四川省攀枝花市第七高级中学2023-2024学年高三上学期第四次诊断性考试理科综合化学试题 Word版无答案

攀枝花七中2024届高三(上)第４次诊断性考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23N14第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.氯化钠、蔗糖、维生素C等物质可用于食品防腐 B.铁罐可用于储运浓硫酸C.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍 D.氢氟酸可用于雕刻石英艺术品2.下列离子方程式正确的是A.向FeBr2溶液中通入等量的Cl2：B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：C.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：D.明矾溶液与过量氨水混合：3.下列实验操作规范且能达到目的是选项目的操作A配制的KMnO4溶液称取KMnO4固体，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线B除去CO2中混有的HCl将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C检验Na2SO3是否被氧化取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液D制备Fe(OH)3胶体向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色A.A B.B C.C D.D4.液流电池是一种正负极各自循环的高性能蓄电池。多硫化物/碘化物氧化还原液流电池放电示意图如图所示。下列说法正确的是A.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜B.放电时，正极电极反应为C.充电时，电源的负极应与右侧电极相连D.充电时，外电路中通过2mol电子，会有1mol生成5.氮肥是保证我国粮食安全的重要物资，一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤Ⅱ中反应属于氮固定 B.H2O、LiOH均可视为该历程中的催化剂C.该历程总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2 D.步骤Ⅰ中阳极电极反应为6.下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是A.盛装酸性高锰酸钾标准溶液B.蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色C.KNO3溶液蒸发浓缩、冷却结晶D.吸收氯气防止污染环境7.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO+OH+Cl+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是A.由上述反应可知，FeO的氧化性强于ClOB.生成时转移电子数AC.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2D.K2FeO4处理水的原理可为：二、非选择题8.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：相关金属离子[c0(Mn+∙L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Mn2+Fe2+Fe³⁺Al3⁺Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH沉淀完全的pH109（1）“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式为_______。（3）调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__________。（5）“除杂2”目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______。（6）写出“沉锰”的离子方程式_______（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4当x=y=时，z=_______。9.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。（1）工业上利用克劳斯法将H2S转化为硫单质回收。为实现硫的最大回收，部分H2S燃烧先生成SO2，SO2和剩余的H2S反应的物质的量之比为_______。（2）硫化氢(H2S)是一种有毒、有害的不良气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。①参与循环阳离子有Cu2+、_______。②过程Ⅲ中发生的离子反应为：_______。③H2S是一种弱酸，试用化学原理解释过程Ⅱ能发生的原因是：_______。④该循环过程总反应为：_______。（3）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S；(n1)S+S2=①写出电解时阴极的电极反应式：_______②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成_______。10.叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。查阅资料：I.氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸。3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。回答下列问题：（1）制备NaN3①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→b→c→h(填仪器接口字母)。②D的作用为_______。③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为_______。④C处充分反应后，停止加热，需继续进行的操作为_______，其目的为_______。（2）用如图所示装置测定产品纯度(反应原理为：ClO+2N+H2O=Cl+3N2↑+2OH)①仪器F的名称为_______；②管q的作用为_______。③若G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol1，则产品中NaN3的质量分数为_______。11.加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如图回答下列问题：（1）A中官能团名称为_______。（2）H→I的反应类型为_______，G→H的反应类型为_______。（3）A→B的化学方