盐类的水解复习学案(高三一轮复习)VIP

PAGE盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)=0.8mol·L－1，则c(K+)为A.0.15mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－1（07—7）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（08—12）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)（09—10）用0.1mol•.的盐酸滴定0.10mol•.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.=,=C.>,>D.>,>（10—9）下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的PH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH＝b，则a>bB.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH<7C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后，溶液PH=7，则NaOH溶液的PH=11【课前预习区】一、盐类水解概念及实质NaClNH4ClCH3COONa溶液的酸碱性中酸碱c(H+)与c(OH-)相对大小＝〉〈溶液中的微粒Na+、Cl—、OH-、H+NH4+、Cl—、OH-、H+、NH3·H2ONa+、CH3COO—、OH-、H+、CH3COOH有无弱电解质生成无有有相关方程式无NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，使得溶液中H+和OH-浓度不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。盐类水解的规律：有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性，谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-移动方向水解程度c(OH-)pH升高温度正向增大增大增大加冰醋酸逆向减小减小减小加H2O正向增大减小减小加醋酸钠（s）正向减小增大增大加NaOH（s）逆向减小增大增大通HCl正向增大减小减小Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+移动方向水解程度c(H+)pH升高温度正向增大增大减小通HCl逆向减小增大减小加H2O正向增大减小增大加NaOH（s）正向增大减小增大加NaHCO3（s）正向增大减小增大1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：（1）______温度___（2）___浓度___（3）_溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理应用实例原因（用方程式或必要的文字）1、判断溶液酸碱性FeCl3溶液呈___酸_____性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+2、配制或贮存易水解的盐配制CuSO4溶液时加入稀H2SO4抑制铜离子的水解3、判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物如加热蒸干AlCl3溶液所得产物加热促进铝离子水解，同时生成的HCl挥发，最后得到氢氧化铝，灼烧得Al2O34、泡沫灭火器的原理用Al2(SO4)3和NaHCO3溶液Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑5、含Fe3+或Al3+净水明矾净水的原理Fe3++3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+6、离子共存的判断如Al3+与S2-等弱酸的酸根及酸式酸根不共存2Al3++3S2－+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑7、化肥的使用铵态氮肥与草木灰不能共用铵态氮肥水解产生的H+与草木灰水解产生的OH-结合成水，促使两个平衡都向右移动而使氮肥损失8、物质的提纯Cu2+中含有Fe3+Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+四、溶液中离子浓度的大小关系

Na2S溶液（11年山东第29题）电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)物料守恒

c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)离子浓度比较

c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。（3）质子守恒：由水电离出的[H+]与[OH-]相等。【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（）A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2.（09年全国I·10）用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（）A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 3.（2012海南11）25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（）A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)4、（2012广东23）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是（）A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）【课堂互动区】一、离子浓度大小的比较：1、单一盐溶液离子浓度大小的比较[例1]：常温下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“”)，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）。答案：⑷＞HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度【规律总结一】酸式盐(NaHA)的酸碱性①若只有电离而无水解，则溶液呈__________②若既有电离又有水解，则要据具体情况而定①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离：HA-⇌H++A2-（显酸性）水解：HA-+H2O⇌H2A+OH-（显碱性）若电离＞水解，呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若电离＜水解，呈碱性：如HCO3-、HS-、HPO42-2、混合溶液离子浓度大小的比较[例2]常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：［CH3COO-］+［OH-］=［CH3COOH］+［H+］B.点②所示溶液中：［Na+］=［CH3COOH］+［CH3COO-］C.点③所示溶液中：［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］D.滴定过程中可能出现：［CH3COOH］>［CH3COO-］>［H+］>［Na+］>［OH-］【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物（2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。[变式练习1]（09山东理综28（4））在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；[例3]、比较下列各小题的离子浓度大小（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)（4）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液混合后，恰好完全中和【答案】c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)【思维建模】[变式练习2]【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是（）A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中：c(OH—)=c(K+)—c(A—)=mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—)+c(HA)>0.1mol/LD．实验②反应后的溶液中：c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+)【思维建模】理清思路，掌握分析方法二、盐类水解的应用[例4]FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋Fe2＋Cu2＋1.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu答案:①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤［除去Fe(OH)3］[思维拓展](1)本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？提示：不行。用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。(2)若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？提示：浓硫酸或H2O2等。H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。【规律总结三】利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中[H+]，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。如含有Fe2+，则需将其氧化为Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2＋也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NHeq\o\al(＋,4)、Na＋等杂质。[变式训练3]已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是_________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________。(5)加氧化剂的目的是__________________________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_________________________________________________________________。答案(1)C(2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3](3)不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O等](5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发[例5]用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（）A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.Na2CO3【规律总结三】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等变为相应的氧化物。2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2(SO4)3，仍为原溶质3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解[变式训练4]在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质的是（）A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.次氯酸钠三、盐类水解平衡常数[例6]【2013年山东29（4）】25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=___________mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中EQ\f(c(H2SO3),c(HSO3—))将（填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】1.0×10-12，增大【总结】1.盐类水解常数只与温度有关2．盐的水解平衡常数与弱酸(或弱碱)的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka强酸弱碱盐Kh=Kw/Kb3．弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），生成的盐水解平衡常数越大，水解程度越大——越弱越水解。[变式练习4]（2014山东）13.已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A．水的电离程度始终增大B．先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾)【课堂检测】1.［2012·福建截取］能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实是（填序号）。滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去2.（12·重庆）下列叙述正确的是（）A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3.（2012·四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)=C(CH3COO－)－C(CH3COOH)4、（09江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)5.(12·天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)【课后巩固区】1、在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/LNH3·H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_酸____性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是__NH4++H2ONH3·H2O+H+________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是___③__；［NH4+］最小的是___⑤__(填序号)。(3)比较溶液②、③中［NH4+］的大小关系是②__＜___③(填“＞”、“＜”或“=”)。(4)在溶液④中，_Cl-____的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和__NH4+___的物质的量浓度之和为0.2mol/L。(5)常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_=____(填“＞”、“＜”或“=”)NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：[CH3COO-]____=_［NH4+］(填“＞”、“＜”或“=”)。2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）A、C（HCN）＜C（CN－）B、C（Na+）>C(CN-)C、C（HCN）－C（CN－）＝C（OH－）D、C（HCN）＋C（CN－）＝0.1mol/L3．(11全国II9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）A．若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－）C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO－）+C(CH3COOH)=C(Na＋)4.（11广东11）对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是（）A、升高温度，溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C、c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32―）+2c（HSO3―）+c（OH―）D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大5.(12·重庆11)向10mL0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液xmL，下列叙述正确的是（）x=10时，溶液中有、、，且x=10时，溶液中有、、，且x=30时，溶液中有、、，且x=30时，溶液中有、、，且6.(12·江苏15)25℃，有CH3COOH＋3=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中CH3COOH3pH叙述正确的是()A.pH=5.5时：CH3COOH＞3＞＋＞B.W点表示溶液中：＋＋＋=3＋C.pH=3.5溶液中：＋＋＋－＋CH3COOH=0.1mol·L－1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体溶液体积变化可忽略：＋=CH3COOH＋7.（11安徽12）室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB.b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C.c点：c(Cl－)=c(NH4＋)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热以下题目供教师自主选择使用1、(07年上海)下列过程或现象与盐类水解无关的是()(A)纯碱溶液去油污(B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深(D)浓硫化钠溶液有臭味2、（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+3.（11江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2