2022年化学 (军队文职)模拟考试(含四卷)及答案

2022年化学(军队文职)模拟考试(一)一、单项选择题(每小题2分，共100分)D、无法比较2、用基准Na2CO3标定HCl溶液时，滴定速度太快，附载滴定管壁上的HCl来A、偏高B、偏低3、将1L4mol/L氨水和1L2mol/L4、对偶极矩为零的多原子分子。必定有()。5、气相色谱法中，提高热导检测器灵敏度的方法是()。2倍，其H+浓度和pH值变化为()。A、原来的1/2倍和增大B、原来的1/2倍和减小7、试样在1000℃灼烧后所失去的重量就是灼烧减量。灼烧减量主要包括8、下列离子的电子构型可以用[Ar]3d^6表示的是()。9、下列说法正确的是()。10、某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当有一催化剂存在时，其转化率()。C、小于25.3%14、已知某一元弱酸的浓度为0.010mol/L,pH=4.55,则其电离常数为：A、在金属表面涂刷油漆，可以防止腐蚀B、金属在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀C、牺牲阳极保护法中，被保护金属作为腐蚀电池的阳极D、在外加电流保护法中，被保护金属外加直流电源的负极16、下列原子半径顺序正确的是()。17、下列操作中，不能够用于固液分离的手段是()。B、离心C、过滤18、下列分子或离子中，偶极矩为零的是()。19、下列物质中属致癌物质的是()。C、谷胱甘肽20、苯与C12在光催化作用下，生成氯苯的反应是()。A、加成反应C、氧化反应D、取代反应21、下列有关蛋白质的说法不正确的是()。A、蛋白质在体内的最终水解产物是氨基酸B、蛋白质是构成人体的物质基础C、食物中的蛋白质在体内先水解生成氨基酸，再缩合成机体蛋白质D、蛋白质的功能是构成机体和修复组织，而人体所需的热能全部由淀粉和油脂提供22、综合治理白色污染的各项措施中最有前景的是()。A、填埋或向海里倾倒处理B、热分解或熔解再生利用C、积极寻找纸等纤维类制品替代塑料D、开发研制降解塑料23、组成蛋白质的氨基酸有多少种?24、在用分析天平进行称量时，取放物体或加减砝码，都应把天平梁托起，这是为了()。A、避免天平盘的振动B、为了快速称量C、减少玛瑙刀口的磨损D、避免指针的跳动F、HCl、HBr、HI中，按熔、沸点由高到低顺序排列正确的是()。26、下列离子在酸性溶液中能大量存在的是()。B、Cr2072—4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃,202kPa下所占的体积为28、下列叙述错误的是()。A、温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大B、低温区温度改变对速率的影响比高温区大C、相同的温度变化，对级数较高的反应速率影响较大D、温度一定时，活化能较大的反应速率常数较小29、用气相色谱法分离样品时，两组分的分离度太小，应选择更换()。B、固定液30、下列元素电负性大小顺序中正确的是()。31、下列物质在OK时的标准熵为0的是()。C、完美晶体D、纯液体32、按价键理论，下列分子中的中心原子在成键时必须拆开电子对的是33、能用过量NaOH溶液分离的混合离子是()。34、气相色谱载体酸洗、碱洗的目的是()。A、使粒度均匀B、增强机械强度C、增大表面积D、除去铁等金属氧化物杂质及表面的氧化铝等作用点35、关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()。36、若发现第120号元素，则可能推测它一定在()。37、工业上制取SO2可采用下列方法中的()。38、下列有关反应速率常数k的各种叙述，不正确的是()。A、速率常数k值与反应物的本性、反应温度等有关C、反应物起始浓度愈大，速率常数k值愈大D、同一反应，如用不同浓度单位表示时，速率常数k值不同的反应类型是()40、用四个量子n、1、m、m2数描述基态氮原子最外层的3个P电子，正确的41、对环境危害最大的是()C、有害垃圾42、基态某原子的4d亚层上共有2个电子，那么其第三电子层的电子数是43、下列元素，第一电离能最大的是()。H)2(s)为一放热反应，并且此反应的△S<0,A、任何温度下均可自发地进行由此可判断该反应()。B、任何温度下都不能自发进行C、高温下可自发进行D、低温下可自发进行45、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()B、具有较高的熔点C、水溶液能导电D、熔融状态能导电46、下列物质的熔点由高到低排列顺序正确的是：47、体系与环境之间只有能量交换而没有物质交换，这种体系在热力学上称A、绝热体系B、循环体系D、封闭体系48、下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是()。A、k值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大B、通常一个反应的温度越高，其k值越大C、一个反应的k值大小与反应物的性质无关D、通常一个反应的浓度越大，其k值越大49、由两元素的电负性值，可以预测()。50、不能被氢火焰检测器检测的组分是()。【解析】若滴定速度太快，HCl的滴定体积的读数偏大，标定的HCl浓度偏低。【解析】偶极矩为零的分子正负电荷中心重合，具有对称的空间构型。【解析】氢气的热导率与有机化合物的热导率的差值大，因此灵敏度高。【解析】HAc与NaAc组成缓冲溶液，根据缓冲溶液pH值的计算公式，因此HAc与NaAc【解析】灼烧过程中，挥发除去的物质包括二氧化碳、化合水以及少量的硫、氟、氯和【解析】B选项盐酸不能刻蚀石英制作艺术品，应用氢氟酸，故B错；水晶向量的主要成【解析】催化剂不改变平衡状态。【解析】提示：速率常数为反应物浓度均为单位浓度时的反应速率。它的大小取决于反【解析】原子层多的原子半径大；原子层相等，核电荷数越大，半径越小，由此可判断B【解析】超滤是一种加压膜分离技术，即在一定的压力下，使小分子溶质和溶剂穿过一定孔径的特制的薄膜，而使大分子溶质不能透过，留在【解析】CO2是直线型对称分子，属于非极性分子，非极性分子的偶极矩为0,所以选【解析】A项，苯并芘对眼睛和皮肤有刺激作用，是致癌物、致畸原和诱变剂。【解析】A、B、C的说法正确。食物中的蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸不仅能合成人体生长发育所需要的各种蛋白质，还能合成有机【解析】本题考查组成蛋白质的氨基酸的种类。组成蛋白质的氨基酸有20种。【解析】分析天平的玛瑙刀口作为天平杠杆的支点，接触面极小，如果随意加减砝码会是杠杆来回波动，磨损玛瑙刀口，造成接触面变大，甚至刀【解析】由于分子间力是随着分子量增大而增大，因此熔、沸点也是随着分子量增大而【解析】4.00molHNO3被还原生成2.00molNO2,利用理想气体状态方程pV=nRT即可【解析】根据阿伦尼乌斯方程式可知，温度变化相同时，活化能较大的反应，速率常数变化也较大；在低温区内温度的改变对速率的影响要比高温区大；【解析】虽然固定液和柱温都是影响分离度的因素，但降低柱温只能对提高分离度起到【解析】根据电负性的变化规律，同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，因此B>Be>Mg;处于对角线位置的元素Be、【解析】热力学第三定律认为在绝对零度(即T=0K)时，任何完美晶体的熵为零。【解析】如用NaOH溶液溶解试样，此时Fe、Mn、Ni形成氢氧化物沉淀，过滤后再用酸【解析】气相色谱载体酸洗、碱洗能使载体表面惰性，以避免载体与被测组分作用。【解析】氢是可燃物质，而氧不是可燃物质，而具有助燃性。因此A选项不正确。【解析】120号元素的核外电子分布为2、8、18、32、32、18、8、2,周期数等于电子层数8,族数等于最外层电子数2。【解析】焙烧FeS2的化学反应方程式为：【解析】反应速率常数k仅与温度有关。【解析】基态N原子最外层的3个p电子，应分别占有n=2、1=1的m=0、m=±1、m=±1的3条轨道，且自旋量子数m2或均等于+1/2、或均等于—1/2。【解析】由该反应为放热反应，知AH<0,又△S<0,则根据△G=△H-T△S可判断，在低温某一温度下，可使得△G<0,即反应自发进行。较HI高。故应选择B。【解析】提示：系统与环境间只有能量交换，没有物质交换是封闭系统；既有物质交【解析】k值的大小取决于反应物的本质及反应温度，与浓度无关。对于某一确定的反应【解析】原子在分子中吸引电子的能力叫做电负性。当原子间成键时，可以由元素电负【解析】不在火焰中电离的分子不能被氢火焰检测器检测。2022年化学(军队文职)模拟考试(二)一、单项选择题(每小题2分，共100分)C、6个D、7个c.对硝基苯酚d.间硝基苯酚15、下列分子或离子中，键角最小的是()。16、当升高温度时，可使吸热反应速率();使放热反应速率()。17、同时加入两种单体，在进行自由基共聚时所形成的高聚物是()。19、烯烃与卤素在高温或光照下进行反应，卤素进攻的主要位置是()。20、下列化合物中，其浓溶液可以溶解铁锈的是()。21、元素Cr的基态原子价电子构型正确的是：22、Ca^2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO4法测定时，可以采用()。23、下列氧化物中，颜色为绿色的是()。4.05,则酸和盐的比例应为(Ka=1.76X10-5):27、在酸性溶液中，不能将Fe^2+氧化的是()。B、Cr2072-28、下列亲核试剂亲核性最强的是()。29、某封闭系统从环境吸收100J的热量，并对外做功200J,则此系统热力学能的变化为()。30、催化剂可以使得化学反应的()。31、双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于()。32、常温下塑料处于(),橡胶处于()。33、将3-己炔转化成反式3-己烯的反应条件是()。C、D都为弱酸根),则各对应的酸在同温度下，解离常数最大的是()。B、丙烯腈、1,3-丁二烯、苯乙烯C、丙烯腈、1,3-丁二烯36、在石墨晶体中碳原子层与碳原子层之间的作用力为()。37、用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为()。38、以下试剂能作为基准物质的是()。A、优级纯的NaOHC、100℃干燥过的CaO39、下列物质中熔点最高的是()。40、下列哪项属于生物质能的物化转换技术()C、热解制油技术41、下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的1,2-二氯乙烷的是D、乙烯与卤化氢气体混合42、烷基取代的苯与卤素在光照下反应，卤素主要进攻()。B、苯环的a-碳原子C、苯环的β-碳原子43、在铜锌原电池中，将铜电极的c(H+)由1mol/L增加到2mol/L,则铜电极44、在氨水中加入一些NH4Cl晶体，会有下列中哪种变化?D、溶液的pH值减小45、下列各组符号所代表的系统性质均属状态函数的是()。46、关于盐桥叙述错误的是()。A、电子通过盐桥流动B、盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷C、可维持氧化还原反应进行D、盐桥中的电解质不参加电池反应47、下列不是维持DNA二级结构的作用力的是()。B、疏水作用力C、碱基堆积力48、引起滴定分析终点误差的主要原因是()。A、指示剂不在化学计量点时变色49、如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应()。50、适合制成橡胶的高聚物应当是()。A、Tg低于室温高聚物【解析】根据核外电子排布规则，当价层(n-1)d轨道和ns轨道都半充满时，未成对电子数最多。即电子排布式为，有6个未成对电子。【解析】3d轨道即角量子数1=2,而磁量子数m=0,±1,±2,…,±1,当1=2时，m的完整取值应为0、±1、±2。【解析】HgC12是直线形，键角为180°;BF3是平面三角形，键角为120°;CH4为正四面体，键角为109°28′;NH3是三棱锥形，键角为107°。由于P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H,同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小，即PH3的键角小于107°。故HgCl2>BF3>CH4>PH3。【解析】提示：熔融的MgC12中只有Mg2+和Cl-;阴极反应是还原反应。【解析】A项，因为是绝热钢瓶中的放热反应，气体分子数减少，所以△H<0。B项，因生成水，其△S<0。D项，H2和02生成水的反应并未指明处于平衡状态，故△G不一定为0。【解析】主量子n越大，能量E越高，多电子原子中电子的能量由1和n共同决定，n相同，1不同的原子轨道，角量子数1越大，其能量越大。故选A项。【解析】本题考查有机化合物的酸性的大小比较，四个选项中有两类物质，即醇和酚，取代基时其酸性增强，因此对硝基苯酚，间硝基苯酚酸性大于【解析】甲烷的卤代反应机理为游离基链反应，这种反应的特点是反应过程中形成一个活泼的原子或游离基。链引发-游离基产生：氯分子在光照或【解析】A项：NH3中由于存在一对孤对电子对成键电子对的排斥作用，使氨分子中的N一H共价单键之间的键角为107°18’;B项：PCl4+是正四面体型，键角为109°28’;C【解析】无论放热、吸热反应都遵循阿仑尼乌斯公式：,故温度升高正、逆反应速率都增【解析】产生的高聚物既可能是均聚物，又可能是共聚物。A项，一般而言，等规聚合物【解析】提示：在HAc溶液中存在：。为使电离度增加，必须使平衡向右移动【解析】烯烃与卤素在高温或光照条件下发生的是a-H的自由基取代反应，此反应中生【解析】ZnC12浓溶液因生成配合酸H[Zn(OH)C12]而呈强酸性，因而能够溶解铁锈：Fe203+6H[Zn(OH)C12]=2Fe[Zn(OH)C12【解析】提示：洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。【解析】KMnO4法测定Ca^2+时，先加过量的Na2C204,过滤，将CaC204用稀硫酸溶【解析】提示：平衡常数是温度的函数。【解析】提示：酸性缓冲溶液的pH值与Ka的关系为【解析】亲核试剂是指带负电荷或孤对电子的试剂，亲核性指对亲电子原子的进攻的能力，碱性越大亲核性越强。基团越不饱和，吸电子能力越强【解析】催化剂只改变速率，不改变平衡状态。【解析】单波长分光光度计方框图如图所示：【解析】塑料的玻璃化温度tg高于常温，常温下处于玻璃态，橡胶的tg低于常温，常AcrylonitrileButadieneStyrene的首字母缩写，是一种强度高、韧性好、易于加工成型【解析】石墨晶体层内C原子间采用共价键结合，层与层之间采用较弱的范德华力结【解析】原电池电动势E与溶液pH间有如下关系：。由于K’既不能准确测量，又不易由理论计算求得，因此用玻璃电极测量溶液pH值时，采用的定量方法为两次测量法。【解析】基准物质必须具备的条件：物质纯度要高；相对分子质量较大；性质稳定，如点的一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体可知，SiO2熔点最高。【解析】与苯环直接相连的支链碳原子上的氢原子易被卤素取代，故正确答案为B。【解析】提示：因为EMA(F)=0,则对轮应用相对质心的动量矩定理：JAa=0。【解析】功和热是与过程有关的函数。【解析】盐桥通常是装有琼胶的饱和氯化钾溶液的U形管，其作用是保持电中性和构成【解析】醚键是一种常见的化学键。【解析】滴定分析终点误差是滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合而造成的分析误【解析】Tg是指玻璃态和高弹态之间的转变温度，是高分子化合物的重要特性参数，每2022年化学(军队文职)模拟考试(三)一、单项选择题(每小题2分，共100分)1、下列醇与卢卡斯试剂反应活性最高的是()。2、下列说法正确的是()。A、增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C、对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡D、增大体系压强.化学速率加快，化学平衡一定正向移动3、下列哪一过程主要克服分子间力()。A、食盐溶解于水中B、SiO2熔化C、将铁块碾压成铁板4、下列各组元素原子半径由小到大排序错误的是()。5、下列化合物的颜色肯定与d-d跃迁无关的是()。C、不影响柱效7、苯乙烯与丁二烯反应后的产物是：A、丁苯橡胶C、合成纤维D、合成树脂8、在HPLC法中，为改变色谱柱选择性，下列哪种操作效果最佳?()B、改变流动相的种类和配比D、改变色谱柱的长度9、下列6组量子数均可表示一个2p电子：氮原子中的各P电子，其量子数组合是()。B、1,3,5或2,4,610、下列分子中，中心原子不是采用sp^3d杂化轨道成键的是()。11、在气相色谱分离中，首先流出色谱柱的组分是()。B、保留值小的C、分配系数大的12、原子吸收分光光度计的分光系统由一系列部件组成，其中关键的部件是B、平面反射镜C、色散元件13、下列属于极性分子的是()。14、下列物质使溴水褪色的是()。B、硬脂酸甘油酯15、在第一、二、三周期的18个元素中，基态原子最外层成单电子数与该元素所在的周期数相等的元素共有()。16、下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个?17、下列说法中不正确的是哪一个?A、ABS树脂是丁二烯、苯乙烯、丙烯腈的共聚物B、PVC是氯乙烯加聚而成的高茂物C、环氧树脂是双酸A和环氧氯丙烷通过缩聚反应得到的高聚物D、天然橡胶的主要化学组成是1,4-聚丁二烯18、乙醇的部分缓慢氧化生成()。A、丙酮19、以下各化合物按碱性增强的顺序排列为()。20、反应温度改变时，对反应的速率、速率常数、平衡常数等均有影响。下列叙述中哪一个是错误的?A、反应温度升高，正、逆反应速率均增加B、对吸热反应，温度升高使平衡向右移动C、对放热反应，温度升高使平衡常数增加D、温度升高使速率常数增加21、在氨水中，溶入氯化铵后，则()。A、氨水的解离(电离)常数减小B、氨水的解离常数增大C、氨水的解离度减小D、氨水的解离度增大22、d轨道与d轨道相互重叠可形成的化学键类型为()。A、只能形成o键C、只能形成π键23、关于镍氢电池错误的是()A、动力镍氢电池可以应用在电动自行车、摩托车等很多领域B、储氢合金的实用化导致了镍氢电池的诞生C、镍氢电池具有能量密度高、充放电速度快、质量轻、寿命长、无污染等特点D、镍氢电池安全性能不如锂离子电池。24、DNA分子是由两条反向平行的多核苷酸组成的()结构，两条链上的碱基根据互补配对原则通过()连接形成碱基对。A、螺旋；醚键B、螺旋；氢键D、双螺旋；氢键25、在进行SN2反应时最慢的是()。26、天然橡胶的主要化学组成是()。A、聚异戊二烯B、1,4-聚丁二烯C、1,3-丁二烯D、苯乙烯27、只能溶于王水的硫化物是()。28、4,6-辛三烯存在()顺反异构体。C、8种D、10种29、在25℃,101.3kPa时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是30、在气液色谱中，色谱的上限温度取决于()。31、组成核酸的碱基有5种，分别是()、()、()、()和(),可分别用下面符号表示()、()、()、()和33、硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是()。34、下列分子中，偶极矩不等于零的是：35、在过氧化物存在下，烯烃与HBr的反应属于()。B、亲核加成D、取代反应36、通常转录过程中遗传信息的流向是从()到(),以()为模板。但艾滋病病毒的遗传信息流向是()到(),以()为模板。D、RNA;DNA;DNA;RNA;37、下列有关原子晶体的叙述中正确的是()。39、下列晶格能大小顺序正确的是()。40、下列化合物中，分解温度最低的是()。A、CuO41、把NaAc晶体加到0.1mol/LC、Ka增加42、下列有关卤素的叙述不正确的是()。A、溴可由氯化氧化剂制得B、卤素单质都可由电解熔融卤化物得到C、碘单质是最强的还原剂D、单质氯是最强的氧化剂43、某元素原子的价电子层结构为3d^54s^2,该元素在周期表中处于哪个区44、反应温度升高可以增加反应速率的原因是，使用催化剂使反应速率增加的原因是，提高反应物浓度使反应速率增加的原因是。()(1)增加了分子总数；(2)降低了反应的活化能；(3)增加了活化分子百分数；(4)分子平均动能增加。45、下列离子中，极化率最大的是()。46、在一定条件下，不能与氢气发生反应的是()。47、下列烷烃沸点最低的是()。A、正己烷B、2-甲基戊烷D、2,3-二甲基戊烷48、欲除去CuS04酸性溶液中的少量Fe^3+离子，最好加入()。49、已知某反应速率常数k的单位是L·mol-1·S-1,则此反应的级数为50、容量瓶在分析化学中能够用于()。A、量取一定体积的溶液B、储存溶液C、转移溶液D、配制准确浓度的溶液参考答案及解析【解析】伯仲叔醇与卢卡斯试剂反应活性次序为：叔醇>仲醇>伯醇。【解析】A项，对于多个反应物参与的反应，增大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其【解析】分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。固态时碘分子由于分子间的作用力聚集在一起，气态时分子间的作用力变弱【解析】在元素周期表中，同一周期自左向右原子半径逐渐减小，同一主族自上向下原【解析】对vanDeemter方程H=A+B/u+Cu求导得：uopt=时，柱效最高。【解析】提示：丁二烯类橡胶中丁二烯与不同单体聚合成不同的合成橡胶。【解析】改变流动相的种类和配比对溶质的保留值和分离选择性有显著影响。【解析】洪特规则，优先以自旋相同的方向单独占据能量相同的轨道。【解析】保留值是表示试样中各组分在色谱柱中的滞留时间的数值，保留值越小的，越【解析】单色器的作用是将所需的共振吸收线与邻近干扰线分离。单色器中的关键部件【解析】含有不饱和键的有机物可以和溴水发生反应使溴水褪色，因此乙烯可使溴水褪【解析】这四种元素分别是H、C、0、P,第一周期H原子基态最外层成单电子数为1第二周期C和0原子最外层成单电子数为2,第三周期P原子基态最外层成单电子数为3。【解析】提示：按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，上述A、C、D项均【解析】解：答案为D。因为天然橡胶的主要化学组成是聚异戊二烯。【解析】本题考查乙醇的性质，伯醇氧化生成醛，醛能进一步氧化生成羧酸。若氧化剂【解析】碳负离子越不稳定，则碱性越强。双键碳为sp^2杂化，叁键碳为sp杂化，而饱和碳为sp^3杂化，杂化轨道中含s成分越多，则吸引电子能力越强，其碳负离子越稳【解析】解：根据阿仑尼乌斯公式，当温度升高时，速率常数变大；再由质量作用定律对吸热反应，温度升高时平衡常数K增加，使K>Q,平衡向右移动。所以B也正确。对放热反应，温度升高时平衡常数减小，所以C不正确，答案为C。【解析】氨水的解离方程：,氯化铵的溶入使得溶液中的NH4+增大，使得氨水的解离向【解析】d轨道含有5个轨道，既可以“肩并肩”的方式成键，也可以“头碰头”的方式成键，由两个相同或不同的原子的价电子沿着轨道对称轴方向相互重叠所形成δ键。【解析】位阻越大，则SN2反应越慢。【解析】其主要成分为聚异戊二烯，有顺式与反式两种构型。其中顺式-1,4-聚异戊二烯在天然橡胶中占98%。【解析】双键C2和C3、C4和C5、C6和C7连有不同的基团，因此存在八种顺反异构【解析】色谱柱的使用上限温度与样品性质无关，而是与固定液的挥发性有关，为防止【解析】本题考查核酸碱基的种类。胞嘧啶C;胸腺嘧啶T;尿嘧啶U;腺嘌呤A;鸟嘌【解析】硫化物沉淀分析中，最常用的沉淀剂是H2S。由于溶液中的S2-浓度与H+浓度有关，因而可以通过调节溶液的pH值从而控制S2—浓度的办法来使金属离子彼此分离。【解析】提示：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。【解析】在过氧化物存在下，HBr先变成Br·自由基，Br·再进攻烯烃双键π电子生成为逆转录过程，即以RNA为模板合成DNA的过程。【解析】原子晶体包括单质和化合物(如SiC、BN)。原子间是通过共价键相互结合，不【解析】对晶体构型相同的离子化合物，离子电荷数越多，荷间距越短，晶格能就越【解析】Cu(OH)2第一步分解为脱水反应，在较低温度下即可进行。【解析】单质氟是最强的氧化剂，故选D。【解析】第一种方法：由于电子进入能级的排布顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s…,所以可得元素的荷电核数为25,对应得物质为Mn元素位于元素周期表得d区。第二种方法：d区【解析】升高温度，使所有分子的能量都升高，活动能力增强，反应速率加快，更主要数增多，反应速率加快。使用催化剂，降低了反应所需要的活化大，反应速率加快。增大反应物浓度，增加了分子总数，也就【解析】负离子的极化率一般比正离子的极化率大。负离子带电荷愈多的，则极化率较【解析】低级的环烷烃(特别是三环、四环亦行)与烯的性质相似，故环丙烷可催化加氢【解析】沸点随着碳原子数增加，分子量增加而提高。支链烷烃比相同分子量的直链烷烃的沸点低。虽然D项为支链最多，但碳原子数多，排除D项。故正确答案为C。【解析】NH3·H20加入后能形成Cu(OH)2和Fe(OH)3的沉淀，但Cu(OH)2能溶与过量氨水形成铜氨配离子Cu(NH3)4^2+,【解析】n级反应的反应速率常数单位为。通过计算可得，此反应的级数为2级。【解析】容量瓶在分析化学中的用处是配制准确浓度的溶液和准确地稀释已知浓度的溶2022年化学(军队文职)模拟考试(四)2、某可逆反应，在一定条件下达到平衡时反应物A的转化率为35%,当其他反应条件不变，但有催化剂存在时，反应物A的转化率()。3、下列基态原子的电子构型中，正确的是()。4、下列各组离子，均能与氨水作用生成配合物的是()。5、某元素最外电子层上有两个电子，其量子数n=6,1=5,它是哪个区的元素?6、下列物质中，存在分子内氢键的是()。C、HI7、在100mL的0.14mol/LHAc溶液中，加入100mL的0.10mol/LNaAc溶液，则该溶液的pH值是(计算误差±0.01pH单位)注：HAc的PKa=4.75()。9、下面是日常生活、生产中的一些活动，其中不会对环境造成污染的是()。10、某反应，反应物反应掉3/4所需时间恰是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应的级数是()A、尼龙6612、在比色法中，显色反应的显色剂选择原则错误的是()。13、在晶胞AB中，其中A和B原子的坐标为A(0,0,0)和B(1/2,1/2,1/2),它属于()。18、在原子吸收光谱中，火焰的作用是()。19、对于反应A→Y,如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期减少一半，则该反应的级数为()(H)的质量分数为7%,则碳21、乙醇的沸点(78℃)比乙醚的沸点(35℃)高得多，主要原因是()。22、某反应为三级反应，则反应速率常数的单位是()。23、用来表示核外某一电子运动状态的下列4组量子数，正确的为()。A、2,2,一1,+1/224、增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是()。26、若一个原子的最高主量子数为3,则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的?29、下列氢氧化物溶于浓盐酸能发生氧化还原反应的是()。32、金刚石属于原子晶体，足球烯属于()。33、高分子化合物由()聚合而成。34、下列晶体熔化时，只需克服色散力的是()。35、在400K时，两个反应的平衡常数之比为10,则两个反应的△rGm?之差为B、量纲为mol·dm^-3·s^-1的参数C、量纲为mol^2·dm^-3·s^-1的38、下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是()。39、离子交换色谱适用于分离()。40、下列关于有机物的叙述正确的是()。下列不是生物武器危害性特点的是()。44、当某原子的外层电子分布式写成nS2np7时，违背了下列哪个原则?45、原子吸收光谱分析中，测量的是()。46、关于反应速率v,表达不正确的是()。47、某研究小组利用2-氯丙烷来制取少量的1,2-丙二醇，那么依次经过的反48、纯液体在沸点时气化，该过程中增高的量是()。D、吉布斯自由能49、塑料是一类新型材料，它具有很多优点：耐用、质轻、易加工、不易腐蚀等，因而得到了广泛的应用。但是，塑料的某项优点正是导致污染的问题所在，这项优点是()。D、不易受腐蚀50、某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其()。【解析】因为金属在潮湿的空气中发生的主要是吸氧腐蚀。【解析】催化剂能够降低反应的活化能，提高反应速率，但是不会影响反应的方向和程【解析】半满或全满结构是一种低能量的稳定结构，基态电子构型优先以半满或全满的【解析】提示：该元素的最外层为5s2,第五周期的ⅡA、ⅡB及其他副族的部分元素符【解析】HNO3存在分子内氢键，NH3存在分子间氢键。【解析】提示：见上题提示，且甲醇和H20分子均为极性分子，它们的分子中氢原子与【解析】①大量使用农药会污染水体和土壤；②植物的光合作用吸收空气中的二氧化植物的呼吸作用吸入氧气呼出二氧化碳，不会造【解析】提示：考查几种重要的高分子合成材料。【解析】在比色法中，显色反应的显色剂选择原则是：①被测物与生成的有色物有确定应有显著的差别或在同一光波下的e值【解析】A原子应该处于立方体的顶点位置，B原子出于立方体的中心位置。但并不是立【解析】提示：考查如何判断中心原子的杂化类型。【解析】同周期元素，原子半径从左