2024届甘肃省兰州市五十五中化学高二下期末复习检测模拟试题含解析

2024届甘肃省兰州市五十五中化学高二下期末复习检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的两种有机化合物，属于同系物的是（）A．2-甲基丁烷和丁烷 B．新戊烷和2，2-二甲基丙烷C．间二甲苯和乙苯 D．1-己烯和环己烷2、下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是A．钠质软，可用小刀切割B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠C．热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一3、下列说法中正确的是（）A．凡能发生银镜反应的有机物一定是醛B．酸和醇发生的反应一定是酯化反应C．乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键D．在酯化反应中，羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢而生成水和酯4、下列有关钠和镁的说法中，不正确的是（）A．电解熔融NaCl可以得到金属钠B．金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来C．金属镁着火，可用二氧化碳灭火D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火5、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。以下事实中，不能够说明此观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑D．苯的硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反应生成三硝基甲苯(TNT)6、向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：下列有关说法不正确的是A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol·L－1B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15mol·L－1C．3号实验中沉淀的质量x为1.398gD．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL7、下列实验方案中，能达到相应实验目的的是实验方案目的A．比较乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性B．除去乙烯中的二氧化硫C．制银氨溶液D．证明碳酸酸性强于苯酚A．AB．BC．CD．D8、常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(

)共价键H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ/mol9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有()①标准状况下,20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA④常温下,0.4molSiO2所含的共价键数目为1.6NA⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NAA．2个B．3个C．4个D．5个10、可逆反应mAg+nBg⇌pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡时图甲和图乙中反应速率相等C．t1＞t2 D．平衡时图甲和图乙中反应限度相同11、化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上 B．Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子C．X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X→Y的反应为加成反应12、按F、Cl、Br、I顺序递增的是A．外围电子 B．原子半径 C．电负性 D．第一电离能13、下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p14、下列说法正确的是()A．现需480mL0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要7.68g硫酸铜固体B．配制1mol/LNaOH溶液100mL，托盘天平称量4gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解C．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯D．配制硫酸溶液，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所配溶液的浓度偏大15、下列现象的发生，你认为是自发过程的是()A．水由低处流到高处 B．气温升高冰雪融化C．室温下水自动结成冰 D．生锈的铁变光亮16、下列实验结论不正确的是（）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性A．A B．B C．C D．D17、下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子B．C4H9Cl与C4H10O均只有4种同分异构体C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚18、由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中，经测定其中氢元素的质量分数为10%，则该混合物中氧元素的质量分数为A．30%B．20%C．26%D．14%19、下列关于物质结构和元素性质说法正确的是A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物B．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键C．IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键D．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大20、几种晶体的晶胞如图所示；所示晶胞从左到右分别表示的物质是A．碘、铜、氯化钠、金刚石 B．氯化钠、金刚石、碘、铜C．氯化钠、铜、碘、金刚石 D．铜、氯化钠碘、金刚石21、下列变化原理不同于其他三项的是A．将Na投入水中溶液呈碱性B．Cl2能使品红褪色C．过氧化钠作供氧剂D．活性炭可作为净水剂22、工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是（）A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16gS时转移1mol电子C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用二、非选择题(共84分)23、（14分）A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得B。E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，有关物质的转化关系如下：回答下列问题:(1)A的化学名称为________。(2)写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式___________。(3)下列说法不正确的是_________。a.E是乙酸乙酯的同分异构体

b.可用碳酸钠鉴别B和Cc.B生成D的反应为酯化反应

d.A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃一定不能使酸性KMnO4溶液褪色(4)B可由丙烯醛(CH2=CHCHO)制得，请选用提供的试剂检验丙烯醛中含有碳碳双键。提供的试剂:稀盐酸稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液。所选试剂为_____；其中醛基被氧化时的化学方程式为__________________。24、（12分）2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品1L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是________(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：___________。沉淀溶解时发生的离子方程式为________(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3＋)的比值为________，所得沉淀的最大质量是________g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na＋)＝0.18mol·L－1，试判断原废水中NO3-是否存在？________(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)＝________mol·L－1。(若不存在或不确定则此空不填)25、（12分）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题。（1）写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是__________________。（3）将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_________________。26、（10分）已知下列数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900浓硫酸(98%)－3381.84下图为实验室制取乙酸乙酯的装置图。（1）当饱和碳酸钠溶液上方收集到较多液体时，停止加热，取下小试管B，充分振荡，静置。振荡前后的实验现象为________(填字母)。A．上层液体变薄B．下层液体红色变浅或变为无色C．有气体产生D．有果香味（2）为分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步骤进行分离：①试剂1最好选用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要仪器名称是__________________________；③试剂2最好选用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中温度计水银球的位置应为下图中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在该操作中，除蒸馏烧瓶、温度计外、锥形瓶，还需要的玻璃仪器有__________、________、________，收集乙酸的适宜温度是________。27、（12分）己二酸主要用于生产尼龙66盐、合成树脂及增塑剂等。已二酸的合成路线如下：制备己二酸的装置示意图如图所示(加热和夹持装置等略)。实验步骤：I.己二酸的制备连装好装置后，通过瓶口b慢慢滴加1.5g环已醇至适量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上带有温度计的胶塞，再用沸水浴加热数分钟。II.分离提纯趁热过滤，收集滤液，用少量热水洗涤滤渣2次，合并滤液和洗涤液，边搅拌边滴加浓盐酸至溶液呈强酸性，小心加热蒸发浓缩至10mL左右，在冷水浴中冷却，析出已二酸粗品。回答下列问题：(1)写出仪器a的名称：______________。(2)分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是______________。(3)将已二酸粗品提纯的方法是_______________。A．过滤

B．萃取

C．重结晶

D．蒸馏(4)步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒____、_____。洗涤滤渣的目的是__________。(5)若制得纯已二酸的质量为1.5g，则己二酸的产率为__________。28、（14分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子CO、SiO、AlO、Cl－阳离子Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH、Na＋现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是___，ab段发生反应的离子是______________，bc段发生反应的离子方程式为______________。（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是___________________。ab段反应的离子方程式为_______________________________________。29、（10分）已知反应：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_______________，只含该官能团的物质在一定条件下不能发生的反应有_________（填序号）；①加成反应②酯化反应③氧化反应④还原反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使分子中所有原子可能都在同一平面内，不能是_________（填序号）；①②③（3）某氯代烃A的分子式为，它可以发生如下转化：结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。①A、C的结构简式分别为：A_______________，C_______________；②写出下列转化的反应方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同，研究对象是有机物。【题目详解】A.2-甲基丁烷和丁烷都是烷烃，二者结构相似、分子间相差1个CH2原子团,所以二者互为同系物,所以A选项是正确的；B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷，二者分子式相同、结构不同,所以二者互为同分异构体,故B错误；C.间二甲苯和乙苯,二者分子式相同、结构不同,所以二者互为同分异构体,故C错误；D.1-己烯和环己烷，二者具有相同的分子式,结构不同,所以1-己烯和环己烷互为同分异构体,故D错误。所以A选项是正确的。2、B【解题分析】分析：A.钠较软,易切割；B.钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；C.纯碱水解呈碱性,油污是有机酯类；D.碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解而导致碳酸氢钠溶液呈碱性,能中和酸。详解：钠的质地柔软,能用小刀切割,A正确；钠在没有条件下和氧气反应生成氧化钠,在点燃条件下,和氧气反应生成淡黄色的过氧化钠,与条件有关,B错误；纯碱水解呈碱性,油污是有机酯,酯类物质在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和丙三醇，这样热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污,C正确；碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度,导致碳酸氢钠溶液呈碱性，能中和酸，所以碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,D正确；正确选项B。3、D【解题分析】

A.含有醛基的物质能够发生银镜反应；B.无机酸和醇会发生其它的取代反应；C.氢键不是化学键；D.酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”。【题目详解】A项，醛能够发生银镜反应，但是能够发生银镜反应的有机物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能发生银镜反应，但都不是醛，A错误；B项，乙醇能够与氢溴酸发生反应：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，该反应没有酯生成，不属于酯化反应，B错误；C项，氢键属于分子间作用力，不是化学键，C错误；D项，酯化反应的原理“酸脱羟基醇去氢”，D正确；答案选D。【题目点拨】有机物中含有醛基的物质能够发生银镜反应，常见的有机物有：醛类、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等。4、C【解题分析】

A、活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti；C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧；D、镁燃烧发出耀眼的白光且放出大量热。【题目详解】A、Na是活泼金属，工业上采用电解熔融NaCl的方法冶炼，A正确；B、Na的活泼性大于Ti，在熔融状态下，钠能置换出Ti，所以金属钠在高温下能将TiCl4中的钛置换出来，B正确；C、在点燃条件下，镁在二氧化碳中燃烧生成MgO和C，金属镁着火，不能用二氧化碳灭火，C错误；D、镁燃烧时发生耀眼的白光，并放出大量的热，可用于制造信号弹和焰火，D正确；答案选C。5、A【解题分析】分析：A．乙烯含官能团碳碳双键，而甲烷不含官能团；B．苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化；C．酚羟基影响苯环上氢的活泼性；D．甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼。详解：A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应，是因官能团导致化学性质不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯环影响甲基，则甲苯中甲基易被氧化，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，B不符合；C．苯酚与饱和溴水直接就可反应，而苯与溴单质反应则需要加铁屑，则酚羟基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，C不符合；D．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯，则甲基影响苯环，使苯环上的H更活泼，可说明原子（团）之间相互影响导致化学性质不同，D不符合；答案选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团对性质的影响、原子团之间相互影响的差别为解答的关键，注意甲苯中甲基、苯环均不是官能团，题目难度不大。6、D【解题分析】试题分析：A.由于加入30ml的BaCl2溶液产生的沉淀小于加入100ml时的沉淀的质量，说明在30ml时BaCl2溶液不足量，n(BaCl2)=n(BaSO4)=0.699g÷233g/mol=0.003mol,所以BaCl2的浓度是c(BaCl2)="0.003mol"÷0.03L=0.10mol/L，正确；n(BaSO4)=2.097g÷233g/mol=0.009mol,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度为c(Na2SO4)=0.009mol÷0.06L=0.15mol/L,所以选项B正确；C．在60mLNa2SO4溶液中Na2SO4的物质的量是0.009mol，在60ml时BaCl2溶液中含有BaCl2的物质的量是0.003mol×2=0.06mol<0.009mol,所以BaCl2不足量，产生的沉淀应该按照BaCl2计算，n(BaSO4)=0.006mol×233g/mol=1.398g,正确；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为0.009mol÷0.10mol/L="0.09L=90"mL，错误。考点：考查数据的处理、反应物有过量时的计算的知识。7、A【解题分析】A．通过比较钠与水、乙醇反应产生氢气速率大小，可确定乙醇分子中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性大小，故A正确；B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，故B错误；C．制银氨溶液是步骤是向2mL2%AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失为止，故C错误；D．碳酸钙与浓盐酸反应产生的二氧化碳气体中存在挥发出来的氯化氢气体，将此混合气体通入苯酚钠溶液，氯化氢、二氧化碳均与之反应，故不能说明它们酸性的相对强弱，故D错误。故答案选A。8、D【解题分析】

A．依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，原子半径越大，相应的化学键的键能越小分析，所以结合图表中数据可知432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol，A正确；B．键能越大，断裂该化学键需要的能量就越大，形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，所以最稳定的共价键是H-F键，B正确；C．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2→2H(g)△H=+436kJ/mol，C正确；D．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+157kJ/mol-2×568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g)=2HF(g)，△H=-543kJ/mol，D错误；故合理选项是D。9、A【解题分析】标准状况下,20g重水(D2O)的物质的量为1mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2molNO和1molO2混合后,两者反应生成2molNO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1molSiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。10、B【解题分析】

根据图像可知，甲比乙用的时间长，则反应速率慢，但催化剂对平衡无影响；【题目详解】A.使用催化剂，反应速率加快，则a1＜a2，A正确；B.平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且乙＞甲，B错误；C.使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则t1＞t2，C正确；D.催化剂对平衡无影响，则平衡时图甲和图乙中反应限度相同，D正确；答案为B。11、B【解题分析】

A.X中与苯环直接相连的2个H、3个Br、1个O和苯环碳原子一定在同一平面上，由于单键可以旋转，X分子中羟基氢与其它原子不一定在同一平面上，A错误；B.Y与Br2的加成产物为，中“*”碳为手性碳原子，B正确；C.X中含酚羟基，X能与酸性KMnO4溶液反应，Y中含碳碳双键，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，C错误；D.对比X、2-甲基丙烯酰氯和Y的结构简式，X+2-甲基丙烯酰氯→Y+HCl，反应类型为取代反应，D错误。故选B。【题目点拨】本题难点是分子中共面原子的确定，分子中共面原子的判断需要注意联想典型有机物的结构，如CH4、乙烯、乙炔、苯、甲醛等；单键可以旋转，双键和三键不能旋转；任意三个原子一定共平面。12、B【解题分析】

A．F、Cl、Br、I为第VIIA族元素，同主族外围电子数相同，故A不选；B．同主族，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，则F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，故B选；C．同主族，从上到下，电负性减弱，则F、Cl、Br、I电负性逐渐减小，故C不选；D．同主族，从上到下，第一电离能减小，则F、Cl、Br、I第一电离能逐渐减小，故D不选；答案选B。13、C【解题分析】

A、能量由小到大的顺序为：3s、3p、4s、3d，A错误；B、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p、4d，B错误；C、能量由小到大的顺序应为4s、3d、4p、5s，C正确；D、能量由小到大的顺序应为1s、2s、2p、3s，D错误；答案为C。14、D【解题分析】

A、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶；B、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体；C、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤；D、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大。【题目详解】A项、实验室没有480mL规格的容量瓶，实际应配制时应选用500mL的容量瓶，则需要硫酸铜的质量为0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B项、容量瓶为精密仪器不能用来溶解固体，应先将氢氧化钠固体在烧杯中溶解，冷却后再转移到容量中，故B错误；C项、量筒在制作时就已经扣除了粘在量筒壁上的液体，量取的液体倒出的量就是所读的量程，不能洗涤，如果洗涤并洗涤液一并转移至烧杯，实际量取浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故C错误；D项、用量筒量取浓硫酸时，仰视读数会导致所取硫酸溶液体积偏大，所配溶液浓度偏高，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，注意仪器的使用、操作的规范性是否正确分析是解答关键。15、B【解题分析】

自发过程有两种，一种是高能量到低能量，一种是有序到无序，即焓判据和熵判据，根据吉布斯自由能判断。【题目详解】A.水由低处流到高处，是非自发的，故不符合题意；B．气温升高冰雪融化，是自发的，故符合题意；C.室温下水自动结成冰，不能自发，故不符合题意；D.生锈的铁变光亮不能自发进行，故不符合题意；故该题选B。16、A【解题分析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断17、C【解题分析】A、蛋白质属于天然高分子化合物，而糖类不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂则不是天然高分子化合物，选项A错误；B、丁基有4种，故有C4H9Cl只有4种同分异构体，但C4H10O属于醇的有4种，属于醚的有3种，共有7种同分异构体，选项B错误；C、盐析是一个可逆的过程，不改变蛋白质的性质，盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性，选项C正确；B、石油裂解能获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，获得更多乙烯等短链不饱和烃，但无法得到苯酚，选项D错误。答案选C。18、A【解题分析】分析：根据乙烯和乙酸乙酯的分子式可知，分子中C、H原子数之比为：1：2，C、H的质量之比为：(12×1)：(1×2)=6：1，根据氢元素的质量分数可以求出碳元素的质量分数，进而求出氧元素的质量分数。详解：乙烯的分子式为：C2H4，乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2，分子中C、H原子数之比为：1：2，C、H的质量之比为：(12×1)：(1×2)=6：1，氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数为60%，因此混合物中氧的质量分数为1-10%-60%=30%，故选A。点睛：本题考查了混合物的计算，根据乙烯、乙酸乙酯的分子式组成得出C、H元素的物质的量、质量之比为解答本题的关键。解答此类试题时，要注意根据化学式寻找原子间的特定关系，也可以将化学式进行适当变形后再分析。19、B【解题分析】

A．氯化铵全部由非金属元素构成，为离子化合物，选项A错误；B、乙醇中羟基上的氢可以和水之间形成氢键，使乙醇和水可以以任意比例互溶，选项B正确；C、族的氢元素与族元素原子之间形成的化学键是共价键，选项C错误；D、水解程度与酸根的还原性无关，和酸根对应的弱酸的强弱有关，酸性越弱对应酸根水解程度越大，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查化学键等知识，易错点为选项B，N、O、F三种原子的得电子能力太强，连在这三种原子上的原子容易与其他电负性较强的原子之间形成氢键，羟基和水分子之间容易形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比例互溶。20、B【解题分析】

NaCl晶体的晶胞中，与每个Na+距离最近且相等的Cl-共有6个，与每个Na+距离最近且相等的Na+分布在小立方体的面对角的位置，共有12个；金刚石晶胞中有8个C原子处在立方体的顶点、6个处于面心，此外晶胞内部还出现了4个C原子（把晶胞分成8个小立方体的话，这些C处于其中交错的4个的体心）；碘为分子晶体，每个碘分子有两个碘原子，作用力为分子间作用力；铜为金属晶体，为密排六方晶格，面心立方晶胞；综合以上分析，第一个图为氯化钠晶体的晶胞结构，第二个图为金刚石的晶胞图，第三个图为碘晶体的晶胞结构，第四图为铜晶体的晶胞结构，答案选B。21、D【解题分析】A、将Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B、Cl2能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项，答案选D。22、A【解题分析】

A、MnO2中的锰元素化合价有+4价降低到+2价，所以为氧化剂，H2SO4显酸性，且元素的化合价没有变化，故A错误；B、①中硫化锌中硫的化合价为-2价转化为单质硫为0价，通过方程式可以看出，析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C、硫酸锰中锰的化合价由+2价升到+4价，化合价升高，所以硫酸锰作还原剂，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D、反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确。答案选A。二、非选择题(共84分)23、乙炔be稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O【解题分析】分析：本题考查的是有机推断，根据反应条件和前后的物质的结构进行分析，有一定的难度。详解：A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例发生加成反应制得BCH2=CHCOOH，说明A为乙炔，E是有芳香气味，不易溶于水的油状液体，说明其为酯类。因为C与甲醇反应生成E，所以C的分子式为C3H6O2，为丙酸，D与氢气反应生成E，说明D的结构为CH2=CHCOOCH3。(1)根据以上分析可知A为乙炔。(2)B为CH2=CHCOOH，发生加聚反应生成聚合物，方程式为：。(3)a.E与乙酸乙酯的分子式相同，但结构不同，是同分异构体，故正确；b.B和C都含有羧基，不能用碳酸钠鉴别，故错误；c.B为酸，D为酯，故从B到D的反应为酯化反应，故正确；d.A为乙炔，在一定条件下可与氯化氢发生加成反应，故正确。e.与A的最简式相同，相对分子质量为78的烃可能为苯，或其他不饱和烃，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但其他不饱和烃能，故错误。故选be。(4)醛基和碳碳双键都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以先将醛基氧化成羧基，再检验碳碳双键，所以首先使用新制的氢氧化铜悬浊液，然后加入稀硫酸中和溶液中的氢氧化钠，再加入酸性高锰酸钾溶液，故选的试剂为稀硫酸、新制的氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液。醛基被氧化的方程式为：CH2=CHCHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2=CHCOONa+Cu2O↓+3H2O。24、CO32-NH4+＋OH－===NH3·H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2:110.7存在0.08【解题分析】

已知溶液为无色，则无Fe3＋；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋；与Al3＋、Mg2＋反应的CO32-离子不存在。【题目详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+＋OH－=NH3·H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c(NH4+):c(Al3＋)=2:1；（4）H＋为0.1mol，NH4+为0.2mol，Al3＋为0.1mol，Mg2＋为0.05mol，Na＋为0.18mol，SO42-为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。25、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好【解题分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸根能被还原为Mn2+，据此书写并配平方程式；(2)根据配制溶液的步骤和所用仪器分析判断；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，从影响反应速率的因素分析解答。详解：(1)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，C元素化合价由+3价变为+4价，转移电子数是10，根据转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流，所以还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为100mL容量瓶、胶头滴管；(3)反应中Mn2+浓度发生显著变化，应是反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn2+)浓度大催化效果更好。26、ABCD饱和碳酸钠溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸馏b酒精灯冷凝管牛角管略高于118℃【解题分析】

分离出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性质不同进行分离，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与Na2CO3溶液发生反应，采用分液的方法分离出，然后利用乙醇易挥发，进行蒸馏等等，据此分析；【题目详解】（1）A、从试管A中蒸出的气体为乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振荡过程中乙酸、乙醇被碳酸钠溶液吸收，上层液体逐渐变薄，故A正确；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上层，下层为碳酸钠溶液，碳酸钠溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变红，试管A中蒸出的乙酸，与碳酸钠反应，产生CO2，溶液红色变浅或变为无色，故B正确；C、根据B选项分析，故C正确；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正确；答案选ABCD；（2）①碳酸钠溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法进行分离，即A为乙酸乙酯，试剂1为饱和碳酸钠溶液；②根据①的分析，操作1为分液，所用的主要仪器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸钠、碳酸钠，利用乙醇易挥发的性质，采用蒸馏的方法得到乙醇，即操作2为蒸馏，E为乙醇，C为乙酸钠和碳酸钠，需要将乙酸钠转化成乙酸，然后蒸馏，得到乙酸，因此加入的酸，不易挥发，即试剂2最好是稀硫酸；④根据③的分析，操作2为蒸馏；⑤根据上述分析，操作3为蒸馏，温度计的水银球在支管口略向下，即b处；蒸馏过程中还需要的仪器有酒精灯、冷凝管、牛角管；乙酸的沸点为118℃，因此收集乙酸的适宜温度是略高于118℃。27、直形冷凝管(或冷凝管)将己二酸钠完全转化为己二酸C烧杯漏斗减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量68.5%【解题分析】分析：（1）根据实验装置图及常见的仪器分析；（2）根据己二酸的酸性弱于盐酸分析；（3）根据已二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出分析；（4）根据过滤操作分析；滤渣中含有己二酸钠；（5）根据实际产量与理论产量的比值计算产率。详解：（1）由实验装置图可知，图中仪器a的名称是直形冷凝管(或冷凝管)；（2）浓盐酸是强酸，酸性强于己二酸，分离提纯过程中滴加的浓盐酸的作用是将己二酸钠完全转化为己二酸；（3）因为己二酸常温下为固体，温度较低时会从溶液中析出，所以将已二酸粗品提纯的方法是重结晶，答案选C；（4）步骤II中过滤时需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗；滤渣中含有己二酸钠，因此洗涤滤渣的目的是减少己二酸钠的损失，提高己二酸的产量；（5）根据原子守恒可知生成己二酸的质量为1.5g100×146=2.19g，所以产率是1.5g/2.19g×100%＝68.点睛：本题以已二酸的制备为载体，考查化学实验基本操作、关系式计算等，题目难度中等，掌握实验原理是解答的关键，是对学生分析能力、计算能力和综合能力的考查。28、SiO32-、AlOCO32－Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－NH4＋＋OH－===NH3·H2O【解题分析】分析：(1)无色溶液中不会含有Fe3＋，加入盐酸后能形成的沉淀有Al(OH)3、H2SiO3，前者能溶于过量盐酸中而后者不能，由图象知溶液中肯定含有AlO2-、SiO32-。

oa段发生反应的离子为AlO2-、SiO32-，ab段为CO32－,bc段则是Al(OH)3溶解。