-1时，PH=4.2，Ksp[Cu(OH)2]=1×10-9.8×10-9.8=10-19.6，C．a点时，=c(Fe2+)，③中c(H+)与②中c(M)的关系，就是c(H+)与的关系，Ka=10-5，所以c(H+)=10-5=10-5c(Fe2+)，B、C两项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(12分）（1）3（1分）3（1分）（2）Be（1分）F>O>B（1分）sp3（1分）（1分）（3）NH3、HClO（2分） （4）（1，1，5n-6r6n）（2分）【解析】（1）基态B原子有1s，2s，2p共3种能量不同的电子，有成单电子的2p轨道有3种伸展方向，（2）BF3中，B原子提供空的2p轨道，3个F原子各提供含2个电子的2p轨道，相互重叠形成，（3）NCl3+3H2O=NH3+3HClO，17.（13分）（1）3MnO2+2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（2分）（2）将溶液中未反应的亚铁离子氧化为铁离子（1分）b（1分）（3）3.66×10-7（2分）Mn2++HCO3-+NH3H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（1分）控制温度在450℃左右、增大空气的流速

（2分）

+xZn2++2xe-=（2分）（5）96.6%（2分）【解析】（1）由图可知在氧化i，用的是少量MnO2，所以铁元素主要以Fe2(SO4)3形式存（2）H2O2可以被MnO2催化分解，Cl2氧化性比MnO2弱，所以选用b。（3）根据PH为9，c(OH-)=10-5，根据SO32-的水解方程式计算出，c(SO32-)=6.0×10-4，Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=(6.0×10-4+10-5)6.0×10-4=3.66×10-718.（12分）（1）浓硫酸（1分）排尽装置中的空气，以免干扰实验（1分）吸收过量的氯气以免污染空气，同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCl4水解（2分）PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl（2分）（2）

气体温度过高会导致冷凝管炸裂

（1分）

蒸馏（1分）（3）取少量合金样品于试管中，滴加过量NaOH溶液，振荡，静置后取上层清液，再滴入稀盐酸至过量，如有沉淀产生且沉淀不完全溶解，则证明样品中含Si。（答案合理即给分）（2分）（4）产生H+浓度大，抑制了②③反应的进行（1分）生成TiOSO4，促进了反应②的进行（1分）【解析】（1）因产物TiCl4水解，所以应该用浓硫酸干燥氮气，然后排尽装置中的空气。碱石灰的作用，即可以吸收氯气，防止污染，又可以防止空气中水蒸气进入锥形瓶中，引起TiCl4水解。（2）由图可知，反应装置温度很高，产物的温度也很高，如果不前期冷却进入冷凝管之后会因冷热不均引起冷凝管炸裂，TiCl4和CCl4相互溶解，所以采用蒸馏分离。（3）利用Si和NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，加入盐酸生成H2SiO3沉淀来检验。（4）三个反应都产生H+，所以反应=1\*GB3①产生的H+抑制了②③反应的进行，加入硫酸铵使TiO2+与SO42-生成难溶于冷水TiOSO4，促进了反应②的进行。19（12分）（1）（2分）10（2分）（2）红外光谱法（1分）加成反应（1分）（3）（2分）3（1分）（4）（3分）【解析】（1）由已知I和化合物C的结构可以推知A的结构，（2）H和I氢原子种类相同，但官能团完全相同，所以用红外光谱法鉴别。（4）由题干已知合成路线来进行设计20.（11分）（1）丙烯酸乙酯（1分）大于（1分）（2分）第一步为慢反应，第二步为快反应（1分）（2）反应I随温度升高进行的程度大，丙烯酸乙酯的浓度表现增加；温度升高到220度，反应II进行程度开始增大，丙烯酸乙酯的浓度表现减小。（2分）（1分）（3）阴极（1分）2CH2=CH-CN+2H++2e-=NC(CH2)4CN）（2分）【解析】（1）因为反应I是可逆反应，正向逆向都可以发生。反应I熵增大，必