2024届湖南怀化市中小学课程改革教育质量监测化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2024届湖南怀化市中小学课程改革教育质量监测化学高二第二学期期末学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、瘦肉精的结构简式如图：下列有关说法错误的是()A．该有机物的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰B．该有机物的分子式为C12H18N2Cl2OC．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应和酯化反应D．该有机物能溶于水，且水溶液显碱性2、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A．4种B．5种C.6种D．7种3、某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧缩聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨4、下列物质中属于有机物的是()A．氰化钾 B．碳酸氢铵 C．乙烯 D．碳化硅5、下列电离方程式书写正确的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-6、以下物质:(1)甲烷(2)苯(3)聚乙烯(4)聚乙炔(5)2-丁炔(6)环己烷(7)邻二甲苯(8)苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8)B．(4)(5)(7)(8)C．(4)(5)(8)D．(3)(4)(5)(7)(8)7、X、Y、Z、M四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径：M＞Z＞Y＞XB．Z的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C．最高价氧化物对应水化物的酸性M＜ZD．元素的非金属性：X＜Y＜Z8、据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是()A．属于不饱和烃 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一条直线上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得9、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是（）A．原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键C．Y与Z可形成含共价键的离子化合物D．元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性10、下列物质中，其主要成分不属于烃的是（）A．汽油 B．甘油 C．煤油 D．柴油11、下列事实可以用同一原理解释的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理B．乙烯可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质D．重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液遇乙醇，颜色均发生变化12、有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是A．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯B．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式13、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A．标准状况下，12gC60中含有的碳原子数为NAB．3.9g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为NAC．标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NAD．在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为NA14、磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。下图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。下列有关说法正确的是()A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同15、下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是A．检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C．制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．验证有机物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热煮沸16、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取17、某温度下，向10mL0.1mol/L的醋醵溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示。则下列说法正确的是A．两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积大于10mLB．Q点时溶液的pH=7C．M点时溶液呈碱性，对水的电离起抑制作用D．N点所示溶液中，c(CH3COO-)>c(CH3COOH)18、2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰﹣﹣“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构．下列有关叙述中不正确的是（）A．“冰十六”的密度比液态水小B．“冰十六”与干冰由不同分子构成C．“冰十六”可以包合气体分子D．液态水转变成“冰十六”是化学变化19、最近，科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体的叙述错误的是（）A．该物质的化学式为CO4B．该晶体的熔、沸点高，硬度大C．该晶体中C原子与C－O化学键数目之比为1：4D．该晶体的空间最小环由12个原子构成20、聚丙烯酸脂类涂料是目前市场流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式，则下列关于它的说法中正确的是（）A．它的结构属于体型结构B．它的单体是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物21、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+22、某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L。根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成二、非选择题(共84分)23、（14分）PBS是一种可降解的聚酯类高分子材料，可由马来酸酐等原料经下列路线合成：(已知：+)（1）A→B的反应类型是____________；B的结构简式是______________________。（2）C中含有的官能团名称是________；D的名称（系统命名）是____________。（3）半方酸是马来酸酐的同分异构体，分子中含1个环（四元碳环）和1个羟基，但不含—O—O—键。半方酸的结构简式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化学方程式是______________________________________。（5）下列关于A的说法正确的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能与Na2CO3反应，但不与HBr反应c．能与新制Cu(OH)2反应d．1molA完全燃烧消耗5molO224、（12分）有机物G（1，4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。完成下列填空：（1）写出C中含氧官能团名称_____________。（2）判断反应类型：反应①________；反应②_______。（3）写出B的结构简式_______________。（4）写出反应③的化学方程式_________。（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质稳定，易取代、难加成。该产物属于____（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点________________________。（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下反应生成高分子物质的化学方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（）.写出以1，3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物）_______________25、（12分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：（l）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用________的木条伸入集气瓶内，木条会出现________。（2）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：________。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？________。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值______（答大或小），相差约________mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于________。（5）你认为上述A～E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：________。（用甲、乙、丙、丁回答）26、（10分）某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物Ⅰ．甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用离子方程式表示）。（2）上述装置按气流从左至右排序为A、D、___________E、F（填代号）。（3）装置D的作用是___________；能证明有SO3生成的实验现象是___________。（4）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有___________；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是___________（填化学式）。（5）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a滴加少量的NH4SCN溶液b滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液c滴加酸性KMnO4溶液d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有___________（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_________。Ⅱ．乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（6）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是___________。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，观察是否生成红色固体（7）经检验CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的质量之比为5：9，SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2。写出CuSO4分解的化学方程式：_______。27、（12分）如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答试回答：（1）②中的实验现象为______________。（2）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．（3）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反应方程式是_____________________。28、（14分）以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的实验式为_________________________________。（2）E中含有的官能团为羟基、醚键和__________________________。（3）由B到C的反应类型为_____________________。（4）C的结构简式为_____________________。（5）由D到E的反应方程式为____________________________________。（6）F是B的同分异构体，7.30g的F与足量饱碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有__________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3:1:1的结构简式为_____________________。29、（10分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：(1)A点沉淀物的化学式为_____________，(2)AlCl3的物质的量为________________。(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解题分析】

A.该有机物的核磁共振氢谱图中有7个吸收峰，A错误；B.该有机物的分子式为C12H18N2Cl2O，B正确；C.该有机物含有苯环，能发生加成反应；含有醇羟基、甲基等，能发生取代反应、氧化反应和酯化反应，C正确；D.该有机物含有氨基和羟基等水溶性基团，能溶于水；氨基为碱性基，水溶液显碱性，D正确。故选A。【题目点拨】在计算有机物分子式中的氢原子数目时，可先数出分子中所含的非氢原子数，然后把卤原子看成氢原子、氮原子看成碳原子，然后按烷烃的通式，计算出氢原子的个数。根据分子结构，确定不饱和度，最后计算该有机物分子中所含氢原子个数为：由同数碳原子的烷烃计算出的氢原子数—2×不饱和度—氮原子数。2、B【解题分析】分子式为C3H6BrCl的有机物共有、、、、共5种，故B正确。3、C【解题分析】分析：由结构简式可以知道,分子中含双键、-COO-、-OH、-COOH,结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答。详解：①该物质具有苯环、甲基、羟基等结构，可发生取代反应，故选①；②该物质具有双键，可发生加成反应，故选②；③该物质具有羟基，且与羟基相邻的碳原子含有氢原子，可发生消去反应，故选③；④该物质具有羟基、羧基，可发生酯化反应，故选④；⑤该物质具有酯基，可发生水解反应，故选⑤；⑥该物质具有羟基、双键等结构，可发生氧化反应，故选⑥；⑦该物质具有羧基，可发生中和反应，故选⑦。综上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合题意，C正确；正确选项C。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酯、醇、羧酸的性质及反应的考查，题目难度不大。4、C【解题分析】

根据有机物和无机物的定义判断，有机物一般是指含碳的化合物，无机物一般是指不含碳的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、碳化物等性质与无机物相似，常归为无机物。【题目详解】A.氰化钾化学式是KCN，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，A错误；B.碳酸氢铵化学式是NH4HCO3,含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，B错误；C.乙烯结构简式是CH2=CH2，属于有机物，C正确；D.碳化硅化学式是SiC，含有C元素的化合物，但性质与无机物相似，常归为无机物，D错误；故合理选项是C。【题目点拨】本题主要考查有机物和无机物的定义，在区分时除根据是否含碳，还要根据物质的性质，问题才可顺利解决。5、D【解题分析】A.NaHS的电离方程式为：NaHS=Na++HS-，A错误；B.H3PO4为多元弱酸，分步电离：H3PO4H++H2PO4-，B错误；C.CH3COONH4属于盐，是强电解质，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C错误；D.Ba(OH)2属于强碱，完全电离，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正确。答案选D.6、C【解题分析】发生加成反应，故有不饱和键。聚乙炔、2-丁炔，苯乙烯有双键。故答案C正确7、D【解题分析】

由X、Y、Z、M均为短周期元素及在周期表中相对位置，可知X、Y和Z为第二周期元素，M为第三周期元素，由位置可知，X为N，Y为O，Z为F，M为S，以此来解答。A.电子层数越多，其原子半径越大；电子层数相同时，原子序数越小，其原子半径越大；B.非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越好，这与是否含有氢键无关；C.F元素无最高正价；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金属性依次增强，同一主族，元素的非金属性依次减弱；【题目详解】由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为F，M为S，A.根据同一周期中，原子半径依次减小，同一主族，元素原子半径依次增大，则其原子半径由大到小排列为：M>X>Y>Z，故A项错误；B.元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越高，则Z的气态氢化物最稳定，其分子间存在的氢键，主要影响的是物质的物理性质，跟气态氢化物的稳定性无关，故B项错误；C.非金属性F>O>S，但因F无正价，则无法比较Z与M的最高价氧化物对应水化物的酸性，故C项错误；D.X、Y、Z三种元素处于同一周期，其元素的非金属性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D项正确；答案选D。【题目点拨】本题侧重考查元素周期表与元素周期律知识点，其中，掌握非金属性的判断依据是解题的关键，要提别注意个例，如非金属O和F元素原子无最高价等。8、C【解题分析】

A.烃是由C、H两种元素组成的有机物，从结构简式中可看出含有N，故不是烃，A项错误；B.从结构简式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B项错误；C.三键为直线结构，且均直接相连，则所有原子都在同一直线上，C项正确；D.炔和含氮化合物加聚时会生成高分子化合物，三键中的一个键会被打开而出现双键，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有双键，且不是高分子，故不能由加聚反应制得，D项错误。答案选C。9、C【解题分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数Q＞W；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为Cl元素。详解：根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A．原子的电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A错误；B.Y为O元素，X为C元素；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性O＞C，Y的简单气态氢化物(水)的热稳定性比X的(甲烷)强，是因为水中的H-O共价键比C-H共价键的键能大，与氢键无关，故B错误；C．Y、Z分别为O、Na，二者形成的过氧化钠为含有共价键的离子化合物，故C正确；D．Y、Z、Q分别为O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈碱性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的易错点为B，分子的稳定性与共价键的强弱有关，与分子间作用力无关。10、B【解题分析】

A.汽油的主要成分是烃；B.甘油为丙三醇，属于多元醇类，不是烃；C.煤油的主要成分是烃；D.柴油的主要成分是烃。答案选B。11、D【解题分析】

A.漂白粉利用其产生次氯酸的氧化性对自来水起到杀菌消毒的作用；明矾利用电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，对自来水起到净化的作用。因此不能用同一原理解释，A项错误；B.乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化，发生氧化反应。因此不能用同一原理解释，B项错误；C.苯酚在空气中久置易被空气中的氧气氧化，发生氧化反应；氢氧化钠溶液在空气中久置会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，为非氧化还原反应。因此不能用同一原理解释，C项错误；D.重铬酸钾酸性溶液和高锰酸钾酸性溶液都因具有强氧化性遇乙醇后颜色发生变化，使乙醇发生氧化反应。可以用同一原理解释，D项正确；答案应选D。12、D【解题分析】试题分析：要分析有机物的组成及结构,必须先制得这种物质,才能对其进行分析研究故需先将有机混合物分离、提纯；再确定该物质的组成元素,进而确定其最简式(实验式)；接着测出分子量确定化学式,再分析它的化学性质或者采用高科技测定方法,从而确定它的结构式；故D项正确；本题选D。考点：有机物结构确定。13、A【解题分析】分析：A.根据C60的物质的量结合其组成分析；B.K在反应中失去1个电子；C.根据混合气体的物质的量结合其组成分析解答；D.盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子。详解：A.12gC60中含有的碳原子的物质的量是12g720g/mol×60=1mol，因此碳原子数为NA，B.3.9g金属钾的物质的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此变为钾离子时，失去的电子数为0.1NA，B错误；C.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体的物质的量是1mol，其中含有的碳原子数为NA，C错误；D.在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氢离子数约为NA，D错误；答案选A。14、C【解题分析】

A．晶胞中：P位于顶点和面心，数目为8×+6×=4，B位于晶胞内，数目为4，则磷化硼晶体的化学式为BP，由于磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，属于原子晶体，故A错误；B．磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下没有自由的离子所以不能导电，故B错误；C．该晶胞配位数为4，即每个原子均形成4条共价键，故C正确；D．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠不相同。磷化硼晶体堆积方式与CuS晶胞类型相同，故D错误；答案选C。15、B【解题分析】

A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体，硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，故A错误；B.苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，所以B正确；C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，故C错误；D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,故D错误;答案：B。16、B【解题分析】

将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体。【题目详解】A.蒸馏是在密闭容器中给溶液加热，收集一定温度范围内的馏分的操作，不合题意；B.升华是固体受热后，不经过液态而由固态直接转化为气态的过程，符合题意；C.干馏是以煤或木材为原料，隔绝空气加强热使它分解的过程，不合题意；D.萃取是利用溶质在萃取剂与原溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移入萃取剂的过程，不合题意。答案选B。17、D【解题分析】分析：A．两者恰好反应完全，醋酸和氢氧化钠的物质的量相同；B、常温时，中性溶液的PH才为1；C、酸碱抑制水的电离；D、详解：A.醋酸和氢氧化钠的物质的量相同，两者恰好反应完全，需要NaOH溶液的体积等于10mL，故A错误；B.Q点pOH=pH，说明c（H＋）═c（OH－），溶液显中性，但温度末知，Q点时溶液的pH不一定为1，故B错误；C.M点时溶液中溶质为醋酸和醋酸钠，呈酸性，对水的电离起抑制作用，故C错误；D.N点所示溶液中，溶质为醋酸钠和过量的氢氧化钠，溶液中离子以CH3COO-为主，水解产生的醋酸分子较少，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，故D正确；故选D。点睛：本题考查酸碱中和的定性判断和计算，解题关键：弱电解质的电离，pOH的含义，易错点B，中性溶液PH不一定为1．18、D【解题分析】分析：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B．冰的成分为水，干冰成分为二氧化碳；C．“冰十六”具有笼子一样的结构；D．液态水转变成“冰十六”分子没有产生新物质。详解：A．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，A正确；B．冰的成分为水，干冰的成分为二氧化碳，则冰与干冰由不同分子构成，B正确；C．“冰十六”具有笼子一样的结构，可以困住其他分子，所以“冰十六”可以包合气体分子，C正确；D．液态水转变成“冰十六”分子没有变化，没有产生新物质，分子的结合方式不同，属于物理变化，D错误。答案选D。19、A【解题分析】

A．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，则其化学式为：CO2，故A错误；B．该化合物晶体属于原子晶体，所以其熔沸点高，硬度大，故B正确；C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C正确；D．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，共计是12个原子，故D正确；故答案选A。20、B【解题分析】分析：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构；B、凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种，将链节的两个半键闭全即为单体；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纤维。详解：A、碳链与碳链间没有形成化学键，线型结构，故A错误；B、它的单体是CH2=CHCOOR，故B正确；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C错误；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D错误；故选B。21、C【解题分析】

a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，d点盐酸过量，呈酸性。【题目详解】A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，CO32-与Ca2+反应不能大量共存，A错误；B、b点全部为HCO3-，OH-与HCO3-不能大量共存，B错误；C、c点恰好完全反应生成NaCl，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。答案选C。【点晴】该题的关键是明确图像中各个点所代表的溶液中所含离子的性质，然后结合离子的性质分析解答即可。要明确溶液中存在的离子，需要掌握碳酸盐与盐酸反应的规律。再分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序时需要注意：在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。22、A【解题分析】某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，该沉淀一定是硫酸钡，可以计算出硫酸钡的物质的量为0.02mol，由于氯水可以把SO32－氧化为SO42－，所以可以确定原溶液中SO32－和SO42－至少有其中一种，且它们的总物质的量为0.02mol，同时可以确定一定没有Ba2＋；在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1.12L，该气体一定是氨气，可以计算出氨气的物质的量是0.05mol，由此可以确定原溶液中一定有0.05molNH4＋。根据电荷守恒，又可以确定原溶液中一定有I－，因为I－和Fe3＋不能大量共存，所以同时也确定一定不含Fe3＋。综上所述A正确；B、C不正确；D.另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，只能确定溶液中是否含有SO42－（产生不溶于盐酸的白色沉淀）和SO32－（酸化时有气体产生），K+还不能确定，所以D不正确。本题选A。点睛：本题考查的是离子的定量推断。定量推断比定性推断要难一些。解题的关键是要知道题中有一个隐蔽的条件是电荷守恒。题中的数据一定要处理，根据这些数据和电荷守恒可以确定溶液中还可能存在的离子。二、非选择题(共84分)23、加成反应（或还原反应）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁键、羟基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解题分析】

⑴由图知AB，CD是A、C与H2发生加成反应，分别生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，为二元醇，其名称为1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的结构简式可推知C由两分子甲醛与HC≡CH加成而得，其结构为HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁键和羟基。⑶根据题意马来酸酐共含4个碳原子，其不饱和度为4，又知半方酸含一个4元碳环，即4个原子全部在环上，又只含有一个－OH，因此另两个氧原子只能与碳原子形成碳氧双键，剩下的一个不饱和度则是一个碳碳双键提供，结合碳的四价结构可写出半方酸的结构简式为。⑷由题知B[HOOC(CH2)2COOH]为二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]为二元醇，两者发生缩聚反应生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳双键，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、与Br2发生加成反应使Br2的CCl4溶液褪色、与HBr等加成；因分子中含有－COOH，可与Cu(OH)2、Na2CO3等发生反应；由A（分子式为C4H4O4）完全燃烧:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正确。考点定位：本题以可降解的高分子材料为情境，考查炔烃、酸、醇、酯等组成性质及其转化，涉及有机物的命名、结构简式、反应类型及化学方程式的书写等多个有机化学热点和重点知识。能力层面上考查考生的推理能力，从试题提供的信息中准确提取有用的信息并整合重组为新知识的能力，以及化学术语表达的能力。24、羟基消去取代.芳香烃所有的碳碳键键长相等，是介于单键和双键之间的特殊的键【解题分析】

由流程可知，①为环己醇发生消去反应生成D为，②环己烯与溴发生加成反应生成A为，③是A发生消去反应生成，和溴发生1，4-加成反应生成B为，与氢气加成生成F，④是F在碱性条件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2。【题目详解】(1)由结构可知C中含氧官能团名称为：羟基，故答案为：羟基；(2)反应①发生醇的消去反应，②环己烯与溴发生加成反应，故答案为：消去反应；加成反应；(3)由F的结构可知，和溴发生1，4−加成反应生成B为，故答案为：；（4）③是A发生消去反应生成，化学方程式。答案为：；（5）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成，该产物为，属于芳香烃，说明该物质中所有碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键，故答案为：芳香烃；碳碳键的键长相等，是介于单键与双键之间的特殊的键；（6）写出G与对苯二甲酸在一定条件下发生酯化反应生成高分子物质，化学方程式。答案为：（7）由CH2=CClCH=CH2发生加聚反应生成，CH2=CHCH=CH2与溴发生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，再与HCl发生加成反应生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后发生醇的消去反应得到CH2=CClCH=CH2，合成路线流程图为：25、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解题分析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除①；③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除③，故选②．

大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，吸收A装置中产生的酸雾，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃．（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．（3）过氧化钠样品接近反应完毕时，二氧化碳含量增加，E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止。（4）1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．

2Na2O2----O2；

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL＞250mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小．280mL-250mL=30mL；原因是Na2O2可能含有其它杂质；D装置可能有氧气未被排出．（5）E装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，试管中的液体被排到水槽中，故选乙．26、B、C防倒吸（或作安全瓶）B装置中产生白色沉淀SO2O2bd乙【解题分析】

装置A中CuSO4受热分解，装置D为安全瓶，起防止倒吸的作用，装置B中氯化钡溶液用于检验分解产物中是否有三氧化硫，装置C中品红溶液用于检验分解产物中是否有二氧化硫，装置E中氯化铁溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置F用于检验分解产物中是否有难溶于水的氧气。【题目详解】（1）CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+在溶液中水解，使溶液呈酸性，收集到离子方程式为，故答案为：；（2）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，二氧化硫部分与水反应生成弱酸亚硫酸，由强酸制弱酸的原理可知，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，为防止三氧化硫干扰实验，应先检验三氧化硫，再检验二氧化硫，检验二氧化硫用品红溶液，验证二氧化硫的还原性用氯化铁溶液，验证氧气可用排水法，则连接顺序为A、D、B、C、E、F，故答案为：B、C；（3）三氧化硫与水剧烈反应生成强酸硫酸，为防止倒吸应在检验三氧化硫前设计一个防倒吸的装置，则装置D的作用是做安全瓶，起防止倒吸的作用；三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，故答案为：防倒吸（或作安全瓶）；B装置中产生白色沉淀；（4）二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，C装置中品红溶液红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有二氧化硫,则反应中S元素的化合价降低，又因为Cu元素的化合价不可能升高，故只能是O元素的化合价升高生成氧气，且氧气难溶于水，能用排水集气法收集，则F装置中集气瓶收集到的少量气体是氧气，故答案为：SO2；O2；（5）二氧化硫具有漂白性，氯化铁具有氧化性，二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成硫酸、氯化亚铁，反应的离子方程式为，为验证二氧化硫的还原性，可以检验E中的溶液中是否有Fe2+或SO42-生成。NH4SCN溶液不能检验这两种离子；亚铁离子能与K3[Fe（CN）6]溶液生成蓝色沉淀；Cl-也有还原性，故不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+；盐酸酸化的BaCl2溶液可以检验SO42-，则检验反应生成的亚铁离子可以选用K3[Fe（CN）6]溶液或盐酸酸化的BaCl2故答案为：bd；；（6）Cu2O和Cu为红色固体，根据题意Cu2O和硫酸反应生成Cu2+和Cu，而Cu不和稀硫酸反应，Cu2O和Cu都能与硝酸反应生成硝酸铜蓝色溶液，则验证固体产物中是否有Cu2O，可用Cu2+的颜色来区别，若溶液变为蓝色证明有Cu2O存在；硝酸可以溶解Cu及其氧化物得到蓝色溶液，不可行；氢气可以把氧化亚铜还原为同样是红色的Cu，不可行。故选乙，故答案为：乙；（7）由元素化合价的变化可知，Cu2O和SO2是还原产物，O2是氧化产物，设O2为xmol，Cu2O为ymol，由题意可知SO2为mol，由得失电子数目守恒可得4x=2y+×2，解得x=，由CuO、Cu2O的质量之比为5：9可知物质的量比为：=1：1，因SO2、O2、SO3的体积之比（同温同压下测定）为4：3：2，则CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2的物质的量之比为y：y：：x：=y：y：y：：2y=2:2:2:3:4，则反应的化学方程式为，故答案为：。【题目点拨】本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则，能够运用得失电子数目守恒计算是解答关键。27、石蕊试液变红有淡黄色沉淀产生氧化溴水褪色还原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解题分析】分析：实验室制SO2并验证SO2某些性质，①中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，②中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；③中品红溶液褪色；④中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；⑤中二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；⑥为尾气处理装置，据此分析解答。详解：(1)②中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；(2)④中SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中-2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中现象是有淡黄色沉淀生成，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；(