XX市部分学校2023至2024学年高一上学期11月联考化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023–2024学年度高一11月联考化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．根据所学知识分析，下列物质的分类，其中正确的是（）A．酸：、、、B．碱：、NaOH、、KOHC．碱性氧化物：CaO、、、MgOD．酸性氧化物：、、CO、2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷C．利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体3．分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列物质中，不属于电解质的是A． B．NaOH C． D．Ag4．下列物质在给定条件下的转化不能一步实现的是（）A． B．C． D．5．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠投入水中的反应：B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：C．铁和硝酸银溶液反应：D．氧化铁和稀盐酸反应：6．下列实验装置不能达到实验目的的是（） A．Na和水反应，钠熔化成小球 B．实验室制取氢气 C．观察是否有气体放出 D．比较、的稳定性7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）A．向盐酸中加入：，、、B．向烧碱溶液中加入：、、、C．向澄清石灰水中加入：，，，D．向硫酸钠溶液中加入：、、，8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．铝离子所含电子数为B．常温常压下，1molCO所含原子数为C．17g所含质子数为D．标准状况下，所含Cl原子数为9．下列说法正确的是（）A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．苏打可用于治疗胃酸过多C．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分是稀盐酸）可以混合使用清洗卫生间D．钠长期暴露在空气中的最终产物是10．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化；打开弹簧夹B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（）A．D中不可能是浓硫酸 B．D中可以是水C．通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水11．侯氏制碱法的主要流程如下（已知极易溶于水）。下列说法错误的是（）A．常温下，的溶解度小于B．操作a是过滤C．侯氏制碱法所制备的“纯碱”属于盐类D．侯氏制碱法中也可以先通入，再通入12．某溶液中仅含有、，、，其中，若的物质的量浓度为。则的物质的量浓度为（）A． B． C． D．13．欲除去粗盐水中的、，，设计工艺流程如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是（）A．NaOH的作用是除去B．试剂a为，试剂b为C．流程图中，操作x为过滤D．试剂c为盐酸14．下列实验方案中，不能测定出和混合物中各物质的质量分数的是（）A．取ag该混合物充分加热，质量减少bgB．取ag该混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液C．取ag该混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体D．取ag该混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后并用碱石灰吸收，质量增加bg15．有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出（）A．该固体粉末中一定不含有B．该固体粉末中不一定含有C．它的组成可能是、、D．它的组成可能是、、16．将标准状况下密度为的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到盐酸的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为（）A． B．C． D．二、非选择题：本题共4小题，共52分。17．（14分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案。（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是________________________________。（2）方案二：按如图装置进行实验。①实验前先________________。分液漏斗中应该装________（填“盐酸”或“硫酸溶液”）。D装置的作用是________________。②实验中除称量样品质量外，还需称量________（填字母）装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________________________。（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。①实验中判断沉淀是否完全的方法是________________________________________________________。②如加入试剂改为氢氧化钡溶液，已知称得样品19g，干燥的沉淀质量为，则样品中碳酸钠的质量分数为________（结果保留一位小数）。18．（12分）为了探究离子反应的本质，某兴趣小组的同学向的溶液中逐滴加入的稀盐酸，并用电导率传感器测得混合溶液的导电能力（电导率）随时间变化的曲线如图所示。试回答下列问题：图1图2（1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为________________________；溶液的导电性由溶液中________和________决定。（2）从A点到B点，下列说法中错误的是________（填字母）。A．AB段溶液的导电能力减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质B．溶液中的数目没有改变C．溶液中的数目不断减小D．发生反应的离子方程式为（3）B点时，溶液中的溶质是________________（填化学式）。（4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，猜想此时电导率的最低点在B点的________（填字母）。a．上方 b．下方 c．重合 d．无法确定（5）向溶液中通入生成碳酸钡沉淀的离子方程式为________________。（6）用X射线检查肠胃病时，让病人服用的“钡餐”就是硫酸钡的悬浊液，但不会引起钡离子中毒。若误食碳酸钡，则会出现钡离子中毒现象。请用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因：________________________________________________________________。19．（12分）NaCl不仅是人们日常生活中不可缺少的调味品，也是维持人体正常新陈代谢的重要物质，而且化学工业中的“三酸”“两碱”之盐酸、纯碱、烧碱是以其为主要原料生产的。某化学小组为了检测NaCl的性质，需用NaCl晶体配制480mL1mol/L的NaCl溶液。（1）该组同学配制该溶液所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶，其中玻璃棒的作用分别是________、________。所称量NaCl的质量为________g。（2）如图是配制过程中该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________________________。定容时当向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处时，再改用________________加至刻度线处。（3）下列配制过程中的操作，正确的是________（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制B．称量完氯化钠用小纸条送入容量瓶底部，再沿玻璃棒加入蒸馏水，然后摇匀C．因氯化钠晶体为固体，称量氯化钠时可以将其直接放在托盘上称量D．摇匀后要将氯化钠溶液装到试剂瓶中并贴好标签备用（4）下列操作使配制的NaCl溶液浓度偏低的是________（填字母）。A．本实验在称量NaCl固体时将砝码放在了左边托盘B．称量NaCl时，所用砝码生锈C．定容摇匀后，发现液面下降，又加水至刻度线D．定容时俯视刻度线20．（14分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内（防止硬质玻璃管炸裂）。请回答下列问题：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为________________；铜与氯气反应的化学方程式为________________________________。（2）当观察到溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热。请写出溶液中发生反应的化学方程式：________________________，________________________。（3）装置中空试管的作用是________________________________________________。（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为________________________。（5）烧杯中NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）________________________。PAGEPAGE12023—2024学年度高一11月联考化学参考答案及评分意见1．C【解析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，、、均是酸，是酸式盐，A项错误；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，NaOH、KOH均是碱，是盐，是有机物，B项错误；碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，CaO、、、MgO均是碱性氧化物，C项正确；酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，、、均是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，D项错误。2．C【解析】向沸水中滴入饱和氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A项错误；氢氧化铝胶粒带电荷，不能说胶体带电荷，B项错误；丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C项正确；只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，D项错误。3．D【解析】在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物均为电解质。为酸，属于电解质，A错误；NaOH为碱，属于电解质，B错误；为盐，属于电解质，C错误；Ag为单质，既不是电解质也不是非电解质，D正确。4．B【解析】过氧化氢分解生成氧气和水，不能生成氢气，不能一步实现。故选B。5．D【解析】钠投入水中的离子方程式应为．A项错误；稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：，B项错误；铁和硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银单质：，C项错误；氧化铁和稀盐酸反应：，D项正确。6．D【解析】能证明钠熔化成小球并放出气体，A项正确；符合实验室制取氢气的装置，可以控制生成气体的快慢，B项正确；氯水中的盐酸和发酵粉反应，产生二氧化碳气体，C项正确；套装小试管加热温度较低，应放在套装小试管中，通过澄清的石灰水是否变浑浊，可证明稳定性，D项错误。7．D【解析】盐酸呈酸性，酸性条件下不能大量存在，A项错误；NaOH溶液呈碱性，碱性条件下不能大量存在，B项错误；澄清石灰水中含有大量，与反应生成沉淀而不能大量存在，C项错误；向溶液中加入、、，，各离子之间不反应，能大量共存，D项正确。8．A【解析】每个含有10个电子，铝离子为，所含电子数目为，A项正确；一个CO分子含有2个原子，1molCO所含原子数为，B项错误；一个氨气分子含有个质子，17g为1mol，所含质子数目为10，C项错误；标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，D项错误。9．A【解析】过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，人呼出的气体中含有二氧化碳和水蒸气，则过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确；苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液的碱性较强，会腐蚀胃壁，不能用于治疗胃酸过多，B错误；“84”消毒液的主要成分是NaClO，与盐酸会发生反应：，生成的氯气有毒，会使人中毒，C错误；钠长期暴露在空气中，会逐渐转化为氧化钠、氢氧化钠等，并最终转化为稳定的，D错误。10．C【解析】A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，这说明氯气通入到D中，氯气要么被吸收，要么被干燥。A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，D中浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，干燥的氯气不能漂白有色布条，所以C处红色布条无变化，A项错误；A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，D中是水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，B项错误；A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无变化，打开弹簧夹B时，C处红色布条褪色，说明氯气中含有水蒸气，C项正确；D中是饱和食盐水时，氯气通过后会含有水蒸气，会使有色布条褪色，因为氯气含水蒸气，反应生成次氯酸起漂白作用，D项错误。11．D【解析】的溶解度大于，A正确；操作a是过滤，B正确；侯氏制碱法所制备的“纯碱”为碳酸钠，碳酸钠属于盐，C正确；由于氨气极易溶于水，先通入氨气形成碱性溶液，容易吸收，就能得到更多的，D错误。12．C【解析】溶液中，若的物质的量浓度为，则，，根据电荷守恒可知，，可得，，选C。13．B【解析】向粗盐水中加入过量NaOH溶液可以使转化为沉淀；然后加入过量溶液，使转化为沉淀；再加入过量溶液，使原溶液中的及加入的转化为、沉淀，再将上述沉淀过滤除去，所得滤液中含有过量NaOH、，再向其中加入足量盐酸，二者反应转化为NaCl。当不再产生气泡时停止滴加，就得到精制盐水。反应过程中加入NaOH的作用是，使溶液中的转化为沉淀除去，A正确；根据分析可知：试剂a为，试剂b为，B错误；流程图中，操作x为分离难溶性固体与可溶性液体混合物的操作，名称为过滤，C正确；根据分析可知：试剂c为盐酸，作用是除去食盐水中过量NaOH、，D正确。14．B【解析】只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中各物质的质量分数，A项不符合题意；氢氧化钠溶液的质量未知，bg为碳酸钠和氢氧化钠溶液的总质量，无法计算出碳酸钠的质量分数，B项符合题意；加热、蒸干、灼烧后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则，根据钠元素守恒有：，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中各物质的质量分数，C项不符合题意；bg为二氧化碳的质量，设碳酸钠的物质的量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，则，根据碳元素守恒有：，解出x、y，就可以求出混合物中各物质的质量分数，D项不符合题意。15．D【解析】有一包固体粉末由、、、、中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为、、，或、、，D项正确。16．D【解析】根据17．（14分）（1）确保完全分解（2分）（2）①检查装置的气密性（1分）硫酸溶液（2分）防止空气中的水蒸气、进入C中被吸收（2分）②C（1分）③A、B中的无法全部进入C中被吸收（2分）（3）①向反应后小烧杯的上层清液中再滴加少许溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀完全（2分）②（2分）【解析】（2）①由于实验中要生成气体，所以实验前应检查装置的气密性。由于盐酸具有挥发性，所以分液漏斗中应选用硫酸溶液，这样A中产生的中只含有水蒸气，通过B装置中的浓硫酸干燥后，被C装置中的碱石灰吸收。D装置中碱石灰的作用是防止外界空气中的和水蒸气进入C中被吸收。②据A中发生的反应和各装置的运用知还需称量反应前后装置C的质量。③A、B中都残留部分气体，无法被C装置吸收。（3）②解得则样品中18．（12分）（1）（2分）离子浓度（1分）离子所带电荷数（1分）（2）A（2分）（3）（1分）（4）b（1分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】（1）溶液和稀盐酸反应的化学方程式为，溶液的导电性由溶液中离子浓度和离子所带电荷数决定。（2）AB段溶液的导电能力减弱，开始阶段导电能力逐渐减弱，是因为自由移动的离子逐渐减少，生成的氯化钡和水都是电解质，A项错误；根据离子方程式，没有参加反应，数目不变，B项正确；随氢离子的加入，与之反应生成水，的数目不断减小，C项正确；发生的离子反应为，D项正确。（3）B点时，溶液和稀盐酸恰好完全中和，生成和，为可溶性盐，溶液中的溶质是。（4）如果将稀盐酸改为等浓度的稀硫酸，生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为最低点导电能力基本为零，自由移动的离子基本为零，电导率的最低点应在B点的下方。（5）向溶液中通入生成沉淀的离子方程式为（6）用X射线检查肠胃病时，若误食碳酸钡，碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的氯化钡，则会出现钡离子中毒现象。用离子方程式解释不能服用碳酸钡的原因是。19．（12分）（1）搅拌（1分）引流（1分）（2分）（2）没有用玻璃棒引流（2分）胶头滴管（2分）（3）D（2分）（4）AC（2分）【解析】（1）配制该溶液所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、容量瓶，配制480mL溶液（实验室没有480mL的容量瓶），只能选择500mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是搅拌、引流；500mL1mol/L的NaCl溶液的氯化钠质量为，托盘天平的精确度为，故称量质量为。（2）向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，从图中可知，错误是没用玻璃棒引流。定容时当向容量瓶中加水至刻度线1~2cm处时，再改用胶头滴管加至刻度线处。（3）配制溶液中不需要干燥容量瓶，因为还需要加入蒸馏水，另外容量瓶不能烘干，否则会变形，继而出现误差，故A项错误；固体的溶解只能在烧杯中进行，不能直接倒入容量瓶中进行溶解，故B项错误；无论称量物是否有腐蚀性，都不能直接放到托盘上，无腐蚀性的可以在两边托盘上放两张大小相同的纸，有腐蚀性和易潮解的可以用小烧杯称量，故C项错误；容量瓶只是配制溶液的仪器，不能长期存放试剂，配制好溶液要及时装入试剂瓶并贴好标签备用，D项正确。（4