2.1.2一种重要的混合物胶体课件高一上学期化学2

第2课时一种重要的混合物——胶体第2章第1节1.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别(重点)。2.认识胶体是一种常见的分散系，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶

液，会分离提纯胶体(难点)。学习目标联想·质疑清晨当太阳升起时，漫步在茂密的树林里，会看到一缕缕阳光穿过枝叶间隙洒在地面上；晚上，当你欣赏都市夜景时，你会看到一道道“光柱”射向远方，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？这些都与一种特殊的混合物有关胶体的特征和性质一1．分散系(2)组成分散质分散剂(1)定义：由一种(或几种)物质(分散质)分散到另一种物质(分散剂)里形成的混合物。CuSO4溶液蒸馏水+CuSO4晶体分散质分散剂分散系分散系中被分散的物质分散系中容纳分散质的物质(3)分类根据分散系中分散质微粒直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液胶体浊液悬浊液乳浊液2．胶体(1)定义：分散质的微粒直径介于1～100nm的分散系。(2)分类：依据分散剂状态分为气溶胶、液溶胶、固溶胶。比如云、雾、烟的分散剂是空气，分散质微粒是微小的液滴或固体颗粒，属于气溶胶。雾烟云颗粒直径介于1～100nm的物质为胶体，这种说法对吗？若不对，请加以解释。思考1提示不对，胶体是分散质粒子的直径介于1～100nm的分散系，并不是说颗粒直径介于1～100nm的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。例如不能说粒子直径介于1～100nm的氢氧化铁是胶体。蛋白质分子与淀粉分子的大小都在几十纳米左右，则淀粉溶液、豆浆、牛奶都是胶体吗？思考2提示是，分散质粒子的直径介于1～100nm时形成的分散系称为胶体。3．胶体的性质(1)渗析①概念胶体的分散质微粒不能透过半透膜，而小分子、离子能够透过半透膜，因此可以利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子。这种提纯、精制胶体的方法称为渗析。②操作如图除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，将混合物盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。半透膜是一种比滤纸孔隙更小，只能允许小分子或离子扩散进出的薄膜。动物肠衣鸡蛋壳膜如何证明Cl－透过半透膜？思考3提示取渗析后蒸馏水中的少许液体，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明Cl－已透过半透膜。(2)丁达尔现象或丁达尔效应操作从垂直于光线的方向观察现象原因分析

可见光源碘化银胶体可见光源盐酸一条光亮的通路(丁达尔效应或丁达尔现象)胶粒的直径为10－9～10－7m，能对光线散射溶液中粒子的直径小于10－9m，散射极其微弱无明显现象特别提醒(1)丁达尔效应是光的散射，属于物理变化。(2)观察丁达尔效应时应从可见光束的侧面。(1)结合上面渗析操作图，如何证明Fe(OH)3胶体没有透过半透膜？思考4提示用可见光源照射烧杯中的液体，从侧面不能看到光亮的通路。(2)基于以上实验探究，思考如何用简便方法区分胶体和溶液？提示利用丁达尔效应区分胶体和溶液。应用体验1.判断正误(1)氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系(2)分散系有的是纯净物，有的是混合物(3)根据能否发生丁达尔现象将分散系分为浊液、溶液和胶体(4)油水混合物属于乳浊液××√×应用体验2.如图所示，家庭小实验制得的分散系按分散质粒子大小分类，指明属于哪种分散系(填字母)，并回答相关问题。(1)①溶液：

。②浊液：

。③胶体：

。ADBCEF应用体验答案三者分散系类型不完全相同，食盐水为溶液、碳素墨水和稀牛奶为胶体，本质区别是它们的分散质粒子直径不同，如图：(2)食盐水、碳素墨水和稀牛奶从外观上看都是均一透明的，三者分散系类型相同吗？根本区别是什么？归纳总结溶液、胶体和浊液三种分散系的比较类型特征溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质微粒直径大小<1nm1～100nm>100nm>100nm微粒结构分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子或离子聚集成的固体颗粒大量分子或离子聚集成的液滴归纳总结分散质性质特点均一、透明多数均一、透明不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能－实例食盐水、蔗糖溶液、酒精Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物胶体的制备及应用1．Fe(OH)3胶体的制备如图所示，向沸水中逐滴加入1～2mL饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，停止加热，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。特别提醒(1)本实验用蒸馏水，不能用自来水，自来水含HCl能等使胶体聚沉；不能过度加热，也不能搅拌，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉。(2)化学方程式不用“

”和“↓”等符号。思考(1)如何检验制备的红褐色液体为Fe(OH)3胶体？提示用一束可见光线照射，从侧面观察，若出现一道光亮的通路，则证明成功制得胶体。(2)含1molFe(OH)3胶粒的胶体中，Fe(OH)3分子个数为NA吗？提示不是，Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子集合体，1molFe(OH)3胶粒中Fe(OH)3分子个数大于NA。2．胶体的其他性质电泳定义：原因：应用：在通电的情况下，胶体粒子发生定向移动的现象。胶体的分散质具有巨大的比表面积，能吸附带有某种电荷的离子，从而形成带电微粒。工业上用于电泳电镀、电泳除尘等。通电前通电后﹣﹢氢氧化铁胶体的电泳现象聚沉定义：原因：应用：在一定条件下胶体的分散质微粒聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出的现象。①加入酸、碱或盐等物质②加热③搅拌豆腐的制作，黄河三角洲的形成等氢氧化铁胶体的聚沉加入Na2SO4溶液3．胶体的应用(1)将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐。(2)一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞。(3)工厂常利用高压静电除大量烟尘。(4)手被割破时，可用FeCl3溶液应急止血。(5)海河交界处易形成三角洲。(6)医疗上的血液透析。(7)明矾常用作净水剂。特别提醒(1)明矾做净水剂是利用明矾溶于水能形成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，但胶体没有杀菌消毒的作用。(2)胶体不带电荷，胶体微粒(分散质微粒)可能带电荷，例如金属氢氧化物等的胶体微粒带正电荷、淀粉胶体中的胶体微粒不带电荷。应用体验1.判断正误(1)医疗上的血液透析利用了胶体的性质(2)放电影时，放映机前的一条光亮的“通路”，是气溶胶发生的丁达尔现象(3)胶体带电荷，在通电时会发生电泳现象(4)胶体在一定条件下发生聚沉，属于化学变化×√×√应用体验2.(2022·福建师大附中高一期末)下列关于胶体的叙述不正确的是A.光线通过时，胶体