XX市上高二中2023至2024学年高二上学期第三次月考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12025届高二年级第三次月考化学试卷可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16K-39Cu-64一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2.下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部3.已知下列反应的热化学方程式为①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH为()A．－488.3kJ·mol－1 B．－191kJ·mol－1C．－476.8kJ·mol－1 D．－1549.6kJ·mol－14．反应CH3OH(g)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为()A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜05．X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)=cZ(g)ΔH<0；达到化学平衡后，测得X气体的浓度为0.5mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时，测得X气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是()A．平衡向右移动 B．a＋b>cC．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加6．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。下列说法正确的是()A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种生成物对反应起到催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+C．0.1mol•L－1HCO3－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3－、Na+8．现有下列四种溶液：①0.1mol·L－1的醋酸溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合；②pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合；③0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合；④0.1mol·L－1的CH3COONa溶液与0.1mol·L－1的醋酸溶液等体积混合。符合c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的是()A．①②B．②③C．③④D．②④9．25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是()A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞cB．c点混合液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)C．加入NaOH过程中，eq\f(cNa＋·cOH－,cCH3COO－)减小D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(0.2,w－0.2)10－710.下列有关说法中，正确的是（）A．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 B．在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三种物质中，AgCl的溶解度最小C.已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42－)＝Ksp1/2D.Ksp小的难溶物可以转变为Ksp更小的难溶物，不可以转变为Ksp更大的难溶物11．“阿波罗号飞船”所用为碱性氢氧燃料电池.该电池工作时，下列叙述正确的是（）A．氢气发生还原反应B．每转移4摩尔电子，电池内增加4摩尔水C．正极附近c(H+)增大D．负极附近溶液的PH值降低12.右图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是()A．放电时,Li+由左向右移动B．放电时,正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4C．充电时,外加电源的正极与Y相连D．充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g13．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能作为平衡标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化⑦A、C的物质的量之比不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2A．③⑧B．①⑥C．②④D．②⑧14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是()A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液15.常温下，用0.10mol·L－1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1某二元弱酸H2R溶液所得滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是()A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)C．点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04mol·L－1D．点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)16．已知:H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）起始物质的量n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol甲0.020.020乙0.040.040A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．乙中反应达到平衡时，测得c(HI)=0.008mol·L-1二、非选择题(本题共4个小题，每空2分，共52分)17．（16分）(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)，则负极反应式为________________；电池总反应式为________________。(2)在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol·L－1CuSO4溶液。如有0.2mol电子发生转移，试回答下列问题：阳极电极反应为____________________。电解后得到铜的质量是________，得到O2的体积是________(标准状况)。(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知1g丙烷完全燃烧放出50.kJ热量。试回答下列问题：①丙烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________。②能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。AB③2008年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及其燃料的猜想合理的是________。A．火焰更明亮B．燃料燃烧更充分C．需增加一些特殊设备如供氧装置等18．（14分）(1)写出C2Oeq\o\al(2－,4)与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：____________________________________________________________(2)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L－1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。②第二份溶液中滴加0.10mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液16mL时.恰好完全反应，溶液颜色如何变化________A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程________(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________。19．（14分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·molˉlC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=―393.5kJ·molˉl2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=―221kJ·molˉl若某反应的平衡常数表达式为：，请写出此反应的热化学方程式___________________________。（2）N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：①反应开始时体系压强为P0，第3.00min时体系压强为p1，则p1：p0＝_____________；2.00min~5.00min内，O2的平均反应速率为_______________。②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______________。a.容器中压强不再变化b.NO2和O2的体积比保持不变c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5)d.气体的平均相对分子质量为43.2，且保持不变（3）N2O4与NO2之间存在反应：N2O4(g)2NO2(g)△H=QkJ·molˉ1。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［α(N2O4)］随温度变化如图所示。如图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为200kPa，该温度下反应的平衡常数Kp=________（小数点后保留一位数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(4)绿色电源“直接二甲醚CH3OCH3(g)燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为________(填“A电极”或“B电极”)，写出A电极的电极反应式：____________________________。20.(14分)磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO,还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图17所示:已知:①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低;②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示:(1)写出通入H2S所发生的离子反应方程式_______________________________(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是__________(填一条)。(3)加入H2O2的作用_________________________________.(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是________________________________________。(5)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为__________________________。(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用_______________(填“冷水”或“热水”)。(7)通人H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1,c(H2S)=0.1mol●L-1,此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol●L-1,则CuS的溶度积Ksp=______(已知:25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7,Ka2=1×10-15)。PAGEPAGE12025届高二