陕西省咸阳市百灵中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

陕西省咸阳市百灵中学2024届高二化学第二学期期末教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。下列说法正确的是A．①中含有2个手性碳原子数B．②中所有原子可以处于同一平面C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应2、2018年8月22日，国务院总理李克强主持召开国务院常务会议，会议决定扩大车用乙醇汽油的推广和使用，除原有的11个试点省份外，进一步在北京等15个省市推广。下列关于“乙醇汽油”的说法正确的有（）①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成二氧化碳和水③“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠⑥“地沟油”危害人体健康，可通过蒸馏“地沟油”的方式获得汽油和柴油，实现资源的再利用A．①⑤ B．③ C．②③ D．⑥3、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（

）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生A．A B．B C．C D．D4、反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（）A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B．反应中NaOH作还原剂C．该反应能自发进行，则△S＜0D．反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×10235、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A．“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，爆竹爆炸发生的是分解反应B．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关C．“甘之如饴”说明糖类均有甜味D．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化7、“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷8、某溶液中含有下列六种离子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍过量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤9、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)(3)(4)图中分别有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是()A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)B．M中有两种溶质的有(2)和(4)C．(2)图显示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO310、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有的分子数目为0.5NAB．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，转移的电子数目为4NAC．46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子数目为2NAD．1mol乙醇分子中含有的极性键数目为8NA11、有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤12、具有下列分子式的一氯代烷中，水解后产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成四种不同的醛的是（）A．C3H7ClB．C4H9ClC．C5H11ClD．C6H13Cl13、将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜（试剂均足量，且充分反应），测得浓硫酸增重1.44g，碱石灰增重1.76g，氧化铜减轻0.64g。下列说法中正确的是A．M的实验式为CH2O2B．若要得到M的分子式，还需要测得M的相对分子质量或物质的量C．若M的相对分子质量为60，则M一定为乙酸D．通过质谱仪可分析M中的官能团14、已知Ksp（AgCl）=1.56×10－10，Ksp（AgBr）=7.7×10－13，Ksp（Ag2CrO4）=9×10－11。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A．Cl－、Br－、CrO42－ B．Br－、Cl－、CrO42－C．CrO42－、Br－、Cl－ D．Br－、CrO42－、Cl－15、结构简式为的有机物分子中，处于同一平面的碳原子最多有A．6个 B．8个 C．9个 D．10个16、在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。(1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。18、a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。a原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子d位于周期表中第1纵列e基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）c属于_____________区的元素。（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________（用元素符号表示）。（3）若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________，A的空间构型为____________________；（4）d的某氯化物晶体结构如图,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为________;在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为_____________。19、（1）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________方法。③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食盐水，可采用____________的方法。⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法（2）①分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。____________________________。（3）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。___________________________。20、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为_____。(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____、____，这些现象分别说明SO2具有的性质是____和____。(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。(4)尾气可采用________溶液吸收。(写化学式)21、含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是_____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_____(填仪器名称)进行。②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_____(填化学式，下同)。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_____。③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为_____。④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和____。通过_____(填操作名称)操作，可以使产物相互分离。⑤图中，能循环使用的物质是_____、_____、C6H6和CaO。(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_____。从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚。试写出②、③两步的反应方程式：__________。(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量_____(mg·L－1)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A．根据手性碳原子的定义判断；B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点；C．②中不含酚羟基，③中含有酚羟基，结合官能团的性质判断；D．③含有2个酚羟基、1个酯基且水解后含有3个酚羟基，都可与氢氧化钠反应。【题目详解】A．手性碳原子连接4个不同的原子或原子团，①中只有环中如图的碳为手性碳原子，选项A正确；B．②中含有亚甲基，具有甲烷的正四面体结构特点，所有原子不可能在同一平面内，选项B错误；C．②中不含酚羟基不能与氯化铁发生显色反应，③中含有酚羟基可与氯化铁发生显色反应，选项C错误；D．1mol③最多可与4molNaOH发生反应，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、酸、酯性质的考查，选项A为解答的难点，题目难度不大。2、B【解题分析】

①“乙醇汽油”是乙醇和汽油的混合物，而不是化合物，故①错误；②汽油、柴油均是烃的混合物，故是碳氢化合物，但植物油属于酯类，属于烃的衍生物，故②错误；③“乙醇汽油”完全燃烧只生成二氧化碳和水，乙醇中含碳质量分数比汽油中小，则“乙醇汽油”的使用可有效减少汽车尾气中的碳排放、细颗粒物排放以及其他有害物质的污染，故③正确；④石油的分馏无新物质生成，是物理变化，故④错误；⑤煤油由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠，故⑤错误；⑥“地沟油”属于酯类，汽油和柴油是烃的混合物，故无法通过蒸馏“地沟油”这种物理方法获得汽油和柴油，故⑥错误；答案选B。【题目点拨】注意矿物油是烃的混合物，油脂是属于酯类！3、C【解题分析】

A.根据溶液呈电中性可知，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+c（Cl-）+c（NO3-）+c（HS-），若c（K+）＜c（Cl-），则c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性，在酸性条件下HS-不能大量共存，且NO3-有强氧化性可以将其氧化，故A错误；B.Fe3+与SO32-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C.逐滴滴加氨水，溶液的碱性增加，HCO3-与一水合氨反应生成碳酸根离子，马上与镁离子反应，立即有碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀产生，C正确；D.滴加NaOH浓溶液时，与CH3COOH反应生成盐和水，无气体产生，D错误；答案为C。4、A【解题分析】

A.P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；B.反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；C.反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；D.反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1molNaH2PO2，转移1mol电子，故D错误；答案选A。5、B【解题分析】

分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯，能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，说明该有机物含有-COOH，为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数。【题目详解】分子式为C5H10O2的有机物能与NaHCO3能产生气体，说明该有机物中含有-COOH，为饱和一元羧酸，则烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故选B。【题目点拨】本题考查特定结构的同分异构体书写，侧重于分析能力的考查，注意官能团的性质与确定，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键。6、B【解题分析】

A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是分解反应,故A错误；B.空气属于胶体,海市蜃楼是光线在沿直线方向密度不同的气层中,经过折射造成的结果，而空气属于胶体，所以B选项是正确的；C.纤维素属于糖类，但没有甜味，故C错误；D.“玉不琢不成器”只是玉的形状改变，是物理变化，故D错误。答案选B。7、D【解题分析】

根据球棍模型写出异辛烷的结构简式为，根据烷烃的系统命名原则，该物质的名称为2，2，4-三甲基戊烷，答案选D。8、A【解题分析】分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，结合过氧化钠和离子的性质分析判断。详解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液显碱性，则HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，则①HCO3-浓度减小、④CO32-浓度增大、⑤NH4+浓度减小；Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，离子浓度减小，因此浓度不变的只有K＋、NO3-。答案选A。9、C【解题分析】

发生反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸钠转化为碳酸氢钠消耗盐酸与碳酸氢钠反应消耗盐酸体积相等【题目详解】A．图（1）中加入盐酸即有CO2生成，说明溶质只有一种，即NaHCO3，图（3）中OA=AB，说明溶质只有Na2CO3，A正确；B．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，B正确；C．图（2）中OA＜AB，说明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3两种溶质，只有AB＞2OA时，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C错误；D．图（4）中OA＞AB，说明溶液M中含有NaOH和Na2CO3两种溶质，不存在NaHCO3，D正确；答案选C。【点晴】明确反应的先后顺序是解答的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意守恒法在化学计算解答中的应用，答题时需要明确反应后溶质的可能成分来比较判断。注意图像中曲线的变化趋势。10、C【解题分析】

A.标准状况下，CH2Cl2为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后，反应为可逆反应，转移的电子数目小于4NA，B错误；C.NO2、N2O4的最简式相同，为NO2，46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物质的量为46g/46g/mol×2=2mol，即数目2NA，C正确；D.乙醇的结构简式为CH3CH2OH，含有5条C-H键、1条C-C键、1条C-O键、1条H-O键，C-C键为非极性键，则1mol乙醇分子中含有的极性键数目为7NA，D错误；答案为C；【题目点拨】可逆反应中，反应物不能够完全反应，则不能根据提供量计算转移电子数目。11、D【解题分析】试题分析：根据结构简式可知，该有机物为加聚反应产物，其主链含有两个碳碳双键，先将中括号去掉，然后从左向右，按照“见双键，四个碳，无双键，两个碳”画线断开：，则可以得到该有机物的三种单体：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案选D。考点：考查不饱和烃加聚反应的规律。12、C【解题分析】分析：先确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛，据此分析解答。详解：A．C3H7Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2Cl，被空气氧化生成1种醛：CH3CH2CHO，故A错误；B．正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，所以分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，其中氯原子连接在键端的碳原子上能被氧化成醛的只有1-氯丁烷、1-氯-2-甲基丙烷，故B错误；C．C5H11Cl水解生成在键端的碳原子上的醇，且该碳上有氢原子的卤代烃为：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH(CH3)CH2Cl；CH3CH(CH3)CH2CH2Cl；CH3C(CH3)2CH2Cl；被空气氧化生成4种不同的醛为：CH3CH2CH2CH2CHO戊醛；CH3CH2CH(CH3)CHO2-甲基丁醛；CH3CH(CH3)CH2CHO3-甲基丁醛；CH3C(CH3)2CHO2，2-二甲基丙醛；故C正确；D．C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3(CH2)4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，则相应的一取代物分别有3、5、4、3、2种。故分子式为C6H13-的同分异构体共有17种；最多可被空气氧化生成17种不同的醛，故D错误；故选C。点睛：本题考查同分异构体的应用和卤代烃的水解、醇的氧化等知识，本题的难点是题意的理解，氯原子只有连接在键端的碳原子上水解生成的醇，且该碳上有氢原子，才能被氧化成醛。13、B【解题分析】

浓硫酸增重的1.44g为水，水的物质的量为：1.44g÷18g/mol＝0.06mol。碱石灰增重的1.76g为CO2的质量，其物质的量为：1.76g÷44g/mol＝0.04mol。CuO与CO反应生成Cu与CO2，氧化铜减少的质量等于反应的CuO中O原子质量，1个CO与1个O原子结合生成CO2，O原子物质的量为0.64g÷16g/mol＝0.04mol，故CO为0.04mol。综上可知，2.4g有机物M中含有C原子为0.04mol+0.04mol＝0.08mol，含有H原子为：0.08mol×2＝0.16mol，则含有C、H元素的总质量为：12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol＝1.12g＜2.4g，说明M中含有O元素，含有O的物质的量为（2.4g﹣1.12g）÷16g/mol＝0.08mol。【题目详解】A.经过计算可知，M分子中C、H、O的物质的量之比＝0.08：0.16：0.08＝1：2：1，则M的实验式为CH2O，A错误；B.已经计算出M的实验式，再测得M的相对分子质量或物质的量，可推出M的分子式，B正确；C.若M的相对分子质量为60，设M的分子式为(CH2O)x，则30x＝60，解得x＝2，M的分子式为C2H4O2，M可能为乙酸或甲酸甲酯等，C错误；D.用质谱仪可以得到M的相对分子质量，要得到M的官能团可以使用红外光谱仪，可以确定有机物分子中含有的有机原子基团，从而可确定M分子中含有的官能团类型，D错误；故合理选项为B。【题目点拨】根据题中告知的数据，可以先推测出有机物中C、H、O的物质的量，再根据该有机物的物质的量或者相对分子质量推断出其化学式（分子式）。14、B【解题分析】

析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1，AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1，Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．【题目详解】析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgCl)/c(Cl－)=1.56×10-10/0.01mol·L－1=1.56×10-8mol·L－1；AgBr溶液中c（Ag＋）=Ksp(AgBr)/[Br－]=7.7×10-13/0.01mol·L－1=7.7×10-11mol·L－1；Ag2CrO4溶液中c（Ag＋）==mol·L－1=3×10-5mol·L－1，c（Ag＋）越小，先生成沉淀．所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－。故选B。15、D【解题分析】

根据苯环和碳碳双键均是平面形结构分析解答。【题目详解】苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于苯环所在平面上。碳碳双键也平面形结构，又因为碳碳单键可以旋转，则该有机物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即处于同一平面的碳原子最多有10个。答案选D。16、D【解题分析】

A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；综上所述可知，故合理选项是D。二、非选择题（本题包括5小题）17、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解题分析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。【题目详解】(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B为Al(OH)3，C为Al2O3，D为AlCl3，E为NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。18、pN＞O＞Csp2平面三角形12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液【解题分析】

a原子原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，确定a原子的核外电子排布为1s22s22p2，则a为C元素；b原子基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1，确定b原子的核外电子排布为1s22s22p3则b为N元素；c位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子，确定c原子的核外电子排布为1s22s22p4，则c为O元素；a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，d位于周期表中第1纵列，则d为元素Na或K；e原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，则e为Cu，据此分析；【题目详解】（1）c为氧元素，位于第六主族，属于p区的元素；答案：p（2）b为N元素，与其同周期相邻元素为C、O，因为N核外电子排布处于半满状态，比较稳定，第一电离能大于C、O；O的非金属性强与C，第一电离能大于C；第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的价层电子对数为=3，中心原子的轨道杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根据晶体结构可以看出,每个阴离子周围等距离且最近的阴离子数为12;在铜盐溶液中逐滴加入氨水至过量，该过程中先生成蓝色沉淀，后氢氧化铜溶解在氨水中生成配离子，得到深蓝色溶液，发生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先产生蓝色沉淀，氨水过量后沉淀溶解，生成深蓝色溶液19、过滤萃取（分液）蒸发蒸馏加热分解蒸馏石油的分馏（答案合理即可）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层【解题分析】

（1）①碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为过滤；②碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离出碘水中的碘，故答案为萃取；③水加热时挥发，则选择蒸发除去食盐水中的水，故答案为蒸发；④海水中水的沸点较低，则选择蒸馏法将海水淡化，故答案为蒸馏；⑤碳酸钙加热分解生成CaO，则选择加热法除去氧化钙中的碳酸钙，故答案为加热分解；（2）沸点不同但又互溶的液体混合物，可用蒸馏的方法分离，如苯和四氯化碳混合物，石油的分馏等，故答案为蒸馏，石油的分馏（苯和四氯化碳混合物，答案合理即可）；（3）利用水和有机溶剂互不相溶，设计判断方法，操作步骤为：取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，如果液体分层，则上层是水层，故答案为取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，若互溶则下层液体为水层；若不互溶则下层液体为油层。20、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O溶液由紫红色变为无色出现黄色浑浊还原性氧化性待品红溶液完全褪色后，关闭