江苏省沭阳县华冲高级中学2024届化学高二第二学期期末学业水平测试试题含解析

江苏省沭阳县华冲高级中学2024届化学高二第二学期期末学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是()A．放电时负极失去电子，发生还原反应B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动C．充电时阴极附近溶液的pH减小D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Ca2+1s22s22p63s23p6 B．O2-1s22s23p4C．Cl-1s22s22p63s23p6 D．Ar1s22s22p63s23p63、下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亚铁溶液与足量氯气反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O4、某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是()A．取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生B．所有的碳原子不可能处在同一个平面上C．所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上D．所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上5、下列离子方程式中正确的是A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－B．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F－=SiF4↑+2H2OC．将铜丝投入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH－NH3·H2O6、有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法正确的是A．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，因此可以用其保鲜鱼肉等食品D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得7、我国自主研发“对二甲苯的绿色合成路线”取得新进展，其合成示意图如下。下列说法中，不正确的是A．过程i发生了加成反应B．对二甲苯的一溴代物只有一种C．M所含官能团既可与H2反应，也可与Br2的CCl4溶液反应D．该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物易分离8、符合下图所示条件的离子组是（）A．Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32- B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3- D．NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Cl－9、一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7下列说法中正确的是A．容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1B．该反应正反应为吸热反应C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD．若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%10、下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直线形的分子D．CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键11、下列离子检验及结论一定正确的是A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl－C．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．通入氯气后，溶液变为黄色，加淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－12、1996年诺贝尔化学奖授于斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C60)开辟了化学研究的新领域。后来，人们又发现了一种含碳量极高的链式炔烃──棒碳，它是分子中含300～500个碳原子的新物质，其分子中只含有交替连接的单键和叁键。对于C60与棒碳，下列说法正确的是A．C60与棒碳中所有的化学键都是非极性共价键B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定条件下可能与CuO发生置换反应D．棒碳与乙炔互为同系物13、能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OB．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OC．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-===2BaSO4↓＋Al（OH）3↓14、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表滴定盐酸的曲线B．a点溶液中:c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.1mol/LC．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、苯乙烯（）是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是A．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体C．苯乙烯在一定条件下加成可以得到D．苯乙烯分子核磁共振氢谱共有4组峰16、物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是A．洗气B．萃取C．升华D．过滤二、非选择题（本题包括5小题）17、已知

X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题：元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟M单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态（1）元素M的原子核外有______种不同运动状态的电子；（2）五种元素中第一电离能最高的是_______写元素符号；（3）在Y形成的单质中，键与键数目之比为______，在中Z原子的杂化方式为_____，其分子的空间构型为______；（4）R的一种配合物的化学式为。已知在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序号。A．B．C．

D．18、某同学用含结晶水的盐X(四种短周期元素组成的纯净物)进行了如下实验：已知：i.气体甲无色无味气体；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，标况下密度为1.25g·L-1，易与血红蛋白结合而造成人中毒；iii.固体乙为常见金属氧化物，其中氧元素的质量分数为40%。请回答：(1)X中除H、O两种元素外，还含有_____元素，混合气体甲的成分是_____(填化学式)。(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，写出该化学方程式___。19、葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。(1)检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是________。(2)葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯：①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是__________。②试管b中盛放的试剂是饱和____________溶液。③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是________。④若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．长颈漏斗20、硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；④加热，进行实验。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步骤充分反应，实际得到Na2S小于amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO2和CO两种气体。反应方程式为_______。21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10−75.4×10−2K25.6×10−115.4×10−5①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____________。②浓度均为0.1mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+浓度分别记作c1、c2、c3、c4。则四种溶液中H+浓度由大到小的顺序为________________。（2）常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol−1、−283.0kJ·mol−1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为____________________。（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol−1①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：温度/℃250300350K/L2·mol−22.0410.2700.012由此可判断Q______(选填“>”或“<”)0。②一定温度下，将6molH2和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L−1，该温度下的平衡常数K=____，0~10min内反应速率v(CH3OH)=______。③在两个密闭容器中分别都充入20molH2和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为____L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】分析：A.原电池中，负极上发生失电子的氧化反应；

B.原电池中，电解质中的阴离子向负极移动；

C.电解池中，阴极发生得电子的还原反应，根据电极反应确定溶液溶液的的变化；

D.电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应。详解:A.放电时是原电池工作原理，负极上发生失电子的氧化反应，故A错误；

B.放电时是原电池的工作原理，原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，故B错误；

C.充电时是电解池的工作原理，电解池中，阴极发生得电子的还原反应，阴极附近溶液的pH增大，故C错误；

D.充电时是电解池的工作原理，电解池中，与直流电源正极相连的电极是阳极，阳极发生失电子的氧化反应，即发生Ni(OH)2转化为NiOOH的反应，故D正确。

故选D。2、B【解题分析】分析：主族元素原子失去电子变成阳离子时，核外电子数、电子层数、最外层电子数改变；主族元素原子得到电子变成阴离子时，核外电子数和最外层电子数改变，但电子层数不变。详解：A、钙原子失去2个电子变成钙离子，使次外层变成最外层，所以钙离子核外有18个电子，A正确；B、氧原子核外有8个电子，氧原子得2个电子变成氧离子，最外层电子数由6个变成8个，所以氧离子核外有10电子，B错误；C、氯原子核外有17个电子，氯原子得一个电子变成氯离子，最外层由7个电子变成8个电子，所以氯离子核外有18个电子，C正确；D、氩是18号元素，原子核外有18个电子，D正确。答案选B。点睛：本题考查了原子或离子的核外电子排布，题目难度不大，明确原子变成阴、阳离子时变化的是最外层电子数还是电子层数为解本题的关键。3、D【解题分析】

离子方程式正误判断常用方法为检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。【题目详解】A项、FeO与足量稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A错误；B项、碳酸的酸性弱于盐酸，CaCl2溶液与CO2不反应，故B错误；C项、氯气过量，溶液中亚铁离子和碘离子完全被氧化生成三价铁离子和单质碘，反应的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C错误；D项、澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正确；故选D。【题目点拨】本题考查了离子方程式书写，涉及复分解反应和氧化还原反应的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键。4、A【解题分析】

A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确；B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误；C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误；D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误；故答案为A。5、A【解题分析】分析：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴；B．HF属于弱酸；C．稀硝酸被还原对应还原产物为NO；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气；据此分析判断。详解：A．FeBr2溶液中加入等物质的量的Cl2反应生成氯化铁、溴，离子方程式为2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－，故A正确；B．用氢氟酸来刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故B错误；C．将铜丝投入稀硝酸中，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氢氧化钠和氯化铵溶液混合加热生成氨气，离子方程式为NH4++OH-NH3↑+H2O，故D错误；故选A。点晴：本题考查了离子方程式的正误判断。注意离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为A，要注意物质的量间的关系。6、A【解题分析】

A、乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂，A正确；B、汽油是不可再生资源，B错误；C、福尔马林是防腐剂，有毒不能用于食品的保存，C错误；D、煤需干馏后可获得煤焦油及多种化工原料，不能说含有煤焦油及多种化工原料，D错误。故选A。7、B【解题分析】

A.过程i是异戊二烯和丙烯共同发生加成反应，生成具有对位取代基的六元中间体—4-甲基-3-环己烯甲醛，选项A正确；B.对二甲苯高度对称，分子中只有2种化学环境下的氢原子，其一溴代物有2种，选项B不正确；C.M所含官能团有碳碳双键和醛基，均可与H2发生加成反应，碳碳双键也可与Br2的CCl4溶液反应，选项C正确；D.该合成路线理论上碳原子利用率为100％，且产物对二甲苯与水互不相溶易分离，选项D正确。答案选B。【题目点拨】本题考查有机合成及推断，利用最新的科研成果，通过加成反应和对原子利用率的理解，考察了学生利用已学知识解决未知问题的能力。8、C【解题分析】

首先判断出可以大量共存的离子组，即相互之间不发生氧化还原反应，不生成沉淀、气体或水等；加入少量的H2SO4有白色沉淀产生且不溶解，则溶液中可能存在Ba2+、Pb2+、Ca2+等；加入过量NaOH溶液有白色沉淀生成且不溶解，则不能为Al(OH)3，可能为Mg(OH)2等难溶性碱；或者与HCO3-反应产生CO32-，在溶液中形成的难溶性的碳酸盐。据此回答。【题目详解】A.Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀，不能大量共存；故A错误；B.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，因生成BaSO4而产生白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意，故B错误；C.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，加入过量NaOH溶液时，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，CO32-和Ba2+反应产生BaCO3沉淀，符合题意，故C正确；D.离子可以大量共存，加入少量H2SO4，生成BaSO4白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时生成的Fe(OH)2很快被氧化成红褐色的Fe(OH)3，最终得不到白色沉淀，不符合题意，故D错误，答案选C。9、C【解题分析】

A．容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)==0.32mol/L•min-1，依据速率之比等于计量系数之比，则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1，故A错误；B．依据图中数据可知：Ⅱ和Ⅲ为等效平衡，升高温度，COCl2物质的量减小，说明平衡向逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应，故B错误；C．依据方程式：CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)，可知：

CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)起始浓度(mol/L)

2

2

0转化浓度(mol/L)

1.6

1.6

1.6平衡浓度(mol/L)

0.4

0.4

1.6反应平衡常数K==10，平衡时CO转化率：×100%=80%；依据Ⅱ中数据，结合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)起始浓度(mol/L)

2

2a

0转化浓度

(mol/L)

1

1

1平衡浓度

(mol/L)

1

2a-1

1Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则：K==10，解得：a=0.55mol，故C正确；D．CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)为气体体积减小的反应，若起始时向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol，相当于给体现减压，减压平衡向系数大的方向移动，平衡转化率降低，小于80%，故D错误；故答案为C。10、D【解题分析】A，NO2中N元素的化合价为+4价，N元素化合价的绝对值+5=9，NO2中N原子的最外层不满足8e-结构，SO2中S元素的化合价为+4价，S元素化合价的绝对值+6=10，SO2中S原子的最外层不满足8e-结构，BF3中B元素的化合价为+3价，B元素化合价的绝对值+3=6，BF3中B原子的最外层不满足8e-结构，NCl3的电子式为，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外层电子都满足8e-稳定结构，A项错误；B，P4为正四面体结构，4个P原子处于正四面体的4个顶点，键角为60º，CH4为正四面体结构，键角为109º28′，B项错误；C，SO2中S上的孤电子对数为（6-22）=1，S的价层电子对数为1+2=3，SO2的VSEPR模型为平面三角形，由于S上有1对孤对电子，SO2是V形分子，CO2是直线形分子，C项错误；D，CH2=CH2中有4个C-H键，1个C=C键，单键全为σ键，双键中有1个σ键和1个π键，CH2=CH2分子共有五个σ键和一个π键，D项正确；答案选D。点睛：本题考查8e-稳定结构的判断、分子的空间构型、σ键和π键的判断。含H原子的分子不可能所有原子都满足8e-，对ABn型分子可用下列方法判断分子中原子是否满足8e-：元素化合价的绝对值与该元素原子最外层电子数之和为8时该原子满足8e-，反之不满足。注意P4与CH4分子结构的区别。11、D【解题分析】分析：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，白色沉淀可能是钡离子反应生成的，也可能是氯离子反应生成的；B、能够与硝酸银反应生成白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等；C、加入稀盐酸产生的无色无味气体，该气体是二氧化碳；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，结合淀粉的性质分析。详解：A、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故A错误；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，该白色沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银、硫酸银等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，则该沉淀一定是氯化银，一定含有Cl-，故B错误；C、某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，应为二氧化碳，该溶液中可能为HCO3-或CO32-，故C错误；D、通入氯气后，溶液变为黄色，黄色溶液可能是碘水，也可能是氯化铁，加淀粉液后溶液变蓝，则一定为碘水，则原溶液中一定有I－，故D正确；故选D。点睛：本题考查离子的检验，明确复分解反应发生的条件及离子之间的反应，注意排除某些离子的干扰以及应该加入什么试剂才能排除这些离子的干扰是解答的关键。本题的易错点为A，要注意常见离子的检验方法的归纳、理解和记忆。12、C【解题分析】试题分析：A.棒碳属于链式炔烃，含有C—H键，是极性共价键，A项错误；B.棒碳分子中含有交替的单键和叁键，所以能使溴水褪色，B项错误；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一种同素异形体，所以它也能发生类似反应，该反应是置换反应，C项正确；D.同系物必须是结构相似，即官能团的种类和个数相同，棒碳中多个叁键，而乙炔中只有一个叁键，所以棒碳与乙炔不能互为同系物，D项错误；答案选C。考点：考查置换反应、同系物、化学键类型的判断等知识。

13、A【解题分析】

A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，离子反应为：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2O，故A正确；B、少量氢氧化钠与碳酸氢钙反应会生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；答案选A。【题目点拨】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中B项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断（题中D项）。14、D【解题分析】分析：醋酸为弱酸，等浓度时离子浓度比盐酸小，则导电性较弱，由此可知①为醋酸的变化曲线，②为盐酸的变化曲线，加入氢氧化钠，醋酸溶液离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强，盐酸发生中和反应，离子浓度减小，由图象可知加入氢氧化钠10mL时完全反应，对于离子浓度大小比较可以利用物料守恒和电荷守恒考虑解决。详解：由分析可知，曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线②代表滴定HCl溶液的曲线，A选项错误；a点氢氧化钠与CH3COOH溶液恰好反应生成CH3COONa，a点溶液中c（Na+）=0.05mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=c（Na+）=0.05mol/L，B选项错误；酸或碱抑制水的电离，含有弱酸根离子的盐促进水的电离，c点溶质为NaCl，a点溶质为醋酸钠，醋酸根离子促进水的电离，b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物，NaOH会抑制水的电离，所以在相同温度下，水的电离程度大小关系：b＜c＜a，C选项错误；b点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH的混合物，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）和物料守恒：2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=c（Na+）得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH），所以有c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，D选项正确；正确答案：D。15、C【解题分析】

A.苯乙烯分子中含有碳碳双键，能与碘水发生加成反应，则苯乙烯不能用于萃取水中的碘，故A错误；B.立方烷（）和苯乙烯分子式相同，互为同分异构体，立方烷分子中只含碳碳单键，故B错误；C.苯乙烯分子中含有碳碳双键，碳碳双键和苯环的活性不同，一定条件下可与氢气发生加成反应生成，故C正确；D.苯乙烯分子中含有5类氢原子，核磁共振氢谱共有5组峰，故D错误；故选C。16、A【解题分析】A.洗气操作中，可能含有化学变化，例如利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中的氯化氢，A正确；B.萃取利用的是溶解性的不同，属于物理变化，B错误；C.升华是固态直接变为气态，属于物理变化，C错误；D.过滤是物理变化，D错误，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、17N1：2V型B【解题分析】

已知

X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L层上s电子数等于p电子数，核外电子排布为，则X为C元素；Y元素原子核外的L层有3个未成对电子，核外电子排布为，则Y为N元素；Z元素在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟，则Z为O元素；M元素单质常温、常压下是气体,原子的M层上有1个未成对的p电子,原子核外电子排布为，则M为Cl；第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态，应为Cr元素，价层电子排布式为。【题目详解】(1)M为Cl，原子核外电子排布为共有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子；(2)同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因为N原子的2p能级电子为半充满，为较稳定的结构,则N的第一电能较大；(3)根据题意知Y的单质为N2，其中氮氮之间存在1个键和2个键，因此键与键数目之比为1:2。中心氧原子有6个价电子，两个Cl分别提供一个电子，所以中心原子价电子对数，中心O原子杂化为杂化，空间构型为V型；(4)Cr的最高化合价为+6，氯化铬•和氯化银的物质的量之比是，根据氯离子守恒知，则•化学式中含有2个氯离子为外界离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬•的化学式可能为•。【题目点拨】18、Mg、CCO、CO2、H2O5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O【解题分析】

(1)由i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据白色沉淀的质量可计算CO2物质的量；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为0.1mol，按标况下密度可知其摩尔质量，按性质，则可判断出丙，用质量守恒求出混合气体还含有的水蒸气的物质的量；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，按其中氧元素的质量分数为40%，则可判断出所含金属元素，按数据可得盐的化学式；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，利用其性质写出和硫酸酸化的高锰酸钾溶液发生氧化还原反应化学方程式；【题目详解】i.气体甲无色无味气体，由流程知甲中含有二氧化碳，根据C守恒，CO2物质的量为10.0g÷100g/mol=0.1mol；ii.气体丙为纯净物，干燥后体积为2.24L(标况下)，则其物质的量为2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，丙标况下密度为1.25g·L-1，则丙的摩尔质量=22.4L/mol×1.25g·L-1=28g/mol，丙易与血红蛋白结合而造成人中毒，则丙为CO；根据题意X为含结晶水的盐，则混合气体甲中还含有14.8g-4.00g-0.1mol×28g/mol-0.1mol×44g/mol=3.6g水蒸气，水蒸气物质的量为3.6g÷18g/mol=0.2mol；iii.固体乙为常见金属氧化物，设其化学式为M2Ox，因为其中氧元素的质量分数为40%，则，则Ar（M）=12x，当x=2，Ar（M）=24时合理，即M为Mg元素，且MgO物质的量为4g÷40g/mol=0.1mol；则镁、碳、氢、氧的物质的量分别为0.1mol、0.2mol（0.1mol+0.1mol=0.2mol）、0.4mol（0.2mol×2=0.4mol）、0.6mol（0.1mol+0.1mol+0.1mol×2+0.2mol），则X的化学式为MgC2H4O6，已知X为含结晶水的盐(四种短周期元素组成的纯净物)，镁离子和结晶水的物质的量之比为1:2，则其化学式为MgC2O4·2H2O；(1)X中除H、O两种元素外，还含有Mg、C元素，混合气体甲的成分是CO、CO2、H2O；答案为：Mg、C；CO、CO2、H2O；(2)将X加入到硫酸酸化的高锰酸钾溶液，溶液褪色并有气体产生，则KMnO4被还原为Mn2+，C2O42-被氧化成CO2，根据得失电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O；答案为：5MgC2O4·2H2O+8H2SO4+2KMnO4=5MgSO4+K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+18H2O。19、产生砖红色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸钠)防止倒吸B【解题分析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知，另外一种生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；②制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗。【题目详解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，所以实验现象是产生砖红色沉淀氧化亚铜；(2)根据碳原子和氧原子守恒可知,另外一种生成物是CO2；(3)①在浓硫酸的作用下,乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应的化学方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易挥发的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的试剂是饱和的碳酸钠(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的仪器是分液漏斗，故答案为B；20、干燥环境密闭保存硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解a→e→f→d加入稍过量的碳取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO