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文档简介
广东华南师大附中2024届高二化学第二学期期末质量检测试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、电子构型为[Ar]3d54s2的元素属于下列哪一类元素()A.稀有气体 B.主族元素 C.过渡元素 D.卤族元素2、300多年前,著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应,并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为,下列关于没食子酸的说法正确的是A.分子式为C7H7O5B.能发生加成反应,消去反应和取代反应C.1mol没食子酸与足量的碳酸氢钠反应,生成4molCO2D.1mol没食子酸与足量的钠反应,生成2molH23、下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是A.X、W、Z的原子半径依次递减B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递减C.根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性D.最低价阴离子的失电子能力X比W强4、下列化学方程式能用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的是()A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑C.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑5、下列实验操作和现象与所得结论一定正确的是选项操作现象结论或解释A向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置下层溶液变为紫红色氧化性:Fe3+>I2B向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液品红溶液褪色原溶液中一定大量存在SO32-C向Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴加适量NaOH溶液,过滤、洗涤得到白色沉淀相同温度下,溶度积常数:Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Cu(OH)2]D一定温度下,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液溶液橙色变浅减小H+浓度,Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡正向移动A.A B.B C.C D.D6、下列说法不正确的是()A.离子晶体的晶格能越大离子键越强B.阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大D.拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能7、有机物X的结构如图所示,下列说法正确的是A.1molX最多能与3molNaOH反应B.X能与碳酸钠溶液产生二氧化碳C.1molX和浓溴水反应时,能消耗3molBr2D.1molX能最多能与5molH2加成8、下列关系比较及解析有错误的是选项关系解析AMg原子的第一电离能大于Al原子Mg原子3s能级全充满B原子半径:Cl<SCl、S原子电子层数相同,但Cl原子核电荷数较S多,对核外电子吸引能力比S强C沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛存在分子间氢键,邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响D配位体个数:[Co(NH3)6]Cl2>[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2
分别有6个和5个NH3,所以配位体个数:[Co(NH3)6]Cl2>[Co(NH3)5Cl]Cl2
A.A B.B C.C D.D9、下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH310、硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐B.水玻璃是纯净物,可用于生产黏合剂和防火剂C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D.高纯硅可用于制造光导纤维,高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池11、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A.除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.Fe3O4为红棕色晶体D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在12、下面有关葡萄糖与果糖的说法中,不正确的是()A.二者互为同分异构体 B.它们都易溶于乙醇、乙醚C.二者都是六碳糖 D.果糖比葡萄糖要甜13、下列离子方程式中,正确的是A.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液:NH4++OH-=NH3↑+H2OD.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-14、下列关于有机物的说法不正确的是A.苯乙烯所有原子可处于同一平面B.由转变为:可与足量NaOH溶液共热后,再通入足量二氧化碳C.蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的D.1mol油脂在酸性条件下充分水解,可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油15、下列说法不正确的是A.人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B.聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键,容易老化C.1mol的有机物(结构如图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应D.若丙醇中的氧为188O,它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是10416、下列不属于高分子化合物的是A.淀粉B.油脂C.纤维素D.核酸17、下列物质中属于有机物的是()A.氰化钾 B.碳酸氢铵 C.乙烯 D.碳化硅18、有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池,电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是()①每消耗1molCH4,可以向外电路提供约的电量;②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子,电极反应式为;④电池放电后,溶液pH不断升高A.①② B.①③ C.①④ D.③④19、下列说法正确的是A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C.棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD.可以用加热的方法分离提纯蛋白质20、中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面,在﹣268℃时冻结分子的热振荡,利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是(
)A.N2 B.CO2 C.C2H6O D.H2O221、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构.下列有关叙述中不正确的是()A.“冰十六”的密度比液态水小B.“冰十六”与干冰由不同分子构成C.“冰十六”可以包合气体分子D.液态水转变成“冰十六”是化学变化22、白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够与1mol该化合物发生反应的Br2和H2的最大用量分别是()A.1mol、1mol B.3.5mol、7molC.3.5mol、6mol D.6mol、7mol二、非选择题(共84分)23、(14分)分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:⑤____________________________________________________________________;⑥____________________________________________________________________。(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。24、(12分)为了测定某有机物A的结构,做如下实验:①将2.3g该有机物完全燃烧,生成0.1molCO2和2.7g水。②用质谱仪测定其相对分子质量,得如图(Ⅰ)所示的质谱图。③用核磁共振仪处理该化合物,得到如图(Ⅱ)所示图谱,图中三个峰的面积之比是1:2:3。试回答下列问题:(1)有机物A的相对分子质量是________。(2)有机物A的实验式是________。(3)A的分子式是________。(4)推测有机物A的结构简式为____,A中含官能团的名称是_____。25、(12分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为:相关信息如下:①[Cu(NH3)2]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程:[Cu(NH3)4]SO4·H2O=[Cu(NH3)4]2++SO42-+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题:(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。①步骤1的抽滤装置如图所示,下列有关抽滤操说法作正确的是_____。A.完毕后的先关闭水龙头,再拔下导管B.上图装置中只有一处错误C.抽滤后滤液可以从上口倒出,也可从支管倒出D.滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有_____杂质,产生该杂质的原因是______。(2)方案2的实验步骤为:a.向溶液C中加入适量____,b.抽滤,c.洗涤,d.干燥。①请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中,最适合作为步骤c的洗涤液是________。A.乙醇B.蒸馏水C.乙醇和水的混合液D.饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是:____________。③步骤d采用________干燥的方法。26、(10分)苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料,有机化学中通过酯化反应原理,可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示:苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4﹣97﹣12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm﹣31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一:制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇,边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸,按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________实验二:提纯苯甲酸甲酯该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯,再利用图C装置进行蒸馏提纯(3)用图B装置进行水洗提纯时,B装置中固体Na2CO3作用是__________________。(4)用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示____________时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。(5)最终制取15g苯甲酸甲酯,计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。27、(12分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原因是__________;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外,还需要下图中的__________(填字母代号)。(3)滴定终点的判定现象是________________________________________。(4)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg/mol)试样wg,消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则TiO2质量分数表达式为______________________________。(5)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果__________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果__________。28、(14分)太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。(1)硼、铟与镓同是ⅢA族元素,写出镓元素基态原子的价电子排布图:_______________。B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料,它的一种等电子体的分子式为_________,B3N3H6分子中N、B原子的杂化方式分别为_________、______。(2)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素As、S、P、Ga的电负性由小到大的顺序为:______________________________________________。(3)铜离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有____________________(填序号)。A.极性键B.离子键C.非极性键D.配位键(4)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:________________________________________________。(5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞结构如图丙所示,请写出化合物A的化学式_____________。设化合物A的晶胞边长为pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________________g(NA表示阿伏加德罗常数的值)。29、(10分)工业上用铝土矿主要成分为,还有少量的,等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:(1)和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是:__________________;(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有____________,固体N是____________;(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为________________,它属于_____填“酸”、“碱”或“盐”类物质;(4)实验室里常往溶液中加人________________填“氨水”或“NaOH溶液”来制取,请写出该反应的方程式___________________________
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解题分析】
元素外围电子构型为3d54s2,根据电子排布式知,该原子含有4个能层,所以位于第四周期,外围电子总数为7,即处于ⅦB族,故该元素位于第四周期第ⅦB族,是过渡元素,故选C。【题目点拨】本题考查了结构与位置关系,注意能层与周期、价电子与族的关系。元素的能层数等于其周期数,从第ⅢB族到第ⅥB族,其外围电子数等于其族序数,而第ⅠB族、第ⅡB族,其最外层电子数等于其族序数。2、D【解题分析】
根据没食子酸的结构简式可知,分子中含有3个酚羟基和1个羧基,结合苯酚和乙酸的性质分析解答。【题目详解】A.根据没食子酸的结构简式可知,分子式为C7H6O5,故A错误;B.分子中含有苯环,能与氢气发生加成反应,含有羟基,但不能发生消去反应,含有羟基和羧基,能发生取代反应,故B错误;C.1mol没食子酸含有1mol羧基,与足量的碳酸氢钠反应,生成1molCO2,故C错误;D.1mol没食子酸含有3mol羟基和1mol羧基,与足量的钠反应,生成2molH2,故D正确;故选D。【题目点拨】本题考查了有机物的结构与性质,掌握官能团的性质是解题的关键。本题的易错点为C,要注意酚羟基不能与碳酸氢钠反应,能够与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。3、C【解题分析】分析:本题考查的是元素周期表和元素周期律,根据元素在周期表中的位置进行分析即可。详解:W元素的核电荷数为X元素的2倍,说明X为氧,W为硫,则Y为硅,Z为磷,T为砷。A.根据同周期元素,从左到右半径依次减小,同族元素从上往下半径依次增大,所以X、W、Z的原子半径依次递增,故错误;B.根据同周期元素,从左到右非金属性增强,最高价氧化物的对应水化物的酸性依次增强,故Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性依次递增,故错误;C.砷元素在金属和非金属的分界线上,具有半导体性质,故正确;D.X的非金属性比W强,所以最低价阴离子的失电子能力X比W弱,故错误。故选C。4、C【解题分析】分析:根据离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑可知该反应属于强酸或强酸的酸式盐和可溶性碳酸盐反应生成另一种可溶性盐、水和二氧化碳的反应,结合选项分析判断。详解:A.HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑的离子方程式为H++HCO3-=H2O+CO2↑,A错误;B.2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑中碳酸钡难溶,离子方程式为2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑,B错误;C.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑的离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑,C正确;D.2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑中醋酸难电离,离子方程式为2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑,D错误。答案选C。5、D【解题分析】A.向黄色的Fe(NO)3溶液中滴加氢碘酸,再加入一定量CCl4振荡并静置,下层溶液变为紫红色,说明生成了碘单质,是因为碘离子被硝酸氧化,故A错误;B.向某无色溶液中滴加稀盐酸,将产生的无色气体通入品红溶液,品红溶液褪色,可能是盐酸被氧化生成的氯气,氯气与水反应能够生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,故B错误;C.未说明Mg2+和Cu2+共存的溶液中2种离子的浓度大小,无法判断溶度积常数的大小关系,故C错误;D.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,向K2Cr2O7溶液中加入少量KOH溶液,H+浓度减小,平衡正向移动,溶液橙色变浅,故D正确;故选D。6、D【解题分析】试题分析:A.在离子晶体中,离子之间的离子键越强,断裂消耗的能量就越高,离子的晶格能就越大,正确;B.在离子晶体中,阳离子的半径越大则周围的空间就越大,所以就可同时吸引更多的阴离子;正确;C.在通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大,则离子之间的作用力就越强,该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大,正确;D.气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能,错误。考点:考查离子晶体的知识。7、C【解题分析】A.X含有酚羟基和酯基,1molX最多能与2molNaOH反应,A错误;B.酚羟基不能与碳酸钠溶液产生二氧化碳,而是生成碳酸氢钠,B错误;C.酚羟基的两个邻位氢原子能与溴水发生取代反应,碳碳双键能与溴水发生加成反应,因此1molX和浓溴水反应时,能消耗3molBr2,C正确;D.只有苯环和碳碳双键能与氢气发生加成反应,1molX能最多能与4molH2加成,D错误,答案选C。8、D【解题分析】
A.镁的3s能级有2个电子,轨道是全充满,能量低,比较稳定,所以镁元素的第一电离能高于同周期相邻元素Al的第一电离能,A正确;B.Cl、S原子电子层数相同,但Cl原子核电荷数较S多,对核外电子吸引能力比S强,所以原子半径:原子半径:Cl<S,B正确;C.对羟基苯甲醛存在分子间氢键,邻羟基苯甲醛存在分子内氢键,分子间氢键对它们沸点的影响大于分子内氢键对它们沸点的影响,所以沸点:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛,C正确;D.[Co(NH3)6]Cl2的配位体是6个NH3,配位体个数为6,[Co(NH3)5Cl]Cl2
的配位体是5个NH3和1个Cl-,所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位体个数为6,两者的配位体个数相等,D错误。答案选D。9、D【解题分析】
A.发生的反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;反应中过氧化钠中氧元素(-1价)化合价有升降,所以属于氧化还原反应,故A错误;B.2Al2O34Al+3O2↑中铝元素、氧元素化合价有变化,所以属于氧化还原反应,故B错误;C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中,N元素、氢元素化合价有变化,属于氧化还原反应,故C错误;D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,方程式为:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O;该反应中没有元素化合价升降,所以不属于氧化还原反应,故D正确。故选D。10、C【解题分析】
A.水晶主要成分是二氧化硅,是氧化物,不是硅酸盐,选项A错误;B.水玻璃为硅酸钠的水溶液,属于混合物,选项B错误;C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示,选项C正确;D.二氧化硅可用于制造光导纤维,高纯硅可用于制造太阳能电池,选项D错误;答案选C。11、A【解题分析】
A、氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁,故除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中通入氯气,正确;B、铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2,错误;C、Fe3O4为黑色晶体,错误;D、Fe(OH)2在空气中与氧气和水反应生成Fe(OH)3,不能稳定存在,错误。12、B【解题分析】
A.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6,但结构不同,二者互为同分异构体,故A正确;B.果糖易溶于乙醇和乙醚,但葡萄糖微溶于乙醇,不溶于乙醚,故B错误;C.葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6,二者都是六碳糖,故C正确;D.果糖的甜度比葡萄糖要更甜一些,故D正确;故选B。13、D【解题分析】
A.氯气通入水中,溶液呈酸性,次氯酸为弱电解质,不能写成离子:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,A错误;B.氨水不能溶解氢氧化铝,向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,B错误;C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液,HCO3-、NH4+都能与OH-反应,C错误;D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色,发生氧化还原反应:SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-,D正确;答案选D。14、D【解题分析】
A.乙烯和苯是平面型结构,苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一个氢原子,所以所有原子可能处于同一平面,故A正确;
B.碱性条件下水解生成,通入二氧化碳气体可生成,故B正确;
C.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物,为单糖分子间脱去一个水分子形成的故C正确;
D.油脂在酸性条件下的水解为可逆反应,1mol油脂在酸性条件下充分水解,制得高级脂肪酸小于3mol,甘油小于1mol,故D错误。
所以本题答案选D。【题目点拨】本题考查有机物的结构和性质,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握典型有机物的结构,如甲烷为正四面体结构,乙烯和苯环为平面结构,乙炔为直线结构等,本题特别注意有机物的官能团的酸性强弱,把握反应的可能性。15、B【解题分析】
A.硅橡胶具有空间网状结构,具有耐磨、耐高温、耐低温等性能,硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶,所以A选项是正确的;B.聚乙烯中不含碳碳双键,不能发生加成反应,塑料老化发生氧化反应,故B错误;C.能与氢氧化钠反应的为酯基、酚羟基,且可水解生成碳酸和酚羟基,则1
mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol
NaOH的水溶液完全反应,故C正确;D.乙酸与丙醇发生酯化反应生成酯和水,羧酸脱-OH,醇脱H,丙醇中的氧为188O,其相对分子质量为62,乙酸的相对分子质量为60,水的相对分子质量为18,由质量守恒定律可知,酯的相对分子质量为62+60-18=104,故D正确。故选B。16、B【解题分析】A.淀粉是多糖,相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故A错误;B.油脂,相对分子质量较小,不是高分子化合物,故B正确;C.纤维素是多糖,相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故C错误;D.核酸,相对分子质量在一万以上,为天然高分子化合物,故D错误;本题故B。点睛:高分子化合物(又称高聚物)一般相对分子质量高于10000,结构中有重复的结构单元;有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物(如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡胶等)和合成有机高分子化合物(如聚乙烯、聚氯乙烯等)。17、C【解题分析】
根据有机物和无机物的定义判断,有机物一般是指含碳的化合物,无机物一般是指不含碳的化合物,但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似,常归为无机物。【题目详解】A.氰化钾化学式是KCN,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,A错误;B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,B错误;C.乙烯结构简式是CH2=CH2,属于有机物,C正确;D.碳化硅化学式是SiC,含有C元素的化合物,但性质与无机物相似,常归为无机物,D错误;故合理选项是C。【题目点拨】本题主要考查有机物和无机物的定义,在区分时除根据是否含碳,还要根据物质的性质,问题才可顺利解决。18、A【解题分析】
①甲烷在负极反应,在KOH溶液中变为了碳酸根离子,一个甲烷化合价升高8个价态,即每消耗1molCH4,可以向外电路提供约8mole-的电量;故①正确;②负极上CH4失去电子,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O,故②正确;③正极上是O2获得电子,电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-;故③错误;④电池放电后,CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O,因此溶液pH不断减小,故④错误;因此A正确;综上所述,答案为A。19、A【解题分析】
A.天然油脂是高级脂肪酸甘油酯,分子中含有酯基,属于酯类,故A正确;B.煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程,属于化学变化,故B错误;C.棉、麻是纤维素,组成元素是C、H、O,完全燃烧生成CO2和水,而丝、毛的成分为蛋白质,含C、H、O、N等元素,完全燃烧生成CO2、水和氮气,故C错误;D.加热会使蛋白质变性,分离提纯蛋白质应用盐析,故D错误;故答案为A。20、B【解题分析】
A.结构式为N≡N,含有1个σ键和2个π键,但不是化合物,故A错误;B.结构式为O=C=O,含有2个σ键和2个π键,故B正确;C.根据C2H6O的结构中只存在单键,无双键,只含σ键,不含π键,故C错误;D.H2O2的结构式为H-O-O-H,只含有σ键,不含π键,故D错误;故选B。21、D【解题分析】分析:A.冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大;B.冰的成分为水,干冰成分为二氧化碳;C.“冰十六”具有笼子一样的结构;D.液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解:A.冰中存在氢键,具有方向性和饱和性,其体积变大,则相同质量时冰的密度比液态水的密度小,A正确;B.冰的成分为水,干冰的成分为二氧化碳,则冰与干冰由不同分子构成,B正确;C.“冰十六”具有笼子一样的结构,可以困住其他分子,所以“冰十六”可以包合气体分子,C正确;D.液态水转变成“冰十六”分子没有变化,没有产生新物质,分子的结合方式不同,属于物理变化,D错误。答案选D。22、D【解题分析】
有机物中含有酚羟基,可与溴发生取代反应,含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应,以此解答该题。【题目详解】分子中共含有3个酚羟基,1mol该化合物可与5mol溴发生取代反应,取代在酚羟基的邻位和对位,含有1个碳碳双键,则1mol该化合物可与1mol溴发生加成反应,共消耗6mol溴;分子中含有2个苯环,1个碳碳双键,则1mol该化合物可与7mol氢气发生加成反应,故答案选D。【题目点拨】有机物中含有酚羟基,可与溴发生取代反应,含有碳碳双键,可与溴发生加成反应,其中苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应,酚羟基的邻位和对位可以被溴取代。二、非选择题(共84分)23、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解题分析】
根据流程图,反应①是A和溴水发生加成反应生成,可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,且D含两个甲基,所以D为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E为,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为,据此分析解答。【题目详解】根据上述分析,A为CH2=C(CH3)CH2CH3,B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D为CH3CH=C(CH3)COOH,E为,F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4种H原子,核磁共振氢谱中呈现4种峰,峰面积比为3∶2∶2∶3,故答案为:4;3∶2∶2∶3;(2)根据题中各物质转化关系和分析可知,反应①为加成反应,反应②为取代反应,反应③为氧化反应,反应④为消去反应,反应⑤为取代反应,反应⑥为酯化反应,也属于取代反应,属于取代反应的是②⑤⑥,故答案为:②⑤⑥;(4)反应⑤为卤代烃的水解反应,反应的方程式为,反应⑥为酯化反应,反应的方程式为;(4)F为,在F的同分异构体中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3,则另一个取代基含有碳碳双键,因此同分异构体的结构简式为。【题目点拨】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断,把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4),要注意题中限制条件的解读。24、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羟基【解题分析】
(1)根据质荷比可知,该有机物A的相对分子量为46;(2)根据2.3g该有机物充分燃烧生成的二氧化碳、水的量判断有机物A中的碳元素、氢元素的物质的量、质量,再判断是否含有氧元素,计算出C、H、O元素的物质的量之比,最后确定A的实验式;(3)因为实验式是C2H6O的有机物中,氢原子数已经达到饱和,所以其实验式即为分子式;(4)结合核磁共振氢谱判断该有机物分子的结构简式。【题目详解】(1)在A的质谱图中,最大质荷比为46,所以其相对分子质量也是46,故答案为:46。(2)2.3g该有机物中,n(C)=n(CO2)=0.1mol,含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g,氢原子的物质的量为:n(H)=×2=0.3mol,氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g,该有机物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol,则n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,所以A的实验式是:C2H6O,故答案为:C2H6O。(3)因为实验式是C2H6O的有机物中,氢原子数已经达到饱和,所以其实验式即为分子式,故答案为:C2H6O。(4)A有如下两种可能的结构:CH3OCH3或CH3CH2OH;若为前者,则在核磁共振氢谱中应只有1个峰;若为后者,则在核磁共振氢谱中应有3个峰,而且3个峰的面积之比是1:2:3,显然CH3CH2OH符合题意,所以A为乙醇,结构简式为CH3CH2OH,乙醇的官能团为羟基,故答案为:CH3CH2OH,羟基。【题目点拨】核磁共振氢谱是用来测定分子中H原子种类和个数比的。核磁共振氢谱中,峰的数量就是氢的化学环境的数量,而峰的相对高度,就是对应的处于某种化学环境中的氢原子的数量不同化学环境中的H,其峰的位置是不同的。峰的强度(也称为面积)之比代表不同环境H的数目比。25、BCDCu(OH)2或Cu2(OH)2SO4加热蒸发时NH3挥发,使[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移动,且Cu2+发生水解乙醇C关小水龙头,缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没,缓缓地通过漏斗,重复2到3次低温干燥(或减压干燥或真空干燥或常温风干)【解题分析】
CuO加入硫酸生成硫酸铜,加入氨水,先生成氢氧化铜,氨水过量,则生成[Cu(NH3)4]2+,方案1用蒸发结晶的方法,得到的晶体中可能混有氢氧化铜等;方案2加入乙醇,可析出晶体Cu(NH3)4]SO4•H2O;(1)①根据抽滤操作的规范要求可知,在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔,在图2抽滤装置中漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口,同时安全瓶中导管不能太长,否则容易引起倒吸,抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出,抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸,据此答题;②氨气具有挥发性,物质的电离是吸热过程,加热促进使反应[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3平衡往右移动,且铜离子是弱碱离子易水解,所以导致产生杂质;(2)①根据图象分析,[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小,为了减少[Cu(NH3)4]SO4•H2O的损失,应加入乙醇,降低其溶解度,然后抽滤的晶体;②根据图象[Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图及实验目的分析;③含结晶水的晶体加热易失水,不宜采用加热干燥的方法。【题目详解】(1)方案1的实验步骤为:a.加热蒸发,b.冷却结晶,c.抽滤,d.洗涤,e.干燥。①根据抽滤操作的规范要求可知:A.抽滤完毕后,应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管,再关水龙头,以防倒吸,故A错误;B.在图2抽滤装置中有一处错误,漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口,故B正确;C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出,故C正确;D.在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小,且能盖住所有小孔,故D正确;故答案为BCD;②该方案存在明显缺陷,因为得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质,产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发,使反应[Cu(NH3)4]2+⇌Cu2++4NH3平衡向右移动,且Cu2+发生水解;(2)①根据Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知,随着乙醇体积分数的增大,Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度降低,为了得到Cu(NH3)4]SO4•H2O,应向溶液C中加入适量乙醇,然后进行抽滤;②根据Cu(NH3)4]SO4•H2O在乙醇•水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知,随着乙醇体积分数的增大,Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度降低,为了减少Cu(NH3)4]SO4•H2O的损失,应降低Cu(NH3)4]SO4•H2O的溶解度,所以应选用乙醇和水的混合液,故答案为C;洗涤的具体操作是关小水龙头,缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没,缓缓地通过漏斗,重复2到3次;③[Cu(NH3)4]SO4•H2O在加热条件下能分解生成水和氨气,从而得不到纯净的[Cu(NH3)4]SO4•H2O,所以不宜采用加热干燥的方法,应采用低温干燥(或减压干燥或真空干燥或常温风干)。26、+CH3OH+H2O使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可)洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸199.689.7%【解题分析】
(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢,在浓硫酸作用下,苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水;(2)酯化反应为可逆反应,增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度,能够使平衡向正反应方向移动;(3)由表给数据可知,反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质;(4)苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃;(5)由15g苯甲酸计算苯甲酸甲酯的理论量,再依据实际量计算产率。【题目详解】(1)酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢,在浓硫酸作用下,苯甲酸与甲醇发生酯化反应生成苯甲酸甲酯和水,反应的化学方程式为+CH3OH+H2O,故答案为:+CH3OH+H2O;(2)酯化反应为可逆反应,增大乙酸或乙醇的浓度或减小乙酸乙酯的浓度,能够使平衡向正反应方向移动,提高酯的产率,故答案为:使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等(能回答出两条措施即可);(3)由表给数据可知,反应后的苯甲酸甲酯中会含有苯甲酸等杂质,利用固体Na2CO3与苯甲酸反应,除去苯甲酸提纯苯甲酸甲酯,故答案为:洗去苯甲酸甲酯中过量的苯甲酸;(4)苯甲酸甲酯的沸点是199.6℃,用图C装置进行蒸馏提纯时,当温度计显示199.6℃时,可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯,故答案为:199.6;(5)15g苯甲酸的物质的量为,理论上制得苯甲酸甲酯的质量为×136g/mol≈16.7g,则苯甲酸甲酯的产率为×100%=×100%≈89.7%,故答案为:89.7%。【题目点拨】本题考查了有机物的制备实验,充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握化学实验基本操作方法,明确有机物的性质及产率计算的公式是解答关键。27、TiCl4+(2+x)H2O=T
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