九年级化学溶液的形成课件人教版

第九单元溶液课题1溶液的形成

本节内容了解溶液、溶质、溶剂的概念；溶液在工农业生产和生活中的应用；复习1、混合物的概念2、下列物质中，属于混合物的是：铁合金、海水、空气、红磷、高锰酸钾、石油、稀硫酸

由两种或两种以上的物质混合而成的物质叫混合物。铁合金、海水、空气、石油、稀硫酸新课导入生活中的纯净水是纯净物还是混合物？是混合物。因为它们里面除了有水外还溶解了许多的我们看不见的其他物质。那么水里面溶解了其他物质后得到的混合物应该叫做什么呢？澄清透明的河水、井水呢？学生实验1、在四支试管中，分别加入少量粉笔灰、植物油、食盐和蔗糖晶体，各加入5mL水，有什么现象？震荡后有什么现象？静置一段时间又有什么现象？实验现象加入的物质现象结论震荡前震荡后静置后粉笔灰植物油食盐蔗糖晶体沉到水底浑浊的液体固体逐渐下沉液体出现分层悬浊液浮在水面乳状浑浊液体植物油逐渐浮起来液体出现分层乳浊液固体沉到水底固体消失得到澄清透明的液体液体不再出现分层，能稳定存在。溶液溶液固体沉到水底固体消失得到蓝色透明的液体液体不再出现分层，能稳定存在。悬浊液和乳浊液常见的悬浊液：面粉，细沙的水溶液，豆浆，豆腐花常见乳浊液：植物油，汽油，大多数的有机物的水溶液悬浊液：固体小颗粒悬浮在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。乳浊液：液体小液滴分散在另一种液体里形成的不均一、不稳定的混合物。特征：不均一、不稳定。久置会分层。

在上述试验中三号试管里的氯化钠与四号试管里的蔗糖两种物质在水中是怎样消失的呢?

原因：

蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以分子形式分散在水分子的中间.

探究思考蔗糖和氯化钠两种物质形成溶液后有什么区别和联系？

氯化钠在水分子的作用下,向水中扩散,在水中以离子形式（Na+、Cl-）存在于水分子的中间。区别:蔗糖在水中是以分子的形式存在（C11H22O11)，而氯化钠则是以离子的形式存在（Na+、Cl-）。联系：两种溶液只要水分不被蒸发，温度不发生变化，蔗糖或氯化钠与水就不会分离,且取出其中任意部分进行比较，他们的组成完全相同。1、定义:一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液2、溶液的特征：（1）均一性：（2）稳定性：

注意讲一种物质是溶液必须强调前提——混合物各组成部分性质相同(密度、浓度、性质等）外界条件不变，组成不会改变思考讨论是不是有稳定性、均一性的液体就一定是溶液呢？溶液是否都是无色的呢？有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水；溶液一般都是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液明确：3、溶液的组成

溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质（可以是固体，液体，气体）（水是最常见的溶剂）溶液质量=溶质质量+溶剂质量

V溶液≠V溶质+V溶剂？讨论：食盐溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？蔗糖溶液中，溶质和溶剂分别是什么？硫酸铜溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？想一想：溶剂只可以是水吗？学生实验：实验9-2在两支试管中各加入1-2小粒碘，分别加入5mL水或5mL汽油。震荡，观察现象。另取两支试管各加入1-2小粒高锰酸钾，然后分分别加入5mL水或5mL汽油。震荡，观察现象。[实验9-2]实验现象溶质溶剂现象碘水碘汽油高锰酸钾水高锰酸钾汽油碘几乎不溶于水溶液无明显变化碘溶于汽油，溶液呈棕色高锰酸钾溶于水中，溶液呈紫红色高锰酸钾几乎不溶于汽油，溶液无明显变化结论：碘可以溶于汽油，几乎不溶于水；高锰酸钾可以溶于水，几乎不溶于汽油。从而也说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一种溶剂中的溶解性也是不同的。从而我们也可以得出水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂；[实验9-3]

水和乙醇能够互溶吗溶剂溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水2ml乙醇2ml分层混合均匀不分层乙醇与水互溶4、溶液中溶质和溶剂的确定溶液体系溶质溶剂固+液固体液体气+液

气体液体液+液无水有水量少量多非水物水将足量锌粒溶于稀硫酸溶液中充分反应后，所得的溶液中溶质和溶剂分别是什么？（稀硫酸是将硫酸溶于水得到的溶液）想一想将足量锌加入稀硫酸会发生化学反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌过量说明硫酸反应完。反应前的溶液是稀硫酸，溶剂是水溶质是硫酸。反应后原溶质反应完全，但却生成了两种新的物质ZnSO4和H2，只有ZnSO4能溶于水，所以最后分散在溶液中的溶剂只有ZnSO4。而溶剂水没有参与反应，溶剂在反应前后不变。分析

物质在溶解时如果发生了化学变化，那么在充分反应后所形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的物质。析出的沉淀和或逸散的气体不是溶质，一般水就是溶剂。结论练一练锌粒放入足量稀硫酸中充分反应后的溶液，溶质和溶剂又分别是什么呢？4、溶液的名称（1）全称：（溶质）的（溶剂）溶液。如，氯化钠的水溶液，碘的汽油溶液。（2）简称：若溶剂为水，可直接读（溶质）溶液。如，氯化钠溶液，硫酸铜溶液。（3）俗称：如，糖水、碘酒、石灰水、盐酸、食盐水等等5、溶液的应用1、许多化学反应在溶液中进行可以加快反应的速率。2、溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得的各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。3、医疗过程中常将药物药物配成溶液给病人注射或服用。练习1、判断下列叙述是否正确A、溶液都是无色透明的混合物。（）B、溶质可以是固体、液体或气体。（）C、蔗糖溶于水时，形成了透明的蔗糖溶液，所以它属于纯净物，而不属于混合物。（）D、具有均一、稳定、透明的液体一定是溶液。（）╳

╳

╳

√

2、指出下列溶液中的溶质和溶剂溶液溶质溶剂稀盐酸酒精溶液碘酒硫酸铜溶液白磷的二硫化碳溶液氯化氢气体水

乙醇水

碘酒精

硫酸铜水

白磷二硫化碳3、达标测评1、下列不是常见的溶剂的是（）A、水；B、酒精；C、汽油；D、食盐；2、下列物质长期密封放置后，不会分层的是（）A、糖水；B、粉笔灰和水的混合物；C、油水混合物；D、牛奶；3、把一杯很甜的糖水加一定量的水降低甜度，其中不变的是（）A、溶液的质量；B、溶质的质量；C、溶剂的质量；D、都不变；DAB

4、可以作为溶质的（）A、只有固体B、只有液体C、只有气体D、气、液、固体都可以D5：烧杯中有100毫升NaCl溶液，请比较A处和B处密度的大小()A：

A>B B：

A<BC：

A=B D：不能确定C

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。一、溶液

溶液的特征：（1）均一性：各组成部分性质相同（2）稳定性：外界条件不变，组成不会改变①溶液一般都是清澈透明的，但不一定是无色的。②溶液中的溶质，可以是一种或几种。溶液形成可以是分子扩散,也可是离子.③均一稳定的液体不一定是溶液。④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。2、组成：溶质:溶剂:被溶解的物质能溶解其它物质的物质(1)明确：溶液质量=溶质质量+溶剂质量

V溶液≠V溶质+V溶剂(密度、浓度、性质等）知识总结3、溶液中溶质和溶剂的确定溶液体系溶质溶剂固+液固体液体气+液

气体液体液+液无水有水量少量多非水物水物质在溶解时如果发生了化学变化，那么在充分反应后所形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的物质。析出的沉淀和或逸散的气体不是溶质，一般水就是溶剂。4、溶液的