2024届内蒙古呼和浩特市重点名校高二化学第二学期期末复习检测试题含解析

2024届内蒙古呼和浩特市重点名校高二化学第二学期期末复习检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、菲的结构简式如图所示，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（）A．4种 B．10种 C．5种 D．14种2、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（）A．6种B．15种C．18种D．21种3、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点4、能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有A．1种B．2种C．3种D．4种5、下列关于金属的说法正确的是（）A．所有金属都是银白色的固体B．钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂C．工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝D．在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率6、在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+

3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H<0

达到平衡后，改变某条件，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B．升高温度，可提高CO2转化率C．增加H2的浓度，可提高CO2转化率D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数7、一种制备高效漂白剂NaClO2的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列说法中正确的是A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂B．产品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理与SO2相同D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行8、某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是A．有机物A可与溴水发生加成反应B．1mol有机物A能消耗2molNaOHC．有机物A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．有机物A分子中所有碳原子可能在同一平面上9、以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解10、下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是A．[Ne]3s1[Ne]3s2 B．[Ar]4s1[Ne]3s23p4C．[Ne]3s2[Ar]4s2 D．[He]2s22p4[Ne]3s23p511、用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是A．分离乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴单质 D．除去工业酒精中的甲醇12、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A＋B——X＋C，X是一种单质，由此可知X元素（）A．一定是金属元素B．一定是非金属元素C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定13、肯定属于同族元素且性质相似的是()A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B．结构示意图：A为，B为C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子14、某元素价电子构型3d54s2，是该元素是A．Fe B．Co C．Ni D．Mn15、下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是()A．苯中含有少量甲苯B．乙醇中含少量乙酸C．乙酸乙酯中含有少量乙酸D．溴苯中含有少量苯16、下列混合物能用分液法分离的是()A．果糖与乙醚B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液17、下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2-甲基丙烷 B．甲基环戊烷 C．2，2-二甲基丁烷 D．2，2-二甲基丙烷18、下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+19、下列说法不正确的是（）A．用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D．用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂20、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是()A．C3N4晶体是分子晶体B．C原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N原子形成共价键C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3D．C3N4晶体中粒子间通过离子键结合21、下列实验装置图正确的是（）A．实验室制备及收集乙烯B．石油分馏C．实验室制硝基苯D．实验室制乙炔22、下列相关反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3与HI溶液反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑二、非选择题(共84分)23、（14分）如图1所示是某些物质的转化关系图(部分小分子产物没有标出)。已知:I.A、B、C是三种常见的气态含碳化合物，A、B的相对分子质量均为28，C的相对分子质量略小于A。II.化合物D的比例模型如图2所示。III.硫酸氢乙酯水解得E与硫酸。V.E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，E与D反应得无色液体H。请按要求回答下列问题:(1)化合物D所含官能团的名称是______，化合物C的结构简式为__________。(2)化合物A与F在一定条件下也可发生类似①的反应，其化学方程式为___________。(3)下列说法正确的是___________。A．反应①的反应类型是加成反应B．化合物H可进一步聚合成某种高分子化合物C．在反应②、③中，参与反应的官能团不完全相同D．从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用24、（12分）有机物A为天然蛋白质水解产物，含有C、H、N、O四种元素。某研究小组为研究A的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤实验结论(1)将A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍。A的相对分子质量为_____(2)将26.6gA在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰、灼热的铜网(假设每次气体被完全吸收)，前两者分别增重12.6g和35.2g，通过铜网后收集到的气体为2.24L(标准状况下)。A的分子式为_______(3)另取13.3gA，与足量的NaHCO3粉末完全反应，生成气体4.48L(标准状况下)。A

中含有的官能团名称为____(4)A的核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2。A的结构简式为_______(5)两分子A反应生成一种六元环状化合物的化学方程式为_________25、（12分）某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤素原子）的密度是ag/cm3，该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO3酸化，滴加过量AgNO3溶液，得白色沉淀。④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg固体。回答下面问题：（1）装置中长玻璃管的作用是________________________。（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。（用含a、b、c的代数式表示）（5）如果在步骤③中加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c值（填下列选项代码）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不变26、（10分）高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。制备高碘酸钾的装置图如下(夹持和加热装置省略)。回答下列问题：(1)装置I中仪器甲的名称是___________。(2)装置I中浓盐酸与KMnO4混合后发生反应的离子方程式是___________。(3)装置Ⅱ中的试剂X是___________。(4)装置Ⅲ中搅拌的目的是___________。(5)上述炭置按气流由左至右各接口顺序为___________(用字母表示)。(6)装置连接好后，将装置Ⅲ水浴加热，通入氯气一段时间，冷却析岀高碘酸钾晶体，经过滤，洗涤，干燥等步骤得到产品。①写出装置Ⅲ中发生反应的化学方程式：___________。②洗涤时，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是___________。③上述制备的产品中含少量的KIO3，其他杂质忽略，现称取ag该产品配制成溶液，然后加入稍过量的用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，然后用1.0mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的平均体积为bL。已知：KIO3+5KI+6CH3COOH===3I2+6CH3COOK+3H2OKIO4+7KI+8CH3COOH===4I2+8CH3COOK+4H2OI2+2Na2S2O3===2NaI+N2S4O6则该产品中KIO4的百分含量是___________(Mr(KIO3)=214，Mr(KIO4)=230，列出计算式)。27、（12分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有：①溴水；②浓H2SO4；③品红试液；④紫色石蕊试液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列问题：（1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是____________；（2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入______中(填物质编号)，观察到的现象是_______________；（3）为验证SO2的氧化性，通常利用的反应是___________(化学方程式)；（4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入______中(填物质编号)，反应离子方程式为__________________________。28、（14分）近年来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题。雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。(1)机动车的尾气是雾霾形成的原因之一，近几年有人提出利用选择性催化剂让汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体，请写出该过程的化学方程式：__________(2)到了冬季，我国北方烧煤供暖所产生的废气也是雾霾的主要来源之一。经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，发现能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH若①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=＋180.5kJ•mol-1②CO(g)C(s)+1/2O2(g)ΔH2=＋110.5kJ•mol-1③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=－393.5kJ•mol-1则ΔH=_____________kJ•mol-1。(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4~7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：______________________________________。(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：①该反应的化学平衡常数表达式：K=__________________。②图中A点时，SO2的转化率为________________③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K＝_______________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)④若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则T1____T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆)(填“>”、“<”、“=”)。29、（10分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1＝__kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝__kJ·mol-1。（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为__________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_________（填曲线标记字母），其判断理由是_________________。（3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而_______（填“增大”或“减小”），其原因是_______。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

根据菲的结构简式可知，菲为对称结构，其一氯代物的产物如图所示，同分异构体共计5种，答案为C；2、C【解题分析】

遇FeCI3溶液显紫色，说明乙基香草醛的同分异构体中含有羟基；苯环上只有两个侧链，酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；酯基可能为—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH。【题目详解】乙基香草醛的分子式为C9H10O3，不饱和度为5；乙基香草醛的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，说明含有羟基；苯环上只有两个侧链，则酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；依据乙基香草醛的分子式和不饱和度可知酯基可能为—COOCH2CH3、—CH2COOCH3、—OOCCH2CH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH（CH3）OOCH，则乙基香草醛的同分异构体共有3×6=18种，答案C正确。故选C。【题目点拨】对于含有苯环和酯基结构的有机物，我们可以先写出除酯基之外的其它结构，再将酯基插入不同位置，这样的方法叫插入酯基法。如本题去掉羟基、苯环和酯基后，剩余部分为—CH2CH3，酯基可以插入—CH3中的碳氢之间、—CH2—之间、—CH2CH3中的碳碳之间、苯环和碳之间。3、C【解题分析】

X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X是N或O。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，Y是C或Si。Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z是Mg。W元素原子的M层有1个未成对的p电子，W是Al或Cl。则A、X元素的氢化物的水溶液显碱性（NH3）或中性（H2O），A不正确；B、若W是氯元素，则氯离子半径大于镁离子半径；B不正确；C、镁既能和氮气反应生成氮化镁，也能和氧气反应生成氧化镁，C正确；D、若Y是碳元素，则CO2形成的是分子晶体，熔沸点低，D不正确；答案选C。4、D【解题分析】分析：本题考查的是同分异构体的判断，重点为发生银镜反应的有机物含有醛基。详解：与丙酸互为同分异构体的有机物，能发生银镜反应，所以该物质应为甲酸乙酯或含有醛基的有机物，可以为CH2OHCH2CHO，或CH3CHOHCHO，或CH3-OCH2CHO，总共4种结构。故选D。点睛：能发生银镜反应的有机物含有醛基，除了醛类物质以外，还有甲酸，甲酸酯，甲酸盐，或葡萄糖，麦芽糖等。5、B【解题分析】

A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；C.工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；D.在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；答案为B。【题目点拨】保护船舶外壳可采用牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。6、C【解题分析】

A．升高温度，正反应速率、逆反应速率均增加，平衡逆向移动，A错误；B．升高温度，平衡逆向移动，降低CO2转化率，B错误；C．增加H2的浓度，平衡正向移动，可提高CO2转化率，C正确；D．改用高效催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态，平衡常数不变，D错误；故答案选C。7、A【解题分析】

A.反应I中发生的反应为3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反应产生的ClO2气体进入反应II装置，发生反应：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合价由反应前的-1变为反应后中O2中的0价，化合价升高，失去电子，H2O2作还原剂，A正确；B.反应II是在NaOH溶液中进行，操作过程没有经过洗涤步骤，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入杂质离子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B错误；C.NaClO2中Cl元素化合价为+3价，该物质具有强的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能与某些有色物质结合，产生不稳定的无色物质，因此二者的漂白原理不相同，C错误；D.实验室进行结晶操作通常在蒸发皿中进行，坩埚是灼烧使用的仪器，D错误；故本题合理选项是A。【题目点拨】本题以高效漂白剂NaClO2制备为线索，考查了物质的作用、混合物的引入、仪器的使用等知识。掌握化学反应原理、化学实验基本操作及氧化还原反应的知识是本题解答的关键。8、B【解题分析】

由可知含有的官能团有酚羟基，醇羟基和氯原子，据此判断。【题目详解】A.根据有机物A中的官能团可知不可与溴水发生加成反应，可发生取代反应，故A错误；B.1mol有机物A含有一个酚羟基、一个氯原子，能消耗2molNaOH，故B正确；C.因为含有酚羟基、醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以C错误；D.有机物A分子中含有结构，所以所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；答案：B。9、C【解题分析】A.在反应1中，NaClO3和SO2在硫酸的作用下生成Na2SO4和ClO2，反应的离子方程式为2ClO3－＋SO2=SO42－＋2ClO2，根据方程式可知，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中除了生成ClO2，还有Na2SO4生成，则从母液中可以提取Na2SO4，故B正确；C.在反应2中，ClO2与H2O2在NaOH作用下反应生成NaClO2，氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClO2受热分解，故D正确；答案选C。10、B【解题分析】A、两种元素都是金属元素，选项A错误；B、前者是金属元素，后者是非金属元素，选项B正确；C、两种元素都是金属元素，选项C错误；D、两种元素都是非金属元素，选项D错误。答案选B。11、D【解题分析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分离，A错误；B.酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化成CO2，用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入新的杂质气体，B错误；C.单质溴易溶于溴苯，不能用过滤的方法分离，C错误；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸点不同，除去工业酒精中的甲醇，可用蒸馏的方法，D正确；答案为D12、B【解题分析】分析:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。详解:根据题意:(1)A、B、C都是化合物；(2)A、B均含X元素；(3)反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还原反应。即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”(一个高于0价、一个低于0价),两者共同作用生成X单质(化合价为0)。因为金属元素在化合物中只呈现正价态，不可能有负价态，因此可以肯定X不是金属元素；只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态，又可呈负价态，并在一定条件下可以发生归中反应。例如：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，4NH3+6NO=5N2+6H2O，所以X应该是非金属，即该题的答案为B。

所以B选项是正确的。13、D【解题分析】

A：前者为Be，后者为He，分处于IIA及0族。B：前者为0族Ne，后者为IA的Na；C：前者为B或F，后者为Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者为O，后者为S，均为第ⅥA元素；故选D。14、D【解题分析】

A．Fe原子的价电子排布式为3d64s2，A项不符合；B．Co原子的价电子排布式为3d74s2，B项不符合；C．Ni原子的价电子排布式为3d84s2，C项不符合；D．Mn原子的价电子排布式为3d54s2，D项符合；答案选D。15、C【解题分析】A．苯、甲苯与饱和碳酸钠不反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，不能用分液的方法分离，故A错误；B．乙醇以及乙酸钠都溶于水，不能用分液的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可用分液的方法分离，故C正确；D．溴苯与苯混溶，与碳酸钠不反应，不能用达到分离的目的，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离和提纯的实验方案的设计与评价。能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去，说明混合物中有一种难溶于饱和碳酸钠，且加入饱和碳酸钠溶液后分离，用分液的方法分离。16、C【解题分析】

分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，以此来分析选项中的物质是否互溶来解答。【题目详解】A、果糖与乙醚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D、葡萄糖与果糖都溶于水，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。17、D【解题分析】

A.2-甲基丙烷有2种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成两种一氯代物，A错误；B.甲基环戊烷有4种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成四种一氯代物，B错误；C.2，2-二甲基丁烷有3种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成3种一氯代物，C错误；D.2，2-二甲基丙烷只有一种不同位置的H原子，因此在光照下与氯气反应，能生成一种一氯代物，D正确；故合理选项是D。18、C【解题分析】

3d轨道全充满说明3d轨道中含有10个电子，即为3d10，写出离子的价电子排布式进行判断。【题目详解】A．Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是完全充满状态，选项A不符合题意；B．Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道为半充满状态，选项B不符合题意；C．选项Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，C符合题意；D．Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是完全充满状态，选项D不符合题意。答案选C。19、B【解题分析】A、用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，相当于是稀释，氢氧根浓度减小，测定值偏小，A正确；B、应该用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B错误；C、用纯碱溶液清洗油污时，加热促进碳酸根水解，可以增强其去污能力，C正确；D、碳酸氢钠和硫酸铝混合相互促进水解生成氢氧化铝和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂，D正确，答案选B。20、B【解题分析】试题分析：A．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。所以C3N4晶体是原子晶体，故A错误；B．C原子sp3杂化，与4个处于4面体顶点的N原子形成共价键，故正确；C．由化学式C3N4可知，晶体中C、N原子个数之比为3∶4，故C错误；D．C3N4晶体中粒子间通过共价键结合，故D错误。21、C【解题分析】A．常温下，虽然乙烯和空气不反应，但乙烯的相对分子质量接近于空气，所以不能用排空气法收集，乙烯难溶于水，需用排水法收集，选项A错误；B．蒸馏时，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口附近测蒸气的温度，为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，选项B错误；C．苯和硝酸沸点较低，易挥发，用长玻璃导管冷凝，制硝基苯的温度是50-60℃，水浴加热可以使反应物受热均匀，并且温度容易控制，图示装置正确，选项C正确；D．电石成分为碳化钙，实验室利用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，故不可利用启普发生器制取，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查实验室制备物质的装置图分析判断、原理应用，掌握基础和注意问题是关键，注意A接近于空气相对分子质量的气体，即使和空气不反应，也不能用排空气集气法收集，易错点为选项C：实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，，制取硝基苯的温度是50-60℃，据此分析解答。22、A【解题分析】

A．少量的澄清石灰水，则Ca(OH)2完全反应，使Ca(OH)2的物质的量为1mol，则溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－与2molHCO3－反应，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－与Ca2＋生成CaCO3沉淀，则离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A项正确；使NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，则溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，则有4molOH－，分别和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，离子方程式为NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；产物中没有AlO2－，B项错误，C．产物中的Fe3＋会与I－发生氧化还原反应，离子方程式应该为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C项错误；D．H原子不守恒，方程式应该为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D项错误；本题答案选A。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键、羧基CH≡CHCH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3

ABD【解题分析】分析：本题考查有机物推断，根据体重信息结合有机物结构及相互转化关系进行推断，从而得出各有机物的结构，是对有机化学基础知识的综合考查，需要学生熟练掌握分子结构中的官能团，抓官能团性质进行解答。详解：化合物D的比例模式为CH2=CHCOOH，硫酸氢乙酯水解得到E和硫酸，说明E为乙醇，从A经硫酸氢乙酯到E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，A的相对分子质量为28，可以推知其为乙烯，E与F反应，得一种有浓郁香味的油状液体G，则F为乙酸，G为乙酸乙酯，E与D反应得无色液体H为CH2=CHCOOCH2CH3，B的相对分子质量为28，为一氧化碳，C的相对分子质量略小于A，说明其为乙炔。(1)根据以上分析，D中含有的官能团为碳碳双键、羧基；化合物C为乙炔，结构简式为CH≡CH；(2)乙烯和乙酸可以发生类似①的加成反应，方程式为CH3COOH+CH2=CH2→CH3COOCH2CH3；(4)A.反应①的过程中碳碳双键消失，说明该反应类型是加成反应，故正确；B.化合物H含有碳碳双键，可进一步聚合成某种高分子化合物，故正确；C.在反应②、③都为酯化反应中，参与反应的官能团都为羧基和羟基，完全相同，故错误；D.从A经硫酸氢乙酯至E的反应中，硫酸实际起到了催化剂的作用，故正确。故选ABD。24、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解题分析】

（1）密度是相同条件下空气的4.6倍，则相对分子质量也为空气的4.6倍；（2）浓硫酸增重的质量就是水的质量，碱石灰增重的质量就是二氧化碳的质量，灼热的铜网的作用是除去里面混有的氧气，这样通过铜网后收集到的气体为氮气；（3）与碳酸氢钠反应放出气体，说明有-COOH；（4）核磁共振氢谱显示五组峰且峰面积比为1:1:1:2:2，说明有5中等效氢，且个数比为1:1:1:2:2。【题目详解】(1)A加热使其气化，测其密度约为相同条件下空气密度的4.6倍，所以A的相对分子质量是空气平均相对分子质量的4.6倍，所以A的相对分子质量=29×4.6≈133，故答案为：133；(2)由分析可知，该有机物燃烧产生水的质量=12.6g，物质的量==0.7mol，H原子的物质的量=1.4mol。产生二氧化碳的质量=35.2g，物质的量==0.8mol，C原子的物质的量=0.8mol。氮气的物质的量==0.1mol，N原子的物质的量=0.2mol。结合(1)可知燃烧该有机物的物质的量==0.2mol，所以该有机物分子中，C的个数==4，同理：H的个数=7，N的个数=1，设该有机物分子式为C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以该有机物分子式为C4H7O4N，故答案为：C4H7O4N；(3)有机物的物质的量==0.1mol，产生二氧化碳的物质的量==0.2mol，根据-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氢钠反应产生1mol二氧化碳气体，所以产生0.2mol二氧化碳对应0.2mol羧基，所以该有机物含2个羧基，因为该有机物为蛋白质水解产物，所以还有1个氨基，故答案为：羧基；氨基；(4)核磁共振氢谱说明有5种氢，且个数比=1:1:1:2:2，所以该有机物结构简式为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案为：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)两分子该有机物可以发生反应生成六元环，该六元环只可能为，所以反应的方程式为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案为：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O。【题目点拨】1mol-COOH和1molNaHCO3反应可产生1molCO2。25、防止卤代烃挥发（冷凝回流）Ag+、Na+、NO3－氯元素滴加AgNO3后产生白色沉淀143.5ab/cA【解题分析】

实验原理为：RX+NaOHROH+NaX，NaX+AgNO3＝AgX↓+NaNO3，通过测定AgX的量，确定RX的摩尔质量；【题目详解】（1）因RX（属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；（2）醇ROH虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX吸附的离子只能是Na+、NO3-和过量的Ag+，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；（3）因为所得的AgX沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；（4）RCl

～

AgClM（RCl）

143.5ag/cm3×bmL

cg

M（RCl）＝143.5ab/c，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c；（5）在步骤③中，若加HNO3的量不足，则NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，导致生成的AgX沉淀中因混有AgOH，而使沉淀质量偏大，答案选A。26、圆底烧瓶16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++8H2O+5Cl2↑NaOH溶液使反应混合物混合均匀，反应更充分aefcdb2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O降低KIO4的溶解度，减少晶体损失100%【解题分析】

本题为制备高碘酸钾实验题，根据所提供的装置，装置III为KIO4的制备反应发生装置，发生的反应为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；装置I可用来制取氯气，为制备KIO4提供反应物氯气；装置IV是氯气的净化装置；装置II是氯气的尾气吸收装置；装置的连接顺序为I→IV→III→II，以此分析解答。【题目详解】(1)根据装置I中仪器甲的构造，该仪器的名称是圆底烧瓶，因此，本题正确答案是：圆底烧瓶；(2)浓盐酸与KMnO4反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒及电荷守恒和原子守恒写出离子方程式是2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，因此，本题正确答案是：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)装置II是氯气的尾气吸收装置，所用的试剂X应是NaOH溶液，因此，本题正确答案是：NaOH溶液；(4)装置III为KIO4的制备反应发生装置，用氯气和NaOH的KIO3溶液反应，搅拌的目的是使反应混合物混合均匀，反应更充分，因此，本题正确答案是：使反应混合物混合均匀，反应更充分；(5)根据以上分析，装置的连接顺序为I→IV→III→II，所以各接口顺序为aefcdb，因此，本题正确答案是：aefcdb；(6)①装置III为KIO4的制备反应发生装置，氯气将KIO3氧化为KIO4，本身被还原为KCl，化学方程式为2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O，因此，本题正确答案是：2KOH+KIO3+Cl2KIO4+2KCl+H2O；②根据题给信息，高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，所以，与选用热水相比，选用冷水洗涤晶体的优点是降低KIO4的溶解度，减少晶体损失，因此，本题正确答案是：降低KIO4的溶解度，减少晶体损失；③设ag产品中含有KIO3和KIO4的物质的量分别为x、y，则根据反应关系：KIO3~~~3I2，KIO4~~~4I2，I2~~~2Na2S2O3，①214x+230y=a，②3x+4y=0.5b，联立①、②，解得y=mol，则该产品中KIO4的百分含量是100%=100%，因此，本题正确答案是：100%。27、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解题分析】分析：（1）SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被碱液吸收。详解：（1）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入品红溶液，溶液红色褪去；（2）SO2具有还原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能与硫化氢反应生成单质硫沉淀，欲验证SO2的氧化性，应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀，方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能与碱反应，为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入NaOH溶液，发生反应2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，离子方程式为2OH-+S