2024届湖北省黄冈市浠水县洗马高级中学化学高二第二学期期末联考模拟试题含解析_第1页
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文档简介

2024届湖北省黄冈市浠水县洗马高级中学化学高二第二学期期末联考模拟试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某有机物A的结构简式如图所示,下列关于A的说法正确的是A.分子式为C18H16O3B.1molA最多可以与8molH2发生加成反应C.A在酸催化条件下的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应D.A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应2、下列说法不正确的是A.碳元素存在多种同素异形体,氧、磷等元素也存在同素异形现象B.丁烷(C4H10)存在两种结构C.的名称是2-乙基丁烷D.CH3COOH与HOOCCH2CH3是同系物关系3、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子数为3NAC.5.6g铁在22.4L氯气中充分燃烧,转移的电子数为0.3NAD.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1NA4、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是A.60gSiO2中含有NA个SiO2分子B.标况下,22.4LSO3的分子数为NAC.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有NA个Cl-D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为5NA5、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6、除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.H2O B.浓H2SO4 C.NaCl D.NaOH7、有机物结构简式为CH3COOCH2-CH=CH-COOH,则该有机物的性质可能有()①加成反应②水解反应③酯化反应④中和反应⑤氧化反应⑥取代反应A.只有①③⑥ B.只有①③④C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤⑥8、若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10mLC.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)=c(MOH)+c(OH-)9、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH.其中能被氧化为含-CHO的有机物是()A.①② B.② C.②③ D.③④10、X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是A.X的单质固态时为分子晶体 B.Y的单质为原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D.X与碳形成的化合物为分子晶体11、由苯作原料不能经一步化学反应制得的是A.硝基苯 B.环己烷 C.苯酚 D.溴苯12、有下列几种高分子化合物:①②③④,其中是由两种不同的单体聚合而成的是()A.③ B.③④ C.①② D.④13、已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是A.对比等浓度的两种酸的pHB.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率C.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的总体积D.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量14、为测定某有机物的结构,用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱,则该有机物可能是()A. B.C. D.15、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是A.完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B.完全水解产物的单个分子中,含有官能团―COOH或―NH2C.氢键对该高分子的性能没有影响D.结构简式为:16、BF3是典型的平面三角形分子,它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子,则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是A.sp2、sp2 B.sp3、sp3 C.sp2、sp3 D.sp、sp2二、非选择题(本题包括5小题)17、已知X、Y、Z、W、Q、R、E七种元素中,原子序数X<Y<Z<W<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1Z单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子W元素的正一价离子的电子层结构与氩相同Q元素的核电荷数为Y和Z之和R元素的正三价离子的3d能级为半充满E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子请根据信息回答有关问题:(1)元素X的原子核外共有_____种不同运动状态的电子,有____种不同能级的电子。(2)元素Y原子中能量最高的是_____电子,其原子轨道呈_____状。(3)Q的基态电子排布式为______,R的元素符号为_____,E元素原子的价电子排布式为______。(4)含有元素W的盐的焰色反应为______色,许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是_______________________。18、A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,A与其余五种元素既不同周期也不同主族,B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,D原子核外电子有8种不同的运动状态,E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,F元素的基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。(1)写出基态E原子的价电子排布式_______。(2)A与C可形成CA3分子,该分子中C原子的杂化类型为______,该分子的立体结构为_____;C的单质与BD化合物是等电子体,据等电子体的原理,写出BD化合物的电子式______;A2D由液态形成晶体时密度减小,其主要原因是__________(用文字叙述)。(3)已知D、F能形成一种化合物,其晶胞的结构如图所示,则该化合物的化学式为___;若相邻D原子和F原子间的距离为acm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为______g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。19、二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,回答下列问题:(1)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料,通过以下过程制备ClO2:①电解时阳极电极反应式为__________________________。②除去ClO2中的NH3可选用的试剂是___________(填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(2)用如图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水,使液面没过玻璃液封管的管口;Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收;Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。②玻璃液封装置的作用是______________________。③V中加入指示剂,滴定至终点的现象是______________________。④测得混合气中ClO2的质量为______g。⑤某同学用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处,则管内液体的体积________(填代号)。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL20、现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:实验1①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g实验2①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到红褐色沉淀;④将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体Fe2O36.40g根据实验回答下列问题:(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有________(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉,其作用是_________(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应:___________(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液,下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_______。a.未冷却溶液直接转移b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线d.砝码上沾有杂质e.容量瓶使用前内壁沾有水珠(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是___________(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为_________g21、云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥”,所用钢化玻璃因其优良的性能广泛应用于日常生活,但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍,使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为____________,基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为_____________.(2)Ni(CO)4常用于制备纯镍,溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂,为___________晶体,Ni(CO)4空间构型与甲烷相同,中心原子的杂化轨道类型为___________,写出与配体互为等电子体的阴离子__________________________________________________________(任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸,请比较它们酸性强弱>(填化学式)______,理由是_______________________________________________________________.(4)H2S的键角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的键角,请从电负性的角度说明理由___________________________________________________.(5)NiO与NaCl的晶胞结构相似,如图所示,阴离子采取面心立方堆积,阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中,已知Ni2+半径为69nm,O2-半径为140nm,阿伏伽德罗常数为NA,NiO晶体的密度为_________g/cm3(只列出计算式).

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、C【解题分析】分析:有机物含有含有醇羟基,可发生取代、消去和氧化反应,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有酯基,能发生水解反应,以此解答。详解:A.由有机物结构简式可以知道有机物分子式为C18H18O3,所以A选项是错误的;

B.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则1molA最多可以与7molH2发生加成反应,所以B选项是错误的;

C.在酸催化条件下的水解生成和,两种产物在一定条件下都能发生聚合反应,所以C选项是正确的;

D.A中不含羧基,不能NaHCO3反应,故D错误。

所以C选项是正确的。2、C【解题分析】

A.碳元素存在多种同素异形体,氧、磷等元素也存在同素异形现象,例如氧气和臭氧、红磷和白磷,A正确;B.丁烷(C4H10)存在两种结构,即正丁烷和异丁烷,B正确;C.的名称是2-甲基戊烷,C错误;D.CH3COOH与HOOCCH2CH3均是饱和一元羧酸,二者互为同系物,D正确;答案选C。3、A【解题分析】

A.乙烯和丙烯的最简式相同,14g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA,故A正确;B.水中也含有氢元素,在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有氢原子的物质的量大于3mol,故B错误;C.氯气没标明状态,无法计算转移的电子数,C错误;D.Na2CO3属于强碱弱酸盐,CO32-发生水解,0.1mol·L-1Na2CO3溶液没有体积,无法计算,故D错误;答案:A。4、D【解题分析】

A.二氧化硅为原子晶体,二氧化硅晶体中不存在分子,故A错误;B.标况下,三氧化硫不是气体,不能用标准状况下的气体摩尔体积无法计算三氧化硫的物质的量,故B错误;C.未告知溶液的体积,无法计算0.5mol•L-1

CuCl2溶液中含有的溶质氯化铜的物质的量,故C错误;D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,I元素的化合价由+5价降低为0,HI中I元素的化合价由-1价升高为0,生成3mo1I2转移的电子数为5NA,故D正确;答案选D。【题目点拨】本题的易错点为A,要注意只有分子晶体中存在分子,在离子晶体和原子晶体中均不存在分子。5、B【解题分析】分析:A、胶体是大分子的集合体;B、根据氩气的组成解答;C、根据丙三醇的结构分析;D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。详解:A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol=0.1mol,由于氢氧化铁胶体是分子的集合体,因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA,A错误;B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol,氩气是一个Ar原子组成的单质,其中含有的质子数是18NA,B正确;C、1分子丙三醇含有3个羟基,92.0g丙三醇的物质的量是1mol,其中含有羟基数是3NA,C错误;D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种,因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA,D错误。答案选B。点睛:选项D是易错点,主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应,每个氢原子都有可能被取代,其产物比较复杂,这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。6、D【解题分析】

铁粉和铝粉都是活泼金属,都能和酸反应和弱碱不反应;铝粉能和强碱反应生成盐和氢气,而铁粉和强碱不反应。【题目详解】A项、Fe、Al均与盐酸反应,不能达到除杂的目的,故A错误;B项、Fe、Al在浓H2SO4中均发生钝化,不能达到除杂的目的,故B错误;C项、Fe、Al均不与NaCl反应,不能达到除杂的目的,故C错误;D项、Al与NaOH溶液反应,而Fe不能,反应后过滤可除杂,故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查混合物的分离提纯,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物性质的综合应用,把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键。7、D【解题分析】

根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基,结合相应官能团的结构与性质解答。【题目详解】①含有碳碳双键,能发生加成反应;②含有酯基,能发生水解反应;③含有羧基,能发生酯化反应;④含有羧基,能发生中和反应;⑤含有碳碳双键,能氧化反应;⑥含有酯基、羧基,能发生取代反应。答案选D。8、C【解题分析】A.用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,AG=-8,AG=lg[],=10-8,c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3mol/L,说明MOH为弱碱,恰好反应溶液显酸性,选择甲基橙判断反应终点,故A错误;B.C点是AG=0,c(H+)=c(OH-)=10-7,溶液呈中性,溶质为MCl和MOH混合溶液,C点时加入盐酸溶液的体积小于10mL,故B错误;C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl,M+离子水解促进水电离,电离程度最大,继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,D<A<B<C,故C正确;D.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,得到等浓度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯离子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故D错误;故选C。9、C【解题分析】

①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能团为羰基;②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基(—CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基;④CH3C(CH3)2OH中与—OH相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化;能被氧化为含—CHO的有机物为②③,答案选C。【题目点拨】醇发生催化氧化反应的规律:醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关,有2~3个H催化氧化成醛基;只有1个H氧化成羰基;没有H不能发生催化氧化。10、C【解题分析】

假设X的质子数为a,Y的质子数为b,X和Y两元素的质子数之和为22,则a+b=22;X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个,则a+6=b,联立解得,a=8,b=14,因此X为氧元素,Y为硅元素,结合对应单质、化合物的性质解答该题。【题目详解】根据上述分析可知X为氧元素,Y为硅元素。A.X为氧元素,其单质氧气、臭氧固态均为分子晶体,A正确;B.Y为硅元素,单质晶体硅是原子晶体,B正确;C.X与Y形成的化合物为SiO2,属于原子晶体,C错误;D.X为氧元素,与碳元素形成的CO2、CO在固态为干冰,都属于分子晶体,D正确;故合理选项是C。【题目点拨】本题考查原子结构与位置关系、晶体类型等,较好地考查学生的分析能力,比较基础,利用质子数、电子数的关系来推断元素是解答的关键,注意基础知识的积累与掌握。11、C【解题分析】

A、苯与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯,A正确;B、苯与氢气发生加成反应生成环己烷,B正确;C、苯不能直接转化为苯酚,C错误;D、苯与液溴发生取代反应生成溴苯,D正确;答案选C。【点晴】苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间独特的化学键,苯分子的特殊结构决定了苯兼有烷烃和烯烃的化学性质,即易取代,能加成,难氧化。需要注意的是苯和溴水发生萃取,在铁的作用下苯能与液溴发生取代反应生成溴苯,注意反应条件的不同。12、B【解题分析】

①是由CH2=CHCl发生加聚反应生成;②是由发生加聚反应生成;③是由和HCHO发生缩聚反应生成;④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3发生加聚反应生成;因此③④是由两种不同的单体聚合而成的;答案:B【题目点拨】加聚反应单体寻找方法:凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物,其合成单体必为一种,将两半链闭合即可;凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在中间画线断开,然后将四个半键闭合;凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换。13、C【解题分析】A、HCl属于强酸,如果CH3COOH的pH与盐酸的pH相同,说明CH3COOH属于强酸,如果CH3COOH的pH大于盐酸的pH,则说明CH3COOH属于弱酸,对比等浓度的两种酸的pH可以判断CH3COOH属于强酸或弱酸,故A错误;B、如果醋酸是强酸,因为两种酸浓度相等,则c(H+)相同,与相同大小镁条反应的初始速率相等,如果醋酸是弱酸,等浓度时,醋酸中c(H+)小于盐酸中c(H+),与相同大小镁条反应,与醋酸的反应速率小于与盐酸反应,能够判断CH3COOH的强弱,故B错误;C、浓度相同、体积相同的两种酸,酸的物质的量相同,与足量的锌反应,生成H2的总体积相同,不能判断CH3COOH是强酸还是弱酸,故C正确;D、如果CH3COOH是强酸,两种等体积、等浓度的两种酸与等量NaOH反应放出的热量相同,如果CH3COOH为弱酸,CH3COOH的电离是吸热过程,与NaOH反应放出的热量低于盐酸与NaOH反应放出的热量,能够判断醋酸是强酸还是弱酸,故D错误。14、A【解题分析】

由核磁共振氢谱图可知,该有机物中含有三类等效氢,且个数各不相同,只要分析各种有机物是否符合该条件即可。【题目详解】A.A的结构简式为,有三种氢原子,且每种个数不同,A项符合;B.B的结构中三个甲基连在同一个碳上彼此等效,所以B中只含有两种氢原子,B项不符合;C.C的结构中含有四种氢原子,C项不符合;D.D的结构对称,只含有两种氢原子,D项不符合;答案选A。【题目点拨】核磁共振氢谱图包含的信息有两种:一是峰的组数即反映有机物中等效氢的种类;二是峰的面积比即为有机物中各类等效氢的个数比。15、B【解题分析】

A、芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解产物的单个分子为、,、中苯环都只有1种化学环境的氢原子,A错误;B、芳纶纤维的结构片段中含肽键,完全水解产物的单个分子为、,含有的官能团为-COOH或-NH2,B正确;C、氢键对该分子的性能有影响,如影响沸点等,C错误;D、芳纶纤维的结构片段中含肽键,采用切割法分析其单体为、,该高分子化合物由、通过缩聚反应形成,其结构简式为,D错误;答案选B。16、C【解题分析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ键,中心原子B的价层电子对数为3+(3−1×3)/2=3,属于sp2杂化,BF4-中中心原子B的价层电子对数为4+(3+1−1×4)/2=4,属于sp3杂化。故C符合题意;答案:C。【题目点拨】根据价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型),根据价电子对互斥理论,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数;σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=×(a-xb),a指中心原子价电子个数,x指配原子个数,b指配原子形成稳定结构需要的电子个数进行解答。二、非选择题(本题包括5小题)17、632p哑铃(纺锤)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1Fe3d104s1紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,形成不同的颜色【解题分析】

X的L层上s电子数等于p电子数,则X原子的核外电子排布式为:1s22s22p2,则X为C;Y元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,则n必为2,Y原子的核外电子排布式为:1s22s22p3,则Y为N;Z原子的M层上有1个未成对的p电子,则Z的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p1(Al)或1s22s22p63s23p5(Cl),因为Z单质常温、常压下是气体,则Z为Cl;W的正一价离子的电子层结构与Ar相同,则W为K;Q的核电荷数为Y和Z之和,则Q是24号元素Cr;R元素的正三价离子的3d能级为半充满,则R原子的价电子轨道式为3d64s2,则R为Fe;E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,则E的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,则E为Cu,综上所述,X、Y、Z、W、Q、R、E分别为:C、N、Cl、K、Cr、Fe、Cu,据此解得。【题目详解】(1)X元素为C,C原子核外有6个电子,则其核外有6种不同运动状态的电子,C原子的核外电子排布式为:1s22s22p2,有3种不同能级的电子,故答案为:6;3;(2)Y为N,其核外电子排布式为:1s22s22p3,其能量最高的是2p电子,p轨道呈哑铃形(或纺锤形),故答案为:2p;哑铃(纺锤);(3)Q为Cr,其基态原子电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1,R为Fe,元素符号为Fe,E为Cu,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,其价电子排布式为:3d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1;Fe;3d104s1;(4)W为K,K的焰色反应为紫色,金属元素出现焰色反应的原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,形成不同的颜色,故答案为:紫;激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以一定波长(可见光区域)光的形式释放能量,形成不同的颜色。18、3d54s1sp3杂化三角锥形:C⋮⋮O:水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度减小Cu2O【解题分析】

B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,则B为C元素;D原子核外电子有8种不同的运动状态,则D原子核外有8个电子,则D为O元素;C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一,且C的原子序数比O小,则C为N元素;E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多,则E的基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,则E为24号元素Cr;F位于前四周期、原子序数比E大且其基态原子最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子,则F的基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,则F为29号元素Cu;A与其余五种元素既不同周期也不同主族,且能与C形成CA3分子,则A为H;综上所述,A、B、C、D、E、F分别为:H、C、N、O、Cr、Cu,据此解答。【题目详解】(1)E为Cr,其基态原子核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s1,则其价电子排布式为:3d54s1,故答案为:3d54s1;(2)A为H,C为N,NH3分子中,中心N原子的σ键数=3,孤电子对数==1,则价层电子对数=3+1=4,则中心N原子的杂化类型为sp3杂化,有一对孤电子,则其空间构型为三角锥形。N2的电子式为:N⋮⋮N:,CO和N2互为等电子体,则CO的电子式为:C⋮⋮O:。水形成晶体(冰)时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率降低,导致密度减小,故答案为:sp3杂化;三角锥形;:C⋮⋮O:;水形成晶体时,每个水分子与4个水分子形成氢键,构成空间正四面体网状结构,水分子空间利用率低,密度减小;(3)D原子即O原子,F原子即Cu原子,由均摊法可知,1个晶胞中O原子个数==2,Cu原子个数=4,该化合物中Cu原子和O原子个数比=4:2=2:1,则该化合物的化学式为Cu2O,那么,1个晶胞的质量=。设晶胞常数为b,Cu原子和O原子之间的距离为acm,则体对角线=4acm,则=4a,可得:b=cm,所以,1个晶胞的体积=b3=()3cm3,该晶体的密度=,故答案为:Cu2O;。【题目点拨】Cu和O之间的距离=体对角线的四分之一。19、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收残留的ClO2当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变0.027d【解题分析】

(1)电解时与电源正极相连的阳极失去电子,发生氧化反应,与电源负极相连的阴极得到电子发生还原反应。根据题中ClO2的制备过程,可知电解产物有H2、NCl3,据此可得出电极反应方程式。(2)分析实验过程,可知实验过程中涉及的反应方程式有:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,据此进行分析。【题目详解】(1)①电解时阳极失去电子,发生氧化反应,结合题中电解过程生成的产物,可知阳极电极反应方程式为:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;答案为:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;②根据ClO2和NH3的性质进项分析:a.ClO2和NH3均易溶于水,不能用水和饱和食盐水来除去氨气,a项错误;b.碱石灰不能吸收氨气,b项错误;c.浓硫酸可以吸收氨气,且不影响ClO2,故除去除去ClO2中的NH3可选用的试剂浓硫酸。c项正确;d.ClO2和NH3均易溶于水,不能用饱和食盐水来除去氨气,d项错误;答案为:c;(2)①由题给信息可知,ClO2通入锥形瓶把I-氧化为I2,自身被还原为Cl-,同时生成水,则锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;答案为:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;②由于ClO2是气体,容易挥发到空气中,所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的ClO2气体,答案为:吸收残留的ClO2;③根据淀粉遇碘变蓝,溶液中应是加入了淀粉作指示剂,当到达滴定终点时,I2完全转化为I-,溶液蓝色褪去。故滴定至终点的现象是:当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;答案为:当加入最后一滴硫代硫酸钠标准溶液,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内溶液颜色不再改变;④根据反应方程式:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,可得关系式:2ClO2~5I2~10S2O32-,由此可知混合气体中ClO2的质量为。答案为:0.027;⑤图中液面读数为22.40mL,滴定管最大读数为50.00mL,故液面与最大读数间的液体体积差为27.60mL,因为滴定管尖嘴部分仍有一定的液体,则滴定管内液体体积应大于27.60mL,答案选d。答案为:d。20、烧杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2+被氧化Cl2+2FeCl2=2FeCl3ad取少量最后一次的洗涤液于试管中,向试管中溶液加适量AgNO3溶液,如未出现白色沉淀说明已洗净5.08【解题分析】

(1)溶解所用到的仪器为烧杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3;(3)Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3;(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=分析判断;(5)氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠;(6)依据原子个数守恒建立方程组求解。【题目详解】(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,故答案为:烧杯、玻璃棒;(2)FeCl2易被空气中的氧气氧化成FeCl3,向溶液中加入少量铁粉,使被氧气氧化产生的FeCl3重新转化为FeCl2,故答案为:防止溶液里的Fe2+被氧化;(3)实验2的反应为Cl2将FeCl2氧化生成FeCl3,反应的化学方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3,故答案为:Cl2+2FeCl2=2FeCl3;(4)a、NaOH溶解放热,未冷却溶液直接转移,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高;b、没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转入容量瓶,会导致溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低;c、加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低;d、砝码上沾有杂质,会导致溶质的质量偏大,溶液浓度偏高;e、容量瓶使用前内壁沾有水珠,不影响溶质的物质的量和对溶液的体积,对溶液浓度无影响;ad正确,故答案为:ad;(5)检验沉淀是否洗涤干净,检验洗涤液中不含Cl-即可,因为氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠,所以

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